陕西高三高中化学月考试卷带答案解析

陕西高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C．氧化铝可用来制造耐高温的容器
D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化
2.下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．丙烯的加聚反应产物
B．乙醇的消去反应产物
C．甲烷与氯气的取代反应中的有机产物
D．苯与氢气按1:3加成反应的产物
3.某溶液中含有大量的K+、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是
4.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸的酸性：Z < Y
C．M的氢化物常温常压下为气体
D．Y形成的化合物种类最多
5.下列关于实验操作说法正确的是
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用
C．配制0.5mol·L–1、480mL的NaOH溶液需称量9.6g的NaOH固体作溶质
D．某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+
6.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。

研究青铜器（含Cu、Sn等）在
潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
B．正极发生的电极反应为O2 + 4e－+2H2O=4OH－
C．环境中的Cl－与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为
2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓
D．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L
7.下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是
A．C4H10与C3H6B．C5H12与C2H6O
C．C2H2Cl4与CH2Cl2D．CH2O与C2H4O2
二、简答题
1.工业上用硫铁矿石（主要成分FeS
2
）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。

其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。

若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t．
（3）写出反应①的化学方程式，若有12.0g FeS
2
参加反应，则发生转移的电子数为。

（4）烟气中SO
2的排放会造成酸雨，工业上常用Na
2
SO
3
溶液来吸收SO
2
以减少对环境的危害。

①常温下，将SO
2通入一定体积的1.0mol·L－1Na
2
SO
3
溶液中，溶液pH不断减小。

当溶液pH约为6时，吸收
SO
2的能力显著下降，此时溶液中c（SO
3
2－）的浓度是0.2mol·L－1，则溶液中c（HSO
3
－）是 mol·L－1。

用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因。

②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O
2充分反应。

取反应后溶液10mL与10mLBaCl
2
溶液混合，欲使混合
时能生成沉淀，所用BaCl
2溶液的浓度不得低于 mol·L-1。

[已知25℃时，Ksp(BaSO
3
)=5.48×10-7 ,
Ksp(BaSO
4
)= 1.08×10-10]
2.醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式。

若某温度下，CH
3
COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -"
46.8kJ·mol-1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol-1，则CH
3
COOH在水溶液中电离的
△H= kJ·mol-1。

（2）某温度下，实验测得0.1mol·L-1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L-1CH
3
COOH的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度）
（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。

其合成的基本反应如下：
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

A ．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B ．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C ．乙烯断开1mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D ．体系中乙烯的百分含量一定
（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随
温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

回答下列问题：
① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用(P 1)、(P 2)、(P 3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为 。

②压强为P 1MPa 、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。

③在压强为P 1MPa 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。

为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。

三、实验题
1.某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO 3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO 3； 乙同学：可能只是 ； 丙同学：可能是xMgCO 3·yMg(OH)2
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性实验探究：
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。

请回答下列问题：
（4）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h （各装置只使用一次）。

（5）实验一段时间后，当B 装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C 中碱石灰的作用是 。

（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D 装置，若无此装置，会使测出的x ：y 的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）若改进实验后，最终装置B 质量增加m 克，装置D 质量增加了n 克，则x ：y= 。

（用含m 、n 的代数式表示）
2.【化学——选修5：有机化学基础】已知F 是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A 、B 、C 的分子式已给出）：
请回答下列问题：
（1）A 是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为 。

（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 （填反应编号）。

（3）反应①发生时若不加入H 2O 2，会生成较多的一种副产物。

写出这种副产物的结构简式 。

（4）写出由C→D 、 E→F 转化的化学反应方程式 、 。

（5）在化合物E 多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl 3溶液发生显色反应的同分异构体
有 种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式 。

（6）按上述合成路线的表达形式，写出由
制备
的合成路线。

四、填空题
【化学——选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ）析出。

（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。

（2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。

（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。

该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。

（4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH 3），原因是 。

（5）Cu 的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。

若该晶体的密度为ρg·cm -3，以N A 表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm 。

陕西高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
C．氧化铝可用来制造耐高温的容器
D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化
【答案】C
【解析】A．煤的干馏可得到沥青，石油分馏得到煤油、石蜡，A错误；B．明矾只能作净水剂，不能作消毒剂，B 错误；C．氧化铝的熔沸点高，可用来制造耐高温的容器，C正确；D．硅胶作干燥剂，铁粉作抗氧化剂，D错误，答案选C。

