酸和碱的反应课件(粤教版化学)
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酸+碱→盐+水
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？
反应物必须是 酸与碱
生成物必须是盐和水
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 否
CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
酸+金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 酸+碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ 碱+盐：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 视察以上反应的特点是什么？
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB 反应特点：①反应物和生成物都是化合物
②反应物之间一定要相互交换成分 ③中和反应是属于复分解反应中的一种。
初中四种基本反应类型：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
C+O2=CO2 H2CO3=H2O+CO2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
3.用于医药
胃酸的主要成分是：___盐__酸__ 胃乐胶囊的主要成分: 氢___氧_ 化_铝__
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化 学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[主要成分] 氢氧化铝
[药理作用] 中和胃酸 过多、抗溃疡、镇痛、 抗炎
D
A. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B. CuO+2HCl===CuCl2+H2O C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
5、下列反应，需要借助酸碱指导剂才能判断反应 是否产生的是（ C ）
A Fe和稀H2SO4 C. Ca(OH)2和稀HCl
中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸/盐酸等 杂质严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？可用（熟石灰或废烧碱）进行中 和处理
Ca(OH)2+ H2SO4=====CaSO4+243;H2O
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐 酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
“盐”是指一类物质，和平时说 的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式
类别
氢氧化钠 硫酸铜
NaOH
CuSO4
碱
盐
硫酸 酸 H2SO4
氧化铁 Fe2O3 氧化物
C
3、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl C．2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ D．2HCl+CaSO4===CaCl2+H2O+CO2↑ 4、下列物质之间的反应属于中和反应的是( )
反应前后溶液中离子产生了怎样的变化?
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
微
酸溶液中的氢离子和碱
观 世 界
溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
反应特征： H+ + OH- = H2O
讨论：
1.为什么要加入酚酞指导剂？ 借以判断反应有无产生
2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色
编号
操作步骤
①
取3mL NaOH溶液于试管，滴两 滴酚酞
② 往NaOH溶液中滴加稀盐酸、振荡
③
向上述刚褪色溶液中滴加NaOH， 振荡
④ 再次滴入稀盐酸，振荡
现象
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色
结论：指导剂的颜色变化说明酸和碱产生了化学反应
方程式：HCl+NaOH=====NaCl+H2O H2SO4+2KOH=====K2SO4+2H2O
3.能否换成紫色的石蕊作指导剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续
加酸又变成红色
问题：其他酸和碱也能产生类似反应吗？
结论：酸和碱都能产生类似的反应；酸碱 反应时，若无明显现象，要借助指导剂来 判断是否产生反应；而对于难溶性碱与酸 反应或生成沉淀的反应则可以直接视察， 不需借助指导剂来判断。
讨论
4.生活应用
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤 内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂 上肥皂水等碱性物质，可以减轻痒痛， 这是为什么？
课堂小结：
1.中和反应的概念及实质； 2.复分解反应的概念； 3.中和反应的应用。
当堂检测：
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A.CuO C.CuSO4
B.Cu(OH)2 D.HCl
B. Cu(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
6.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，
加酸前后溶液颜色依次为（ A ）
A.红色、无色
B.无色、红色
C.红色、蓝色
D.蓝色、无色
作业布置
习题8.3
酸和碱的组成有什么特点
酸
H Cl H NO3 H2 SO4
溶于 水生成
碱
Na OH K OH Ca (OH)2
溶于 水生成
阳离子 都是H+
阴离子 都是酸 根离子
阳离子 都是金 属离子
阴离子都 是OH-
【实验8-14】
步骤：滴加酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀 盐酸至变色，再滴加氢氧化钠至变色，再次滴加 稀盐酸至变色......
