(浙江选考)高考化学二轮复习仿真模拟卷(七)(2021学年)

（浙江选考）2018版高考化学二轮复习仿真模拟卷（七)
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仿真模拟卷(七)
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共４页，其中加试题部分为3０分,用【加试题】标出.２．答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

３.本次考试时间9０分钟,满分100分。

选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共5０分.每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）
１．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ )
A．ＣO2 B．SiO2
Ｃ.ＳＯ3 D．ＮO
答案B
解析ＣO2、SＯ3属于能溶于水的酸性氧化物,A、C错误；ＳiO2属于酸性氧化物但不溶于水,B 正确；NＯ为不成盐氧化物,Ｄ错误.
2.下列仪器为“锥形瓶＂的是( )
答案 C
解析A为分液漏斗,错误;B为圆底烧瓶，错误；C为锥形瓶，正确；Ｄ为研钵,错误。

3.下列物质属于电解质的是（）
A．P2O5B．Cａ(OＨ)2
C．溴水ﻩD．金刚石
答案 B
解析P２O5是共价化合物，本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误;Ca(OH）２是碱，在水溶液中电离出离子能导电，是电解质,B正确；溴水是混合物，C错误;金刚石是单质,既不是电解质也不是非电解质，D错误。

4．下列不属于氧化还原反应的是( ）
Ａ．H２+Cl２错误!2HCl
B．2ＨＣｌO错误!2ＨCｌ+O２↑
C．2ＮａI+Br2===2NａBｒ＋I2
D.CaCl2+Na2ＣO３＝==CaCO３↓＋2NaCｌ
答案D
解析 H2+Cl2错误!2ＨCl反应中H和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应,A错误；2ＨClO错误!2HＣl＋O2↑反应中O和Cl元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应，B错误;2NaI ＋Br2=＝=2NａBr+I2反应中I和Bｒ元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应，C错误;ＣaCl2＋Ｎa2CO3＝==CaCO３↓+2ＮａCｌ反应中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应,D正确。

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A.BａCｌ２B．NH4ＮO3
C．Na2S ﻩD．NaOＨ
答案C
解析 BａCl２是强酸强碱盐,水溶液显中性,Ａ错误；ＮH4NO3是强酸弱碱盐,NH错误!水解导致溶液显酸性,Ｂ错误；Na2Ｓ是强碱弱酸盐，S2-水解导致溶液显碱性,C正确;NａOH是强碱,只电离不水解，Ｄ错误。

6.下列有关钠和镁的说法中,不正确的是( )
Ａ．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
Ｂ.金属镁在空气燃烧后的产物除MgO外,还有Ｍg3N2和C等
C.钠钾合金可在反应堆中作热交换剂
D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质
答案 A
解析工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，Ａ错误．
7.下列表示正确的是( ）
A．含８个中子的碳原子核素符号:错误!C
B．HＦ的电子式:
C．Cｌ－的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
答案D
解析含８个中子的碳原子,其质量数为1４,核素符号为错误!C,Ａ错误；HF的电子式为H错误!
，Ｂ错误;Cl-的核电荷数是17,其离子结构示意图为，C错误。

８．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )
A.氯气作水的杀菌消毒剂
Ｂ.硅胶作袋装食品的干燥剂
Ｃ.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
答案B
解析A项，Ｃl2与水反应生成具有强氧化性的HClO,杀菌消毒，有化学变化;B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基,通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和,从而实现吸水,无化学变化;C项，SO2和有色物质化合使之生成无色物质,为化学变化;D 项,蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸,肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸,为化学变化．
９.实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是( )
①②③④⑤⑥
A。

①③④⑥B．②③④⑥
Ｃ．①③④⑤ﻩD．②③⑤⑥
答案A
解析由于加热的是约1５0 mＬ液体,溶液的体积较大,故应用到容积较大的烧杯,而不能用试管；而烧杯加热必须垫石棉网,且加热的装置应选择酒精灯,夹持装置应选择铁架台,A正确。

