2019_2020学年高一化学5月月考试题含解析

安徽省定远县育才学校2019—2020学年高一化学5月月考试题(含解析）
一、单选题(共16小题，共48分）
1.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是（）
A。锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B。Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na
C。熔、沸点：Li＞Na＞K
D.碱性：LiOH<NaOH<KOH
C.第四周期ⅠA族D.第四周期ⅡA族
【答案】D
【解析】
【详解】0.05mol某金属单质与足量的盐酸溶液反应，放出1.12LH2(标准状况）,设金属元素在化合物中的化合价为x，由电子守恒可知0.05mol×(x-0）= ×2×（1—0)，解得x=2，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则质子数为18+2=20,即为Ca元素,原子序数为20，位于周期表中第四周期第ⅡA族，故答案为D.
C。常温下H2O是液体，H2S是气体
D. O2和H2化合比S和H2化合容易
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A正确；
B．硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊,根据单质之间的置换反应，可以得到氧的非金属性比硫强，故B正确；
C．H2O是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性强弱没有必然联系，故C错误；
12。核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y＞X，两种元素原子的核外电子层数不同,X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是
A。X、Y形成 两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构
B。X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8,但是0族元素，而不是第ⅡA族，故A错误；
B．K层电子数为M层电子数一半的原子的核电荷数是14，是Si元素，是第ⅣA族元素，而不是第ⅡA族元素，故B错误;
C．氦最外层两个电子，是0族元素,而不是第ⅡA族元素，故C错误；
D．M层电子数等于其内层电子数之和的 的原子,是镁元素,是第ⅡA族元素，故D正确；
B．非金属性Si＜Cl，非金属性越强,氢化物越稳定，B正确；
C．Na、Cl、O三者之间能形成多种化合物如：NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，C正确；
D．Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，为弱酸，D错误；
故选D。
14。a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
故答案为D。
5.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示.若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为
A。5ZB。5Z＋18
C。5Z＋10D. 5Z＋8
【答案】C
【解析】
【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为Z，则A的原子序数为Z-1，C的原子序数为Z+1,D的原子序数为Z—8，E的原子序数为Z+18，则五种元素的核电荷总数之和为Z+Z—1+Z+1+a—8+Z+18=5Z+10。
A。质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1
C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．LiH、LiD、LiT的质子数之比为（3+1)：(3+1）：(3+1）=1：1:1，故A错误；
B．LiH、LiD、LiT的中子数之比为（4+0）：(4+1)：(4+2)=4：5：6，故B错误；
C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为(7+1)：（7+2）：(7+3）=8：9：10,故C正确；
D．LiH、LiD、LiT的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故D错误；
故答案为C.
8。不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )
A。H2O的热稳定性强于H2S
B。H2S水溶液暴露于空气中变浑浊
A。同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C。Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 与 得电子能力相同
【答案】D
【解析】
【详解】A。同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,故A错误；
B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Cl－、S2－的还原性不同，故B错误；
A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为—1价，A项错误；
B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；
C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多,原子半径越大,原子半径：Na>S〉O〉H，C项正确;
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B。b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C。c的原子半径是这些元素中最大的
D。d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【答案】A
【解析】
【详解】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素,b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。
故选C。
6。同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(）
A。14C与12C是两种不同的元素或核素
B。通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
C.35Cl2与37Cl2互为同素异形体
D。铯元素的两种核素中137Cs比133Cs多4个中子
【答案】D
【解析】
C．氯气与硫化氢反应生成硫单质，为置换反应,正确;
D．非金属性Z>Y，故气态氢化物稳定性HCl>H2S，正确。
11。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()
A。A>B〉CB。B>A>CC. C〉A>BD。C>B〉A
C。X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D。X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
【答案】B
【解析】
【分析】
X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，则X可能是S或O；Y元素原子的最外层只有1个电子，则Y可能是H、Li、Na；核电荷数：Y＞X,两种元素原子的核外电子层数不同，则X是O，Y是Na.
C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D. Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定
【答案】B
【解析】
【分析】
X通过共用三对电子形成X2分子，故X为N，Y为S，Z为Cl.
