富阳二中高一期中质量检测化学试题卷

富阳二中高一期中质量检测化学试卷0911
相对原子质量：Mg—24 Cl—35.5 Na—23 O—16 Zn—65 H—1 C—12 S—32
一、选择题（每题只有一个合理选项，每小题2分，共44分）
1、下列各说法中正确的是
A、氧化剂在化学反应中被氧化
B、在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化
C、氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。

2、下列说法正确的是：
A、某溶液加入NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明原溶
液中有NH4+。

B、某溶液加入BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明原溶液中含有SO42—
C、某溶液加入稀HCl产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中含有CO32—
D、某溶液中加入足量的BaCl2溶液后，静止片刻，取上层溶液加入稀HCl，产生一种无
色无味的气体，证明原溶液中含有HCO3—。

3、金属钠的用途有：①还原某些金属②做高压钠灯③制过氧化钠④与钾混合作反应堆热
交换剂。

其中利用钠的物理性质的是：
A、①②
B、①③
C、②④
D、④
4、对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO4)2
是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na3AlF6是一种络盐。

对于组成为CaOCl2的盐可归类于
A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别
5、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－
离子的物质的量约等于
A 0.37mol
B 0.63mol
C 0.74mol
D 1.5mol
6、把7.4 gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)
＝0.6 mol/L。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是
A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g
7、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，
得到KClO4（高锰酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是
A．都是氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同
8、1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人
造核素的先河。

其发生的变化可表示：27Al＋4He → 30P＋1n。

下列有关说法不正确
．．．的是A．30P和31P 两种核素互为同位素B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
D．在30P中，质子数＝中子数＝核外电子数
9、设N A为阿伏加德罗常数，钠的摩尔质量为M g/mol，钠的密度为ρg/cm3，则以下说法中，
正确的是：
①1 g Na所含原子数为ρN A个②1 cm3 Na所含原子数为ρN A/M个③1个钠原子的质
量为M/N A g ④1个钠原子占的体积为M/ρN A cm3⑤1 g钠在足量O2中燃烧失去的电子数为2N A/M个
A．①②③B．②③④C．①②④D．③④⑤
10、类比推理是学习化学的重要方法，但有时类比推理往往会出现错误，下列类比推理中正
确的是：
A、氯气能与金属钠反应，所以推出氯气也能与金属铁反应。

B、质子数相同的两种微粒，其电子数也相同
C、钠离子、钠单质焰色反应呈黄色，可推知含有钠元素的所有物质的焰色反应都呈黄色。

D、同位素的化学性质相同，推知其物理性质也相同。

11、把一小块金属钠投入盛三分之一水的烧杯中，根据反应的现象，你能推测金属钠的性质
的是：①质软②密度小于水③强还原性④熔点低⑤生成碱
A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、全部
12、在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
13、下列有关置换反应：A+X B+Y（其中A、B为单质，X、Y为化合物，反应条件
已略）的描述中，正确的是：
A、若A为金属单质，则B一定为另一种金属单质
B、若A为非金属单质，则B一定为另一种非金属单质
C、若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含金属元素的化合物
D、若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属元素单质
14、关于苏打和小苏打的叙述正确的是：
A、等质量的苏打和小苏打分别和足量的稀硫酸反应，产生的小苏打产生的气体多。

B、等质量的苏打和小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多。

C、向小苏打和苏打溶液中加入Ba（OH）2溶液小苏打中无沉淀，而苏打中产生沉淀。

D、小苏打和苏打都既能与酸反应又能与碱反应。

15、把2.3g金属钠分别投入到体积为100mL，浓度分别为0.5mol/L和1mol/L的盐酸溶液中，
充分反应后，产生的氢气的体积大小关系是（气体在同温同压下测得）
A、相等
B、前者大
C、后者大
D、前者是后者的一半
16、下列溶液物质的量浓度最大的是
A、200mL含9.5g MgCl2的溶液
B、150mL 0.8mol/LHCl和50mL0.8mol/LHCl混合液
C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)
D、31gNa2O溶于水配成1L溶液
17、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，
原子核内质子数为2n2－1．下列有关X的说法中不正确的是
A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物
18、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n+核外共有X个电子，则A的质量数为：
A、2（x＋n）
B、2（x－n）
C、2x
D、2n＋
19、某无色溶液可能有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种。

