江西省宜春市上高二中2015-2016学年高三上学期第二次月考试题 化学
江西省高中,2015届高三上学期,第二次月考化学试题
江西省上高二中2015届高三上学期第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Se:79 Cl:35.5I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题3分，共48分）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中2．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做（）A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓5．下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示6与I2的氧化性强弱D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶正确的是( )A．分散系的分类：B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：C．常温下甲基橙的变色范围：D．CO2与NaOH溶液反应的产物：8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（）选项实验操作现象解释或结论①过量的Fe粉中加入稀3HNO，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀3HNO将Fe氧化为3Fe+②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶③Al箔插入稀3HNO中无现象Al箔表面被3HNO氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性⑤将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性⑥将足量的22H O溶液滴入4KMnO溶液中4KMnO溶液褪色2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O⑦将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢⑧将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应9、下列说法正确的是（）A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 A ．③⑤B ．①③⑥C ．仅有⑤D ．②④11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是( ) ①向某溶液中加入KSCN 溶液，检验该溶液是否含有Fe 3＋②用植物油、NaOH 溶液制取肥皂 ③向FeCl 3饱和溶液中滴加NaOH 溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K ＋时需透过蓝色钴玻璃观察 ⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液后再分液，提纯乙酸乙酯 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．①②④⑤ D ．①③④⑥12．下列各组物质中，W 为主体物质，X 为杂质，Y 为除杂试剂，Z 是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是( )13．无色溶液可能由K 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成。
江西上高二中高三第二次月考化学
2011届高三年级第二次月考化学试卷命题：熊继荣审校：况少玲可能用到的相对原子质量：Na:23 Al:27 H:1 O:16 N:14 C:12一、选择题（每小题只有一个正确选项，16X 3=48分）1 .下列说法正确的是（）A. 1mol氧气中含有12.04x1023个氧原子，标准状况下体积为44.8LB. 1mol臭氧和1.5mol氧气所含有氧原子的质量相同C. 等体积，浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 : 1D. 等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为 1 : 6,氧原子数之比为2 : 32.向5 mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色,再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K SP的一般关系为（）A. KSRAgCI）= K S P（Agl）= K SP（Ag2S）B. K sp（AgCI）v K SP（Agl）v K SP（Ag2S）C. K SP（AgCI）> K SP（Agl）> K sp（Ag2S）D.因发生特殊反应，无法判断3•关于反应K 37ClO3 6H35Cl — KCl 3Cl2 3出。
的有关叙述中，正确的是（）A . KCl中含有35ClB . KCl中含有37ClC .生成物Cl2的相对分子质量为71g/molD .该反应转移电子数为6e4、有一未完成的离子方程式为：□口+XOT +6H+=3X2+3H2O,据此判断，X元素的最高化合价为（）A. +7B. +4C. +5D. +15 .为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的Ag , Na , Ba2, Fe3, Cl , OH , NO3 , SO；中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（）A . CI和NO3—定来自不同的工厂B. SO4和NO3可能来自同一工厂C. Ag和Na可能来自同一工厂D. Na和NO3可能来自同一工厂6、高铁酸钾（K2FeC4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比CI2、Q、CIO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。
江西省上高二中、宜春一中等四校高三上学期联考化学试卷 含解析
2015-2016学年江西省上高二中、宜春一中等四校高三(上）联考化学试卷一、选择题：(本题共7小题，每小题6分．每小题只有一个正确答案）1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（）①将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率②进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属③PM2。
5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量PM2。
5值越高大气污染越严重．④燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放⑤洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10）,增强去污效果⑥易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用．A．①③④⑥B．②⑤C．①③⑤⑥D．①②③④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的最简式：CH2=CH2；对甲基苯甲醇的结构简式：B．Cl﹣的结构示意图:甲烷分子的球棍模型:C．HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D．羟基的电子式：原子核内有20个中子的氯原子:Cl3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体B．用图乙所示装置制取并收集氨气C．用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应D．用图丁所示装置可制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色4．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是（）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物5．下列各表述与示意图一致的是（)A．此图表示25℃时，用0。
1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线B．此图表示一定条件下进行的反应2SO2(g）+O2（g)═2SO3（g）△H＜0各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积C．此图表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液,沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系,在加入20mL Ba（OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．此图表示化学反应H2（g）+C12（g)═2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183kJ/mol6．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是(）A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO47．有6。
高二化学月考试题及答案-江西宜春市上高二中2016届高三上学期第二次月考试题
2016届高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39 Fe56 Cr52 Cu64 Ag108一、选择题：每小题3分共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．NO 2和H 2O 反应毎生成2mol HNO 3时转移的电子数目为2N AB ．1mol 苯分子中含有3N A 个碳碳单键C ．24g NaH 中阴离子所含电子总数为N AD ．在0.1mol/LK 2CO 3溶液中，阴离子数目大于0.1N A2、下列离子方程式书写正确是（ ）A ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH -=CaCO 3↓+H 2O ：3．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是( )①NH 3――→O 2催化剂/△NO 2――→H 2O HNO 3 ②SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3 ③Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg ④Na ――→O 2△Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 A ．①②③ B ．②④ C ．①④ D ．③④4．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )。
