浙江省台州市高二下学期第一次段考化学试卷

浙江省台州市高二下学期第一次段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（）
A . 任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化
B . 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量
C . 如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应
D . 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变
2. （2分） (2018高一下·广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（）
A . H2与O2反应是放热反应
B . 断开化学键要放出能量
C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化
D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量
3. （2分） (2018高二上·娄底月考) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％
D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）
4. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）
A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1
B . v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1
C . v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1
D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣1
5. （2分）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－
B . 向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
C . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+
D . Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O
7. （2分） (2018高一下·日照期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，28g乙烯含有碳原子数为2NA
B . 标准状况下，22.4L乙醇中所含有的分子数为NA
C . 1.8g 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D . 一定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA
8. （2分） (2016高二上·重庆期中) 在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是（）
A . A的转化率变大
B . 平衡向正反应方向移动
C . D的质量分数变大
D . a＜c+d
9. （2分） (2018高二下·阿城期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A . Na＋、Al3＋、Cl－、CO32-
B . H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4-
C . K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-
D . K＋、NH4+、OH－、SO42-
10. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）
①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．
A . ②⑤
B . ①②
C . ①②④
D . ①③⑤
11. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 某有机物的分子式为C3H6O2 ，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）
A . CH3COOCH3
B . HCOOC2H5
C . CH3CH（OH）CHO
D . CH3COCH2OH
12. （2分）下列说法正确的是（）
A . C2H4与C4H8一定是同系物
B . 丙烯和乙烷都能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C . 1-丁烯与2-丁烯互为同分异构体
D . 新戊烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体
二、填空题 (共3题；共19分)
13. （4分）在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
14. （8分）(2020·深圳模拟) 大气环境中NOX的减量化排放受到国内外广泛关注。

利用碳还原NO的反应为：。

回答下列问题：
（1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的 ________0(填“ ”“ ”或“ ”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是________(任写一条)。

（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：
第三步：________
第四步：
（3）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。

在三个反应器中分别加入C、、，通入使其浓度达到。

不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是________(用a、b、c表示)；、
去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。

②上述实验中，490℃时，若测得对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。

A．及时分离出 B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氮气 D．寻找更好的催化剂
③490℃时的反应速率 ________ ，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。

15. （7分） (2019高三上·颍上月考) 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：
（1） Deacom发明的直接氧化法为：。

如图为刚性容器中，进料浓度比：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数 ________ (填“大于”或“小于”。

设HCl初始浓度为，根据进料浓度比：：1的数据计算 ________列出计算式。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比：过低、过高的不利影响分别是________。

（2） Deacom直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的 ________ 。

（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。

写出2种
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
负极区发生的反应有________写反应方程式。

电路中转移1mol电子，需消耗氧气________L(标准状况。

参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、
考点：
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二、填空题 (共3题；共19分)答案：13-1、
答案：13-2、
答案：13-3、
考点：
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答案：14-1、答案：14-2、
答案：14-3、考点：
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答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、
答案：15-4、考点：
解析：。