【详解】A．NCl3都达到8电子稳定结构，正确；
B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO3、H2SO4、HClO、HClO2、HClO3、HClO4，其中只有HNO3、H2SO4、HClO3、HClO4为强酸，其他的均为弱酸，错误;
D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性,D项正确；
答案选A.
15。元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不正确的是（）
【答案】B
【解析】
详解】A。同主族元素从上到下金属性增强，金属性越强，金属与水反应越剧烈，金属性：钠〉锂，因此锂与水反应不如钠与水反应剧烈，故A正确；
B。Rb比Na活泼，钠能与水剧烈反应，可知Rb与水反应更剧烈，Rb置于氯化钠溶液中与水先反应，因此不能置换氯化钠溶液中的Na，故B错误；
C。同主族从上到下金属性增强，金属性越强熔沸点越低,金属性：K〉Na〉Li，，故熔、沸点：Li＞Na＞K，故C正确；
【详解】X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，则X可能是S或O;Y元素原子的最外层只有1个电子，则Y可能是H、Li、Na；核电荷数：Y＞X,两种元素原子的核外电子层数不同,则X是O，Y是Na；
A。X、Y形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2,每个离子都形成8电子稳定结构，故A正确；
B. X、Y形成的化合物中Na2O没有较强氧化性，故B错误;
【详解】A．14C与12C质子数相同，中子数不同，为同一种元素的不同核素，故A错误；
B．16O与18O之间的相互转化，没有新物质生成，属于核变化，故B错误；
C．35Cl2与37Cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体，故C错误；
D．中子数不同,质子数相同,属于同位素,铯元素的两种同位素中137Cs、133Cs质子数相同，根据中子数=质量数-质子数，137Cs的133Cs多4个中子，故D正确；
3。下列各组比较不正确的是（)
A。锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B。还原性：K〉Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C。金属性：K>Na>Li
D。碱金属元素原子最外层电子数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．Li的金属性比Na弱,故Li与水反应不如Na与水反应剧烈，A正确；
B．K非常活泼，可以和水法神反应，把K投入到NaCl溶液中，K会立即和水发生反应，不会置换出金属Na，B错误；
A。对应的简单离子的半径：X＜W
B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C。元素X、Z和W能形成多种化合物
D. Y 最高价氧化物对应的水化物具有强酸性
【答案】D
【解析】
【分析】
由图像和题干描述可知，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素，据此回答。
【详解】A．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，A正确；
C．同主族元素从上到下金属性依次增强，C正确；
D．碱金属元素均为第一主族元素，同主族元素最外层电子数相同，D正确;
故选B。
4.具有下列结构的原子,其元素一定属于ⅡA族的是（）
A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子
B。K层电子数为M层电子数一半的原子
C.最外层有2个电子的原子
D. M层电子数等于其内层电子数之和的 的原子
D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易，可以得到氧的非金属性比硫强，故D正确；
故答案为C。
【点睛】比较非金属性的强弱，可根据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的剧烈程度或是和氢气化合的难易程度等判断。
9。根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
【答案】B
【解析】
【详解】元素的原子失去电子形成阳离子,元素的原子获得电子形成阴离子。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，则C元素的原子序数最大，又因为A的原子序数大于B的原子序数,所以原子序数：C〉A>B;对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，因此：离子半径由大到小的顺序为：B>A>C，故合理选项是B。
故答案为D。
【点睛】主要考查元素、核素的区别，同素异形体概念等，注意把握概念的内涵与外延，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。
7.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是(）
D.金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：K〉Na〉Li，碱性：LiOH<NaOH<KOH,故D正确；
故选:B。
2.0。05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(）
A。第三周期ⅠA族B。第三周期ⅡA族
C。Na2O和Na2O2溶解于水均可生成NaOH，溶于水所形成的溶液呈碱性,故C正确;
D。Na2O和Na2O2中钠元素的化合价均为&W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）
C.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，故C错误;
D. Cl与 Cl核外电子排布相同，所以得电子能力相同,故D正确。
10。X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是
A。化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B。X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