2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(3)word版本

甘肃省天水一中2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（满分：100分时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27
Cl:35.5 Fe:56 Ag:108 O:16 S: 32 Ca:40 Mn:55
一、选择题。

（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是（）
A. 用胆矾湿法炼铜
B. 用铁矿石高炉炼铁
C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
D. 只要功夫深，铁杵磨成针
2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）
A .有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C .少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D .含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）
A. 硫
B. 硅
C. 氯
D. 铝
4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2
B.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N A
C. 标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为N A
D. 常温常压下，8g O2所含的质子数为4N A
5. 关于物质的用途下列说法正确的是( )
①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池（）
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
6. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O 下列说法不正确的是（ ）
A. KClO 3在反应中得电子
B.ClO 2是还原产物
B. H 2C 2O 4在反应中被氧化 D.1molKClO 3参加反应有2mole -
转移
7.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）
FeSO 4溶液NaOH
溶液
A ．配制稀硫酸
B ．固体NaHCO 3分解
C ．制备Fe(OH)2沉淀
D ．收集SO 2(a 处进入)
8. 下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（ ）
A ．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；
2 Na + 2 H 2O 2 NaOH + H 2↑
B ．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H 2 + Cl 2
2HCl C ．FeSO 4溶液中加入NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；
2Fe(OH)2 + O 2 + H 2O 2 Fe(OH)3
D ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；
Na 2SiO 3 + 2HCl H 2SiO 3+ 2NaCl
9.下列鉴别方法不能达到实验目的的是 ( )
A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液
B.用NaOH 溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液
C.用品红溶液鉴别SO 2和CO 2两种无色气体
D.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液
10. 只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液，这种试剂是（ ）
A. Ba(OH)2
B. H 2SO 4
C. AgNO 3
D. NaOH
11. 下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（ ）
A ．在含有大量OH －的溶液中：NO 3－、Na ＋、Cl －
、AlO －2
B ．在强酸性溶液中： K ＋、HCO 3－、SO 42- 、ClO -
C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－
D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-
12. 下列说法正确的是( )
A.H2、SO2、CO2三种气体都可用于浓硫酸干燥
B.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D.SO2和SO3混合气体通人Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C．金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
D．铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
14. 下列说法中正确的是 ( )
A.向久置的氯水中滴人紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
B.PH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
C.合金的熔点一般比成分金属的低
D.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3
15. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
16.用98％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平
⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )
A.④③⑦⑤⑥
B.②⑤⑦⑥
C.①③⑤⑥⑦
D.②⑥③⑦⑤⑥
17. 向CuSO4溶液中逐滴加人KI溶液观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通人SO2气体，溶液逐渐变成无色。

下列分析正确的是( )
A.上述实验条件下，物质的氧化性:Cu2+ >I2 >SO2
B.通人SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C.通人SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D.滴加KI，转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀
18. 将一定量的氯气通入60mL10mol/L热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO和NaClO3的共存体系。

下列判断正确的是（）
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.反应后的溶液中n(Na+):n(Cl-)可能为7:3
C.该反应的氧化产物为NaClO3
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1
19. 已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，
处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。

则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）
A.-3
B. +1
C.+3
D.+5
20. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向
反应后的溶液中滴加KSCN，溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）
A.(a +b) mol
B. (a-b)mol
C. (a- b) mol
D. (a+b) mol
二．填空题。

（共40分）
21．（1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：。

（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：。

（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。

①CO2（HCl），离子方程式：。

②SiO2（CaO），离子方程式：。

③NO（NO2），化学方程式：。

22．已知A．B．C．D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、。

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：
、。

23．下表是某城市某日空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

实验一：用下图所示装置进行实验。

（1）A装置的作用是。

（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。

（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式。

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”
或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。

说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成。

（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。

在此过程中飘尘作。

（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。

该市可能易出现酸雨。

（1）酸雨造成的危害是：______________________________。

（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。

三．计算题。

（共10分）
24.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸
收，则计算:
(1)制Cl2的反应中转移电子的数目? (2)生成Cl2的体积（标准状况下）?
(3)制得漂白粉[CaCl2和Ca( ClO)2的混合物]的质量? (写出计算过程)
天水一中高一级2018-2019学年度第一学期第二学段考试
化学试题答案
第一题
1～5 DAADB 6～10 DDADD 11～15 AADCD 16～20 DAACA
第二题
21 . (1). 2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O（2分）
(2). Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（2分）
①饱和NaHCO3（1分） HCO3－+H＋=H2O+CO2↑（2分）
②HCl（1分） CaO+2H+=Ca2++H2O（2分）
③H2O（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO
22. ⑴BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH (每空1分)
⑵FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4（2分）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）
⑶ Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓（2分）
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
23. 干燥（1分）红色（1分）
吸收SO2气体（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分） <（1分）硫酸（2分）催化剂（1分）腐蚀建筑物或金属制品（2分）硝酸（2分）乙醇（1分）
第三题
24. 0.4N A（3分） 4.48L（3分） 25.4g（4分）。