专题十三 混合物成分的探究-中考化学专题复习导学案
初中化学专题复习—物质组成的确定教学案.doc
初中化学专题复习—物质组成的确定教学案可能用到的相对原子质量:h-1 c- o-16 ca-40 cl-35.5 na-23 ba-137 s-32一、复习目标：1、能运用一些常见物质的性质确定物质的组成。
2、能运用化学反应中物质之间量的关系确定物质的组成。
3、通过练习，初步具备对一些组成较简单的物质进行成分探究的能力。
4、重视独立思考及合作学习能力的培养。
二、复习重点：学会运用一些常见物质的性质及化学反应中物质之间量的关系，确定物质的组成。
三、复习难点：对一些组成较简单的物质的成分设计实验探究方案。
四、教学过程：课堂导入，情境创设：（一）分块训练：模块一：气体混合物组成的确定：有一瓶气体，它是由其co、co2、ch4中的一种或几种组成的，将其分别进行如下实验：(1)将气体通入紫色石蕊试液，无明显现象；(2)在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。
请回答该气体中一定没有，一定有，可能有。
为确定气体的成分，甲、乙两位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确测定装置的质量变化）来测定燃烧后生成的气态物质的质量。
甲方案：将生成的气体先通过碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，再通过浓硫酸；乙方案：将生成的气体先通过浓硫酸；再通过碱石灰。
上述方案中正确的是。
当生成气体中co2和h2o的质量比为时，该瓶气体中肯定只有甲烷一种成分。
归纳小结：跟踪练习（一）：有一瓶实验：（1）将气体通入硝酸银溶液，无现象；（2）在导管口将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠，将烧杯迅速倒过来加入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊。
请回答该气体中一定没有，一定有，可能有。
为进一步确定气体的组成，设计了两种方案，将1.28g该气体完全燃烧，依次通过下面的装置（每步假设均完全吸收），称量装置反应前后变化的质量。
方案a 方案b 你认为正确的方案是，由此确定该气体的组成是。
专题十六 定量探究物质成分-中考化学专题复习导学案
专题十六定量探究物质成分一、复习目标1.学习对物质组成的探究，掌握解决探究性试题的一般规律和方法。
2.通过对题中信息的阅读，提高学生收集信息、整合信息、运用信息的能力。
3.感悟在物质成分的探究中定性分析与定量计算相结合是研究化学的一种重要的方法，也是一种重要手段。
定性与定量配合使用，相辅相成。
4.通过对例题的剖析，提高解答实验探究题的审题能力和解决问题的能力。
二、试题类型（一）纯净物组成元素的探究典例Ⅰ：定量测定某物质的组成是化学研究的重要内容之一，燃烧法是测定有机物元素组成的重要方法。
【提出问题】某固体有机物在氧气中完全燃烧时的产物只有 CO2 和 H2O，由此能否证明该有机物组成中只含有碳元素和氢元素？【实验设计】为了确定该有机物的元素组成，某小组设计了如下实验（其中浓硫酸、无水 CaCl2均用于吸水干燥气体；NaOH固体用于吸收 CO2；部分固定装置省略）。
（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a， b；（2）装置A中发生反应的化学方程式为；（3）装置B 中浓硫酸的作用是。
【方案评价】（1）为了减小实验误差，C、D两盏酒精灯应先点燃D处酒精灯，待其玻璃管内的铜丝网变色时，再点燃C 处酒精灯，由此你可以推断该小组在此实验中设计装置D的意图是。
（2）用充有空气的储气球代替装置A，是否更利于实验的进行？（填“是”或“否”），原因是。
【数据处理】该小组同学在该实验中得到如下实验数据：反应前后有机物的质量减少了 1.8g，装置 E 和 F的质量分别增加了 1.08g 和 2.64g。
请你帮助他们分析该有机物的元素组成（要用计算说明）。
【解析】【实验设计】（1）图中a、b两种仪器的名称分别是酒精灯，铁架台；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下迅速分解生成氧气和水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）由 A处生成的氧气中含有水蒸气，浓硫酸有吸水性，可以吸收从 A中逸出的水蒸气，以便进行后续实验；【方案评价】（1）铜和氧气反应会生成氧化铜，所以待其玻璃管内的铜丝网变黑色时，再点燃 C处酒精灯，由此你可以推断该小组在此实验中设计装置D的意图是：证明有大量氧气生成；（2）空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以不能用充有空气的储气球代替装置A；【数据处理】无水氯化钙会吸收水分，氢氧化钠会吸收二氧化碳，所以有机物反应生成水 1.08g，生成二氧化碳 2.64g，所以有机物中含有的氢元素为：×1.08g＝0.12g，含有的碳元素为：×2.64g＝0.72g，所以碳、氢元素质量为：0.12g+0.72g＝0.84g，反应前后有机物的质量减少了 1.8g，所以有机物的元素组成是碳、氢、氧元素。