10.下列说法正确的是( )
A.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体
Ｂ.H2和Ｄ2互为同素异形体
C．CＨ3OH与HOCH２CH2ＯH互为同系物
D.错误!Cl与错误!Cl为同一种核素
答案A
解析乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,结构不同,互为同分异构体，A正确；H2和D２均是氢气分子,不互为同素异形体,B错误；CＨ3OＨ与HＯCH2CH２OH分子含有的羟基个数不同,不互为同系物,C错误；3５Ｃl与３7Cl的质子数相同中子数不同,互为同位素,D错误．
１1.（2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ）A.NaOH B．(NH4）2SO４
C．CH3ＣＯＯNａﻩD．NaCｌ
答案 C
12.反应2SO2+O22SＯ3在密闭容器中达到化学平衡时，下列有关说法错误的是( ）A．SO3的生成速率等于它的消耗速率
B．v正(SＯ2）＝2ｖ逆(O2）
C.各组分的反应速率均相等
D．反应体系中混合物的组成保持不变
答案C
解析根据平衡定义,达到平衡时正、逆反应速率相同，各组分的浓度保持不变,C错误。

1３．下列离子方程式正确的是( )
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CＯ错误!+CO2＋H2O==＝2HCO错误!
B．二氧化锰与浓盐酸反应：ＭnO2+4ＨCl（浓)错误!Mn2++2Ｃl2↑＋２Ｈ2O
Ｃ．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水:２HＳO错误!+Ca２++2OH-===CaSO３↓+2H2O+ＳＯ错误! D.金属钠与硫酸铜溶液反应：2Nａ＋2H2O＋Ｃu2＋＝==２Na＋＋Ｃu(OH）2↓+H２↑
答案Ｄ
解析向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为２Na+＋CＯ错误!＋CO2＋H2Ｏ===2NaＨCO３↓，Ａ错误；盐酸是强酸，在离子方程式中应拆开，离子方程式为MnＯ+4H++2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2Ｈ2O,B错误；根据“以少定多＂的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过2
量澄清石灰水反应的离子方程式为HSＯ错误!＋Ca2＋＋OＨ-＝==ＣaSO3↓+H2O，C错误;D正确.
1４.短周期元素Ｘ、Y、Z、Ｗ、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是( )
A.元素X 与元素Z 的最高化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为r(X)>r（Ｙ)＞ｒ(Z)＞r(W）＞r(Q）
C．可以通过电解Z元素的氯化物得到Z单质
Ｄ．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
答案 A
解析由元素所在周期表中的位置可知,X为N元素，Y为Ｏ元素，Z为Al元素，Ｗ为Ｓ元素，Ｑ为Ｃl元素。

元素X与元素Z的最高正化合价分别为+5、＋3,最高正化合价之和的数值等于8，A正确;同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小,原子核外电子层数越多，原子半径越大，则有：r（Z)>r（W）＞ｒ（Ｑ）＞r（X)＞r(Y）,B错误；氯化铝属于共价化合物，熔融时不导电，应该电解Z元素的氧化物，Ｃ错误；非金属性W＜Q,故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＜Q,Ｄ错误。

15.下列有关有机物的说法正确的是（ )
Ａ．石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化
B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．分子式为C４H９Cｌ的同分异构体有2种
Ｄ．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色
答案Ｂ
解析煤的气化、液化都是化学变化，Ａ错误;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解得到乙醇,乙醇氧化生成乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯,B正确;分子式为C4Ｈ9Cl的同分异构体有4种,C错误;聚乙烯不能使溴水褪色，D错误。

16.下列叙述正确的是（ )
A.油脂在酸的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂
B.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
C.一定条件下,氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）
D．向2 mＬ苯中加入1 mＬ酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层,上层呈紫红色
答案C
解析油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐,则用碱性条件的水解反应制备肥皂,A错误；乙酸分子中—ＣOOＨ可发生电离，而－CH3不能电离,Ｂ错误;氨基酸中含氨基、羧基，可发生缩聚反应，合成更复杂的化合物(多肽),Ｃ正确;苯与高锰酸钾溶液分层，苯的密度小，苯在上层，则振荡后静置,可观察到液体分层,下层呈紫红色，D错误．
17.氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( ）
A．a电极是该电池的正极
B.电池工作时,电子从a电极流出经导线流向b电极
C．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
D．b极的电极反应式：O２+2H2O+4e-==＝4OH－
答案A
解析根据原电池工作原理，燃料发生失电子的氧化反应的电极是燃料电池的负极，则通入氢气的电极是负极，即a电极是该电池的负极，A错误;根据原电池工作原理,负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极,则电子从a电极流出经导线流向b电极，Ｂ正确；氢氧燃料电池发生的反应是氢气和氧气反应生成水，则工作一段时间后，ＫOH溶液的浓度降低,溶液的碱性减弱,C正确;正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子,发生还原反应,b极是正极,电极反应式为２H２O+O2+4ｅ-===4OH-，D正确。