A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应5．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( )①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B 、①②③④⑦C ．②③④⑥⑦D ．②③④⑤⑧6．下列实验不能达到目的的是( )A ．向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应B ．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C ．向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强D ．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7．向含Fe 2＋、I －、Br －的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b －a ＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
江西省上高二中2015届高三上学期第二次月考 化学
江西省上高二中2015届高三上学期第二次月考化学本试卷可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Se:79 Cl:35.5I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题3分，共48分）1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A．放在足量水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中2．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaS x叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。
试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做（）A．硫代碳酸钠B．多硫碳酸钠C．过硫碳酸钠D．超硫碳酸钠3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是（）A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（）A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OC．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓5．下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示67是( )A．分散系的分类：B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：C．常温下甲基橙的变色范围：D．CO2与NaOH溶液反应的产物：9、下列说法正确的是（）A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A．③⑤B．①③⑥C．仅有⑤D．②④11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是()①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3＋②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体④用焰色反应检验K＋时需透过蓝色钴玻璃观察⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①③④⑥12．下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是( )13．无色溶液可能由K 2CO 3、MgCl 2、NaHCO 3、BaCl 2溶液中的一种或几种组成。
江西省上高县第二中学2016届高三5月月考理综化学试卷 含答案
2016届高三理科综合试卷本卷可能用到的相对原子质量:C--12 H ——1 O --16 P-—31 S—-32一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个正确答案）8．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0。
1mol Cu(OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0。
2N AB．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9N A 个C．25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98％浓磷酸混合后含氧原子数为4N AD．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为N A9．对下图的实验装置和操作评价不合理的是( ）选项装置和操作评价A 用装置①量取15。
00ml的NaOH溶液错误：不能用酸式滴定管,应改用碱式滴定管B用装置②制备Cl2错误：氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出C用装置③验证溴乙烷发生正确：生成的乙烯可使高( ）消去反应生成烯烃锰酸钾褪色D 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性正确：b处加水后，左右液面形成稳定的高度差,证明气密性良好10．某有机原料的结构简式如图:下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。
B．1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应D。
该有机物与乙酸互为同系物11．a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误．．的是( )A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12。
【全国百强校】江西省上高县第二中学2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液【答案】C考点：考查分散系的鉴别，胶体的性质。
2、下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A、①③⑤B、①③④C、①②⑥D、①③⑥【答案】A【解析】试题分析：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
答案A。
考点：本题考查实验室常见仪器的使用3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClC．用酒精萃取碘水中的碘D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【答案】B【解析】试题分析：A．水和盐的沸点不同，可用蒸馏的方法淡化海水，错误；B．NaCl溶液能透过半透膜，淀粉胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离，正确；C．酒精与水互溶，不能用作萃取剂，错误；D．加热时，CaCl2、MgCl2都不能分解、挥发，不能分离杂质，应用化学法除杂，错误。
考点：考查物质的分离、提纯，侧重于蒸馏、过滤等物理方法4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为N AB．标准状况下，18g水所含原子数为N AC．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AD．常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N A【答案】D【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算【名师点睛】阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，经久不衰，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素，在分析解答这类问题时，要特别注意。
高二化学月考试题及答案-江西宜春市上高二中2016届高三上学期第一次月考试题
2016届高三第二次月考化学试卷相对原子质量H：1 Cl:35.5 Na：23 C:12 O:16 Cu:64 Mn:55 S:32 Al:27 Mg:24 Ba:137一、选择题（每小题3分，共48分）1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移2.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A3. 下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾4. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO35．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.25 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.225 mol·L－1 6. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O27．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是( )A．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3-8．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2OB.向Na2SiO 3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3↓+SC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O AlO2-+4N+ 2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑10．根据下列实验内容得出的结论正确的是() 选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B 某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体C 苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键D 某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物2232( )A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AC．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有2/5被氧化12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深CO2－3水解程度大于HCO－3Ⅰ对，Ⅱ对，有13.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项物质除杂试剂分离方法A 二氧化硅(碳酸钙) 氢氧化钠溶液过滤B 硫酸铜溶液(硫酸铁) 加入过量铜粉过滤C 乙醇(乙酸) 生石灰蒸馏D SO2(CO2) 碳酸钠溶液洗气14.434+。
【全国百强校】江西省宜春市上高县第二中学2016届高三5月月考理综化学试题解析(解析版)