酸和碱的反应
回顾旧知：
酸的化学性质：1.让紫色石蕊变红色，不能让无色酚酞变色
2.酸+活泼金属→盐+氢气 3.酸+金属氧化物→盐+水 4.酸+盐→新盐+新酸
碱的化学性质：1.碱让紫色石蕊变蓝，让无色酚酞变红
2.碱+非金属氧化物→盐+水 3.碱+盐→新碱+新盐
学习目标：
1.认识酸碱的组成，知道酸和碱在溶液中分 别电离出氢离子和氢氧根离子； 2.知道酸碱之间能产生中和反应，理解中和 反应的实质；
3.了解复分解反应的特点；
4.了解中和反应在生产生活中的应用。
自学指点：
认真阅读课本235—238页内容，回答下面几个 问题： 1.酸溶液和碱溶液能够导电，是因为什么？ 2.酸和碱的组成有什么特点？ 3.什么叫做中和反应，中和反应的实质是什么？ 4.什么叫做复分解反应？ 5.中和反应在生活中的实际应用？
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么？
反应物必须是 酸与碱
生成物必须是盐和水
有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 否
CO2 + Ca(OH)2=====CaCO3↓+ H2O Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
酸+金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 酸+碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ 碱+盐：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 视察以上反应的特点是什么？
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合 物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB 反应特点：①反应物和生成物都是化合物
②反应物之间一定要相互交换成分 ③中和反应是属于复分解反应中的一种。
初中四种基本反应类型：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
C+O2=CO2 H2CO3=H2O+CO2 H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
3.用于医药
胃酸的主要成分是：___盐__酸__ 胃乐胶囊的主要成分: 氢___氧_ 化_铝__
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化 学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊
[主要成分] 氢氧化铝
[药理作用] 中和胃酸 过多、抗溃疡、镇痛、 抗炎
D
A. 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B. CuO+2HCl===CuCl2+H2O C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
5、下列反应，需要借助酸碱指导剂才能判断反应 是否产生的是（ C ）
A Fe和稀H2SO4 C. Ca(OH)2和稀HCl
中和反应的应用
1.改变土壤的酸碱性
将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸/盐酸等 杂质严重危害当地的生态环境，你会怎样处理 这些废水呢？可用（熟石灰或废烧碱）进行中 和处理
Ca(OH)2+ H2SO4=====CaSO4+243;H2O
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐 酸根离子
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
“盐”是指一类物质，和平时说 的“食盐”不同。
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式
类别
氢氧化钠 硫酸铜
NaOH
CuSO4
碱
盐
硫酸 酸 H2SO4
氧化铁 Fe2O3 氧化物
C
3、下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl C．2HCl+Fe===FeCl2+H2↑ D．2HCl+CaSO4===CaCl2+H2O+CO2↑ 4、下列物质之间的反应属于中和反应的是( )
反应前后溶液中离子产生了怎样的变化?
氢氧化钠与盐酸反应的本质：
微
酸溶液中的氢离子和碱
观 世 界
溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
反应特征： H+ + OH- = H2O
讨论：
1.为什么要加入酚酞指导剂？ 借以判断反应有无产生
2. 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液刚好由红色变为无 色
编号
操作步骤
①
取3mL NaOH溶液于试管，滴两 滴酚酞
② 往NaOH溶液中滴加稀盐酸、振荡
③
向上述刚褪色溶液中滴加NaOH， 振荡
④ 再次滴入稀盐酸，振荡
现象
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色 溶液由无色变红色 溶液由红色变无色
结论：指导剂的颜色变化说明酸和碱产生了化学反应
方程式：HCl+NaOH=====NaCl+H2O H2SO4+2KOH=====K2SO4+2H2O
3.能否换成紫色的石蕊作指导剂？现象? 可以 溶液由蓝色变成紫色，继续
加酸又变成红色
问题：其他酸和碱也能产生类似反应吗？
结论：酸和碱都能产生类似的反应；酸碱 反应时，若无明显现象，要借助指导剂来 判断是否产生反应；而对于难溶性碱与酸 反应或生成沉淀的反应则可以直接视察， 不需借助指导剂来判断。
讨论
4.生活应用
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤 内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂 上肥皂水等碱性物质，可以减轻痒痛， 这是为什么？
课堂小结：
1.中和反应的概念及实质； 2.复分解反应的概念； 3.中和反应的应用。
当堂检测：
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A.CuO C.CuSO4
B.Cu(OH)2 D.HCl
B. Cu(OH)2和稀HCl D. Fe和CuSO4
6.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，
加酸前后溶液颜色依次为（ A ）
A.红色、无色
B.无色、红色
C.红色、蓝色
D.蓝色、无色
作业布置
习题8.3
酸和碱的组成有什么特点
酸
H Cl H NO3 H2 SO4
溶于 水生成
碱
Na OH K OH Ca (OH)2
溶于 水生成
阳离子 都是H+
阴离子 都是酸 根离子
阳离子 都是金 属离子
阴离子都 是OH-
【实验8-14】
步骤：滴加酚酞的氢氧化钠溶液显红色，滴加稀 盐酸至变色，再滴加氢氧化钠至变色，再次滴加 稀盐酸至变色......
酸和碱的反应
回顾旧知：
酸的化学性质：1.让紫色石蕊变红色，不能让无色酚酞变色
2.酸+活泼金属→盐+氢气 3.酸+金属氧化物→盐+水 4.酸+盐→新盐+新酸
碱的化学性质：1.碱让紫色石蕊变蓝，让无色酚酞变红
2.碱+非金属氧化物→盐+水 3.碱+盐→新碱+新盐
学习目标：
1.认识酸碱的组成，知道酸和碱在溶液中分 别电离出氢离子和氢氧根离子； 2.知道酸碱之间能产生中和反应，理解中和 反应的实质；
3.了解复分解反应的特点；
4.了解中和反应在生产生活中的应用。
自学指点：
认真阅读课本235—238页内容，回答下面几个 问题： 1.酸溶液和碱溶液能够导电，是因为什么？ 2.酸和碱的组成有什么特点？ 3.什么叫做中和反应，中和反应的实质是什么？ 4.什么叫做复分解反应？ 5.中和反应在生活中的实际应用？