18．将等物质的量的A、Ｂ混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应:3A（ｇ)＋B（g)x C(g)+2Ｄ(ｇ)，经2 miｎ后测得D的浓度为０.5 ｍｏl·L－１，c(A)∶c（B）=3∶5,以C表示的平均速率v（C)＝0。

２5 mｏｌ·L-1·miｎ－1,下列说法正确的是( )
A.该反应方程式中,x＝１
B．2 mｉn时，A的转化率为５0%
C.2 min时,A的物质的量为0.７5 mol
D.反应速率ｖ（B)=0。

２5 mｏl·Ｌ－1·ｍin－1
答案Ｂ
解析设A、B的物质的量均为n mol，2 min后C的浓度为0.2５ｍol·Ｌ－1·min－１×２ｍｉn=０.５mol·L－1，则2 ｍin后n(C)=0．5 ｍｏｌ·L－１×2 L=1 mol，n(D)＝0.5 mo ｌ·Ｌ－１×2 Ｌ＝1 mｏl，
３A(ｇ) + Ｂ(ｇ) x C(g) + 2D（ｇ）
起始：n moｌn mol 0 0
转化：１.5 mol 0。

5 ｍol 0。

５xｍoｌ１ｍｏl
平衡：（n-1.５) mｏｌ (n－0。

5） mｏl 1 mol 1 mｏｌ
则（ｎ-１。

５)∶（n-0。

5）＝３∶５，n＝３,ｘ=２。

化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则x=２,A错误；2 mｉn时,Ａ的转化率为错误!×１００%=5０%，B正确;2 min 时，A的物质的量为3 ｍｏｌ-1.５ moｌ=１。

5 mol，C错误；以B表示的平均反应速率ｖ(B)=错误!×ｖ(Ｃ)＝错误!×0.25mol·Ｌ-1·min-1＝0。

12５ moｌ·L-１·mｉn－1,D错误。

１９．已知化学反应Ａ2（g）＋Ｂ2(ｇ)===2AB（g）的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是（ )
A．断裂1 mｏl A—A键和1 ｍoｌB-B键,放出a kJ能量
B.每生成2 ｍｏl AB(g)吸收bｋJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
Ｄ．该反应热ΔH＝（a-b) kJ·ｍｏl-1
答案D
解析断裂化学键需要吸收热量,断裂1 mｏｌA—A键和1 mｏl B-B键，吸收ａｋJ能量，A错误;依据图像分析判断1 ｍol A２和１ mｏｌＢ2反应生成2 moｌ AB,吸收（a－b) ｋJ热量,Ｂ错误;由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,C错误.
2０．下列说法中，不正确的是( )
A.碘单质升华，克服的是其分子间作用力
B．金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体
C．目前科学家还无法实现对原子或分子的操纵
D．HCl气体溶于水后,共价键被破坏,从而形成了Ｈ+和Cl-
答案 C
解析碘单质是分子晶体，其升华时克服的是分子间作用力,Ａ正确；金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素形成的单质，互为同素异形体，B正确；科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，目前,科学家已经实现对单个原子或分子的操纵，C错误；HCl是共价化合物，其溶于水后形成了H＋和Cl-,破坏了共价键，D正确。

２１.关于常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是（ )
A.分别加水稀释100倍后,稀释后盐酸的pH小于醋酸溶液ｐH
Ｂ．分别与过量的碳酸氢钠反应,同温同压下,醋酸产生二氧化碳的体积大
Ｃ．分别与形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率快
D．分别加水稀释100倍,稀释后两溶液中氢氧根离子浓度相等
答案 A
解析常温下相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸和醋酸的物质的量相等，盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸中c(H+)大于醋酸中的c（H+）。

分别加水稀释100倍后,稀释后盐酸中c(H+)大于醋酸中的c(H+),pH小于醋酸溶液的pH,A正确；分别与过量的碳酸氢钠反应,同温同压下，产生二氧化碳的体积一样多,B错误；分别与形状、大小相同的锌粒反应时，醋酸产生氢气的起始速率慢,C错误;分别加水稀释100倍，稀释后盐酸中c(H＋）大于醋酸中的c（H+），两溶液ｃ（OH-）不相等，D错误。