本卷可能用到的相对原子质量：C--12H --1O --16P--31S--32一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共126分，每小题只有一个正确答案）Ja），是由30号元素Zn，7.2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权。
这种原子（记作278113连续轰击83号元素Bi获得的。
下列说法，不正确的是（）Ja的过程，是一个化学变化A．获得新核素278113B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素Ja的中子数与质子数只差为52C．这种超重核素278113D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的【答案】A考点：考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数的关系8．设N A是阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AB．42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9N A个C．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4N AD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为N A【答案】B【解析】试题分析：A、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N A个，A错误；B、C2H4和C5H10的最简式相同，均是CH2，平均每个碳原子形成3对共用电子对，则42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9N A个，B正确；C、溶剂水中还含有大量的氧原子，C错误；D、石墨中平均每个碳原子被周围的3个正六边形包围，即平均每个正六边形含有的碳原子个数是2个，12g石墨烯(单层石墨)即1mol石墨中含有六元环的个数为0.5N A，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算与判断【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中选项A。
江西省宜春市上高二化学中高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
江西省宜春市上2015～2016学年度高二中2016届高三上学期第二次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A3．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4gD．配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾4．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO35．在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42﹣的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A．0.2 mo l•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.45 mol•L﹣1D．0.225 mol•L﹣16．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O27．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣8．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑10．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）11．关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有被氧化水解程度大于HCO）14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+B．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=0.01mol，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）15．将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L﹣1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（）A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL16．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol•L﹣1B．3.2mol•L﹣1C．3.6mol•L﹣1D．无法判断二．非选择题（每空2分，共52分）17．含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N A为阿伏加德罗常数）L．18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaS04固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3．请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是．19．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣OH﹣、NO3﹣．已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2﹣生成，则原溶液一定含有的大量物质是，发生反应的化学方程式是．还可能含有大量物质是（写化学式）．若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是．20．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有．（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→Na2S04+ Bi2（SO4）3+NaMnO4+ H2O．①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是．③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况．21．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好．装置D的作用是．装置E中为溶液．为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有．a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+═S↓+SO2↑+H2O．江西省宜春市上2015～2016学年度高二中2016届高三上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小；B、只含有共价键的化合物为共价化合物；C、强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；D、氧化还原反应区别于非氧化还原反应的特点是元素化合价是否改变．【解答】解：A、溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm～100nm，故A错误；B、只含有共价键的化合物为共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH 含有共价键，但是属于离子化合物，故B错误；C、强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离，弱电解质只能部分电离，与导电能力无关，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的得失，表现为有化合价的变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学基本概念，属于基础知识的考查，题目浓度不大，注意基础知识的掌握．2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为为2N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NaAlO2水溶液中除了NaAlO2含有氧原子，水也含氧原子；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；C、溶液体积不明确；D、OH﹣带负电．【解答】解：A、NaAlO2水溶液中除了NaAlO2含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于2N A个，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2N A个碳原子，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、OH﹣带负电，故1mol氢氧根含10mol电子即10N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列说法正确的是（）A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4gD．配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；B．溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相等；C．根据n=cV计算硫酸物质的量，根据方程式计算氢氧化钠物质的量，再根据m=nM计算氢氧化钠质量；D．根据n=cV计算硫酸铜物质的量，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，再根据m=nM计算胆矾质量．【解答】解：A.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L为溶液体积，不是溶剂体积，故A错误；B．溶液是均匀的，取出溶液浓度及剩余溶液浓度都与原溶液浓度相等，故B错误；C．硫酸物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知需要氢氧化钠物质的量=0.2mol，故需要氢氧化钠质量=0.2mol×40g/mol=8g，故C错误；D．硫酸铜物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，故需要胆矾质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故D正确，故选D．【点评】本题考查物质的量浓度概念及计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．4．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，在水中水解程度Na2CO3大．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B错误；C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，则pH为Na2CO3＞NaHCO3，故D正确．故选B．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．5．在Al2（SO4）3、K2SO4和KAl（SO4）2的混合溶液中，如果SO42﹣的物质的量浓度为0.2mol•L ﹣1，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）A．