2009年春期高二化学试题分析 (2)
2009春学期高二化学(文科)段考试卷(16K)
2009春学期高二化学（文科）段考试卷（全卷满分100分，考试时间60分钟）命题：韦慧园用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55K—39 Ca—40一、选择题（每小题2分，共40分）下列各题均只有1 个符合题意的答案。
）1．元素的化学性质主要由原子结构的哪一部分决定的()A．质量数B．最外层电子数C．中子数D．电子层数2．区别甲烷和乙烯可选用的试剂是()A．水B．溴水C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸3．1mol H2O中含有()A．2个H原子B．1个O原子C．1个H2O分子D．2mol H 原子4．NaCl中含有的化学键是()A．离子键B．共价键C．极性键D．非极性键5．下列各组物质混合时，不能发生反应的是()A．Na2O2和H2O B．NaCl 和H2O C．Na 和H2O D．Na2O 和H2O 6．在实验室里，应保存煤油中的是()A．氢氧化钠B．氧化钠C．过氧化钠D．金属钠7．含钠元素的物质焰色反应的颜色是()A．绿色B．红色C．黄色D．紫色8．下列有关氧气的摩尔质量表示正确的是()A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g/mol9．只用一种试剂来鉴别SO2和CO2两种，这种试剂是()A．氢氧化钙溶液B．品红溶液C．石蕊试液D．酚酞试液10．除去Na2CO3固体中混有少量的Na HCO3，最简便的方法是()A．加水B．加热C．加盐酸D．加石灰水11．短周期元素X的最外层上有2个电子，在下列化合物中Y元素显—1价，则X、Y两元素形成化合物的化学式可能是()A．XY B．X3Y2C．XY2D．X2Y12．下列气体通入水中，能生成两种酸的是()A．HCl B．NH3C．Cl2D．NO13．区分Na2SO4和NaCl两种溶液，应选用的试剂是()A．BaCl2B．NaOH C．H2SO4D．HCl14．下列离子方程式中书写正确的是()A．盐酸与氨水混合反应：H++OH ＝H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓C．Fe 和稀硫酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H2↑D．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—＝CaCO3↓15．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是A．Na+、H+、Cl－、OH－B．NH4+、Na+、OH－、AlO2－C．Fe3+、Ca2+、OH－、CO32-D．K+、Na+、Cl—、NO3－16．N2（g）+3H2 (g) 2NH3（g），达到平衡后，其他条件不变时，如果增大压强，平衡将() A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动D．无法判断17．乙烯和Br2发生的反应属于()A．加成反应B．取代反应C．消去反应D．水解反应18．某一反应物的浓度是1 mol / L，经过20s后，它的浓度为0.2 mol / L，反应速率为() A．0.04 B．0.04 mol / L C．0.04 mol /（L·S）D．0.08 mol /（L·S）19．在配制FeCl3溶液时，为了防止水解产生浑浊，常加入少量()A．氢氧化钠B．盐酸C．铁粉D．硫酸钾20．A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B组成原电池时，A 为电池的正极。
2009学年第二学期期末考试高二化学试卷及答案
2009学年第二学期期末考试(2010. 06)高二化学试卷（非化学班）（完卷时间：90分钟满分：100分）考生注意：1．答题卡也要写班级、姓名、准考证号、学号（学号写在姓名的后面）2．请把第Ⅰ卷做在答题卡上，第II卷做在答题纸上3．考试结束交答题卡、答题纸。
相对原子量：H—1 O—16 C—12 N—14 Ca—40 Cl—35.5一、选择题：（每小题只有1个正确答案）（每题2分，共40分）1、下列物质中，属于纯净物的是：……………………………………………………（）A、天然气B、液化气C、氨气D、水煤气2、在地壳中含量最高的金属元素是：…………………………………………………（）A、氧B、硅C、铝D、铁3、下列物质中，仅由一种元素组成的是：……………………………………………（）A、石灰石B、金刚石C、重晶石D、大理石4、下列金属元素中，属于短周期，且原子半径最大的是：…………………………（）A、AlB、BeC、NaD、K5、下列微粒在氧化还原反应中，只能显示还原性的是：……………………………（）A、S2-B、Fe2+C、SD、Fe3+6、下列物质属于共价化合物的是：……………………………………………………（）A、食盐B、干冰C、硫磺D、烧碱7、下列试剂需保存在棕色试剂瓶中的是：………………………………………………（）A、盐酸B、醋酸C、硫酸D、硝酸8、在常温下，将铝片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：……………（）A、浓硫酸B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、硫酸铜溶液9、下列物质加热到500℃，不产生气体的是：…………………………………………（）A、HgOB、NaHCO3C、NH4ClD、Na2CO310、下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是：……………………（）A、氯气B、二氧化氮C、二氧化碳D、硫化氢11、下列各组物质中，互为同素异形体的是：…………………………………………（）A、12C和14CB、O2和O3C、乙烷和丙烷D、溴水和液溴12、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是：…………………………………………（）A、H+、Cl-、NH4+、HSO4-B、K+、HCO3-、Na+、OH-C、Ba2+、Cl-、Na+、CO32-D、Cu2+、SO42-、K+、OH-13、下列各组物质中，互为同分异构体的是：…………………………………………（）A、1H与2HB、白磷与红磷C、乙烯与丙烯D、正丁烷与异丁烷14、下列反应的离子方程式书写正确的是：……………………………………………（）A、铁和盐酸反应 2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B、盐酸跟氨水反应 H++NH3·H2O→NH4++H2OC、大理石跟盐酸反应 CO32-+2H+→CO2↑+H2OD、硫酸与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42-→BaSO4↓15、下列性质比较，错误的是：……………………………………………………………（）A、非金属性 