2２.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）
A．常温下，０。

1 mｏl·Ｌ－1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.１N A
B.标准状况下，３３.6 mL氯气通入水中发生反应,转移电子数为1。

5×10-3N A
C．常温常压下，28 g由C３H６和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6N A
D．同温下,pH=1、体积为１Ｌ的硫酸溶液所含氢离子数与ｐＨ=13、体积为1 Ｌ的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0。

1NＡ
答案 C
解析溶液体积未知,无法计算溶液中含有的阴离子个数，A错误；标况下33。

6 mＬ氯气通入水中发生反应，氯气与水的反应为可逆反应，氯气不能全部反应,转移电子数小于１.5×10－3N
，Ｂ错误;C3Ｈ6和C4H8的最简式均为CH2,故28 ｇ混合物中含有的CＨ2的物质的量A
n=＼f(28 g，14 ｇ·ｍol-１)=２ moｌ，故含6 mol共用电子对，即６Ｎ
个,Ｃ正确;温度
A
不明确,水的离子积的数值无法确定，故pH＝１3的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度不一定是0。

1 mol·L－1,D错误。

2３．如图是草酸溶液中Ｈ2Ｃ2Ｏ4、HC２O错误!、Ｃ2O错误!三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与pH的关系,下到有关说法不正确的是( )
A.H2C２O4HＣ2O错误!＋Ｈ＋，Ｋａ＝10-a
B．ＮaHＣ2O４溶液中,c（Na＋)〉c(HC2O＼ｏ＼aｌ（－,4))〉c(H＋）>c（C２O错误!)>ｃ(OH-）Ｃ.向NaHＣ２O４溶液中加强酸至pＨ与a点对应时,溶液中c（Nａ+）+c(H＋)=c(Ｃ2O错误!)+（ＨC2O错误!)+ｃ(ＯH-）
D．为使溶液中c(ＨC2O错误!)尽可能多一些,溶液的pＨ最好控制在2.7左右
答案 C
解析Ａ项，草酸的一级电离是可逆的,电离常数Kａ＝c（H＋）×c(ＨC２O错误!)÷c（H2C2O４)，在ｐH＝a时c(HC2O错误!)＝c（H２C２Ｏ4)，则Ｋa＝c(H+）＝10－a，正确;B项，由图示可知ＮaHC２O４溶液中，HC2O错误!的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性,因此c(Ｎa＋）〉c(ＨC2O错误!）>c（H＋)>c(Ｃ
Ｏ错误!)＞c(ＯH－）,正确；Ｃ项，不符合电荷守恒，错误；D项，由图示可知ｐH控制在２。

7 2
左右时溶液中ｃ（HC2O错误!）达到最大值,正确．
2４.已知:还原性HＳO－3＞Ｉ－，氧化性ＩO错误!＞I2.在含3 mol NaＨＳO3的溶液中逐滴加入ＮaIO3溶液。

加入NaＩO３和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是( ）
A．0~ａ段发生反应:３HSO错误!+IO错误!===3ＳＯ错误!+I-+3H+
B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1。

8 mol
Ｃ.b~c段反应：氧化产物为Ｉ2
D.当溶液中I-与Ｉ２的物质的量之比为5∶1时，加入的NaＩＯ3为1.1 mｏl
答案 D
解析还原性HSO错误!＞I-，所以首先发生：IＯ错误!＋3HＳO错误!＝＝=I－＋3SO错误!＋３H＋,继续加入ＮaIO3,由于氧化性ＩO错误!>I2,所以IＯ错误!可以结合H+氧化I－生成I2,离子方程式是I Ｏ错误!+6H＋+5I-＝==３H2Ｏ+3I２。

根据以上分析可知0~a段发生反应:３HSＯ错误!＋ IO错误!===3ＳO错误!+Ｉ-+3H＋，A正确;a点碘酸钠的物质的量是０.4 mｏｌ,根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗的ｎ(NａHSＯ3)=0．4 ｍｏl×3＝1。

