湖北省荆州中学2020届高三化学全真模拟考试试题(二)

荆州中学2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）
理科综合能力测试
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）
A．可用灼烧法鉴别毛笔
笔头是否含蛋白质
B．用墨写字可长久
不褪色
C．主要成分是纤维
素
D．用工具打磨石材的过
程是化学变化
8.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是
（）
A.离子半径: X2-<Y2-
B.非金属性:W<X
C.还原性: Y2-<Z-
D.酸性: H2YO4< HZO4
9．下列说法正确的是（）
A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应
B．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同
C．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解
D．用甘氨酸
NH2
CH2COOH
和丙氨酸
CH3CH-COOH
NH2
缩合最多可形成3种二肽10．X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）
X Y Z 箭头上所标数字的反应条件
A．NO NO2HNO3①常温遇氧气
B．Cl2NaClO HClO ②通入CO2
C．Na2O2NaOH NaCl ③加入H2O2
D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液
②
③
X
Y Z
①
④
11．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
12．下列说法不正确的是（）
A．1.0 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＝ 2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) ]
B．常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7 C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－) + c(OH－) ＝ c(H+) + c(Na＋)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)
13．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）
实验1 实验2 实验3
装置
现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀
粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检
验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是（）
A.实验1中，白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－
C.根据实验3判断还原性:I－>Br－
D..上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
26．（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。

某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。

实验一制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。

（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。

（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。

已知：①0.02000 mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH
范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。

②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。

（3）使用的滴定管是____________________（填“甲”或“乙”）。

（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。

（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。

实验三制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl 气流中小心加热。

（6）A装置的作用是______________。

（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。

27．（15分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：
已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列问题：
（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式。

（2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是。

（3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式。

（4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。

下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH= 。

②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀
下来，相应的离子方程式为。

（5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。

已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：。

28、（14分）能源是人类共同关注的重要问题。

页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。

CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1
已知：①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1；②H2O (l) =H2O(g)；△H=+dkJ•mol-1
则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJ•mol-1。

（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min 0 1 3 5
n(H2)/mol 8.0 5.4 4.0 4.0
①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列说法正确的是____________ (填标号）。

a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d.图中压强p1<p2
③ 0〜3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=________mol • L-1·min-1。

（计算结果保留两位有效数字）
④ 200℃时，该反应的平衡常数K =_______。

向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。

标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为_________。

35、【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X原子有3个能级，
且每个能级上的电子数相等；Z原子的不成对电子数在同周期中最多,且Z的
气态氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最低；X、Y、R三元素在周期表中同
族。

（1）R元素基态原子的价层电子排布式为_____________________________。

（2）右图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Y的曲线是_________（填标号）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型分别是_____________，1mol (X2H5O)3Z ＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

（4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为________________。

（5）某R的氧化物立方晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为
____________。

(用元素符号表示)，已知该晶体密度为ρg/cm3，距
离最近的原子间距离为dpm,则R的相对原子质量为____________。

(阿伏加德罗常数为N A)
36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
聚合物H (
)是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹
车片，其合成路线如下：
H 2SO 4(浓)A
O
B C
KMnO 4
D
（C 8H 6O 4)
E
(C 6H 5Cl ）Cl 2FeCl 3
HNO 3(浓)H 2SO 4(浓)/
F
NH 3高压
NH 2
NO 2
还原
G
H
170°C
C 2H 5OH
催化剂
H
+
已知：①C、D 、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels -Alder 反应：。

（1）D 的名称是_______。

F 中所含官能团的名称是_______。

（2）B 的结构简式是_____________。

（3）D+G→H 的化学方程式是______。

（4）Q 是D 的同系物，相对分子质量比D 大14，则Q 可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder 反应。

请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线__________（用结构简式表示有机
物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

化学部分
7～13 D C B C B D C 26．（14分） （1）过滤（2分） （2）降温结晶（2分） （3）甲（2分）
（4）控制溶液的pH 为8～11（2分）
（5）%100a
203
10V 02000.03⨯⨯⨯⨯-（2分）（或%100a
10
v 4.063
-⨯⨯⨯、%a v 0.406⨯） （6）干燥氯化氢气体（2分） （7）MgCl 2·6H 2O MgO+2HCl+5H 2O （2分）
（或MgCl 2·6H 2O Mg(OH)Cl+HCl+5H 2O 或MgCl 2·6H 2O
Mg(OH)2+2HCl+4H 2O ）
27．（14分）
（1）粉碎矿石；适当提高浸取时温度；适当提高FeCl 3溶液浓度；浸取时不断搅拌 （2分） SiO 2＋4HF=SiF 4↑＋2H 2O （2分）
（2）溶解Bi 2S 3，同时防止FeCl 3和BiCl 3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率 （2分）
（3）2Bi ＋2O 2＋Na 2O 22NaBiO 3 （2分）
（4）2.5 （2分） Bi(HD Z )3＋6OH －=Bi(OH)3↓＋3H 2O ＋3D Z 2－ （2分） （5）5NaBiO 3＋2Mn 2＋
＋14H ＋
=5Na ＋
＋5Bi 3＋
＋2MnO 4－
＋7H 2O （2分）
28．（15分）
（l ）-a+3b+c –d （2分）
（2）①< （2分） ② cd（2分） ③0.067 （2分） ④ 6.25（2分） 正向（2分） （3） 60%（3分） 35．（15分） （1）4s 24p 2（2分） （2）C （2分）
（3）sp 、sp 2（2分） 25︰1 （2分） （4）三角锥形（2分）
高温
（5）GeO （2分）； （）3
·ρN A ·1/4 – 16（3分）
36. （15分）
（1）对苯二甲酸（2分）（写“1,4-苯二甲酸”给分） 硝基、氯原子（2分）
（2）
O CH 3
CH 3
（2分）（用键线式给分，其它画法正确给分）
（反应物、产物漏写或错写任何一个均不得分；没写条件、条件错误共扣1分；未写端基不给分）
（4）10（2分）
COOH
HOOC
3
或
COOH
HOOC CH 3
（2分）
（5）
OH
HO HO
OH
HC
CH
Br 2
Br
Br Br
Br
NaOH 水溶液
（3分） （写对一步得1分，全对给3分）。