【考点】考查化学与生活的有关判断
2.下列反应的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．丙烯的加聚反应产物
B．乙醇的消去反应产物
C．甲烷与氯气的取代反应中的有机产物
D．苯与氢气按1:3加成反应的产物
【答案】B
【解析】A．丙烯的加聚反应产物聚丙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．乙醇的消
去反应产物是乙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C. 甲烷与氯气的取代反应中的有机产物是卤代烃，不
能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．苯与氢气按1:3加成反应的产物是环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。

【考点】考查有机物结构和性质判断
3.某溶液中含有大量的K+、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离
子的推断能成立的是
【答案】A
【解析】A、四种离子可以大量共存，铁离子能氧化碘化钾生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，A正确；B、四种离子
之间不反应，但醋酸根水解，溶液显碱性，不可能显中性，B错误；C、如果含有碳酸根，则加热硝酸后还产生气体，C错误；D、镁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，D错误，答案选A。

CO
2
【考点】考查离子共存和检验判断
4.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。

下列说法不正确的是
A．R的氧化物都含有离子键
B．最高价含氧酸的酸性：Z < Y
C ．M 的氢化物常温常压下为气体
D ．Y 形成的化合物种类最多
【答案】B
【解析】X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，X 、R 最外层只有一个电子，为第IA 族元素；Y 最外层有4个电子，位于第IVA 族，Z 原子最外层有5个电子，位于第VA 族，M 最外层有6个电子，位于第VIA 族；R 原子半径最大，为Na 元素，X 原子半径最小，为H 元素；Y 原子和Z 原子半径接近、M 原子半径大于Y 而最外层电子数大于Y ，所以Y 是C 、Z 是N 、M 为S 元素；A ．氧化钠、过氧化钠中均含有离子键，A 正确；B ．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z ＞Y ，所以其最高价含氧酸酸性Z ＞Y ，B 错误；C ．M 的氢化物的硫化氢，常温下为气体，C 正确；D ．有机物均含有碳元素，则碳元素形成的化合物最多，D 正确；答案选B 。

【考点】考查原子结构和元素周期律
5.下列关于实验操作说法正确的是
A ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
B ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用
C ．配制0.5mol·L –1
、480mL 的NaOH 溶液需称量9.6g 的NaOH 固体作溶质
D ．某溶液中滴入2滴K 3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe 2+
【答案】D
【解析】A ．用苯萃取溴水中的溴时，苯的密度小于水，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，A 错误；B ．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，B 错误；C ．配制0.5mol·L –1 、480mL 的NaOH 溶液需要500mL 容量瓶，则需称量0.5mol/L×0.5L×40g/mol ＝10.0g 的NaOH 固体作溶质，C 错误；D ．某溶液中滴入2滴K 3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe 2+，D 正确，答案选D 。

【考点】考查化学实验基本操作
6.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。

研究青铜器（含Cu 、Sn 等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。

下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，
下列说法不正确的是
A ．青铜器发生电化学腐蚀，图中c 作负极，被氧化
B ．正极发生的电极反应为O 2 + 4e －+2H 2O=4OH －
C ．环境中的Cl －
与正、负两极反应的产物作用生成a 的离子方程式为
2Cu 2
＋+3OH －+Cl －=Cu 2 (OH)3Cl↓
D ．若生成0.2 mol Cu 2(OH)3Cl ，则理论上消耗的O 2体积为4.48L
【答案】D
【解析】A 、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu 作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c ，发生氧化反应，A 正确；B 、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O 2 + 4e －+2H 2O=4OH －
，B 正确；C 、多孔粉状锈 Cu 2（ OH ）3 Cl 为固体，故生成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：
2Cu 2＋+3OH －+Cl －
=Cu 2 (OH)3Cl↓，C 正确；D 、不确定氧气是否在标准状况下，则不能计算氧气的体积，D 错误，答案选D 。