2 mol，则a点时剩余NａHＳO３的物质的量为１。

8 ｍol,因此a~b段共消耗NａHSO３的物质的量为１。

８ｍoｌ，Ｂ正确;根据以上分析可知b～ｃ段发生反应:ＩO错误!＋６H＋+５I－===3H2O＋３Ｉ2，氧化产物为I2，C正确；根据反应ＩO-3＋3HＳO错误!===I-＋3SO错误!＋3H+,含3 ｍol NaHSO3的溶液消耗NａＩＯ3的物质的量为１ mol,生成碘离子的量为 1 mｏl，设生成的碘单质的物质的量为nｍol,则根据反应ＩO 错误!+６H++５Ｉ-===3H2Ｏ+３I2，消耗的NaIO３的物质的量为错误!ｍｏl，消耗碘离子的量为错误! mｏl，剩余的碘离子为（1-错误!） mol，当溶液中n(Ｉ-）∶n(Ｉ2)＝5∶1时，即（1-错误!）ｍol∶n mｏl=５∶1，故n＝0.15 ｍoｌ，故加入的n（NaIＯ3)＝1 moｌ+错误!mｏl=１ mol＋0.05 mｏl＝1.05 mol，Ｄ错误．
25.常温下，某固体可能有Ｎa＋、Fe３+、Ｆe２+、I－、Cl－、ＣO错误!等离子．将该固体溶解,配成pH=1的溶液无明显现象。

取１００ mL该溶液进行如下实验：已知氧化性：Ｆｅ3+＞I2，根据实验结果,下列判断正确的是( ）
A．固体中可能含有Na2ＣO3
B.固体中可能含有FeI3
C.固体中可能含有FeI2
Ｄ．固体中一定含有NaCl
答案 C第Ⅱ卷
二、非选择题（本大题共７小题，共5０分）
２6.(6分）已知:Ａ是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题:
(1）B、D分子中的官能团名称分别是_＿＿＿_________＿、_______＿_＿___＿＿。

(2)写出下列反应的反应类型:
②＿____＿___＿＿＿___;
④＿＿__＿__＿＿＿_＿_＿＿。

(3)写出Ａ→B反应的化学方程式：__＿_＿_＿__＿__＿______＿___＿_＿＿____＿＿__＿＿_＿______＿＿
＿____＿＿___＿___＿＿_____＿＿__＿____________＿＿__＿_＿_＿_＿____＿_＿___＿________＿_＿_.
答案（1)羟基羧基
(2)氧化反应取代(酯化)反应
(3)CH2===CＨ２+H2O错误!CH３CH2OH
解析Ａ是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则Ａ是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B为乙醇，乙醇和氧气反应生成C,C和氧气反应生成D,乙醇与D反应生成乙酸乙酯,则D是乙酸,则C是乙醛.
（１）Ｂ为乙醇，含有羟基；D为乙酸,含有羧基．
（2）②为乙醇的催化氧化反应,④为酯化反应，也为取代反应.
27.(6分）下图中A是现代社会中用量最多的金属,F为红褐色沉淀。

根据下图的转化关系回答下列问题:
（1）写出下列物质的化学式:
C__＿___＿_____＿＿_＿,E__＿＿____＿__________＿＿__。

（2）分别写出反应①、反应③的化学方程式：___＿＿____＿＿_＿____＿___＿_______＿_ __＿＿______＿_＿__＿＿___;_＿____＿______＿__＿__＿____＿＿__＿＿___。

(3）写出反应②的离子方程式：_________＿_＿___＿＿_＿＿_____＿________＿__＿___。

答案（1）FｅCl2Fｅ(OＨ)2
（2）3Ｆe+４Ｈ2O(g)错误!Fe３Ｏ4+4H24Fe(OH）2＋Ｏ2＋２H2Ｏ=＝=４Ｆe(OH)3
(3)2Fｅ２++Ｃｌ2=＝=2Fe3＋+２Cl-
解析Ａ是现代社会中用量最多的金属,Ａ是Fe。

F为红褐色沉淀,所以Ｆ是氢氧化铁。

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Ｇ是氢气,B是四氧化三铁，C是氯化亚铁。

氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铁,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化亚铁,氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁。

(1）根据以上分析可知C、Ｅ分别是FeCl2、 Fe(ＯH)2。

(２)根据以上分析可知反应①、反应③的化学方程式分别是3Ｆｅ＋4H２O(g）错误!Ｆe3O4＋4H2、4Fe（OH）2＋O ＋2H2Ｏ===４Fe(OＨ)３。

（３）根据以上分析可知反应②的离子方程式为2Fe２+＋Ｃl２=＝=2Fｅ２
3+＋2Ｃl-。

28．（4分）某同学对铁及其化合物的性质进行如下探究:
(1)组装好实验仪器后，接下来的实验操作是__＿＿_______＿__＿＿_________＿＿_________ _____＿____＿_______＿__＿_________＿_＿_________＿_____＿____＿＿___＿___＿________．
(２）B中观察到品红溶液褪色,Ｄ中收集到V mL水，说明Ａ中反应产生气体的成分是_＿＿___＿＿＿________＿＿___＿___.
（３)铁与浓H2SＯ４的反应过程中必有Ｆe3+生成。

