高考化学复习常州市第二中学高考考前自测.docx

高中化学学习材料
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常州市第二中学高考考前自测
化学试卷2015.5
注意事项：（考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求）
1．本试题分试题卷和答题纸两部分。

试题卷8页，答题纸2页，共10页。

试题包含选择题[第1题～第15题，共40分]、非选择题[第16题～第21题，共80分]两部分。

本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。

所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

考试结束，考生只交答题纸。

3．可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32
Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108 I:127 Ba: 137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有
．．1．个．选项符合题意。

1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是
A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化
B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质
C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应
2．下列说法或表示正确的是
A．NH3、H2O、PCl3都是极性分子B．CO2的分子示意图：
C．H2O2的电子式：D．CS2、C6H6、C2H2都是直线型分子
3．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．NH4+，Ag+，NO3﹣，CO32﹣，SO42﹣ B.Fe2+，H+，NO3﹣，Cl﹣
C．Al3+、NH4+，HCO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣
4．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确
．．．的是
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C ．食品包装袋中常放入小袋的铁粉，目的是防止食品受潮变质
D ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的 银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
5. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A ．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B ．装置②可用于吸收HCl 或NH 3
气体 C ．装置③可用于分解NH 4Cl 制备NH 3 D ．装置④b 口进气可收集CO 2或NO 气体 6．下列叙述正确的是
A ．常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有1.81×1023个原子
B ．在标准状况下，80 gSO 3所占的体积约为22.4L
C ．常温下，0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 约为1
D ．标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N A 7. 下列反应的离子方程式表示正确的是
A ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO 3－+8H ++6I －===3I 2+2NO↑+4H 2O
B ．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=== BaSO 4↓＋H 2O
C ．FeCl 3溶液中通入过量的H 2S 气体：2Fe 3++H 2S = S↓+2Fe 2++2H +
D ．NaHCO 3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：
Ba 2+＋2OH －＋2HCO 3－＝BaCO 3↓＋CO 32—＋2H 2O
8．正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路
线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO 3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。

则操作1～4分别是 A ．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B ．过滤、分液、蒸馏、萃取 C ．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D ．过滤、分液、过滤、蒸馏
9．在学习中，我们经常应用类推法。

下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 向FeCl 2溶液中滴入氯水 2Fe 2＋+ Cl 2＝2Fe 3＋+ 2Cl —
向FeCl 2溶液中滴入碘水 2Fe 2＋+ I 2＝2Fe 3＋+2I —
B 向澄清石灰水中通入少量CO 2 气体 Ca 2＋+2OH — +CO 2 ＝ CaCO 3↓+ H 2O 向澄清石灰水中通入少量SO 2 气体 Ca 2＋+2OH — +SO 2 ＝CaSO 3↓+H 2O
C 向Na 2CO 3溶液中滴入稀HNO 3 CO 32—＋2H ＋＝CO 2↑＋ H 2O
向Na 2SO 3溶液中滴入稀HNO 3 SO 32—+2H ＋＝SO 2↑+H 2O
D
CO 2通入漂白粉溶液中
CO 2+ Ca 2＋+2ClO —+H 2O=CaCO 3↓+ 2HClO
SO 2通入漂白粉溶液中
SO 2 +Ca 2＋+2ClO —+H 2O ＝CaSO 3↓+2HClO
10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。

其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。

W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
A ．Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径
① ② ③ ④
碱石灰 b
苯
水 水
B ．Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol 水时所放出的热量相同
C ．Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物
D ．Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。

