福建省晋江市季延中学2009-2010学年高二化学下学期期末考试苏教版【会员独享】.doc

季延中学2009—2010学年度第二学期期末试卷
高二化学
（分值：100分时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。

每题2分，共42分。

)
1．下列关于有机物存在的叙述中，错误的是
A．工业酒精中含有乙醇和甲醇
B．许多水果中含有酯类化合物
C．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯
D．煤中含有苯和甲苯
2. 下列有关说法正确的是
A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯
B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性
D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
3. CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是
A．1，3﹣二甲基戊烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C．3，4﹣二甲基戊烷D．2，3﹣二甲基戊烷
4. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C5H10B．C7H8O
C．CH4O D．C2H4Cl2
5．有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有：
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
A．①②③⑤⑥
B．②③④⑤⑥
C．①②③④⑤⑥⑦
D．②③④⑤⑥⑦
6．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列
各项的事实不能
．．说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+ 的能力不及H2O
C．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
D．苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应7．符合右图所示关系的D有几种
A ．1 B．2
C．3 D．4
8．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不．正确的是
A．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
B．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.下列各组物质中属于同系物的是
A．CH3OH、
CH
2
CH
2
OH OH
、
CH
2
CH
OH OH
CH
2
OH
B．、、
C．
CH
3
、
CH
3
CH
3
、
CH
3
C
H
3
CH
3
D．葡萄糖、蔗糖、淀粉
10．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：
A．3种B．4种C．5种D．6种
11．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是
A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6
C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2
12．维生素A是一类重要的维生素，又称视黄醇。

如果人体缺少维生素A，人易患夜盲症、干眼症等眼症。

食用胡萝卜等蔬菜和鱼肝油，可以补充维生素A。

维生素C是另一种重要的维生素，它能防治坏血病。

维生素C与补铁剂同服，可以防止补铁剂中的Fe2+被氧化。

下图分别是维生素A1和维生素C的结构简式，以下说法不．正确的是
A．维生素A1的分子式为C20H30O
维生素A1维生素C
B．1mol维生素A1最多可以与5mol H2发生加成反应
C．维生素A1和维生素C都可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．维生素C在碱性溶液中不易变质
13．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是：①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长键能都相等；③邻二氯苯只有一种；④间二甲苯只有一种；⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。

A．①②③④B．①②③C．②③④⑤D．①②③⑤
14．下列说法正确的是
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气燃烧时，其化学能将全部转化为热能
15．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化
B．混合气体的密度不随时间变化而变化
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B
16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中
发生如下反应：X + 2Y 2Z ，达到平衡后，X的转化率不可能
．．．为
A．10% B．15% C．20% D．25%
17．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2−、SO42−、AlO2−、Na+
B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I −、NO3-
C．pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42−、HCO3−
D．由水电离出的[OH−]＝1×1013 mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−
18．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正确）中会造成测定结果偏低的是
A．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
B．滴定终点读数时俯视读数
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
D．锥形瓶水洗后未干燥
19．下列各反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠与水反应：O22−+ 2H2O = O2↑+ 4OH−
B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+ + Cl2 = 2Cl− + Fe3+
C
．氯气与水反应：Cl 2＋ H 2O ＝ 2H +＋ Cl −＋ ClO − D ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2O 20．对于可逆反应A （g ）+2B(g)
2C(g) ΔH ﹥0，下列图象中正确的是
21．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比，NaCN 溶液的pH 较大，则同温同体积 同浓度的HCN 和HClO 以及同温同体积同浓度的NaCN 和NaClO ，下列说法正确的 是：
A 影响水的电离平衡程度：NaCN ＞NaClO
B 与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO ＞ HCN
C pH ： HClO ＞HCN
D 电离程度：HCN ＞HClO 二、非选择题（本题包括9小题，共58分）
22．（10分）提纯下表所列物质（括号内为少量杂质），在B 中选择加入试剂，在C 中选择操作的方法。