【考点】考查金属的腐蚀与防护
7.下列各组有机物的同分异构体种数相同的一组是 A ．C 4H 10与C 3H 6 B ．C 5H 12与C 2H 6O C ．C 2H 2Cl 4与CH 2Cl 2 D ．CH 2O 与C 2H 4O 2
【答案】A
【解析】A ．C 4H 10是丁烷，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。

C 3H 6可以是丙烯或环丙烷两种同分异构体，A 正确；B ．C 5H 12是烷烃，有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体。

C 2H 6O 可以是乙醇和二甲醚两种同分异构体，B 错误；C ．C 2H 2Cl 4有两种同分异构体，CH 2Cl 2没有同分异构体，C 错误；D ．CH 2O 是甲醛，没有同分异构体，
C 2H 4O 2可以是乙酸或甲酸甲酯，
D 错误，答案选A 。

【考点】考查同分异构体判断
二、简答题
1.工业上用硫铁矿石（主要成分FeS 2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁。

其转化过程如下图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：
请回答下列问题：
（1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是________（填反应编号）。

（2）写出反应②中炼铁的化学方程式_____________。

若用1000t 含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为_____________ t ．
（3）写出反应①的化学方程式 ，若有12.0g FeS 2参加反应，则发生转移的电子数为 。

（4）烟气中SO 2的排放会造成酸雨，工业上常用Na 2SO 3溶液来吸收SO 2以减少对环境的危害。

①常温下，将SO 2通入一定体积的1.0mol·L －
1Na 2SO 3溶液中，溶液pH 不断减小。

当溶液pH 约为6时，吸收
SO 2的能力显著下降，此时溶液中c （SO 32－）的浓度是0.2mol·L －1，则溶液中c （HSO 3－）是 mol·L －
1。

用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因 。

②向①中pH 约为6时的吸收液中通入足量O 2充分反应。

取反应后溶液10mL 与10mLBaCl 2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl 2溶液的浓度不得低于 mol·L -1。

[已知25℃时，Ksp(BaSO 3)=5.48×10-7 , Ksp(BaSO 4)= 1.08×10-10] 【答案】（1）①③（2分） （2）3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2（2分） 525（2分） （3）4FeS 2＋11O 2
2Fe 2O 3＋8SO 2（2分） 6.62×1023（或1.1N A ）（2分）
（4）①1.6（2分） HSO 3－H ＋
+SO 32－和HSO 3－+H 2O H 2SO 3+OH －
，HSO 3－的电离程度大于其水解程度（2分） ②2.4×10-10 mol·L -1（2分）
【解析】（1）反应①中硫元素被氧化生成SO 2，反应③中硫元素被氧化生成SO 3，反应④是非氧化还原反应，则在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①和③。

（2）反应②中氧化铁被CO 还原生成单质铁，则炼铁的化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2。

若用1000t 含杂质28%的矿渣炼铁，则根据铁元素守恒可知理论上可得到含铁96%的生铁质量为
＝525t 。

（3）反应①的化学方程式为4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2，每消耗4molFeS 2转移44mol 电子，即每消耗120gFeS 2转移11mol 电子，因此若有12.0g FeS 2参加反应，则发生转移的电子数为1.1mol×6.02×1023/mol ＝6.62×1023。

（4）①由Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3，c （SO 32-）的浓度是0.2mol•L-1，则反应的Na 2SO 3溶液为1.0mol/L-0.2mol/L ＝0.8mol/L ，由反应中的物质的量关系可知，生成的c （HSO 3-）为0.8mol/L×2＝1.6mol/L ；溶液中存在
平衡：HSO 3－H ＋+SO 32－和HSO 3－+H 2O H 2SO 3+OH －
，由于HSO 3－的电离程度大于其水解程度，影响溶液显酸性。

②根据①中分析可知溶液中最终得到的硫酸根的物质的量浓度是1.8mol/L ，与等体积氯化钡溶液混合后变为0.9mol/L ，则要生成沉淀必须满足0.9×c/2≥1.08×10-10，解得c≥2.4×10-10 mol·L -1。