(2021年整理)初三化学专题复习导学案-物质构成的奥秘
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第四单元物质构成的奥秘复习导学案【复习目标】1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子及它们之间的相互关系；了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量；3、了解元素的概念,将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；4、记住一些常见元素和原子团的名称、符号、分类及元素符号的意义；5、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；6、初步了解核外电子的排布；了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子;7、了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
初中九年级化学中考总复习专题有关物质成分的探究(含混合物和未知物质)课件PPT
第三部分 专题综合强化
4
【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素；
猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。 变浑浊 ，可得出酒精 【实验探究】(1)如图1所示进行实验，发现澄清石灰水__________
中含有碳元素的结论。
(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉 淀，取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 式是________________________________________ 。
注：必须排除组内直接能够发生反应的物质的组合。
第三部分 专题综合强化
2
实验探究 设计实验方案并得出结论 (1)掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系： 反映 决定 物质＋试剂――→现象――→结论(有无该物质) (2)解答方法 第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。 根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质， 继而得出结论。
能使澄清石灰变浑浊。(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，
发现杯底有白色沉淀，说明有不溶于水的物质存在，取沉淀于试管中加入稀盐酸， 固体溶解并有气泡产生，说明含有碳酸盐，根据固体酒精的成分，该不溶于水的沉
淀是氢氧化钠变质生成的碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应
生成氯化钙、水和二氧化碳。【拓展延伸】(1)氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使酚酞 溶液变红，故取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶 液变红。(2)由于碳酸钠的水溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，故小维的同学认为 他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余。【反思交流】(1)实验中，加入
专题十三 混合物成分的探究-中考化学专题复习导学案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根专题十三混合物成分的探究一、复习目标1.能根据已知的信息，对混合物成分提出合理的猜想和假设，并依据猜想设计实验方案收集证据。
2.能基于物质的性质差异、能从定性和定量地角度对混合物中各成分的种类及含量进行探究。
3.能对获取的证据（如现象、数据）等进行合理的分析推理，得出正确的结论。
4.能对实验过程中出现的异常现象进行合理的解释和探究。
二、试题类型及特点（一）气体类典型例题Ⅰ：为了检验一瓶气体的成分，它是由氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷中的一种或几种组成，某兴趣小组实验前查阅了资料，知道了浓硫酸（B 瓶）可以吸收水蒸气干燥气体，并用如图所示装置进行实验（说明书：同一气体不能同时含有碳元素和氢元素）：（1）将该混合气体通过A 瓶盛有足量澄清石灰水的瓶中，未出现白色沉淀，说明混合气体不含。
又从气体说明书排除混合气体不含甲烷。
兴趣小组对混合气体组成提出以下猜想，请补充完整。
猜想一：H2；猜想二：CO；猜想三：。