填表（填入序号）：
B ：（1）NaCl 细颗粒； （2）NaOH 溶液；
（3）水； （4）CaO ； （5）饱和Na 2CO 3； （6）溴水； （7）KMnO 4溶液。

C ：（a ）变性； （b ）盐析； （c ）蒸馏； （d ）分液； （e ）结晶； （f ）洗气。

23．（6分）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。

在一定温度下取0.1 mol 某气态
烃A 在O 2中完全燃烧，生成CO 2和水蒸汽，放出热量Q kJ ，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g ，碱石灰增重17.6 g 。

将烃A 加入酸性KMnO 4溶液或Br 2的CCl 4溶液，均能使它们褪色。

（1）写出烃A 的分子式
（2）已知烃A 分子结构高度对称且有两个甲基
①写出烃A 使Br 2的CCl 4溶液褪色的化学方程式 ②烃A 在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料，则该反应的化学方程式是
物质
加入试剂 操作方法
①苯（苯甲酸）
②乙烷（乙烯） ③肥皂（甘油） ④乙醇（水） ⑤乙酸乙酯（乙酸）
24．(7分) 根据下列变化关系，回答相关问题：
(1)A物质的名称____________；B溶液为______________；C试剂为________________；
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式
④ ____________________________________________________
⑥_____________________________________________________
25．(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)＋2OH−(aq)，常温下其K sp ＝c(Cu2+)· c2(OH−)＝2×10−20
(1)某硫酸铜溶液里c(Cu2+)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH使之大于。

(2)要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一可视为Cu2+沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。

26．(4
化学式CO(g) H2(g) CH3OH(l)
△H/(KJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。

⑵根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=
27．(4分)在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10−a mol／L，c(OH−)=10−b mol／L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K w=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示，假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_____________ 。

序号NaOH溶液的体积／mL 盐酸的体积／mL 溶液的pH
①20.00 0.00 8
②20.00 20.00 6
28．(8分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是
向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程是
（2）现将0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+) c(CN−)(填“<”“＝”“>”)
②若HA为CH3COOH ,该溶液显酸性。

溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

29．(7分)如下图，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。

A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。

M、N是多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。

G为电流计，K为开关。

C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。

若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

根据图分析回答：
（1）R为____极，S为_____极。

（2）A附近溶液的现象是__________，
B附近发生的电极反应式为：。

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____
（填A或B）。

（4）当C、D里的气体产生到一定量
时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，有关的电极反应式为（−）（+）。

30．(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_______。

A．△H>0，△S>0；B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；D．△H<0，△S>0。

(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。

(3)温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右
图所示。

从反应开始到平衡，用氢气浓度变化
表示的平均反应速率v(H2) 为：
________________________
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的
有______。

A．升高温度；B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。

CH 3
CH 3
— —
季延中学2009—2010学年度第二学期期末考试
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B D C C C A D C B D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案
D
A
C
B
D
A
B
D
D
A
22．(10分)①：（2）、（d ）； ②：（6）、（f ）； ③：（1）、（b ）；
④：（4）、（c ）； ⑤：（5）、（d ）；
23．(6分)（1）C 4H 8（2分）；
（2）CH 3CH=CHCH 3+Br 2 CH 3CHBrCHBrCH 3（2分）；
nCH 3CH=CHCH 3 [CH —CH]n （2分）
24．(7分)（1）葡萄糖（1分） NaOH 溶液（1分）新制Cu(OH)2悬浊液或斐林试剂（1分）
25．(共4分)（1）5 （2）6
26．(共4分)（1）CH 3OH(l) + 3/2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H= -726.5KJ/mol （2分）
（2）-128.1 KJ/mol （2分）
27．（共4分）1×10-12；(1分) 大于；(1分) 4 (2分)
30. （8分）（1）C (1分) （2） (2分) （3）增大 (1分)
（4）0.225 mol·L -1·min -1 (2分) (5) C D (2分)
C(CH 3OH)·C (H 2O) C(CO 2)·C(H 2)3。