【考点】考查工业制备硫酸的有关判断与计算
2.醋酸由于成本较低，在生产中被广泛应用。

（1）写出醋酸在水溶液中的电离方程式 。

若某温度下，CH 3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 46.8kJ·mol -1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol -1，则CH 3COOH 在水溶液中电离的△H= kJ·mol -1。

（2）某温度下，实验测得0.1mol·L -1醋酸电离度约为1.5%，则该温度下0.1mol·L -1CH 3COOH 的电离平衡常数K=________（列出计算式，已知电离度
）
（3）近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。

其合成的基本反应如下：
下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是 。

A ．乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B ．酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C ．乙烯断开1mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
D ．体系中乙烯的百分含量一定
（4）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随
温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

回答下列问题：
① 温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是 [用(P 1)、(P 2)、(P 3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为 。

②压强为P 1MPa 、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则此时乙烯的转化率为 。

③在压强为P 1MPa 、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是_________。

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是 （填出合适的压强和温度）。

为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有 （任写出一条）。

【答案】（1）CH 3COOH CH 3COO —+ H +（1分） +8.8（1分） （2）
（2分）
（3）BD （2分）（4）①(P 1)﹥(P 2)﹥(P 3)（1分） 其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快（1分）②30℅（2分）③由图像可知，P 1 MPa 、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降（2分）
④P 1 MPa 、80℃（1分） 通入乙烯气体或增大压强（1分）
【解析】（1）若某温度下，CH 3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 46.8kJ·mol -1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=" -" 55.6 kJ·mol -1，则有①CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(l)△H=" -" 46.8kJ·mol -1，②HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H 2O(l)△H=" -" 55.6 kJ·mol -1，则根据盖斯定律可知①－②即得到CH 3COOH 在水溶液中电离的△H=+8.8kJ·mol -1。

（2）某温度下，实验测得0.1mol·L -1醋酸电离度约为1.5%，则溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度约为0.1mol/L×1.5%=0.0015mol/L ，溶液中醋酸分子的浓度为0.1mol/L －0.0015mol/L ，该温度下0.1mol·L -1CH 3COOH 的电离平衡常数K=。

（3）A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同但不一定不变，则不一定达到平衡状态，A ；B.酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，说明反应达到平衡状态，B 正确；C.乙烯断开1mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
均表示逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，C 错误；D.体系中乙烯的百分含量一定说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D 正确，答案选BD 。

（4）①正反应是体积减小的，增大压强乙酸乙酯的产率增大，其它条件相同时，对有气体参与的反应，压强越大化学反应速率越快，所以温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是(P 1)﹥(P 2)﹥(P 3)。

②压强为P 1MPa 、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30℅，则根据方程式可知此时乙烯的转化率为30%。

③由图像可知，P 1 MPa 、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降。

④根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P 1 MPa 、80℃。

正反应体积减小，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强。

【考点】考查反应热、电离常数、外界条件对反应速率和平衡状态的影响
三、实验题
1.某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO 3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

Ⅰ、提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO 3； 乙同学：可能只是 ； 丙同学：可能是xMgCO 3·yMg(OH)2
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性实验探究：
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。

请回答下列问题：
（4）实验中合理的连接顺序为：e→ → → → → → g→h （各装置只使用一次）。

（5）实验一段时间后，当B 装置中 （填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ，装置C 中碱石灰的作用是 。

（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D 装置，若无此装置，会使测出的x ：y 的值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（7）若改进实验后，最终装置B 质量增加m 克，装置D 质量增加了n 克，则x ：y= 。

（用含m 、n 的代数式表示）
【答案】（1）Mg(OH)2（1分）（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次（2分）（3）乙同学（1分）（4）fabdc 或fbadc （2分）（5）无气泡冒出（1分）排出装置中的CO 2和水蒸气（1分） 吸收通入空气中的CO 2和水蒸气（1分）（6）偏大（2分）（7）
（2分）
【解析】（1）根据甲同学和丙同学的假设可判断乙同学的假设是：可能只是Mg(OH)2；
（2）洗涤沉淀的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则乙同学假设错误。