F2<Cl2 <Br2<I2B、稳定性 HF>HCl>HBr>HIC、酸性 HClO4<H2SO4<HBr<HID、原子半径 O<S<Se<Te16、丙烯酸的结构简式为：CH2=CH-COOH，常温常压下，下列试剂不能跟丙烯酸反应的是：…………………………………………………………………………………………（）A、溴水B、Na2CO3溶液C、KMnO4酸性溶液D、醋酸17、下列热化学方程式中书写不正确的是：………………………………………………（）A、CH4(气)+2O2(气)→CO2(气)+2H2O(液)+212.2kJB、2H2(气)+O2(气)→2H2O(气)+483.7kJ△C、C+H2O(气) CO(气)+H2(气)-131.4kJD、2C2H2(气)+502(气)→4CO2(气)+2H2O(液)+2589kJ18、下列平衡体系中，同时增大压强和降低温度，平衡可能不发生移动的是：……（）A、2CO(气)+O2(气) 2CO2(气)+QB、2NO(气)+O2(气) 2NO2(气)+QC、CaO(固)+CO2(气) CaCO3(固)-QD、CO(气)+H2O(气) 2(气)+H2(气)+Q19、下列溶液中，酸性最强的是：…………………………………………………………（）A、C(H+)=1×10-4mol/LB、C(OH-)=1×10-12mol/LC、pH=3D、C(OH-)/C(H+)=1×10220、在200毫升0.1mol/L的硫酸溶液中，分别加入相同体积0.2mol/L的NaOH溶液和氨水，反应后溶液对石蕊试液显色分别是：………………………………………………………（）A、紫色、紫色B、蓝色、紫色C、红色、蓝色D、紫色、红色二、填空题：（共20分）21、（1）氮、磷是动植物生命活动中必需的元素，氮周期表中位于第周期，磷在周期表中位于第族；（2）氮、磷的最高价氧化物化学式分别是、；（3）氮、磷的这种氧化物分别与水反应的生成物化学式是、，其中溶液pH值较小的是。
2009年高考理综全国卷二化学试题分析
2009年高考理综全国卷二化学试题分析安达市田家炳高级中学校化学组高春冬全国瞩目的2009年高考已落下帷幕，对于高三的所有考生和教师终于可以稍有放松并可以坐下认真分析高考试卷，静思高考中的得与失，以便于日后更好的学习和工作，扬长避短，现结合2009年理综试卷、学生估分情况及网上反馈信息对化学部分试题发表一点儿自己的看法。
一、试卷分析1、从试卷整体看更象高考题了。
本次试卷从总体上看知识面考察全、基础知识要求准、能力要求高，题出的有深度、广度和梯度，学生答题时思维要缜密，方法要得当，从难度上看应该是继2003年之后最难的一次，从智育的角度看确实可以达到选拔人才的目的。
2、强调基础和能力（1）从知识的角度上看：考点很稳定，题型变化也不大。
选择题部分仍以基础理论为主，简单的元素化合物知识为辅。
如：6题和13题分别考查氧化还原理论中的配平、被还原概念、还原性强弱的比较及反应先后顺序的讨论；7题为溶液和胶体的区别；9题为物质结构；10题为溶液理论之pH值的比较；11题为热化学反应理论之热化学反应的计算；8题和12题分别为元素化合物知识中无机化合物性质和有机化合物官能团性质的考查。
非选择题部分虽在题的安排上和近几年略有不同，但知识的考查点还比较基础和稳定。
本次非选择题将以往比较固定的物质结构推断题改成了化学平衡理论的考查，这是主要变化之处，其他仍由实验、无机推断和有机推断组成，尤其是有机推断仍围绕酯展开，这是比较稳定的题型，也是意料之内的。
（2）能力要求高。
本次试题虽说题型很稳定、考点也很基础，看似很容易，但对学生的知识掌握要求准、全、精、实，甚至可以说较真；能力要求高，没有向以往可以一眼看出结果的，如：选择题部分：8题要求学生准确掌握常见无机物的性质及主反应等；9题要求学生会推算同族元素的原子序数，熟悉元素周期表的结构，元素相对原子质量与质量数之间的关系及质量数与质子数、中子数之间的转换关系，且不要忽略在第六周期和第七周期中存在的镧系和锕系中各有15种元素，若忽略上述任何一点均可能出错；10题中pH值的比较所涉及的盐类水解规律及酸碱性强弱，难在苯酚钠和碳酸氢钠酸碱性的比较，学生多在此犹豫；11题属于计算选择题，列式比较容易，但计算出准确结果却很难；13题难在分段讨论，要求学生会利用数学知识解决化学问题。
2009年高考全国理综化学II卷答案
2009年普通高等学校招生全国统一考试试卷答案（全国2）理科综合（化学部分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16第Ⅰ卷 （选择题）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、 选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案A【解析】设2m o lZ n 参与反应7.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案D 【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A 项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B 项错；溶液中溶质粒子没有规律，C 项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D 项正确。
2009年全国统一高考化学试卷(全国卷二)及解析
2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：52．（3分）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有3．（3分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出4．（3分）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．（3分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤6．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：37．（3分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol8．（3分）含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣二、非选题9．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①②③．10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是发生反应的化学方程式是（2）B中加入的物质是，其作用是（3）实验时在C中观察到得现象是发生反应的化学方程式是；（4）实验时在D中观察到得现象是D中收集到的物质是检验该物质的方法和现象是．11．