取适量反应后的溶液，加入少量ＫSCＮ溶液，不变血红色.原因是_____________＿＿_＿_＿______＿___＿＿＿_＿＿_________＿____
＿＿_＿＿_＿＿__＿＿__＿_＿＿＿_____＿＿_＿______＿__＿＿_＿_＿＿___＿_＿____＿(用离子方程式表示)。

答案 (1)检查装置的气密性
(2)ＳＯ2和H2（或二氧化硫和氢气)
（3）2Ｆe3＋＋Fe==＝３Fe2＋
解析(1）有气体参加或生成的实验,组装好实验仪器后,接下来的实验操作是检查装置的气密性。

(2)Ｂ中观察到品红溶液褪色,说明有SＯ2，D中收集到V mL水,说明生成的气体中可能有H2，浓H2SＯ4与Ｆe反应生成SO2，随着反应地进行,硫酸浓度变稀，反应后产生H2，最后气体
为SO２和Ｈ2（或二氧化硫和氢气)。

（3）加入少量ＫＳＣN溶液,不变血红色,原因是Fe＋2Fe3＋===３Ｆｅ2＋.
２9．(4分)一定量的铁与稀盐酸反应，生成了标准状况下4.4８ L氢气。

（1)发生反应的铁的物质的量：____＿_＿___＿_.
(2)若所用盐酸的浓度为０．５ｍol·Ｌ-１,则至少需要盐酸的体积为____＿___L。

(3）若上述稀盐酸是用密度为1.19 g·ｃm-3、质量分数为３６。

5%的浓盐酸稀释得到，则该浓盐酸的物质的量浓度是_____＿__ ｍol·L-1。

答案（１）0。

2 mol (2)0。

８（3）11。

９
解析 (1)溶液中发生的反应为Fe+2Ｈ+===Ｆe2++H2↑,标准状况下4.４8 L氢气的物质的量为＼ｆ(４。

48 L,22.４L·mol－1)＝0.2 ｍol,根据反应方程式可知,发生反应的铁的物质的量为0．2 ｍoｌ。

(2)根据上述分析得:n(ＨCｌ）＝0。

4 ｍol,则V(HCl)＝错误!=0。

8 Ｌ.（3)根据c＝1 000ρw
M
=11。

9 mｏl·L-1.
30．（１０分)【加试题】空气中含有可吸入颗粒物PM2。

５，严重影响人的生理和健康,改善能源结构、机动车辆措施能有效减少PM2．5、ＳO2、NＯ2等的污染.请回答下列问题:
(1）将一定量的某PM２。

5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH－)。

常温下,测得该试样的组成及其浓度如下表：
离子K＋Na+NH错误!
Ｓ
O2－，4
NO错误!Cl-
浓度/mｏｌ·Ｌ－1４×１
0－6
６×1
０－6
2×10－
5
4×1０
－５
3×1０
-５
2×10－
5
根据表中数据判断，该试样的ｐＨ = ＿_＿_____。

(2）汽车尾气中有NＯｘ和CO的生成．已知:气缸中生成ＮＯ的反应为N２(ｇ)+O2(g)２NＯ(g) ΔH>0。

恒温、恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是_＿____＿＿(填字母)。

A．混合气体的密度不再变化
B.混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ｃ．N２、Ｏ2、NO的物质的量之比为1∶1∶２
Ｄ．氧气的转化率不再变化
E.生成1 mol N2时有1 moｌＯ２被消耗
（３）为减少CO２、SＯ2的排放,常采取的措施如下：
①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)＋＼f（１，2)O2(g)＝==H２O（g）ΔH=-２4１。

8 kJ·ｍol－1;C（s)＋错误!O2(g)===CO(g) ΔH =-１10．5 kＪ·ｍoｌ-１.写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：＿_＿＿_______＿___＿_______＿_________＿＿___＿_____＿＿_________＿___＿___＿＿______＿
__＿_＿__________________＿＿_＿＿_____＿＿＿____＿_＿＿___＿＿__＿____＿___＿＿__＿__＿___＿。