11．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10—羟基喜树碱的说法正确的是
A ．分子式为C 20H 16N 2O 5
B ．可用FeCl 3溶液检验该物质是否发生水解
C ．该物质可与7mol H 2发生加成反应
D ．一定条件下，1mol 分别消耗Na 、NaOH 、Na 2CO 3的比值为2：2：1
12．下列说法正确的是
A ．向Na 2CO 3溶液通入CO 2，可使水解平衡：
CO 32 －＋H 2O HCO 3－
＋OH －向正反应方向移动，则溶液pH 增大 B ．室温时，0.1 mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH ＝4 C ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba （OH ）2溶液中含有的OH －
数目为0.2N A D ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH 值 13．下列说法正确的是
A ．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
B ．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色
C ．常温下，弱酸酸式盐NaHA 的pH=6，说明HA ﹣的电离程度大于其水解程度
D ．一定温度下，反应2NaCl （s ）=2Na （s ）+Cl 2（g ）的△H ＜0，△S ＞0 14．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO 2（g ）+O 3（g ） N 2O 5（g ）+O 2（g ），
在T 温度下，向2.0L 恒容密闭容器中充入2.0mol NO 2和1.0mol O 3，经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s
3
6
12
24
n （O 2）/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80
下列有关说法正确的是
A ．反应在0～3 s 内的平均速率v （NO 2）=0.24 mol•L ﹣1•s ﹣1
B ．24 s 后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c （O 2）=0.44 mol•L ﹣1，则反应的△H ＜0
C ．在T 温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO 2、0.5 mol O 3和0.50 mol N 2O 5、0.50 mol O 2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D ．在T 温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N 2O 5和2.0 mol O 2，达到平衡时，N 2O 5的转化率大于20%
52
H C
15．常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是
实验编号起始浓度/mol•L﹣1
c（HA）c（NaOH）反应后溶液的pH
①0.1 0.1 9
②X 0.2 7
③0.2 0.1 4.8
④0.1 0.2 y
A．
实验①反应后的溶液中：c（HA）约为mol•L﹣1
B．实验②反应后的溶液中：c（HA）＞c（Na+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．实验③反应后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
D．实验④反应后的溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）﹣c（HA）=0.05mol•L﹣1
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16．（12分）用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：HCl(浓)+FeCl3HFeCl4
试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在▲(填“水”或“有机”)相。

②若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是▲(填字母)。

a. 一次性萃取，120 mL
b. 分2次萃取，每次60 mL
c. 分3次萃取，每次40 mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是▲(写化学式);反萃取能发生的原因是▲。

（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是▲。

（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式：▲。

17．（16分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：
有机物A 的相对分子质量Mr （A ）是氢气相对分子质量的83倍。

A 遇FeCl 3溶液显紫色，G 的分子式为C 7H 12O ，以下A ～H 均为有机物，其转化关系如下：
（1）下列说法正确的是 ▲_ 。

A ．E 的分子式是C 7H 6O 3
B ．1molA 最多可以和2molNaOH 反应
C ．C 可以发生氧化反应、取代反应和加成反应
D ．由
到F 反应是否进行完全，可用FeCl 3溶液检验
（2）A 的结构简式为 ▲_ ，由F 到G 的反应类型为 ▲_ 。

（3）反应①的作用是 ▲_ ，合适的试剂a 为 ▲_ 。

（4）同时满足下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式 ▲_ （不考虑立体异构）。

Ⅰ．与A 具有相同的官能团 Ⅱ．属于苯的邻二取代物
Ⅲ．1H-NMR 分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子
（5）若H 与G 分子具有相同的碳原子数目，且1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol
单质银。

写出H 与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 ▲_ 。

（6）写出由苯乙烯为原料合成
的最佳路线流程图（无机试剂任选）。

流程图示例如下：
18．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。

钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K 2SiF 6）沉淀；
②沉淀分离后于热水中水解，生成HF 、H 2SiO 3、KF ； ③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ▲ ；
步骤③中反应的离子方程式为： ▲ 。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g ，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L －1氢氧化钠标准溶液的
体积为分别为16.80mL 、19.90mL 、20.00mL 、20.10mL ，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

19．（14分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含
少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H 2S 溶液的pH 约为3.9，SnS 沉淀完全时溶液的pH 为1.6；FeS 开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH 为5.5。

（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn 2+离子
②除去溶液中的Fe 3+，其反应的离子方程式为 ▲ ； 操作II ，在溶液中用硫酸酸化至pH ＝2的目的是 ▲ 。

（2）操作IV 的顺序依次为： ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作IV 得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质； ② ▲ 。

（4）测定绿矾产品中Fe 2+含量的方法是：
a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL 溶液；
b. 量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；
c. 用硫酸酸化的0.01000 mol ·L －1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液体 积的平均值为20.00mL 。