0.2 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.45 mol•L﹣1D．0.225 mol•L﹣1【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，由电荷守恒可知溶液中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42﹣），据此计算．【解答】解：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液中c（K+）+3c （Al3+）=2c（SO42﹣），即c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣0.05mol/L×3=0.25mol/L，故选：B．【点评】本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据电荷守恒的角度解答．6．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O2【考点】常见气体制备原理及装置选择．【专题】实验评价题．【分析】A、根据生成物判断装置是否正确；B、根据一氧化氮的性质判断该装置是否正确；C、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确；D、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确．【解答】解：A、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故A错误；B、铜和硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用向下排空气法收集，即进气管短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应该用排水法收集，故B错误；C、锌粒和盐酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气的密度，所以不可用向上排空气法收，故C错误；D、用过氧化氢与二氧化锰制O2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，所以可采用排水集气法收集，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气．7．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣B．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中含大量的氢离子；B．离子之间相互促进水解；C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全；D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．酸性溶液中含大量的氢离子，不能大量存在ClO﹣、CN﹣，故A错误；B．Al3+、NH4+分别与S2﹣相互促进水解，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C错误；D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．8．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．【专题】物质的分类专题．【分析】①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；⑥根据元素和化合物性质知识来回答．【解答】解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．故选A．【点评】本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】真题集萃；离子方程式的书写．【分析】A．硝酸具有强氧化性，可以氧化亚硫酸根；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠．【解答】解：A．硝酸具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故A错误；B．二氧化硫过量，应生成HSO3﹣，反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）+，故C错误；3↓+3NH4D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确，故选：D．【点评】本题考查离子方程式正误判断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，明确离子反应发生的条件，难度中等．10．根据下列实验内容得出的结论正确的是（）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，可能为碱或水解呈碱性的盐；B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体；C．苯萃取溴水中的溴；D．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质可能是烃或烃的含氧衍生物．【解答】解：A．溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，故A错误；B．某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成碘，可为氧化性气体，故B正确；C．萃取溴水中的溴而使溴水褪色，苯中没有碳碳双键，含有介于单键和双键之间的特殊键，故C错误；D．某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊，该物质可能是烃或烃的含氧衍生物，如乙醇，故D错误；故选B．【点评】本题综合考查物质的检验、鉴别的实验方案的评价，题目难度中等，注意把握物质的性质，明确苯和乙烯使溴水褪色的区别，为易错点．11．关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O═9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是（）A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，据此分析解答．【解答】解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有被氧化，故D正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，明确该反应中氧化剂、还原剂及其计量数是解本题关键，注意氯气和水的作用，为易错点．水解程度大于HCOA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3、NaHCO3都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀；B．过氧化钠和水反应生成NaOH，无色酚酞遇碱变红色；但过氧化钠具有漂白性；C．金属钠的金属性很强，钠的焰色反应呈黄色，黄光的穿透性较强；D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，导致相同浓度的碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液．【解答】解：A．Na2CO3、NaHCO3都能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，所以I、II都错误，故A错误B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，但过氧化钠具有漂白性，所以能使溶液先变红后褪色，所以I、II都错误，故B错误．C．金属钠的还原性很强，钠元素的焰色反应呈黄色，黄色光的穿透性较强，所以可用钠制作高压钠灯，但二者没有联系，故C错误；D．碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，导致相同浓度的碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液，所以酚酞溶液在碳酸钠溶液中的颜色比在同浓度同温度的碳酸氢钠溶液中深，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、物质性质、物质鉴别等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，注意过氧化钠具有漂白性，为易错点．）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．二氧化硅与NaOH反应；B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜；C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异；D．二者均与碳酸钠溶液反应．【解答】解：A．二氧化硅与NaOH反应，将原物质除区，应选盐酸、过滤除杂，故A错误；B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入新杂质，不能除杂，故B错误；C．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏除杂，故C正确；D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．14．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+B．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、K+C．c（CO32﹣）=0.01mol，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）【考点】离子共存问题；几组未知物的检验．【专题】离子反应专题．【分析】（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣；向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+；【解答】解：（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32﹣、SO42﹣，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g﹣2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；A、溶液中一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl﹣，不能确定是否存在Na+、K+，故A错误；B、溶液中一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，根据电荷守恒，一定存在Cl﹣，不能确定是否存在Na+、K+，故B错误；C、碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，故C错误；D、如果上述6种离子都存在，根据电荷守恒c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）+2c（CO32﹣）=c（NH4+）+c（Na+）+c（K+），则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣），故D正确．。
江西省宜春市上高二中2015-2016学年高二上学期第二次月考试卷 化学 Word版含答案.pdf