（2）在整个检验过程中，当观察到C 装置现象和D 装置澄清石灰水变浑浊时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体，从而证明猜想一不成立。
请写出装置D 的化学反应：。
（3）兴趣小组为了证明猜想三不成立，在C、D 装置之间增加一个装置证明还原产物不含。
从而证明猜想二成立。
（4）为安全起见，点燃可燃性气体时首先要。
上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。
【答案】（1）二氧化碳；H2、CO （2）黑色固体变成红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（3）水（4）验纯；点燃【考试方向】常见气体的检验【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将该混合气体通过A 瓶盛有足量澄清石灰水的广口瓶中，未出现白色沉淀，说明混合气体不含二氧化碳，则该气体可能是H2、CO 中的一种或两种同时存在。
即猜想一：H2；猜想二：CO；猜想三：H2、CO；（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，当观察到C 装置现象黑色固体变成红色和D 装置澄清石灰水变浑浊时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体。
高考化学一轮复习专题十三钠及其化合物教学案
专题十三 钠及其化合物考纲展示 命题探究考点 钠单质及化合物性质和应用1 钠 (1)物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性银白色 低小比水小比煤油大良好(2)化学性质①与非金属单质反响O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与H 2O 反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：③与酸溶液反响(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反响 a ．与熔融盐反响如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾沸点比钠低，使钾成为蒸气而逸出)b ．与盐溶液反响如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反响如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ (3)钠制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。
工业上通常用电解熔融氯化钠方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。
(4)钠用途①制取Na 2O 2等化合物。
②钠、钾合金(液态)可用于原子反响堆导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属。
金属钠具有强复原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2 氧化钠与过氧化钠3 碳酸钠与碳酸氢钠Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸固加热/液NaOHNaHCO 3(1)碱金属元素性质 ①相似性与递变性渐增大，原子半径逐渐增大元素性质都具有较强金属性，最高正价均为＋1金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低化学性质都具有较强复原性复原性逐渐增强；与O2反响越来越剧烈，产物越来越复杂②特殊性a．碱金属密度随核电荷数增大而增大，但钾密度比钠小。
《混合与分离》导学案
《混合与分离》导学案导学目的：通过学习本次课的内容，学生将能够掌握混合物和纯净物的定义、区分和几种分离方法，并能够运用所学知识解决实际问题。
导学任务：1. 了解混合物和纯净物的定义及区分。
2. 掌握几种分离混合物的方法。
3. 运用所学知识分析和解决实际问题。
导入活动：导师向学生出示一个杂乱的实验器材架，要求学生观察并回答：这是一个混合物还是纯净物？如何对这个混合物进行分离？学习过程：第一部分：混合物和纯净物的定义及区分1. 请学生复习初中化学中有关混合物和纯净物的概念，然后通过示意图和实例向学生解释混合物和纯净物的定义。
2. 组织学生讨论混合物和纯净物之间的区别，并总结出他们之间的几点不同之处。
第二部分：分离混合物的方法1. 向学生介绍几种分离混合物的方法，如过滤、蒸发、蒸馏等，并通过实验演示每种方法的操作步骤和原理。
2. 让学生在小组中进行实践操作，分别利用不同方法分离指定的若干混合物，并记录实验过程和结果。
第三部分：实际问题解决1. 设计几道实际问题，要求学生利用所学知识解决。
如：“某学生在实验室中将一些铁粉和硫粉混合在一起，请问如何分离这个混合物？”2. 鼓励学生动手实践，并通过讨论分享不同方法和答案，促进学生互相学习和思考。
总结反思：1. 回顾本次课的内容，要求学生总结所学知识，巩固对混合物和纯净物的认识和分辨。