②洗涤含SO2的烟气。

下列物质，可作为洗涤含ＳＯ2烟气的洗涤剂的是_＿_＿_＿＿_(填字母）。

A.浓氨水
Ｂ.碳酸氢钠饱和溶液
C．FｅＣl3饱和溶液
D．酸性CaＣｌ2饱和溶液
（４)某温度下，反应２NＯ(g)＋O2（g)2NO2(g)中,在保证Ｏ2浓度不变的情况下,增大容器的体积，平衡将__＿__＿＿＿__＿＿____（填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”）移动.判断的依据是____＿＿________＿_＿_______＿__＿__________________＿__＿____＿______＿____
_＿_＿______＿_____＿____＿＿___＿________＿_＿_＿___＿＿＿_＿__＿_____＿___＿＿__＿＿____＿＿。

答案（1)4 (2）DＥ
(３）①Ｃ(s)+H2O(g)==＝CO(g）＋H2(ｇ) ΔＨ=131。

3 kＪ·moｌ-1②AＢC
(４）不保证ｃ(O2）不变的情况下,增大容器体积,c(NO2)与c(NＯ)同等倍数减小，其浓度商不变,平衡不移动
解析（1)观察表格中发现ＮH错误!水解显酸性,试样的ｐH值可根据溶液中电荷守恒计算,则氢离子浓度为１0-4ｍoｌ·L－１,pH＝－lg c（H＋)＝-lｇ（10-4）＝4。

(2)密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,混合气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，A错误;混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量不变，物质的量也不变,所以混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡状态，Ｂ错误；N2、Ｏ２、NO的物质的量之比为１∶1∶2不能说明正、逆反应速率相等,不能据此说明反应达到平衡状态,C错误;氧气的转化率不再变化说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,D正确;生成1 mol N2时有1 ｍoｌ O2被消耗说明正、逆反应速率相等，
达到平衡状态，E正确。

(３) ①已知:ⅰ、H２(ｇ)＋错误!O２(g)＝＝＝H2O（ｇ) ΔH=－２４1．8 kJ·mol-1；ⅱ、C(ｓ）+错误!O2（ｇ)=＝＝CO(g) ΔH＝-１10。

5 ｋJ·mol－１，利用盖斯定律,将ⅱ-ⅰ可得C(s)＋Ｈ２O(g）＝＝=CO（g）＋H2(g）ΔH＝（-110。

5 kJ·moｌ－１)－(-2４1．８kJ·mol－1）＝1３1。

3 kJ·mol-1；②洗涤含SO２的烟气,根据酸性氧化物的性质选浓氨水和碳酸氢钠饱和溶液，另外氯化铁能氧化SO2，也可以吸收SO2，SO２和氯化钙溶液不反应。

(4)由于保证c（Ｏ２)不变的情况下,增大容器体积，c（NO2）与c(NＯ）同等倍数减小，其浓度商不变,平衡不移动。

3１．(1０分)【加试题】（２０17·丽水、衢州、湖州三地市高三9月教学质量检测)过氧硫酸氢钾复合盐(K２SO4·KHSO4·2KHＳO5)易分解，可用作漂白剂、NＯx和SO２等的脱除剂。

某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：
已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为H2SO5,是一种一元强酸）
(１）若反应物的用量一定,在“转化"中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种)_____＿__＿＿＿______＿__、＿__________＿_＿__＿____＿＿__＿＿________＿_＿_＿.
(２)结晶操作中，加入K2ＣＯ3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体,该过程的离子方程式为___＿__＿__＿_＿____＿＿___＿__________＿__＿＿＿＿__＿_＿____＿___＿_＿____________＿_＿__
________＿＿＿___＿___＿___＿_____＿_＿＿___＿_______＿_＿＿_＿_＿_＿＿__＿_＿__＿＿__＿___＿__
＿____________________＿＿＿____＿＿_＿_____＿____＿＿_______＿_＿________＿_＿____＿__。

过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液ｐH和温度的变化关系如下图所示。

则该过程适宜的条件是_____________＿_______________＿__＿__＿_＿_____＿＿________＿__＿
_________＿___＿＿＿＿＿____＿＿___＿___＿__＿_＿_____＿_＿____＿＿＿___＿______＿＿＿___＿_＿_．
（3)下列说法不正确的是_＿＿_＿＿__。