2017届高二年级第二次月考化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1 O : 16 Na :23 一、选择题：（每小题只有一个正确答案,每小题3分，共48分） 1． 2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。
,下列属最有希望的新能源是( ) ①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外 2．下列描述中正确的是（ ） A．强酸与强碱反应都是放热反应 B．氧化还原反应一定都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同 3、下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ） A：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 B：Zn和稀H2SO4反应制氢气 C：灼热的炭与水蒸气反应 D：工业合成氨的反应 4．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） （1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 （2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 （3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 （4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. （1）（4）B. （1）（2）（3）C. （2）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4） 5. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：（正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( ) ①颜色；②平均相对分子质量； ③质量； ④压强； ⑤密度A. ①和③B. ②和④C.③和⑤D. ④和⑤ 6．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ） A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 7.在一密闭容器中，反应aA（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向反应方向移动了 B. 物质B的质量分数增加了 C. 物质A的转化率减少了D.a>b 8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。
2015-2016学年江西省上高县第二中学高二上学期期末考试化学试题 word版
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项是符合题目要求的。
）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B．在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．用排饱和食盐水的方法收集氯气2．在250℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应3．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再变化④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的分子数目比是1:3:2 ⑥气体的平均相对分子质量保持不变A．①③ B．②④ C．②⑤ D．⑤⑥4．下列说法正确的是（）A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率5．下面提出的问题中，与盐的水解有关的是（）①明矾可作净水机②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量Fe粉③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。
A．除①④外 B．除②外 C．除⑤外 D．全有关6．下列各组比较中，前者大于后者的是（）A．等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量B．中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2，两个反应热△H的大小D．相同温度、相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c(NH4+)7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，若反应开始时充入2molX和2molY，达平衡后Y的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数大于a%的是（）A．1molY，1molZ B．2molX，1molY，1molZ C．1molY和3molZ D．2molZ8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热C．CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/molD．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol9．在CO2的水溶液中存在如下平衡体系：CO2+H2O H2CO3，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，能使平衡体系均向右移动且使c(CO32-)增大的是（）A．加入少量Ca(OH)2固体 B．加水稀释C．加入少量NaOH固体 D．加少量的Na2CO3固体10．常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合B．pH=5的溶液稀释至1000倍C．0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合D．pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合11．在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1<P2，下列判断错误的是（）A．正反应为吸热反应 B．化学方程式中的计量数a>bC．G的转化率随温度升高而增大 D．增大压强，容器内气体质量不变12．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知25℃其溶度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法正确的是（）A．x数值为2×10-5B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点C．b点对应的溶度积大于d点对应的溶度积D．加入Na2CO3固体可以使溶液由b点变到c点13. 结合下图盘算，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3溶液，均有蓝色沉淀产生14. 已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。
江西省宜春市上高二中高一上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案
江西省宜春市上高二中高一上学期第二次月考试题化学Word版含答案存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。
下列叙述不正确的是()A．当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C．若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D．氧化产物为Cl215．下列离子方程式书写正确的是() A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3 SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3↑＋2H2O C．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O16．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分硫化亚铁铜），发生的化学反应为：2CuFeS2+O2======Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．该反应中有两种物质作还原剂C．CuFeS2中被氧化的原子和被还原的原子数目之比为2∶1D．每生成1molSO2，反应共转移6mol 电子第Ⅱ卷（非选择题，共46分）17．（10分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、② KHCO3、③ Ba(NO3)2、④ CaCl2、⑤ NaNO3、⑥ MgSO4中的一种或几种。
实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生。
②过滤，取少量①中滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生。
③再取少量①中滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生。
⑴推断白色粉末中一定没有，一定有，不能肯定有没有的是________________。
（填序号）⑵请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：。
江西省宜春市上高二中高二上学期第二次月考化学试题