2. 对学生在实际问题解决中的表现进行评价和指导，鼓励他们灵活运用所学知识解决问题。
3. 鼓励学生在课后继续深入学习，拓展应用。
延伸拓展：1. 鼓励学生积极参与科技创新活动，实践所学知识，提高动手能力。
2. 鼓励学生关注生活中的实际问题，运用化学知识解决日常难题。
课后作业：1. 完成《混合与分离》导学案中的实验操作并记录结果。
2. 阅读相关科普文章，拓展对混合物和纯净物的认识。
3. 设计一道与分离混合物相关的实际问题，并写出解决方案。
教学总结：通过本次导学案的学习，学生将能够全面理解混合物和纯净物的概念及区分，掌握几种分离混合物的方法，并能够灵活运用所学知识解决实际问题，提高化学实验技能和解决问题的能力。
化学人教版九年级下册反应后物质成分的探究导学案
中考复习之物质组成和变化分析——反应后物质成分的探究【小资料】苛化法是制造烧碱的化学法之一。
用纯碱(碳酸钠)溶液和石灰为原料，使其发生苛化反应，生成氢氧化钠(烧碱)溶液和碳酸钙沉淀(苛化泥)。
发生的反应为Na 2CO 3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO 3↓ 。
滤去碳酸钙沉淀等不溶物后，蒸发溶液而得液体烧碱或固体烧碱。
苛化泥经洗涤后可用作水泥的原料等。
生成的碳酸钙渣，经洗净、干燥、煅烧可以回收氧化钙(生石灰)和部分二氧化碳。
【学习任务一】制备氢氧化钠的化学方程式为____________________________________________探究一：某同学模拟上述实验，对Na 2CO 3和Ca(OH)2溶液反应后的滤液成分进行探究：（1）猜想：滤液的可能成分有① NaOH ，② ，③ ，（2）成分探究：取少量反应后滤液于试管中，滴加适量Na 2CO 3溶液，若有 产生，则猜想②正确；另取少量反应后滤液于试管中，滴加溶液，若有 产生则猜想③正确；证明猜想①正确的操作方法、现象、结论【学习任务二】探究二：某同学将制作松花蛋的原料生石灰、碳酸钠和食盐放入适量水中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液A 。
对滤液A 的组成进行探究：（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式 ；(2)初步推断滤液A 中一定含有的物质是 ,可能含有的物质是(3)该同学取反应后的滤渣于试管中，加入适量的水，发现液体混浊，没有其他现象，然后向该混浊液体中滴入无色酚酞，观察到液体变为红色，由此他推断滤液A 中的溶质是 ，得出此结论的理由是。
小结：化学反应后所得物质分析思路【挑战自我】1.学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。
探究废液成分实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【讨论交流】① 废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 ； ② 含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想： 猜想1：碳酸钠； 猜想2：氢氧化钠；猜想3：氢氧化钠和碳酸钠； 猜想4：氢氧化钠和氢氧化钙。
初中化学_混合物成分的判断教学设计学情分析教材分析课后反思
混合物成分的判断—实验推理法【教学目标】：1.明确混合物成分的分析是分离提纯混合物的基础。
2.掌握混合物成分判断的基本方法和基本思想。
3.借助实验推理题将混合物分析法内化为自身的一种能力。
【教学重点、难点】：直接观察和间接观察的结合，正向思维和逆向思维的结合【教学媒体选择】：仪器：试管、烧杯、多媒体演示台等药品：硫酸铜溶液、氯化铁溶液、自来水、饮用水、硝酸银溶液、稀硝酸等【教学过程】：课前准备：基础知识复习——常见溶液、固体的颜色；常见气体的气味；溶液中重要离子的检验方法；常见气体的检验方法等。
引入：混合物从状态上分可以分为固体混合物、气体混合物和液体混合物三种。
（一）液体混合物的成分判断生活情境：用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其中的科学道理是：自来水在用Cl2消毒中发生反应—Cl2+H2O=HCl+HClO，而HClO见光易分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，2HClO==2HCl+O2↑以免造成金鱼死亡。
启发思考：如何检验水中是否还含有Cl-呢？离子检验：Cl-的检验方法知识梳理：离子检验法主要通过以下手段达成——转化沉淀法、转化气体法、转变颜色法等。
阶段小结：直接观察和间接观察相结合，物理性质和化学性质相结合，遵循认识事物由易到难的认知规律，并将难转变为易。
实战演练：1 .实验室制备氢气的废液，除了含有硫酸锌（显中性）之外，还常常含有少量的稀硫酸，下列药品中，不能证明硫酸过量的是（）A．锌粒（Zn）B．紫色石蕊试液C．碳酸钠溶液(Na2CO3)D．氢氧化钠溶液（NaOH）2 .请设计实验判断某NaCl溶液中是否含有Na2CO3，并在小组内分享交流。