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、F．12．化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为；（2）反应②的化学方程式是；（3）A的结构简式是；（4）反应①的化学方程式是；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．2009年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5【分析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒规律来解决．【解答】解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3（一般稀）=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O．故选A．2．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【分析】A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；【解答】解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性．溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的．故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；故选D．3．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确．故选D．4．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．5．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②③⑥⑤B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤D．④①②③⑥⑤【分析】先将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其pH值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的pH值越大．【解答】解：①醋酸、②苯酚、④碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于苯酚，所以pH值由小到大的顺序是：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；③苯酚钠、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠是盐，碳酸的酸性大于苯酚，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，所以等浓度的三种盐，苯酚钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸氢钠的水解程度小于苯酚钠，所以pH值由小到大的顺序是：⑥碳酸氢钠＜③苯酚钠＜⑤碳酸钠，所以这六种溶液pH由小到大排列正确的是①④②⑥③⑤，故选C．6．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3【分析】H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，代入热化学反应方程式中计算热量即可解答．【解答】解：H2与CH4的混合气体112L，n==5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，2 571.6kJx 285.8xCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，1 890kJy 890ykJ则，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．7．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）1mol与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol【分析】由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH 均能与NaOH发生反应，以此来解答．【解答】解：由有机物的结构可知，碱性条件下发生水解，产物中含酚﹣OH、﹣COOH均能与NaOH发生反应，1mol酚﹣OH消耗1molNaOH，1mol﹣COOH消耗1molNaOH，1mol该有机物及水解产物中共3mol酚﹣OH、2mol﹣COOH，所以消耗的NaOH的物质的量为5mol，故选A．8．（3分）（2009•全国卷Ⅱ）含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣【分析】由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br ﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题．【解答】解：由于还原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，则A．x=0.4a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr﹣发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，Fe2+和Br﹣恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确．故选B．二、非选题9．（2009•全国卷Ⅱ）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：（2）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y⇌2Z；（3）列式计算该反应在0﹣3min时间内产物Z的平均反应速率：0.083mol•L﹣1•min﹣1；（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①升高温度②加入催化剂③增大压强．【分析】（1）根据X、Z的物质的量（n）随时间（t）变化画出变化曲线；（2）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；（3）依据化学反应速率=，结合图表数据计算；（4）依据图表数据分析当反应进行到9min时反应已达到平衡，转化率等于消耗量除以原来起始量；（5）根据平衡是Z的物质的量的变化，结合反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．