滴定时发生反应的离子方程式为： 5Fe 2+＋MnO 4—
＋8H +=5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ）。

①用硫酸酸化的0.01000 mol·L －1KMnO 4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的 活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ▲ 。

②判断此滴定实验达到终点的方法是 ▲ 。

③若用上述方法测定的样品中FeSO 4·7H 2O 的质量分数偏低（测定过程中产生 的误差可忽略），其可能原因有 ▲ 。

溶解 操作Ⅰ 操作Ⅱ
酸化(pH ＝2),冷却 操作Ⅲ 操作Ⅳ FeSO 4·7H 2O
通H 2S 至饱和
滤渣Ⅰ
稀硫酸
稀硫酸 滤渣Ⅱ
铁屑
20．（14分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。

目前，消除氮氧化物污染有多种方法。

（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。

有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。

某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L－1
NO N2CO2时间/min
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝▲（保留两位小数）。

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是▲。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H ▲0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
△H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学
方程式▲。

（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所
示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电
极反应可表示为▲。

（4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性
的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如右图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有▲(写出其中两
种形式即可)。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式
为▲。

21．（12分）
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了。

全书形象生地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。

（1）写出Fe3+的电子排布式▲ 。

（2）与CO2互为等电子体的一种离子为▲ （填化学式）。

（3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是▲ 。

（4）1 mol CH3COOH中含有的σ键的数目为▲ 。

（5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，
黑球表示▲ 原子。

（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如右图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子
之间以▲ 相结合(填字母)。

a．离子键 b．金属键 c．配位键d．氢键 e
．范德华力
TiO2晶体
二茂铁
高三年级化学答题卷
选择题（共40分）
非选择题 （共80分）
16．（12分）
（1）①
②
（2） （3） （4）
17.（16分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5） （6）
18．（12分）
密 封 线 内 请 勿 答 题
班级 姓名 学号
1
2
3
6
7
8
11
12
13
（1）
（2）
（3）
19．（14分）
（1）
（2）
（3）
（4）①
②
③
20.（14分）
（1）①②③（2）
（3）
（4）①
②
21．（12分）
（1）_____________________ （2）______________________ （3）_____________________（4）______________________ （5）_____________________ （6）_______________________
高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A D C A A C D
题号9 10 11 12 13 14 15
答案 B D AC B C BC AD
16．（12分，每空2分）
(1) 水 c
(2) FeCl3加高纯水时,酸度降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动
(3)除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗
(4)
17.（16分）
（1）ABD（2分，少选一个得一分，少选两个不得分，多选0分）
（2）（1分）消去反应（1分）
（3）保护酚羟基，防止在反应②中被O2氧化（2分）NaHCO3（2分）
（4）和（2分）
（5）（2分）（6）
（4分）18．（12分）
（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF（2分）HF +OH—= F—+H2O （2分）
（2）偏高（2分）
（3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml（2分）
关系式：SiO 2～Si ～4HF ～4NaOH 60g 4mol
m(SiO 2) 20.00×10—3L ×1.0mol·L －1 求得m(SiO 2)=0.30g （2分）
硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：%10000.130.0 g
g
=30%（2分）
19．（14分）
（1）2Fe 3＋
+H 2S= Fe 2＋
+S ↓+2H +（2分）
使Sn 2+沉淀完全，防止Fe 2＋
生成沉淀（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共2分，各1分） （3）降低洗涤过程中FeSO 4·7H 2O 的损耗（2分） （4）①锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）
②滴加最后一滴KMnO 4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。

（2分） ③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）
20．（14分，每空2分）
(1)①0.56 ②减小CO 2的浓度（合理答案均可） ③＜ (2)CH 4(g)＋2NO 2(g)＝N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－955 kJ·mol －
1
(3)NO 2＋NO 3－
－e －
＝N 2O 5
21．（12分）
（1）[Ａr]3d 5
（2分）
（2）CNO －或SCN －
等（2分）
（3）sp
3
（2分）
（4）7mol 或7×6. 02×1023
（2分）
（5）钛（Ti ） （2分） （6）c （2分）。