（提示：简要说明选择的试剂，及其判断依据）（二）固体混合物的成分判断直接观察：颜色、状态变化、气味等间接观察：转化溶液法（三）气体混合物的成分判断启发思考：在学习了液体、固体混合物的成分判断方法之后，你对气体混合物成分的判断方法有哪些建议？小结：气体混合物像固体、液体混合物一样，借助于物质的基本性质，通过从直接观察到间接观察的一般思路和方法，便可获得对混合物成分的鉴定。
《探究物质的组成》 导学案
《探究物质的组成》导学案一、学习目标1、了解物质组成的基本概念，包括元素、原子、分子等。
2、掌握通过实验和分析方法确定物质组成的常见手段。
3、理解化学式的意义和书写规则，能够根据化学式进行简单的计算。
4、培养观察、分析和解决问题的能力，提高科学探究的素养。
二、学习重点1、元素、原子、分子的概念及相互关系。
2、常见物质组成的实验探究方法。
3、化学式的含义和相关计算。
三、学习难点1、对微观粒子概念的理解和应用。
2、复杂物质组成的分析和推断。
四、知识回顾1、物质的分类（1）物质可以分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质组成，如空气、海水等；纯净物只由一种物质组成，如氧气、水等。
（2）纯净物又可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
2、化学变化的本质化学变化的本质是分子破裂，原子重新组合成新分子的过程。
在化学变化中，原子的种类和数目不变。
五、新课导入我们生活在一个丰富多彩的物质世界里，各种各样的物质有着不同的性质和用途。
那么，这些物质是由什么组成的呢？这就是我们今天要探究的问题。
六、知识讲解1、元素（1）元素的概念：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
例如，氧元素包括质子数为 8 的所有氧原子。
（2）元素的种类：目前发现的元素有一百多种，可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
（3）元素在自然界中的分布：地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量最多的元素是氧。
2、原子（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
（3）原子中各粒子的关系：质子数＝核电荷数＝核外电子数（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
专题十二 反应后物质成分的探究-中考化学专题复习导学案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根
专题十二反应后物质成分的探究
一、复习目标
1.根据已有的知识和经验，能对物质反应后可能存在的成分作出猜想或假设。
2.根据问题的实际情景，提出合理的、科学的实验探究方案。
3.能根据物质的性质设计检验物质存在的方案，在实验探究过程中根据物质反应的量、图像、反应过程中的现象等证据进行反思推导反应后物质的成分。
4.能对实验的事实与收集的证据进行归纳、反思、总结，得出合理的结论。
5.有对探究结果的可靠性、科学性进行评价的意识。
6.形成探究反应后物质成分的一般思路。
二、方法指引
（一）解题线索：以实验探究为线索
提出问题→猜想与假设→实验探究→收集证据→解释与结论→反思与评价
围绕科学实验探究的路径寻找有关反应前后的有关量的关键信息和字词，从而判断反应后的物质中是否存在反应物。
（二）题型类别
三、典型例题及变式训练
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人教版初三化学下册《混合物组成成分探究》专题复习教学设计
初中化学专题复习—混合物组成成分探究教案教学目标：1、能提出合理的猜想和假设的思路并尝试提出猜想和假设。
2、能完成实验设计及实验评价的思路并尝试设计实验和进行评价。
3、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动。
4、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的科学探究能力。
教学重点：进入题目所创设的情境提出合理的假设，设计出科学可行的实验方案并进行评价，得出结论。
教学难点：实验方案的设计课型：复习课教学过程中考说明：能依据题设情景和探究目的提出合理的猜想和假设，设计简单的探究方案，收集有效证据，分析实验现象和原理，得出合理的解释或结论，并进行正确的反思、评价和正确的表述。
例题：固体混合物成分探究1.已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。
【提出问题】该粉末由什么组成？【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑)。
【提出猜想】猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成；猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成；猜想Ⅲ：该粉末由________组成。