江西省宜春市上高二中【最新】高二上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关实验的叙述正确的是A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差2．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．|ΔH1|＞|ΔH2|B．|ΔH1|＜|ΔH3|C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D．甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH23．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制取无水AlCl3：将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧B．除去锅炉水垢中含有的CaSO4：先用Na2CO3溶液处理，然后再加酸去除C．证明氨水中存在电离平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液红色变深D．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀硫酸4．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．(NH4)2Fe(SO4)2B．NH3·H2O C．(NH4)2CO3D．NH4Cl5．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是A．HX、HY、HZ的酸性依次增强B．离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C．电离常数：K(HZ)>K(HY)D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)6．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑥⑦C．③④⑤⑥D．①②7．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．已知Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ/mol，则反应物总能量<生成物总能量B．已知101 kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热△H=-241.8kJ/molC．相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1>E2D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量8．常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．加少量冰醋酸9．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH 3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A．2△H和2K B．-2△H和K2C．-2△H和K-2D．2△H和-2K10．符合图1、图2的反应是A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0D．5X＋3Y4ZΔH<011．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④12．下列反应在常温下均为非自发反应,在高温下仍为非自发的是A．2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)B．2Fe2O3(s)+3C(s)=Fe(s)+3CO2(g)C．N2O4(g)=2NO2(g)D．6C(s)+6H2O(l)=C6H12O6(s)13．将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L.下列说法正确的是（）A．若不断增加A的质量，可使反应放出热量的数值达到2︱ΔH︱B．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低14．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丁为A．NH3•H2O B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO4 15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、I-B．c(HCO3-)=1 mol·L－1溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C．无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-D．常温下，()()c OHc H-+=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-16．室温下，用10.10mol L-⋅的NaOH溶液滴定10.00mL10.10mol L-⋅的3CH COOH 溶液，水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
江西省宜春市上高二中2015-2016学年高一上学期第二次月考化学试卷 含解析
2015—2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分，共48分)1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸发法进行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质4．设N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（)A．标准状况下，22。
4 L CCl4中所含分子数为N AB．标准状况下，18g水所含原子数为N AC．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5N AD．常温常压下,48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3N A5．用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（)A．3：2：1 B．1：2:3 C．3：1：1 D．1:3:36．两气体A和B的摩尔质量之比为3：1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为（）A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．9：17．完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气()A．20mL B．25mL C．50mL D．无法计算8．按照无机物的分类方法,下列各组物质中，属于不同类型的物质是（）A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(）A．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀B．能透过半透膜C．分散质颗粒直径都在1~100 nm之间D．颜色都呈红褐色10．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．金属铝B．熔融的NaOH C．稀硫酸D．NaCl溶液11．在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣12．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB．氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH)2C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑D．铝片插入硝酸银溶液中Al+3Ag+═Al3++3Ag13．某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1．在加热分解过程中,该金属元素(）A．化合价升高B．化合价降低C．化合价不变D．无法确定14．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（）A．产生的气体含有0。
2022届江西省宜春市上高二中高三上学期第二次月考化学试题(word版含答案)
上高二中2022届高三年级第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有 ( )①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A②12g金刚石中，碳碳共价键数为4N A③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为N A⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18N AA. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥3.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.中性透明溶液中：K＋、SO42-、NO3-、Fe3＋B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣D.25℃时，K W/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、[Al(OH)4]－4. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体B. 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同C. SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去5、磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。
江西省宜春市上高二中2017届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含解析
2016-2017学年江西省宜春市上高二中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．A B．B C．C D．D2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AB．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl ﹣+2H+B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+═Ag++NO↑+2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣7．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A．通入22.4L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO211．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH313．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c+dHNO3+eHF．下列说法正确的是（）A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂14．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN15．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①ω=②c=③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）A．①④B．②③C．①③D．②④16．将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）A．0.8 mol B．0.6 mol C．0.4 mol D．0.2mol二、解答题（共6小题，满分52分）17．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）．A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是（填序号）．（4）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是．18．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A；步骤②生成沉淀I；（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．19．现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a．关闭漏斗开关b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；②写出有关反应的化学方程式．