分析平衡的移动，进而判断改变的条件．【解答】解：（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，1min时△n（X）=1mol﹣0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol﹣0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，所以X、Y、Z在相同时间内的变化量之比为1：2：2，9min后各物质的物质的量不再变化，平衡时X、Y、Z的物质的量分别为：0.55mol、0.1mol、0.9mol．横坐标为时间，从坐标为X、Z的物质的量（n），根据表中数据可画出曲线为：，故答案为：；（2）由表中数据看出反应从开始到平衡，X的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol﹣0.90mol=0.10mol，Y的物质的量减小，应为反应物，0～1min物质的量变化值为1.00mol﹣0.80mol=0.20mol，Z的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y⇌2Z，故答案为：X+2Y⇌2Z；（3）0﹣3min内Z的反应速率===0.083mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：0.083mol•L﹣1•min﹣1；（4）由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率α=×100%=45%，故答案为：45%；（5）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z 的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，故答案为：升高温度；加入催化剂；增大压强．10．（2009•全国卷Ⅱ）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：（1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气（3）实验时在C中观察到得现象是黑色粉末逐渐变为红色发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）实验时在D中观察到得现象是出现无色液体D中收集到的物质是氨水检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．【分析】根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，所以A处是产生氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙来制取氨气，氨气中混有水蒸气，用碱石灰干燥，氨气易液化，极易吸收水成为氨水，氨水具有碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝．【解答】解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案为：固体NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝，故答案为：出现无色液体；氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．11．（2009•全国卷Ⅱ）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）写出下列四种化合物的化学式：A Ba（OH）2、C Ca（CH3COO）2、D AlCl3、F FeSO4．【分析】①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．【解答】解：①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH﹣离子，OH﹣离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明D中不含SO42﹣离子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4．（1）在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案为：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）OH+2H2O；2（2）E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2CO3，故答案为：碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）根据以上分析可知A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D 为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4，故答案为：Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．12．（2009•全国卷Ⅱ）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧．A的相关反应如图所示：已知R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO．根据以上信息回答下列问题：（1）A的分子式为C4H6O2；（2）反应②的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（3）A的结构简式是CH3COOCH=CH2；（4）反应①的化学方程式是；（5）A有多种同分异构体，写出四个同时满足（i）能发生水解反应（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式：、、、；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为．【分析】化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A中C、H、O原子的原子个数之比=：=2：3：1，结合A的相对分子质量知，A的分子式为C4H6O2，A能发生聚合反应生成B，说明A中含有碳碳双键，A能水解生成C和D，C能和新制氢氧化铜反应生成D，说明C中含有醛基，A为酯，且C和D中碳原子个数相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因为R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO，所以A的结构简式为CH3COOCH=CH2，A发生聚合反应生成B，所以B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，E的结构简式为：．