【实验探究】粉末部分溶综合上述实验，说明猜想________成立。
【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为________(填“能”或“不能”)，理由是______________________________________。
【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是_______________________________________。
解题思路：【提出猜想】根据题目给出的物质，分析混合物中含有的成份是所提示的一部分或全部，确定混合物可能含有的物质，然后对题干中所给定物质自由组合。
【注意】必须排除组内直接能够发生反应的物质的组合。
由题干可知金属粉末是由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，因此存在三种组合：铁和铜、铁和铝、铜和铝。
中考化学专题复习混合物成分的探究
二、科学探究的一般步骤
情境
提出问题
进行假设
设计实验验证
分析得出结论
（2022年云南·27题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、 CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学 兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色 号
象
论
溶液X的成分，开展了如下的探究活动，
请你一同参与完成：【查阅资料】获得如
下信息：1．氯化钙溶液呈中性，与碳酸
氢钠溶液混合不发生反应。2．NaHCO3 溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色
① 取样于烧杯中，滴 产生白色沉 猜想一
入过量的氯化钙溶 淀
液，过滤
② 取①的滤液于试管
猜想二不正
中，滴入适量的氢
确
氧化钙溶液
沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中 ③ 取①的滤液于试管 溶液变红色 猜想三正确
的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想
二：含有 NaHCO3猜想三：含有
；
猜想四：是其中两种成分的混合溶液
中，滴入 溶液
【综合结论】通过以上实验，得出无色溶
液X是
。
六、课堂小结
五、分组探究
1、（2022年云南·27题）有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、 CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学 兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
实验①： 混合物的溶解性 探究
所用试剂： 实验现象：
科学探究之 混合物成分的探究
初中化学探讨纯净物质和混合物教案
初中化学探讨纯净物质和混合物教案导语：本节课将主要学习纯净物质和混合物的概念与区别，并通过实验与案例深化学生对化学分离技术的理解。
通过清晰地呈现和实践，帮助学生巩固所学知识，丰富他们的化学实验经验。
第一部分：引入在开始正式学习之前，先与学生共同创设一个垃圾分类的场景。
教师可出示一些垃圾物品的图片，并向学生提出一个问题：“你们能从这幅图中找到哪些可回收物？”通过开展这个活动，激发学生思考和猜测，引导他们了解“纯净物质”与“混合物”的基本定义。
第二部分：概念解析引导学生讨论和总结有关纯净物质和混合物的特征和区别。
通过学生的合作讨论，让他们明确纯净物质是由同种物质组成的，而混合物则是由不同种物质混合而成的。
结合生活中的例子，引导学生思考和描述纯净物质和混合物的常见实例。
第三部分：实验探究在这一部分，我们将组织学生进行几个简单的实验，帮助他们进一步了解纯净物质和混合物以及化学分离技术。
实验一：盐和砂子的分离材料：碗、水、盐、砂子、滤纸、漏斗。
步骤：1. 将盐和砂子一同加入碗中；2. 加入适量的水，搅拌均匀；3. 准备一个漏斗，用滤纸覆盖漏斗内部；4. 将碗中的混合物缓慢地倒入漏斗中；5. 观察并描述过滤后收集到的物质。
实验二：水溶液的分离材料：碗、水溶液（可通过溶解食盐或糖于水中制备）、塑料袋、吸管。
步骤：1. 将一定量的水溶液倒入碗中；2. 用吸管吹气，将溶液吹入塑料袋中；3. 将袋子紧密封好，避免溶液漏出；4. 观察并描述袋子内外的变化。
实验三：酒精洗笔挥发实验材料：酒精、洗笔。
步骤：1. 将洗笔浸泡于酒精中，确保笔毛完全被浸润；2. 将酒精插入土球或沙土中，使洗笔插于酒精内；3. 观察并描述洗笔在酒精中的情况。
第四部分：总结与评价通过实验和案例，学生对化学实验的观察和分析能力得到提高，对纯净物质和混合物的理解也更加深入。
在此部分，教师将与学生一同总结已学知识，并询问学生对本节课的评价和建议。
同时，提供与教材内容相关的扩展阅读和参考资料，以便学生进一步拓宽知识面。
初中化学混合物教案
初中化学混合物教案
教学目标：
1. 了解混合物的定义和特点；
2. 能够区分悬浮液、溶液和气体混合物；