20．已知A、B、C、D、E、F、G都是中学化学常见的物质，图中A为淡黄色固体，B、C为溶液，D、G为无色气体，E、F为白色沉淀．①写出B→C的离子方程式②写出D和G反应的化学方程式③写出过量的D通入Ba（OH）2溶液中的离子方程式．21．由X、Y两种元素组成的离子化合物A．在空气中充分灼烧得到含X元素的16g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得93.2g 固体．（1）在此过程中，消耗5mol/L的双氧水的体积至少为．（2）将A溶于D的稀溶液中生成E，并产生一种单质和一种气体，则该反应的化学方程式．（3）将化合物E隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的化学式是．22．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应式．（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为．A．盐酸B．稀硫酸C．硝酸D．H2C2O4溶液（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为．（4）ClO2被S2﹣还原为ClO2﹣、Cl﹣转化率与pH关系如图，写出pH≤2时ClO2与S2﹣反应的离子方程式：．（5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氯化，生成了两种无毒无害的气体，其离子方程式为；处理100m3这种污水，至少需要ClO2mol．2016-2017学年江西省宜春市上高二中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3，析出晶体后需要过滤；B．稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁，引入硝酸根离子；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反应后需要萃取、分液操作；D．配制500mL 0.1mol/L的溶液，必须使用500mL容量瓶．【解答】解：A．重结晶方法提纯含NaCl杂质的KNO3，析出晶体后需要过滤，给出的仪器中缺少漏斗、铁架台等，则不能完成实验，故A错误；B．稀硝酸除去氯化铁中的少量氯化亚铁，引入硝酸根离子，应利用氯水来除杂，故B错误；C．用氯水和CCl4除去KCl溶液中的少量KI，反应后需要萃取、分液操作，则需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，可完成实验，故C正确；D．配制500mL 0.1mol/L的溶液，必须使用500mL容量瓶，给出的仪器没有说明容量瓶的规格，故D错误；故选C．2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；⑤由同种元素组成的不同单质为同素异形体；⑥油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．【解答】解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤，故选C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AB．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、标况下，HF是液态；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应．【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，故含有的额氢原子的物质的量为1mol，故A正确；B、标况下，HF是液态，故B错误；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫的分子数小于0.46mol，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.6mol，故D错误．故选A．4．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；③制取物质时，先检查装置气密性后装药品；④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；⑤做H2还原CuO实验时先加热CuO后通H2；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2．A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④分液漏斗的活塞容易出现漏液现象；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气．【解答】解：①加热试管时，先均匀加热，后局部加热可防止试管局部过热而炸裂，故①正确；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④分液漏斗的活塞容易出现漏液现象，使用前必须检查是否漏水，故④正确；⑤H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，若先加热再通H2会引起爆炸，实验完毕后仍需通H2以待试管冷却，若立即停止通H2，会引起氧化，故⑤错误；故选C．5．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋D．稀硫酸、蔗糖【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性．【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质（溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物）、石墨等特殊物质；【解答】解：A．熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，故A正确；B．液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故B错误；C．石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故C错误；D．稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A．6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO﹣+H2O═MnO2↓+Cl ﹣+2H+B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3﹣+4H+═Ag++NO↑+2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碱性溶液中不可能生成氢离子；B．电荷不守恒；C．氯气足量，溴离子、二价铁离子均被氧化；D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气．【解答】解：A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO﹣+Mn2++2OH﹣=MnO2+Cl﹣+H2O，故A错误；B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO3﹣+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl ﹣，故C错误；D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D正确；故选：D．7．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B．酸性氧化物一定不能和酸反应C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．有新物质生成的是化学变化；B．二氧化硅可以与氢氟酸反应；C．氯化铁溶液是溶液；D．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A．石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离，不涉及化学变化，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氟酸反应，故B错误；C．氯化铁溶液是溶液，不是胶体，故C错误；D．爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均含多种物质，为混合物，故D正确．故选D．8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．BaSO4和BaCO3都不溶入水，不能用过滤的方法分离；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液．【解答】解：A．BaSO4和BaCO3都不溶于水，过滤不能将二者分离，故A错误；B．CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故C错误；D．蛋白质在浓（NH4）2SO4溶液中盐析，葡萄糖溶于浓（NH4）2SO4溶液，可用盐析、过滤、洗涤的方法分离，故D正确．故选D．9．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置【考点】有机物的合成．【分析】步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答．【解答】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B 正确；C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误；D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选C．10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（）A．通入22.4L SO2参加反应时，有2N A个电子发生转移B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2【考点】二氧化硫的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生氧化还原反应，化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，据此解答．【解答】解：A．没指明气体状况为标准状况下，22.4L SO2的物质的量不一定为1mol，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI而使碘水褪色，故B错误；C．在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中，Cu2+为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：Cu2+＞I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：I2＞SO2；即：物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；故选：D．11．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂C．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油【考点】无机非金属材料；胶体的重要性质；油脂的性质、组成与结构；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；B．