【解答】解：化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧，A中C、H、O原子的原子个数之比=：=2：3：1，结合A的相对分子质量知，A的分子式为C4H6O2，A能发生聚合反应生成B，说明A中含有碳碳双键，A能水解生成C和D，C能和新制氢氧化铜反应生成D，说明C中含有醛基，A为酯，且C和D中碳原子个数相同，所以C是乙醛，D是乙酸，因为R﹣CH=CHOH（烯醇）不稳定，很快转化为R﹣CH2CHO，所以A的结构简式为CH3COOCH=CH2，A发生聚合反应生成B，所以B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，E的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A的分子式C4H6O2，故答案为：C4H6O2；（2）C是乙醛，乙醛和氢氧化铜反应生成乙酸、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O；（3）通过以上分析知，A的结构简式为：CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（4）B的结构简式为：，B水解生成乙酸和E聚乙烯醇，反应方程式为：，故答案为：；（5）A有多种同分异构体，写出两个同时满足（i）能发生水解反应，说明含有酯基，（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，则符合这两个条件的A的同分异构体的结构简式为，故答案为：；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，说明含有碳碳三键，则两个氧原子形成两个羟基，所以它的结构简式为，故答案为：．。
高2009级二诊化学试卷分析.
高2009级“二诊”化学试卷分析一、试卷总体分析与评价1、试题体现大纲精神，无偏题怪题。
2009年重庆市理综卷化学试题符合高考《考试大纲》的要求，总体设计上，试题侧重考查了中学化学基础知识、基本技能、基本原理和基本思想。
命题不回避常见题、热点题，试题也注重了能力的考查，部分试题有一定的灵活性、综合性，保持了相对的稳定性。
2、注重了化学主干知识的考查，试题注重了化学主干知识的考查，覆盖了物质的性质、阿佛加德罗常数、电化学、离子共存、离子反应方程式、化学平衡、电荷守恒、物质的推导、有机官能团、同分异构体、反应类型、实验基本操作、实验现象观察、描述、计算等，适当考查学生运用知识的能力和分析处理信息的能力；试题注意了与科技、生活、生产实际相联系；整套试题难度系数偏高，是近年来重庆二诊比较简单的一套二诊试题。
3、侧重化学双基的考查，试题侧重化学双基的考查，对课本中知识点的考查很细，且没有设置相应的障碍，如6、7、8、27题等。
基础不扎实，看书马虎的学生容易失分。
4、注意化学能力的考查试题注意对能力的考查，突出了对分析推理能力、计算能力、实验能力以及获取知识能力的考查。
如第10、12、13、29题主要考查了学生的分析推理的能力和敏锐的观察能力，第10、12、13、28题主要考查了学生获取信息、处理信息的能力、计算能力，29题还突出考查了学生有机化学的综合分析、推理、和有机化学用语的表达能力。
5、试题不足（1）试题知识覆盖面不够，如弱化了电离平衡、元素周期律（表）、实验探究的考查。
（2）希望审题严谨，28题实验装置图有误（试管A的管口应朝下倾斜）；29题有机试题C到B的考查方式应该采用更准确和清晰的模式，避免不确定性和减少争议。
二、阅卷分析（一）抽样统计情况：通过对200份试卷分析：Ⅰ卷平均得分33.27分，难度系数0.690。
Ⅱ卷平均分28.26 分，难度系数0.47，最高分：106；万州区平均分61.24，难度系数0.57。
2009年课改实验区高考卷(化学部分)中探究性试题统计分析与比较
2009年课改实验区高考卷(化学部分)中探究性试题统计分析与比较摘要2009年课改实验区高考卷(化学部分)中部分试题的探究性成为该年度化学高考中的一大特色。
这类试题很好地训练和考查了考生化学学习能力、分析化学问题和解决化学问题的实际运用能力。
同时,这类试题也能够激发学生对学习化学的浓厚兴趣和培养他们探寻自然科学奥秘的勇气。
统计、分析和比较该类试题具有重要的意义。
关键词2009年化学高考探究性试题试题分析实验探究高考命题问题情境化学实验探究是高中化学新课程实验教学的重要组成部分,通过化学实验探究,让学生学会根据具体情况设计解决问题的实验方案,并能对众多的化学实验方案给予合理的评价和优化,实践证明这是提高学生实验能力和科学素质的有效途径。
因此,近年来,这类试题受到了高考命题专家的重视,该题型则成为高考卷中的主打题型。
2009年课改实验区高考化学科试卷大都给予了实验探究高度关注,现统计分析如下。
1 课改实验区高考化学卷中探究性试题结构分布2009年化学科高考全国共有10个省(区)使用了新课程卷,其中辽宁和宁夏2省区共用一套试卷,据统计,9套试卷中有8套涉及到试题的探究性,这些探究性试题在试卷中分布趋向合理,题型稳定,分值增加,考生选择自由度大,突出了探究性试题在学科中的功能地位。
具体结构分布情况见表1。
表1 2009年课改实验区高考化学卷中探究性试题结构分布卷型题号题型分值合计比例/%试题总分广东卷19(1)、(2)21(3)22(1)填空填空填空12(6)12(8)12(3)36(17)47.2150海南卷16(1)填空9(3)9(3)33.3100安徽卷28(3)、(5)填空17(6)17(6)35.3100宁夏卷26(1)②、(2)37(3)③(选考题)简答简答14(5)15(4)29(9)31.0浙江卷27(5)表格15(5)15(5)33.3108福建卷24(4)25[实验二]填空填空13(4)17(15)30(19)63.3100续表卷型题号题型分值合计比例/%试题总分江苏卷15(3)③18(1)简答简答10(2)10(3)20(5)25.0120天津卷9(1)、(4)、(5)③简答18(6)18(6)33.3100合计161(66)161(66)41.0注:分值、合计栏括号内为探究性试题分数,括号前为本大题分数,比例为合计栏前后2者比值。
2009年全国高考理综卷化学试题评析.doc
2009年全国高考理综卷化学试题评析一、试卷变化同往年相比，2009年全国高考理综卷（1）化学试题加大了简答题、计算题的考查力度。
不过，计算题量虽增多，但数据运算不复杂。
由于物理和生物分别增加了1、2道非选择题，使得理综试卷由原来的31道题增加到34道题；化学的4道大题目由原来的第26题至29题变成第27题至第30题。
生物题中第31题第（4）小题及第32题也可以说是化学题。
据考生反映：物理难、化学活、生物易。
二、试题特点1、考查基础知识这套化学试题在考查考生能力的同时，仍十分重视基础知识和核心内容的考查。
