陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷

陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1
B . 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ，则Q1＜Q2
C . 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ，则有|△H1|＜|△H2|
D . 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣1
2. （2分） (2016高一下·盐城期末) 美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测．有关说
法不正确的是（）
A . 太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源
B . 能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成
C . 天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势
D . 煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
3. （2分）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）
A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)
下则能自发进行
D . 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
4. （2分） (2018高二上·北京期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）
已知：∆H=+13.8kJ·mol-1
步骤：
现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变
深。

A . 该反应是一个氧化还原反应
B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C . 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
5. （2分） (2015高二上·宜春期末) 关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是（）
A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）△H3＜0
B . 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3
C . 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少，说明HBr比HCl稳定
D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小
6. （2分） (2015高二下·翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 反应温度：T1＞T2
B . b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）
C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深
D . a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
7. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）
A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B . X的生成速率与Z的消耗速率相等
C . X、Y、Z的浓度相等
D . X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
8. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列关于催化剂的说法不正确的是（）
A . 催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
B . 使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
C . 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
D . 锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
9. （2分） (2016高二上·南昌期中) 已知反应A（s）+B（g）⇌C（g）+D（g）的化学平衡常数和温度的关系如表：
温度/℃700800830 1 000 1 200
化学平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4
下列说法正确的是（）
A . 该反应为吸热反应
B . 该反应的化学平衡常数表达式为K=
C . 其他条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小
D . 单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
10. （2分） (2015高二上·宁城期末) 在2A（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . vA=0.5mol/（L•s）
B . vC=0.3mol/（L•s）
C . vC=0.8mol/（L•s）
D . vD=1mol/（L•s）
11. （2分） (2015高二下·乐山期中) 下列说法正确的是（）
A . 将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的OH﹣浓度均减小到原来的一半
B . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的H+浓度是醋酸的两倍
C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
12. （2分）在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）
A . NaOH
B . NH4Cl
C . NaCl
D . H2SO4
13. （2分） (2016高二上·大连开学考) 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）
A . ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0
B . ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C . ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D . ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
14. （2分） (2018高二上·佛山期末) 在密闭容器中，对于可逆反应M+3N 2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A . M和N不能都为气体
B . 由上图可知， N一定为气体
C . 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2
D . 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小
15. （2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na2CO3；④NH4Cl；⑤CH3COONa；
⑥Ba（OH）2；⑦KCl．它们pH按由小到大的排列顺序为（）
A . ⑥②③⑤⑦④①
B . ①④⑦③⑤②⑥
C . ①④⑤③⑦②⑥
D . ①④⑦⑤③②⑥
16. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . NaHSO4═Na++HSO4﹣
D . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
17. （2分）对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
①升高温度②加入催化剂③增大体系压强④增大反应物浓度．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
18. （2分） (2016高二上·西安期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 光照新制的氯水时，溶液黄绿色变浅
B . 高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0）
C . 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出
D . 氨水应密闭保存于低温处
19. （2分） (2016高二下·莆田期末) 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）
A . 1×10﹣7mol•L﹣1
B . 1×10﹣12mol•L﹣1
C . 1×10﹣2mol•L﹣1
D . 1×10﹣14mol•L﹣1
20. （2分） (2018高二下·陆川月考) 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；
③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是（）
A . ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B . 将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C . 将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
二、非选择题 (共5题；共28分)
21. （9分）根据要求填空：
（1） NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，
写出相应平衡关系所对应的离子方程式：________
NaHCO3溶液显碱性的原因：________．
NaHSO4溶液显酸性的原因：________．
（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为________．
（3） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为________．
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol，
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，则a=________
（5）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2，NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式________，写出K2和K3的关系
式________，写出K1和K3的关系式________．
22. （4分） (2017高二上·揭西期中) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式=________．
（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃．（4）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L﹣1、
2mol•L﹣1、4mol•L﹣1、4mol•L﹣1，则此时上述反应的平衡移动方向为________．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
23. （7分）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）．某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
（1） 10～20min以v（CO2）表示的反应速率为________．
（2）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为________（保留两位小数）．
（3）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填序号字母）．
A . 容器内压强保持不变
B . 2v正（NO）=v逆（N2）
C . 容器内CO2的体积分数不变
D . 混合气体的密度保持不变
（4） 30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________．
（5）一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）．
24. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为________；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是________
25. （6分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的无机试剂．
（1）①K2Cr2O7在加热条件下可以氧化浓盐酸产生氯气，其还原产物为Cr3+ ．该反应的离子方程式为________ ．
②常温下，Fe2+可将Cr2O72﹣还原为Cr3+ ，利用此反应原理可处理废水中有毒的Cr2O72﹣．某废水中Cr2O72﹣的浓度为0.005 mol/L，若处理10 L该废水至少需要绿矾（FeSO4•7H2O）________ g．（2）K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．
①若平衡体系的pH=2，则溶液显________ 色．
②高温时，向饱和Na2Cr2O7溶液中先加入少量的硫酸，再加入一定量KCl固体，降温，就会析出K2Cr2O7晶体和NaCl晶体的混合物．加入少量硫酸的原因为________ ；不同温度下，相关物质的溶解度数据如下表所示，请分析加入KCl固体后，降温会析出K2Cr2O7晶体的原因为________ ．
20℃60℃100℃
Na2Cr2O773.282.091.4
K2Cr2O713.150.596.2
NaCl363739
KCl3445.556.7
③向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3）2和Pb（NO3）2 ，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中
=________ ．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10；Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13]．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共28分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
25-1、。