3. 掌握混合物的制备方法和分离技术；
4. 能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点：
1. 混合物的概念和分类；
2. 混合物的制备和分离技术。
教学难点：
1. 区分混合物的种类；
2. 运用所学知识解决实际问题。
教学准备：
1. 实验器材：试管、蒸发皿、漏斗等；
2. 实验物质：砂子、盐、水等；
3. 教学PPT。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过示意图展示几种不同的混合物，引出混合物的定义和特点。
二、讲解（10分钟）
1. 混合物的分类：悬浮液、溶液、气体混合物；
2. 混合物的制备方法；
3. 混合物的分离技术。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：制备盐水溶液；
2. 实验二：分离盐水溶液；
3. 实验三：利用漏斗分离砂子和盐。
四、讨论与总结（10分钟）
学生讨论实验过程及结果，总结混合物的制备和分离技术，并解决实际问题。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成课后练习；
2. 思考：如何分离汽油和水的混合物？
六、结束语（5分钟）
回顾本节课的内容，强调混合物的重要性和应用价值。
教学反思：
1. 实验设计要有足够的指导性，让学生能够亲自动手操作；
2. 引导学生思考如何运用所学知识解决实际问题，提高综合应用能力。
《混合与分离导学案》
《混合与分离》导学案一、导学目标：1. 理解混合物和纯净物的区别，能够举例说明。
2. 能够根据物质的性质和物理特征，识别混合物和纯净物。
3. 掌握物质的分离方法，包括过滤、沉淀、蒸发、蒸馏等方法。
4. 能够运用所学知识解决实际问题。
二、导学内容：1. 混合物和纯净物的区别- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段分离。
- 纯净物：只有一种物质组成，不能通过物理手段分离。
2. 混合物的分类- 溶液：溶质溶解在溶剂中，形成通明的溶液。
- 悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中，不通明。
- 乳状液：两种不相溶的液体形成乳状混合物。
3. 物质的分离方法- 过滤：用滤纸或滤网将固体颗粒和液体分离。
- 沉淀：通过加入沉淀剂使溶液中的固体沉淀下来，再进行过滤分离。
- 蒸发：将溶液加热，使溶剂蒸发，得到溶质。
- 蒸馏：将混合物加热至沸点，液体蒸气冷凝后收集，得到纯净物质。
三、导学过程：1. 请同砚们思考并讨论混合物和纯净物的区别，列举几个例子说明。
2. 展示不同类型的混合物，让同砚们观察并分类。
3. 介绍物质的分离方法，分别进行实验演示过滤、沉淀、蒸发、蒸馏的过程。
4. 给同砚们提供几个实际问题，让他们运用所学知识解决。
四、导学作业：1. 思考并回答：如何区分溶液、悬浮液和乳状液？2. 设计一个实验，演示如何利用过滤和蒸发分离盐水中的盐。
3. 思考并回答：为什么在实际生活中需要对混合物进行分离处理？4. 搜集一些平时生活中应用的物质，分析它们是混合物还是纯净物，并说明理由。
五、拓展延伸：1. 了解更多物质的分离方法，如离心、萃取等。
2. 钻研不同物质的特性，探究其分离方法的选择原则。
3. 探讨环境珍爱中的物质分离与处理技术，如废水处理、垃圾分类等。
六、导学心得：通过本节课的进修，同砚们对混合物和纯净物有了更深入的理解，掌握了物质的分离方法，能够运用所学知识解决实际问题。
希望同砚们在平时生活中能够运用这些知识，提高对物质的认识和理解，培养科学思维和实践能力。
中考化学专题复习：合金中有关成分的探究-导学案
专题复习：合金中有关成分的探究【学习目标】1．能用金属活动性顺序解决相关问题；2．熟悉物质含量测定的常用方法及原理；3．能对含量测定的方案进行误差分析。
【学习过程】一、知识回顾1．复述金属活动性顺序的内容：。
2．金属与酸、盐反应的条件（1）排在氢________的金属能与酸（盐酸、稀硫酸）发生置换反应产生氢气；而排在氢_____的金属不能与酸发生置换反应，产生氢气。
（2）在金属活动顺序里，位于____的金属能把位于____的金属从它的盐溶液中置换出来。
3．书写下列化学反应方程式锌与硫酸反应锌与硝酸铜反应铜与硝酸银反应锌与硝酸银反应二、思考与交流活动一：如何鉴别黄金和黄铜（Cu-Zn合金）步骤现象（化学方程式）结论方案一方案二方案三活动二：测定黄铜（Cu-Zn合金）中的锌的质量分数方案一：测定氢气的质量学习小组经过讨论，设计出了如图所示装置。
（1）该方案的主要缺点是_______________________。
（2）改进措施是______________________________ 。
方案二：测定氢气的体积学习小组经过讨论，设计出了如图所示装置。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式是。
（2）将黄铜样品放入锥形瓶中，向锥形瓶注入足量稀硫酸，待锥形瓶中后，停止加入稀硫酸。
（3）待B装置不再有气体产生，记录量气管的液面位置前，需将温度恢复至室温和。
【反思】指导老师认为，利用上述实验中的发生装置，测量结果有误差，请分析原因。