如第6题考离子共存；第8题考氧化还原；第13题考化学平衡及其图像；第27题考常规实验设计；第28题考电解原理及其计算；第29题考元素推断、分子结构、晶体结构及物质性质变化规律等，第30题考简单计算、反应类型、同分异构及命名等。
在化学用语方面，除了电子式、离子方程式未考外，着重考查了化学式、化学方程式及电极反应式的书写。
2、考查规律特性从纵的方面考查元素周期律的按气态氢化物沸点高低写化学式的第29题第⑷小题第①问：首先要根据题干的元素相邻关系及第⑴问信息推出Q、R、W、Y、X五种元素分别为N、As、Si、S、P，然后抓住立体结构相同的氢化物只可能是同主族的N、P、As的氢化物，即均为三角锥形的AH3。
但其沸点高低要牢记教材中讲氢键时的那个“先猛降后稍扬”的图像，即分子之间能形成氢键的NH3的沸点特高，后两者则是相对分子质量较大的AsH3沸点较高，PH3沸点最低。
既要掌握普遍规律，又要考虑特殊性质。
3、考查多种能力⑴知识迁移能力从横的方面考查元素周期律的写电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构的第29题第⑷小题第②问：教材中虽然未讲SiH4、PH3、H2S的立体结构，但可以分别由它们的同主族氢化物的立体结构知识迁移求解。
首先要掌握同周期的氢化物的电子总数相同，然后由CH4的正四面体结构迁移到SiH4的立体结构；由NH3的三角锥形结构迁移到PH3的立体结构；由H2O分子中键与键之间的夹角可知H2O的立体结构不是直线型，而是V型，进而迁移到H2S的立体结构。
2009年北京市春季普通高中会考(化学试卷答案及评分参考)
2009年北京市春季普通高中会考化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第Ⅰ卷选择题（共50分）选择题（每小题2分，共50分）第Ⅱ卷非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）Cl2 ………………………………………………………………1分NaBr ……………………………………………………………1分1 …………………………………………………………………1分2．（3分）①…………………………………………………………………1分③…………………………………………………………………1分②…………………………………………………………………1分3．（4分）②………………………………………………………………………1分①……………………………………………………………………1分③………………………………………………………………………1分④……………………………………………………………………1分4．（4分）（1）Na …………………………………………………………………1分强…………………………………………………………………1分（2）③…………………………………………………………………1分（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ……………………………… 1分5．（8分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O …………………2分（2）a，氨气密度比空气密度小…………………………………2分（3）极易溶于水，与水反应生成碱…………………………………2分（4）②④…………………………………………………………2分6．（8分）（1）第三周期第IV A族………………………………………………2分（2）Cl2 + 2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O ……… …………………2分（3）16.8 L ……………………………………………………2分（4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀……………………2分二、选答题（共20分）说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。
2009年上海市高中化学教学质量分析卷
2009年上海市高中化学教学质量分析卷 第1页（共7页）2009年上海市高中化学教学质量分析卷（满分150分，测试时间120分钟）相对原子质量： H －1、He －4、Li －7、C －12、N －14、O －16、F －19、Na －23、Mg －24、Al －27、Si －28、P －31、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Br －80、Ag －108、I －127、Ba －137。
第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（共10分；每小题只有1个正确选项）1. 北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。
下列有 关说法错误的是…………………………………………………………………… （ ） A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性 C. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 D. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好2. 大量获得乙烯的工业方法是……………………………………………………… （ ） A. 乙醇脱水 B. 石油裂解 C. 石油裂化 D. 石油分馏3. 下列做法不利于环境保护的是…………………………………………………… （ ） A. 发电厂的煤经脱硫处理 B. 将煤转化为水煤气作燃料 C. 纯碱工业废水直接排放 D. 回收并合理处理聚乙烯塑料废物4. 下列表达方式错误的是…………………………………………………………… （ ） A. 乙醛的分子式：C 2H 4O B. 硫离子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6C. 氟化钠的电子式：Na ＋－ D. 碳－14原子：147C 5. 下列对化学反应的认识正确的是………………………………………………… （）A. 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C. 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变D. 放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快二、选择题（共36分；每小题只有1个正确选项）6. 分离下列各组物质，采用的方法错误的是……………………………………… （ ）A. 酒精和水：分液B. 少量混合溶液里的Cu 2＋和Fe 3＋：纸上层析 C. 氯化钠和氯化铵固体：加热 D. 苯和甲苯：蒸馏7. 设阿伏加德罗常数为N A 。
2009年上海高考化学试题分析