在该溶液中加入NaOH溶液时出现白色沉淀；若加入稀H2SO4，既有白色沉淀又有气体放出。

则下列判断中正确的是
A、可能有BaCl2
B、肯定有MgCl2
C、肯定有NaHCO3
D、可能有Na2CO3
20、将m1g锌加到m2g20%HCl溶液中去，反应结果共放出nL氢气（在标准状况下），则被
还原去的HCl的物质的量是
A m1/65mol
B 5m2/36.5mol
C m2/36.5mol
D n/11.2mol
21、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强
均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：
A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
22、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，
则M离子可能为
A．Cl—B．Ba2+ C．Br—D．Mg2+
二、非选择题：（共8大题，共56分）
23、有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：
（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，其质量数是40，这种微粒符号是______ 。

（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是。

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是。

（4）某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是。

24、今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（无其它溶质），若向其中加入某给定的物质，可将其
恰好转化为只含有Na2CO3 21. 2g的水溶液。

有多种物质均可满足“给定的物质”的条件。

请完成下列各小题：
（1）你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有四种，其中有两种在反应过程中还有气体产生。

它们是：①②③________ ④_______（填化学式）（2）在实现上述的转化过程中，溶液中碳元素的质量均_____（填“增加”、“不变”或“减少”）（3）在（1）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中只需一步反应就可以只生成Na2CO3和水。

其化学方程式为：____________________________。

（4）在（1）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中有可燃性气体生成。

如果满足条件需要该物质_________ g 。

25、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯的KNO3溶液，某学生设计了
如下实验方案：
（1）试剂①②③滴加顺序有多种方法，若某同学在滴加过程中试剂②选择的是Ba（NO3）2溶液，则试剂①和试剂③分别是：、。

（填化学式）
（2）如何判断SO42—已除尽？。

（3）该同学的实验设计方案是否严密？（填“严密”或“不严密”）。

理由是：。

26、某同学利用课本51页的实验的启发，设计了图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3
与稀盐酸的反应”，在相同条件下，将两个气球中固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查，不考虑CO2气体的溶解性。

）。

请回答：
（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，轻轻摇动甲、乙装置，发现（填“甲”或“乙”）的气球可能变小甚至恢复到原状态。

你认为的原因是：
（用化学方程式表示）。

（2）如果要达到实验（1）中这一现象，则加入的固体的质量应大于g。

（3）如果要使两气球的体积大小一样，则加入的固体的质量m1最大不应超过g 27、目前世界上年产溴约400000吨，主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、医药、试
剂和农药等。

工业上利用制盐后的卤水提取溴。

这种卤水含溴离子的浓度很低，在生产中用下列方法制取液溴。

回答下列问题：
（1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O，请写出过程④的化学方程式：。

（2）溴化钠是实验室常用试剂，用化学方程式表示检验溴化钠中的溴离子：
（3）步骤③一般采用的方法是：。

步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

（4）第⑧步分离的目的是除去溴中混有少量氯气和水，要除去少量的氯气，采用的试剂是：，然后操作名称是：。

28、为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和
．．．挥发出来，甲同学设计了如下图
．．．．HCl
所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：。

（2）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接，接，a。

（3）U形管中所盛试剂的化学式为。

（4）装置③中CCl4的作用是。

（5）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入
AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的
可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在
某两个装置之间再加装置⑤。

你认为装置⑤应加在之间（填装置序号）。

瓶中可以放入。

29、某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

把46.8g NaCl放入500 mL
烧杯中，加入150 mL蒸馏水。

待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。

从中取出溶液100mL，该溶液恰好与50 mL 0.1mol/LAgNO3溶液完全反应。

试计算该容器的体积。

30、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，
测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。

(1）所得溶液中Cl-的物质的量为mol
（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝_。