实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)方案三：测定铜的质量学习小组经过讨论设计了如下实验，实验步骤如下：（1）将ag 试样放入试管中，注射器中加入足量稀硫酸，滴入试管中使其充分反应（2）将试管的混合物过滤，、（请将此实验步骤补充完整）（3）称取固体的质量为bg（4）计算出黄铜中锌的质量分数【反思】在步骤（2）中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）若试样未洗涤，干燥后称量，则计算出合金中锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）小结：活动三：怎样测定易拉罐中（Al~Fe合金）铝的质量分数？原理：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
《物质的推断——混合物成分推断》教案
《物质的推断——混合物成分推断》教案一、教材及教学内容分析推断是学习化学的重要技巧，物质推断题是中学化学试题中的一种重要的也是特有的一种题型，它能很好地培育和检验同学的推理技能。
但推断题是同学学习的难点所在，酸、碱、盐部分推断题用到的知识点多而零散，题干繁长，解题过程繁琐，在学习此类题型的过程中同学存在畏难、记忆不精确、缺乏有效的方法等一系列问题，所以解答过程中错误特别多，是老师在教学中一块较难攻下的堡垒。
但此类题目是各地中考的热点题型，如何有效地进行此课题的教学是很多中学化学老师一贯思考的问题，因此本人尝试从酸、碱、盐部分推断题出发，引导同学理清思路、运用特征现象产生的本质做题，以求找到解答此类题的方法。
二、教学目标及其重、难点〔一〕教学目标1、知识与技能〔1〕娴熟掌控酸、碱、盐的化学性质。
〔2〕将所学的知识加以敏捷的运用，能够理解特征现象产生的本质，并依据此本质推断出物质，归纳出一般的解題思路。
〔3〕养成肯定的规律推理技能。
2、过程与方法〔1〕能主动与他人进行沟通和争论，清晰的表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
〔2〕初步学会比较、分类、归纳、概括的方法，能对猎取的信息加工处理。
〔3〕学会归纳整理知识，养成对所学知识的总结归纳，把零散的知识进行网络化、系统化。
3、情感、立场与价值观〔1〕加强同学的竞争意识、合作意识。
〔2〕进展同学擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
〔二〕教学重点〔1〕能综合运用所学过的知识解答化学推断题。
〔2〕掌控酸碱盐推断题解题思路和解题方法。
〔三〕教学难点〔1〕找出题中突破口，并将酸碱盐性质与突破口联系。
〔2〕运用特征现象敏捷解决问题的技能。
三、教法、学法〔一〕教法讲授法、争论法、练习法。
〔二〕学法探究学习法、合作学习法。
四、教学支持条件分析在本节课中，利用常规教学用具、多媒体动画演示，由特征现象为突破口，结合酸碱盐的非常性质，引导同学掌控酸碱盐推断题解题思路和方法，并且借助多媒体信息技术加强对同学所学知识的理解和运用。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根
专题十三混合物成分的探究
一、复习目标
1.能根据已知的信息，对混合物成分提出合理的猜想和假设，并依据猜想设计实验方案收集证据。
2.能基于物质的性质差异、能从定性和定量地角度对混合物中各成分的种类及含量进行探究。
3.能对获取的证据（如现象、数据）等进行合理的分析推理，得出正确的结论。
4.能对实验过程中出现的异常现象进行合理的解释和探究。
二、试题类型及特点
（一）气体类
典型例题Ⅰ：为了检验一瓶气体的成分，它是由氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷中的一种或几种组成，某兴趣小组实验前查阅了资料，知道了浓硫酸（B 瓶）可以吸收水蒸气干燥气体，并用如图所示装置进行实验（说明书：同一气体不能同时含有碳元素和氢元素）：
（1）将该混合气体通过A 瓶盛有足量澄清石灰水的瓶中，未出现白色沉淀，说明混合气体不含。
又从气体说明书排除混合气体不含甲烷。
兴趣小组对混合气体组成提出以下猜想，请补充完整。
猜想一：H2；猜想二：CO；猜想三：。
（2）在整个检验过程中，当观察到C 装置现象和D 装置澄清石灰水变浑浊时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体，从而证明猜想一不成立。
请写出装置D 的化学反应：。
（3）兴趣小组为了证明猜想三不成立，在C、D 装置之间增加一个装置证明还原产物不含。
从而证明猜想二成立。
（4）为安全起见，点燃可燃性气体时首先要。
上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。
【答案】（1）二氧化碳；H2、CO （2）黑色固体变成红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
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