2010届高考复习对策思考奉贤中学徐雪峰一、2010届高三化学复习目标要求认真研究高考改革趋势,特别是09届高考考纲的变化,继承和发扬08、09两届高三的优良作风和传统,在不断优化高三复习学案的基础上加强课堂复习教学的研究,力争在稳定前两届高考成绩的前提下能够有新的突破。
二、高考复习策略(一)整体复习节点安排：到本学期结束争取完成除计算外的第一轮复习,到明年4月底完成第二轮专题复习,2~3周时间开展第三轮复习,然后是考前指导和自主复习。
(二)各轮复习要求：第一轮复习要求梳理知识点全面系统,力争做到每个知识点都不放过,扎扎实实,一步一个脚印。
在输理知识点的同时引导学生逐步构建知识板块,为了促进一轮复习效益的提高,课堂上每个重要知识点配套针对性习题,并尽可能编演出相关变式训练。
周练以一周的错题回炉为主并配以一定的变式训练巩固一周的复习效果。
每周利用专用自修课时间进行阶段性测试检验和巩固阶段复习效果。
在第二轮专题复习中教师要引导学生逐步学会加强知识链之间的联系,通过加强横向联系把知识链编织成系统的知识网络,并把教学重点从知识的梳理转向审题解题方法的训练,用考点训练带动巩固重要知识点的复习。
第三轮复习以知识的综合运用为主,特别是加强限时训练,对学生进行考试技巧的指导。
同时引导学生进行查漏补缺,回归课本自主复习。
(三)复习教学策略1、要加强研究考情明确目标《考试说明》)是复习指导的依据,它规定了高考的内容、题型和难度,是命题专家的命题依据,也是我们高三复习的教学目标。
一定要认真学习,特别要重视近年来的变化。
首先要重视《考试说明》中的主干知识。
主干知识是高三化学复习的核心,复习时既不要随意扩大范围,也不要过分加大难度。
其次要重视《考试说明》中的新增知识。
《考试说明》中新增的知识,往往是高考的热点和难点,理所当然也是高三化学复习的重点。
2、研究学情有的放矢。
《考试说明》虽然为我们明确了考试范围,指明了复习方向。
北海市2009-2010学年度第二学期期末教学质量测查高二化学试卷分析
北海市2009-2010学年度第二学期期末教学质量测查高二化学试卷分析一、命题指导思本次化学质量检测题命题的基本指导思想是：侧重有机部分、物质结构部分、氧化还原部分、电离平衡等部分知识的考察，同时根据近年高考命题趋势，适当加大计算力度，通过两个实验重点考查学生动手和动脑能力，考查学生运用知识解决问题的能力，引导高三复习方向：注重双基、培养能力。
试卷难度适中，能与大纲保持基本一致，较适合高二现在的情况。
具体体现在以下几个方面：1、紧扣教材考查主干性知识主要考查化学主干知识：有机化学、物质结构、电离平衡、胶体、电化学，做到不超考纲，不超出教材，题型紧扣高考，适合高二学生的认知特点和高二教学的特点，有利于高二知识的考察和高三复习的指导。
2、突出化学学科的特点，重视化学实验的考查化学实验题内容源于教材，又高于教材，但重点考查学生的实验基本操作、基本技能，实验判断和实验设计等能力，如试卷19题考察氢氧化钠和二氧化碳的反应、铝与氢氧化钠的反应，题目较好的考查了学生的知识运用能力。
24题考气体的制备，有开放性题目的特点，用一个装置考了三个实验，考得比较活，又不难，好！23题考除杂、物质的转化、实验评价等。
3、重视化学用语的考查化学用语是解化学试题重要的答题用语，同时也是重要的化学基本概念，既是高考的必考点，也是学生的薄弱点，在第二卷中化学用语的考查占了27分左右，占第二卷总分的58%。
4、题型设计上适当加大综合程度题目问题设计有层次、灵活多样，在考查基础知识的同时，重点考查学生的各种能力，适当加大综合程度，如在8、10、17、22、23、26、27试题设计中引入计算，在考察基础知识的同时考察了学生的计算能力，选择题中有3道题（8、10、17）涉及计算，第二卷中4道大题涉及计算（22、23、26、27），旨在引导教师对学生基本计算能力、计算方法的培养。
部分题目体现了学生答题的开放性，如27题体现思维的开放性。
5、试题注重结合社会热点为提高试题的质量，真实考查学生及各学校的教学情况，化学试题中了化结合了当前社会的热点问题设计题目。
2009年普通高等学校招生全国统一考试 化学(海南卷)解析版
涉及化学学科特点和研究基本方法、基本概念和理论、元素化合物、有机化学和化学实验等的考查。
与08年相比保留了历年高考中考查主干知识的部分传统题型，在一定程度上保持了试题的稳定性和连续性。
试题在坚持能力立意的基础上，能严格按照《考试说明》命题，知识点、能力要求和题型等都符合《考试说明》要求，没有偏题和怪题。
试题对基础知识的考查，体现了对化学教材和课标的依托，但又不拘泥于教材和课标,这也是2010年高考复习的主攻方向。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点定位】有机物的结构6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2A ．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等【答案】C【解析】：镁最外层有两个电子，2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A故A不正确。
2009年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
钠．按溶液 pH 由小到大排列正确的是（ ）
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
A．①④②③⑥⑤ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．④①②③⑥⑤
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上 6．（3 分）已知：
绝密★启用前
原子核外的电子数为 63．下列叙述中错误的是（ ）
2009 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅱ） 理科综合能力测试 化学部分
A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有 63 个质子 D．它的一种同位素的核内有 89 个中子
注意事项：
5．（3 分）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢
C．等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积相同
式，其中不正确的是（ ） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ B．x=0.6a，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣ D．x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣
C．3 mol
D．2 mol
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
8．（3 分）根据已知回答 24﹣25 题
