陕西省2021年高二上学期期中化学试卷C卷

陕西省2021年高二上学期期中化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共24题；共48分)
1. （2分）(2018·崇明模拟) 以下属于无机物的是（）
A . 四氯化碳
B . 石墨
C . 无水醋酸钠
D . 天然橡胶
2. （2分）以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）
A . 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B . 在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C . 在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭
D . 在金属表面喷漆
3. （2分） (2017高一下·永州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（）
A . 10 g D216O中所含中子数为5NA
B . 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NA
C . 7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NA
D . 密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA
4. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）
A . 只有一个“﹣CH3”
B . 只有一个“ ”
C . 只有一个“ ”
D . 有4个“﹣CH2﹣”
5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ，则该样品可能的化学式为（）
A . Fe4O5
B . Fe5O7
C . Fe2O3
D . Fe3O4
6. （2分） (2018高二上·云南期中) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是（）
①分子式为C10H18O3
②易溶于水
③分子中含有两种官能团
④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同
⑤能发生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反应
⑥所有的原子可能共平面
A . ①②③④⑤
B . ①②⑤⑥
C . ①②④⑤⑥
D . 全部错误
7. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列装置能形成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
8. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列实验原理或操作正确的是（）
A . 吸收尾气
B . 除去食盐中的泥沙
C . 收集氨气
D . 碳酸氢钠粉末未受热分解
9. （2分）现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（）
A . 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
B . 加入10mL 的水进行稀释
C . 加水稀释成100mL
D . 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
10. （2分）(2016高一上·诸暨期中) 白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如
桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）
A . 6mol，7mol
B . 5mol，7mol
C . 3.5mol，6mol
D . 1mol，1mol
11. （2分）下列有关电解实验的说法不正确的是（）
A . 使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）
B . 若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变
C . 电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2
D . 电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol
12. （2分）某有机物（仅含碳、氢、氧）的相对分子量在50～100之间，经分析得知，其中氧质量分数为
36.37%．有关其同分异构体数目的说法错误的是（）
A . 属于酯类的有4种
B . 属于羧酸的有2种
C . 既含有羟基又含有醛基的有3种
D . 存在分子中含有六元环的同分异构体
13. （2分）关于如右图所示装置中的叙述正确的是
A . 这是电解NaOH溶液的装置
B . 电子由Fe流向Pt
C . Pt为正极，其电极反应为：2H++2e-=H2↑
D . Fe为负极，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2↑
14. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . H2O与D2O互为同素异形体
B . 乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
C . C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D . (CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2，5-二甲基戊烷
15. （2分） (2018高二下·惠州期中) 从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2016高二下·乐安期中) 充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（）
A . C10H16
B . C11H14
C . C12H18
D . C13H20
17. （2分）烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是（）
A . 1-甲基-4-乙基戊烷
B . 2-乙基戊烷
C . 1，4-二甲基己烷
D . 3-甲基庚烷
18. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L氦气所含质子数为4NA
B . 3molFe在氧气中充分燃烧失去的电子数为9NA
C . 0.1molCl2全部溶于水后转移的电子数为0.1NA
D . 0.3mol NO2溶于水生成HNO3 ，转移的电子数目为0.2NA
19. （2分） (2018高二上·广安期末) 500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）
A . 上述电解过程中共转移0.2mol电子
B . 原混合溶液中c(K+)为0.2mol·L-1
C . 电解得到的Cu的物质的量为0.05mol
D . 电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1
20. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列关于甲烷的说法正确的是（）
A . CH4与Cl2反应生成的四种有机产物常温下都是液体
B . CH4、CCl4都是正四面体结构
C . CH4是天然气、沼气、水煤气、坑道气的主要成分
D . CH4通常情况下性质稳定，但可以和氯水在光照条件下发生反应
21. （2分）一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA＞VB ．则该有机物可能是（）
A . HO（CH2）2CHO
B . CH3CH（OH）COOH
C . HOOC﹣COOH
D . HO﹣CH2﹣CH2﹣OH
22. （2分）200°C时,11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体的质量增加了 3. 6克。

从以上信息中，我们得出的下列结论中不正确的是（）
A . 可以计算出混合气体中CO2和水蒸气的质量
B . 可以判断出混合气体的平均摩尔质量
C . 可以计算出该反应中转移的电子数
D . 可以总结出Na2O2任何反应中既作氧化剂也作还原剂
23. （2分） (2018高三上·烟台期末) 次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）
A . 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
B . 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH
C . 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高
D . 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过
24. （2分） (2016高一上·青海期中) 物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为（）
A . 1：1：1
B . 1：2：3
C . 1：3：3
D . 3：2：1
二、填空题 (共4题；共35分)
25. （8分） (2015高二下·临桂期中) 水的电离平衡曲线如图所示：
（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6，）则此时水的离子积从________变到________，造成水的离子积变化的原因是________．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 与强碱的pH之间应满足的关系是________
（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=________常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=________．
26. （8分） (2018高二上·鸡泽期中) Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯溴溴苯
密度/g·cm-30.88 3.10 1.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按以下步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL 液态溴。

向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为________；继续滴加至液溴滴完。

仪器a的名称是________装置d中的作用是________。

仪器c为冷凝管，其进水口为________（填“上”或“下”）口。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是________。

（3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
27. （8分）(2015·潮州模拟) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、
Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．
（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为________，在标准状况下，吸收112L Cl2需要________ molNa2SO3．
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：________，________．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是________．
（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式________．
（6）升华器中加入Al，这一步的作用是________．
28. （11分） (2016高三上·新津期中) 有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g 该有机物经燃烧生成44.0g CO2和14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O﹣H键和位于分子端的C≡C键，含有两个甲基．核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6﹕1﹕1．（1） A的分子式是________．A的结构简式是________．
（2）下列物质中，一定条件能与A发生反应的是．
A . H2
B . Na
C . KMnO4
D . Br2
（3）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br2加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺
反异构现象．B中含氧官能团的名称是________，B的结构简式是________．（4） B可以通过下列变化得到四元环状化合物F
B C D E F（C5H8O3）
请写出反应③化学方程式________；
上述转化关系中①、②、④的反应类型是：①________，②________，④________．
参考答案一、选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、填空题 (共4题；共35分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、。