（4）浓硫酸吸收分解产生的水蒸气，碱石灰吸收分解产生的CO 2，利用空气排尽装置中产生的气体，实验中合理的连接顺序为：e→f→a→b→d→c→ g→h 。

（5）实验一段时间后，当B 装置中无气泡冒出时，停止加热，说明固体已分解完全；根据以上分析可知打开f 处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是排出装置中的CO 2和水蒸气。

由于空气中含有水蒸气和CO 2，所以装置C 中碱石灰的作用是吸收通入空气中的CO 2和水蒸气。

（6）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D 装置，若无此装置，空气中的水蒸气和CO 2也被碱石灰吸收，导致生成的CO 2质量增加，因此会使测出的x ：y 的值偏大。

（7）若改进实验后，最终装置B 质量增加m 克，即产生水是，装置D 质量增加了n 克，CO 2的物质的量
是
，则根据原子守恒可知x ：y=。

【考点】考查化学实验方案设计与探究
2.【化学——选修5：有机化学基础】已知F 是一种药物中间体，常用作香料配制，其合成路线如下（其中A 、B 、C 的分子式已给出）：
请回答下列问题：
（1）A 是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为 。

（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是 （填反应编号）。

（3）反应①发生时若不加入H 2O 2，会生成较多的一种副产物。

写出这种副产物的结构简式 。

（4）写出由C→D 、 E→F 转化的化学反应方程式 、 。

（5）在化合物E 多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl 3溶液发生显色反应的同分异构体
有 种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式 。

（6）按上述合成路线的表达形式，写出由制备
的合成路线。

【答案】（1）
（1分）
（2）②⑤（2分）（3）（1分）
（4）
（3分）
（3分）
（5）6（2分） 或（任写一种，1分）
（6）（2分）
【解析】（1）A 是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，说明含有碳碳双键，则其结构简式为。

（2）在上述合成路线中反应①是碳碳双键的加成反应，②是卤代烃的水解反应，③是羟基的催化氧化，④是醛基的氧化反应，⑤是酯化反应，因此发生的反应中属于取代反应的是②⑤。

（3）反应①发生时若不加入H 2O 2，会生成较多的一种副产物，该副产物的结构简式为。

（4）C→D 是羟基的催化氧化，方程式为；E→F 是酯化反
应，转化的化学反应方程式为。

（5）在化合物E 多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，即苯环上含有2个酚羟基和1个碳碳双键，因此符合条件的同分异构体有6种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式为
或。

（6）由
制备
可以采用逆推法，即首先形成羟基，然后酯化，卤代烃水解形成羟基，碳碳双键据此引
入卤素原子，则合成路线为。

【考点】考查有机物推断和合成
四、填空题
【化学——选修3：物质结构与性质】向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O ）析出。

（1）写出上述实验前两步反应的离子方程式 ， 。

（2）铜元素基态原子的电子排布式为 ，铜单质晶体中的原子堆积模型属于 堆积（填堆积模型名称）。

（3）在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中，电负性最大的是 （填元素符号），第一电离能最大的是 （填元素符号）。

该晶体中的阴离子的立体构型是 ，阴离子的中心原子的杂化方式为 。

（4）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH 3），原因是 。

（5）Cu 的一种氯化物晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 。

若该晶体的密度为ρg·cm -3，以N A 表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的边长为a= nm 。

【答案】（1）Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓＋2NH 4＋（2分）
Cu(OH)2＋4 NH 3·H 2O ＝[Cu(NH 3)4]2+＋2OH －
＋4H 2O （2分）
（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar] 3d 104s 1（1分） 面心立方最密堆积（1分） （3）O （1分） N （1分） 正四面体（1分） sp 3（1分）
（4）高于（1分） 因氨分子间存在氢键，膦分子间不存在氢键而只存在范德华力，故氨的沸点高于膦的沸点（1分）（5）CuCl （1分）
（2分）
【解析】（1）根据实验过程和实验现象可知实验前两步反应的离子方程式分别为Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓
＋2NH 4＋、Cu(OH)2＋4 NH 3·H 2O ＝[Cu(NH 3)4]2+
＋2OH －＋4H 2O 。

（2）铜元素的原子序数是29，基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或[Ar] 3d 104s 1，铜单质晶体中的原子堆积模型属于面心立方最密堆积堆积。