A．将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用滤液淋洗
B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸
C．用9５％乙醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质,易于得到干燥晶体
D．为加快产品的干燥,可高温烘干
答案(１）用冰水浴冷却缓慢滴加浓硫酸不断搅拌(任选两种即可)
(2)10Ｋ++5CＯ错误!+1２H＋＋4SＯ错误!＋4HSＯ错误!===2（K2ＳＯ４·KHSO4·2ＫHSO )↓+5CO2↑+5H2O 控制ｐH在２.0~2。

5之间、温度0 ℃左右
５
（3)D
解析（2）H2SＯ5与K２ＣO３即可获得过硫酸氢钾复合盐晶体,因为H2SO5为一元强酸,故还有二氧化碳生成,则离子方程式为10K＋＋5CO错误!+12H＋＋4SO错误!+4ＨＳO错误!=＝=2(K2SO4·KHSO4·２KHSO５)↓+5CO２↑＋5H2O。

为避免反应过于剧烈,K２ＣO3溶液需分批缓慢加入;根据图像可判断０℃、pH=2左右时,过硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）最大,故此条件为最适宜条件。

(３)D项,过氧硫酸氢钾复合盐易分解,因此为加快产品的干燥不能高温烘干,错误。

3２．(10分)【加试题】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以为原料的合成路线如下：
错误!
请根据以上信息,结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题:
（1)分子C中无氧官能团的名称为______＿___＿_＿_＿＿＿____＿___________＿＿_＿;
命名为____＿___＿＿.
(2)D→E的反应类型是______＿＿__反应。

(3)Ｘ的结构简式为__＿____＿_____＿__。

(４）下列叙述正确的是_______＿（填字母)。

A．A物质中所有原子均可共面
B.Ｃ物质可发生取代、氧化、还原反应
C.在水中溶解度小
D.E中有两个手性碳原子
（５)两分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式为___＿＿＿____＿_
_____＿__＿_＿___＿__＿_____＿____＿_＿＿____＿＿＿__＿_＿_＿_＿___＿_＿_______＿__＿＿_＿____．
(6)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有___＿＿__＿种（不包括B)。

①与B含有相同的官能团;②苯环上的取代基不超过2个。

(7)已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有＿_______（填序号）.
①加成反应②消去反应③取代反应④氧化反应⑤还原反应
写出制备化合物的最后一步反应:______＿___＿_＿_____＿＿_________＿_＿_＿_____ __＿__＿_＿_______＿＿___＿＿___＿_____＿＿__＿_＿___＿＿＿__＿＿＿__＿＿_＿＿＿＿___＿___＿_＿___＿。

答案 (1)氨基、氯原子2­氯苯甲醛 (2）取代（3）(4)ABC
(5）（6）9
（7）①②③④ ＨOCH２CH2OＨ＋HCHO错误!+Ｈ2Ｏ
解析(1）分子中除羧基外的官能团名称为氨基、氯原子；的名称是2。

氯苯甲醛.（２）由D、E的结构可知,D中氨基中的Ｈ原子被取代生成E，属于取代反应。

(３）
对比D、E的结构确定X的结构简式为。

（4)苯环和醛基均是平面形结构，则A物质中所有原子均可共面,Ａ正确;C物质中含有苯环、氨基、羧基和氯原子,可发生取代、氧化、还原反应，B正确；含有醚键,在水中溶解度小,C正确；与饱和碳原子相连的4个原子或原子团互不相同，该碳原子是手性碳原子，E中有1个手性碳原子,即与苯环相连的碳原子，D错误。

(5)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环,则发生取代反
应，生成—CO—NH—结构，该反应为。

(6）①与B含有相同的官能团，即-Cl、—NH2、-ＣN，②苯环上的取代基不超过２个,则有一个或二个，如果是二个则苯环上有邻、间及对位三种情况；如果只有一个则只有一种结构.如果是二个取代基，
则可能是—Cl与,有间位与对位二种结构;可能是—ＮH2与,有邻、间、对三种结构;
可能是—CＮ与,有邻、间、对三种情况，共９种。

(7）乙醇先发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成BrCＨ2CH２Br，再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成ＨCＨＯ,最后乙二醇与甲醛反应生成,需要经历的反应类型有①②③④，合成路线流程图：
,其中最后一步反应的方程式为HOCＨ2CH2OH+HCHＯ错误!＋H2O。

以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。

高尔基说过：“书是人类进步的阶梯。

”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。

物质生活极大丰富，科学技术飞速发展，。