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂．C．丁达尔效应是胶体的特性；D．地沟油属于油脂，油脂可发生皂化反应制肥皂；生物柴油是以动植物油脂、废餐饮用油等为原料与甲醇在催化剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料．【解答】解：A．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”都是食品添加剂，注意适量添加，故B 正确．C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故C错误；D．地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故D正确；故选C．12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．装置②中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应；B．X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触；C．乙醇和水的混合物不分层；D．氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸．【解答】解：A．装置②中a进入收集密度比空气密度小的气体，b进入收集密度比空气密度大的气体，且不能与氧气反应，则装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，故A正确；B．X若为四氯化碳，使水和气体不能直接接触，则可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸，故B正确；C．乙醇和水的混合物不分层，则不能利用装置①中分液装置分离，故C错误；D．氨气可利用碱石灰干燥，利用向下排空气法收集，最后尾气处理要防止倒吸，则图中装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气，故D正确；故选C．13．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bH2O=c+dHNO3+eHF．下列说法正确的是（）A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】由电子、电荷守恒可知反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．由电子、电荷守恒可知反应3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，横线处物质为NO，且a=3，b=5，c=2，d=1，e=9，故A正确；B．当有3molNF3参加反应，生成2molNO，1molHNO3，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应中生成0.2molHNO3，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole﹣，故C错误；D．只有N元素的化合价发生变化，NF3是氧化剂，也是还原剂，故D错误；故选A．14．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，在反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的；C、根据物质分解时生成更加稳定的物质来判断；D、根据化学反应遵循强酸制弱酸的规律来判断．【解答】解：A、在2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl反应中，氧化性：FeCl3＞I2，在2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O中，氧化性：Co（OH）3＞Cl2，又Cl2＞FeCl3，。
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2016届高三第二次月考化学试卷相对原子质量H：1 Cl:35.5 Na：23 C:12 O:16 Cu:64 Mn:55 S:32 Al:27 Mg:24 Ba:137一、选择题（每小题3分，共48分）1、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移2.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N AC. 28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2N AD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A3. 下列说法中正确的是()A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 gD．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾4. 下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO35．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2－4)等于0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K＋的物质的量浓度为()A．0.25 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.225 mol·L－16. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是()A．用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2 7．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是( )A．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3-8．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3↓+SC.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O AlO2-+4N+ 2H2OD.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑10．根据下列实验内容得出的结论正确的是()2232( )A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AC．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有2/5被氧化12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()13.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()14.434+。
为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（）A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)15．将一定量Mg、Al合金溶于1 mol·L－1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
下列分析的结论中正确的是()A．无法给出实验中产生H2的物质的量B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件C．无法认定Mg、Al合金中()()n Mgn Al的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90 mL16、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为( ) A．2.8mol·L1-B．3.6mol·L1-C．3.2mol·L1-D．无法判断二．非选择题（每空2分，共52分）17.(6分)含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是．0.3mol NH3分子中所含氢原子数与个H2O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N A为阿伏加德罗常数）L．18．（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaS04固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3．请回答下列问题（用序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是．19. (8分)某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl－、HCO3－OH－、NO3－。
已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气。
试回答：（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2－生成，则原溶液一定含有的大量物质是，发生反应的化学方程式是。
还可能含有大量物质是（写化学式）。
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是。
20．（12分）(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。
其特征现象是。
若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2S04→Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O。
①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是。
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况。
21．（18分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是。
装置E中为溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。
a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是。
已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有。
a .烧杯b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O2016届高三年级第二次月考化学试卷答案1-5DCDBA 6-10DDADB 11-15BDCDA 16C17.0.6mol；0.45N A；；18. (1)④⑧(2)①③⑤⑧(3) ②⑥⑦(4) ①②③⑧19.（1）NaOH；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；NaCl、NaNO3（2）HCO3－、OH－、Ag+、NO3－20. (1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3③21．（18分）答案：（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失）；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。
（合理即得分）。