湖北省高二上学期化学第三次月考试卷

湖北省高二上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列溶液肯定显酸性的是（）
A . 含H+的溶液
B . c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1
C . pH＜7的溶液
D . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
2. （2分）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

据图判断正确的是（）
A . Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B . b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C . a点Ka的数值比c点Ku的数值大
D . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
3. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A . 1L 0.1mol•L﹣1的KCl溶液
B . 0.2L 0.1mol•L﹣1的盐酸溶液
C . 0.1L 0.1mol•L﹣1的AlCl3溶液
D . 0.3L 0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液
4. （2分）现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是（）
A . 2∶1
B . 5∶1
C . 10∶1
D . 20∶1
5. （2分）取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为
A . 0.01 mol/L
B . 0.017 mol/L
C . 0.025 mol/L
D . 0.250 mol/L
6. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列溶液一定显酸性的是（）
①pH＜7的溶液
②c（H+）=c（OH﹣）的溶液
③c（H+）=l×10﹣6mol/L的溶液
④c（H+）＞c（OH﹣）的溶液
⑤25℃下pH=6的溶液
⑥能使酚酞试液显无色的溶液．
A . ①③④⑤⑥
B . ②④⑤⑥
C . ⑤⑥
D . ④⑤
7. （2分）(2020·静安模拟) 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A . 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
B . 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C . 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
D . 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
8. （2分） (2018高二下·东城期末) 对下列图像的描述正确的是（）
图① 图② 图③ 图④
A . 根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）的△H>0
B . 图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响
C . 图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D . 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5
9. （2分） (2019高二上·上海月考) 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
A . c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B . c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-)
C . c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D . c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
10. （2分） (2020高二下·潮州期末) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）
A . 强酸性溶液中：H+、NO 、SO
B . pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO
C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH 、NO 、AlO 、SO
D . 25ºC时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl-、SO 、K+
11. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）
A . pH=6显弱酸性
B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性
C . Kw是常温时的10-2倍
D . 常温下，pH=6的溶液为中性
12. （2分） (2019高一下·桂林期中) 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述正确是（）
A . 溶液中的K+移向b电极
B . a极的电极反应式为：2H++2e—= H2↑
C . b极为负极，该电极上发生氧化反应
D . 电子由a极经电解质溶液移向b极
13. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如下图，a、b是两根碳棒。

以下叙述正确的是（）
A . a是阴极，发生还原反应
B . b是负极，发生氧化反应
C . 滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红
D . 铜片上的电极反应式是：Cu2++2e = Cu
14. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）
A . 正极反应式为
B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
15. （2分）(2018·辽宁模拟) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。

下列说法正确的是（）
A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应
B . 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI
C . P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电
D . 该电池工作时，碘离子移向正极
16. （2分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）
A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
D . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
17. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）
A . Cu2+在A极被还原
B . 溶液蓝色逐渐变浅
C . 铜片连接A极，铁制品连接B极
D . A极和B极直接相连，铜片被氧化
18. （2分） (2017高一下·郑州期中) 某电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，不能实现该反应的原电池是（）
A . 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液
B . 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液
C . 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液
D . 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液
19. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

以下说法错误的是（）
A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)
C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)
D . 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
20. （2分）(2019·钦州模拟) 新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 充电时，金属锂为阳极
B . 放电时，正负两极周围都有LiOH
C . 放电时，每消耗22.4LO2 ，转移4mol电子
D . 放电和充电时，Li+迁移方向相反
21. （2分）下列说法错误的是（）
A . pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na＋)=2c(SO42－)
B . 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H
＋)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C . 酸性溶液中K+、Fe3＋、I-、SO42-可以大量共存
D . 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H＋)+c(HS-)+2c(H2S)
22. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列叙述正确的是（）
A . 电解精炼铜，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
B . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极
C . 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
二、填空题 (共1题；共2分)
23. （2分）(2020·静安模拟) 对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。

请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液吸收SO2 ，写出相关反应的离子方程式________。

（2）已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c(H2SO3)________ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由________。

烟道气中的SO2 ，也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) + Q kJ。

某温度下，在2 L 恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。

（3）一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q =________kJ。

（4）写出该反应平衡常数表达式________；0～5min内SO2的平均反应速率为________。

（5）对反应2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是________。

a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态
b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
d．平衡时，其它条件不变,再充入一定量CO2 ，平衡常数保持不变
（6）其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因________。

(已知硫的沸点约是445°C)
三、综合题 (共3题；共10分)
24. （4分） (2019高一上·贵州期末)
（1） I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）
=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
标出以上化学方程式转移电子的方向和数目________。

（2）此反应的氧化剂是________，氧化产物是________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为________。

（4） II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5m ol·L－1的稀盐酸。

现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有________；
（5）此浓盐酸的物质的量浓度是________；
（6）经计算需要________mL浓盐酸；
（7）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。

A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。

B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。

25. （2分） (2020高二下·广州期末) 磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。

以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。

（1）Ⅰ.根据流程图回答下列问题：
气体X为________(填化学式)，“转化”步骤的离子方程式________
（2）滤液①中加入甲醇的作用是________。

操作I为________。

（3）Ⅱ.电解法。

电解法制取KH2PO4的原理如图，一定条件下，还可得到NaClO3。

在________室(填标号)可得到KH2PO4 ，写出产生ClO 的电极反应式________
（4）用碱性CH3OH燃料电池作为该装置的电源，燃料电池的负极反应式________
（5）Ⅲ.纯度分析：测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
取产品3.00g加入15mL蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，消耗40.00mL，该产品的纯度为________(结果保留三位有效数字)
26. （4分） (2020高二上·珠海期中) 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的氨水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：________，
该过程中调节溶液的pH为5，则c(Fe3+)为：________ mol/L。

（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）（2）某探究小组设计如图线路处理废液和资源回收：
①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：________。

②步骤①中加入H2O2溶液的目的是： ________。

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3
开始沉淀时 4.77.0 1.9
沉淀完全时 6.79.0 3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是：________。

写出步骤③中的离子方程式：________
（4）已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18 ， Ksp(CuS)＝1.3×10-36。

向浓度均为0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋)＝________。

参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、
考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
二、填空题 (共1题；共2分)答案：23-1、
答案：23-2、
答案：23-3、
答案：23-4、
答案：23-5、
答案：23-6、
考点：
解析：
三、综合题 (共3题；共10分)答案：24-1、
答案：24-2、
答案：24-3、
答案：24-4、答案：24-5、答案：24-6、答案：24-7、考点：
解析：
答案：25-1、
答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、答案：25-5、考点：
解析：
答案：26-1、答案：26-2、
答案：26-3、答案：26-4、考点：
解析：。