湖南省娄底市高一化学上册期末试题_高一化学试题

湘中名校上学期高一期末考试
化学试卷
满分 100分 考试时间 90分钟。

可能用到的原子量：H —1 C —12 O — 16 N —14 Ca — 40 Cl —35.5
Fe —56 Al---27 S----32 Na-----23
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）
1、近20年，光纤通信迅猛发展，现已在长途干线网中逐步取代同轴电缆、微波等而成为主要传输手段。

在不久的将，光纤通信将进入用户网，逐步取代用户网中的音频电缆，从而走进千家万户。

光纤（又名光导纤维）传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光纤的材料是（ ）
A ．晶体硅
B ．二氧化硅
C ．钢
D ．铝硅合金 2、下列有关实验原理或操作正确的是( )
3、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A ．56g 氮气所含有的原子数目为N A
B ．标准状况下，22.4L 苯中含有N A 个水分子化学反应中
C ． 0.5mol 金属镁变成镁离子时失去电子的数目为N A
D ．标准状况下，22.4L 氦气所含的原子数为2N A
4、某溶液中可能含有SO 2－4、CO 2－3、Cl －。

为了检验其中是否含有SO 2－
4，除BaCl 2溶液外，还需要的溶液是( )
A ．H 2SO 4
B ．NaOH
C ．HCl
D ．NaNO 3
5、下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A ．Fe 2O 3→Fe(OH)3
B ．Al(OH)3→Al 2O 3
C ．SO 3→H 2SO 4
D ．Fe 3+→Fe(OH)3
6、从绿色化学的理念出发，下列实验不宜．．
用图所示装置进行的是（ ）
A ．不同浓度的硝酸与铜反应
B ．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C ．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D ．H 2O 2在不同催化剂作用下分解 7、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误．．
的是（ ） A ．都具有强氧化性
B ．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C ．常温下都可以储存于铝制槽罐中
D ．和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性
8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成2 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A ．1mol B ． 0.5mol C ．0.25 mol D ．0.125 mol 9、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++CO 3-
B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO －＋CO 2＋H 2O=HCO 3－＋HClO
C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +=CO 2↑＋H 2O
D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水： Al 3+ +4OH — = AlO 2— +2H 2O
10、氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应： Al 2O 3＋N 2＋3C
高温
2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是（ ）
A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂
B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子
C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3
D ．AlN 的摩尔质量为41g
11. 在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到 ( )
A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅
B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色
C.不分层，液体呈紫红色
D.不分层，液体为无色 12．下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B ．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
C ．加水溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D ．用盐析的方法分离、提纯蛋白质 13.将C mol/L 的AlCl 3溶液V 1 mL 加水稀释至V 2mL ，稀释后溶液中Cl -物质的量浓度为 ( ) A.
L /mo 1
2
l C V V B.
L /mol 2
1
C V V C.
L /mol 31
2
C V V D.
L /mol 32
1
C V V 14．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A ．分散质粒子直径大小
B ．是否有丁达尔现象
C ．是否稳定
D ．分散质粒子是否带电
15．在溶液中能大量共存，加入OH -有沉淀析出，加入H +有气体放出的是（ ）
A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-
B ．Fe 3+、+、SO 42-、NO 3-
C ．H +、Al 3+、OH -、NO 3-
D ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- 16．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L
的硫酸，则加入水的体积（）
A．小于100mL B．等于100ml C．大于100mL D．等于100/ρ mL
17．120℃、101.3kPa，甲烷（CH
4）和过量的O
2
的混合物，用电火花引燃（CH
4
+2O
2
=CO
2
+2H
2
O）
后，恢复到原的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H
2
密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
18．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl
2、AlCl
3
溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度
的AgNO
3
溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
二、填答题：（共 46分每空2分）
19.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀盐酸，现实验室仅需要这种盐酸220 mL。

试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为______ mL的容量瓶。

(2)经计算需要浓盐酸在量取时宜选用下列量筒中的______。

A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。

(4)在上述配制过程中，若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

20．（8分）某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na
2CO
3
和NaHCO
3
的热稳定性，设计如下
的探究方案，请你参与并完成该探究方案。

（1）提出假设：Na
2CO
3
或NaHCO
3
加热分解时可能
有CO
2
生成；
（2）设计实验：①利用右图装置分别对一定量的
Na
2CO
3
和NaHCO
3
进行加热；②为了检验CO
2
的生成，试管B中应加入的物质是______________
（填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）；
（3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO
3
时，试管B中才有气泡产生且有____ __
沉淀生成（填沉淀的颜色），说明Na
2CO
3
和NaHCO
3
的热稳定性是：
Na
2CO
3__________ ____
NaHCO
3
（填“> ”或“ < ”）；
A
B
（4）某同学在探究NaHCO
3的热稳定性时，称取了8.4gNaHCO
3
，充分加热，请你计算理论上
可产生CO
2
气体的体积为_______ _____L（标准状况）。

21. （14分）某化学兴趣小组为探究SO
2
的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
____________、_____________，这些现象分别说明SO
2
具有的性质是______和________，
(3)尾气可用________溶液吸收。

22. (8分) 如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的
强氧化性并观察还原产物的实验装置。

Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，
往具支试管中放入约 2 mL 浓硝酸，用排水法收集产生的气体。

(1)具支试管中发生反应的化学方程式为______________________________________。

(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是
________________________________________________________________________。

Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________________________________________________________________________。

(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________(填写代号)。

A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
23．(8分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是
________________________________________________________________________。

(2)装置C中冷却水的方向是____________。

装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是
________________________________________________________________________。

(3)从碘水中分离出I
2
，选择装置________。

湘中名校上学期高一期末考试
化学参考答案
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）
3 4 5
C C A
13 14 15
二、填答题：（共 46分每空2分）
19、（8分） (1)250 (2) C (3)③①④②(4) 偏低
20．（8分）（2）澄清石灰水（3）白色 > （4）1.12
21. （14分）
(1)蒸馏烧瓶Na
2SO
3
＋H
2
SO
4
(浓)===Na
2
SO
4
＋SO
2
↑＋H
2
O
(2)溶液由紫红色变为无色（或溶液由紫红色褪去）无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性
(3) NaOH
22. (8分)
Ⅰ.(1)Cu＋4HNO
3(浓)===Cu(NO
3
)
2
＋2NO
2
↑＋2H
2
O
(2)铜片溶解，试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生
Ⅱ.(3)向试管中加水将浓硝酸稀释(4)C
23(8分) (1) 搅拌，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出
(2) 下进上出打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)
(3) D。