2008年高考探究性实验精选模拟题北京市北京市2008届高三第三次调研测试

2008年高考探究性实验精选模拟题北京市北京市2008届高三第三次调研测试测试题 2019.9
1,设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N A
B．在20℃,1.01×105Pa时，2.8 gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1N A
C．1 mol乙醛中含极性共价键数为6 N A
D．1 mol 18O22-中的电子数为38 N A
2,下列说法正确的是
A．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同
B． 25 ℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7
C．将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡
D． 25 ℃时，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7
3,甲、乙、丙、丁分别代表中学化学中常见的物质。

根据要求回答下列问题。

（1）甲的化学式为RCl x。

①若甲为某短周期金属元素的氯化物，甲中含有的金属元素的原子半径在同周期金属元素中最小，其阳离子与氖原子有相同的电子层结构。

则甲中含有的金属元素是____________；
②若甲为某金属元素的棕色氯化物，将该氯化物水溶液加热蒸干并灼烧，得到的氧化物为红棕色粉末，则甲的化学式为________________，
甲中含有的金属元素在周期表中的位置为___________________；
③将上述两种金属中活泼性强的金属与另一种金属的最高价氧化物混合，引燃后可发生剧烈反应，其化学方程式为
_________________________________，引燃该反应的实验操作是
___________________________________________。

（2）若甲、乙、丙、丁为单质或化合物，均含有某短周期中的同一种元素，常温下甲为气体，将甲通入常温下的KOH溶液中得到乙和丙，丙的水溶液具有强氧化性。

①电解乙溶液得到甲，该反应的化学方程式为
____________________________；
②在一定条件下1 mol甲与2 mol KOH在溶液中反应得到乙和丁，
n(乙) :n(丁)
=5:1，该反应的离子方程式为
_____________________________________。

4,A、B、C、D均为中学化学中所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下式所示（反应条件及其他产物已略去）
⑴若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D可能为：（填化学式）
⑵若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液使蓝色的蓝色石蕊试纸变红，写出工业上合成A的化学方程式：
⑶若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则A元素在周期表中的位置是；C的电子式为：。

⑷若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是：
（填3种不同单质的化学式）
5,某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实
验程序：乙醇的组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

(1)他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。

简要说明他们的具体操作：
①证明含有氢元素的操作是______________________________________________；
②证明含有碳元素的操作是______________________________________________。

(2)实验表明，乙醇完全燃烧只生成二氧化碳和水。

要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是_____________________________________________________________ ___________。

(3)为确定乙醇的分子式，除(2)中数据外，是否还需测定乙醇的相对分子质量? ________。

(4)为测定乙醇分子结构，他们先依据乙醇的分子式写出了它可能的结构式，即：
Ⅰ________________________________，
Ⅱ_________________________________；
（5）为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验，现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，甲、乙、丙三同学直接利用右图给定装
置开始进行实验确定乙醇的结构。

①学生甲得到一组实验数据：
)，理由为_____________
_____________________________________________________________
_______________
②同学乙分别准确称量2.30 g乙醇进行多次实验，结果发现以排到量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于0.56 L，如果忽略量筒本身及乙读数视线造成的误差，那产生这种情况的原因可能是：_____________________________________________________________
______________
③同学丙认为实验成功的关键有：a.装置气密性要良好；b.实验开始前准确确定乙醇的量；c.钠足量；d.广口瓶内水必须充满；e.氢气体积的测算方法正确、数据准确。

其中与实验成功不相关的是__________________(填序号)
④实验后，三名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是______________
6,某有机物A（只含C、H、O三种元素）是一种重要化工生产的中间体。

已知：
①A的蒸气密度是相同状况下氢气密度的83倍，分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍。

②A属于芳香族化合物，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；
③A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；
④A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应；
⑤A存在如下转化关系：
试根据以上信息回答问题：
（1）A的分子式；A中含氧官能团的名称。

（2）D的结构简式为。

（3）写出A→C和A→B的化学反应方程式（注明反应条件），并注明反应类型：
A→C：，反应类型：；A→B：，反应类型：。

（4）符合下列三个条件的A的同分异构体的数目共有个。

①苯环上只有两个邻位取代基
②能与三氯化铁溶液发生显色反应
③一定条件下可以水解生成两种物质
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

7,北京奥运火炬的外壳主要采用高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料--丙烷。

下列有关说法中正确的是
A．丙烷是石油裂解气的主要成分
B．丙烷燃烧时的耗氧量比等体积的其他烷烃少
C．燃料燃烧时主要是将热能转化为光能
D．铝合金制作的火炬质量轻、不易腐蚀
8,下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
9,1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列说法中正确的是
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子
10,某同学进行中和滴定实验，并绘制出如图所示的滴定曲线。

下列有关该实验的说法正确的是
A．锥形瓶中盛有NaOH溶液，指示剂为酚酞
B．滴定管使用前先用待测液润洗，再用蒸馏水润洗
C．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
D．滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小
测试题答案
1, c
2, A
3, （1）①铝② FeCl3第四周期Ⅷ族
③ 2Al+Fe2O3=== 2Fe + Al2O3
加入少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃
（2）① 2KCl+2H2O====Cl2↑+H2↑+2KOH
② 3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O
4, ⑴H2SO3或H2SO4⑵ N2 +3H2 2NH3
⑶第3周期，IA族⑷ N2 C S
5, (1) ①用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成。

②将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置火焰上方，石灰水变浑烛。

(2)乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量。

(3)不需要。

(4)
(5)①Ⅰ；乙醇分子中只有一个H原子处于与其它原子不同的特殊位置，从而确定乙醇分子的结构为Ⅰ。

②广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内或量筒中的液面高于集气瓶中的液面。

③d
④大于n mol
6, （1） C9H10O3 羟基和羧基
（2）
（3）A→C：方程式酯化反应（取代反应）
A→B：方程式消去反应（1分）
（4） 6个
7, D
8, D
9, C 10, D。