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
2009年高考化学试题分析
化学：培养发散思维减少无谓失分稳定是高考化学命题的一个特点。
包括试题难度、内容要求、试题结构等估计都会保持相对稳定，可能不会有大的变化。
尤其在今年理综化学难度稍大的情况下，估计2009年的化学试题难度不大可能超过2008年。
命题将会逐步与课程改革接轨，要注意研究在新课程下的高考命题方向和模式。
开放性试题是近几年高考化学试题的一个重要特点，反响很好，虽然今年体现不充分，但估计会继承和发扬。
学科内综合是近几年化学学科高考命题的一个重要特点，根据目前形势估计会继承和发扬。
实验是化学学科的特点，也是化学试题的重要组成部分。
教学中应加强实验方面的教学力度。
化学计算是化学命题的组成部分，但新课程中要求有所降低，因此高考主要以基本计算为主，要重视解题思维能力的训练，教学不能盲目地要求过高。
失分分析全卷均分为59.4分。
难度系数约为0.55～0.65，比去年稍难。
考生反映出的主要问题和典型错误主要有：（1）基础知识有缺陷。
如选择题失分较高，化学式、化学方程式的书写错误仍较多，基本概念和基本理论理解不透彻等等。
（2）知识体系不够完整。
不少学生没有形成完整的知识网络，综合能力（尤其是逻辑推理能力）较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，造成顾此失彼的现象经常出现。
（3）语言表达能力问题较严重。
（4）在规范答题方面失分较多。
（5）不重视教材。
备考建议1.夯实基础抓主干，注重基础性。
高考复习备考一定要降低重心，淡化“热点”，立足基础，回归教材，抓主干知识，对考纲规定的每个知识点都要认真落实，把握相关知识的内涵和外延，形成坚实的知识体系。
2.剖析真题找规律，注重规律性。
高考年年考，试题年年新，但在考查学生知识和能力的宗旨是相同的。
注意研究近几年的高考新课程理综试题化学部分的命题趋势，尤其是要研究2004—2008年高考非课改理综十套试题中的化学试题，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。
3.精选考题强化练，注重代表性。
2009年春期高一化学试题分析
2009年春期高一化学试题分析一、试题特点1、考查全面，综合性强（1）试题分值分布基本上符合教科所对命题的要求：高一上期占30%，下期占70%，重点考查了高一化学教学中的重难点知识和热点知识，题型正，无偏题怪题，符合我区高一学生学习的实际情况。
（2）元素化合物知识考查较为合理，重点考查氧族元素和碳族元素，同时兼顾卤素和碱金属。
①涉及物质有：Cl2、SO2、O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、NaOH、Na2O2、H2SO4等。
②涉及主要反应有：Cl2与碱的歧化反应，C、Cu与浓H2SO4反应，工业制粗硅的反应，CO还原Fe2O3，CO2与澄清石灰水反应等。
同时注意知识的延伸和信息反应考查，如Cl2和SO2在水溶液中反应，SiHCl3水解反应等。
③涉及的性质有：Cl2、O3的消毒和漂白，SO2和Cl2的漂白原理、Na2SO3的还原、浓H2SO4的特性等。
④涉及的常识有：酸雨，H2SO4的用途等。
⑤涉及的计算：利用化学方程式讨论计算。
2、试题灵活，难度符合高一教学实际。
纵观全套试题，都有似曾相识的感觉，但出题者都注意推陈除新和试题改编，能在平凡试题中见真功夫。
从教科所统计数据表明I卷全区平均分37.7分（总分48分），平均得分率78.5%，难度偏低；II卷平均42.7分（总分72分），平均得分率为59.3%，难度适中。
总平均分80.4分，平均得分率为67%，可见试题难度符合高一化学教学特点，有助于引导教师在教学中着力抓好高一基础知识，避免盲目与高考接轨，增大教学难度，挫伤学生的学习积极性。
3、注意以元素化合物知识为载体，侧重考查基本知识和基础理论。
如离子共存、离子方程式的书写、离子方程式正误评判、阿伏加德罗常数等重要的热点知识都有考查，通过元素化合物知识为载体，重点考查了物质结构和元素周期律的理论。
4、试题特别注意考查碳族元素，涉及碳族元素性质的相似性和递变性、C、Si的单质及化合物知识为考查重点，还考查了硅的工业制备及提纯等相关知识，累计分值达21分，占全卷的17.5%。
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2009年春期高二化学试题分析
一、试题特点：
1、试题总的难度控制较好，统计结果：I卷得分率67%，II卷得分率50.8%，总得分率57.9%，基本符合期末考试命题的难度系数。
2、重视基础知识的考查，如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的考查；物质结构理论的考查，有机化学基本知识的考查。
3、覆盖面广，侧重热点、重点知识的考查。
初步统计，试题覆盖高二教材全部章节，其中有机化学约占60%，无机化学约占40%，不仅考查了重点章节，传统的非重点章节，如糖类、油脂、蛋白质、合成材料都有所涉及。
4、无机物部分注意电化学（原电池）的考查，而有机物部分不仅注意官能团性质的考查，同时注意官能团之间的转化和有机合成的考查，还注意有机化学计算的考查。
二、试题中存在的不足之处
1、试题的难度分布，尤其是第II卷，不太合理。
如29题的难度比27题、28题明显偏小，26题（2）小题难度也偏大，给学生解题客观上造成障碍，影响考场发挥。
2、在基本理论考查中，在高二化学，乃至中学化学占有重要地位的平衡理论，似乎涉及太少，除27题写一个电离方程式外，几乎没有考题出现。
3、试题和答案在审校过程中略显粗糙，致使试题和答案都有不妥之处。
4、有的题设问难度较大，试题区分度不太好，如26题（2）小题④问，28题（4）（5）两问，大多数学生不能做答。
三、试题抽样结果
I卷（区平均32分平均得分率约67%）
II卷（区平均30.5分平均得分率约50.8%）
由II卷抽样分析可以看出，整个试卷难度编制没有遵循由易到难的命题要求。
有的题目设置问题偏难，致使大多数考生无从下手，区分度不太好。
四、学生答卷所反映出的主要错误
26题：失分较高的是同系物的判断，相对分子质量带上了单位，不能判断含氧化合物中的官能团。
27题：电子式书写不规范，电离方程式书写不规范，离子方程书写能力较差，不能正确
表达离子反应。
28题：答题不规范，语言表述不严密，如证明甲醛存在的实验表述不规范，专用术语写
错别字，如“倒吸”写成“导吸”，Cu(OH)
2悬浊液写成Cu(OH)
2
溶液；审题不仔细，如把甲
醇写成乙醇，第（5）小题选择填空时把“甲”写成“A”等。
29题：酯化反应断键不清楚，酯的结构掌握错误，不能正确书写结构简式，有的考生不明确什么叫结构简式。
五、对今后教学的建议
1、注意培养学生规范、准确答题，尤其是简答题、实验操作题的规范解答。
2、注意化学用语的规范教学和规范训练，使学生能流畅而准确的用化学语言表述化学问题。
3、在平时的训练中，注意培养和训练学生的审题能力，减少学生过失性失分。
4、加强实验教学，尤其注意培养学生分析实验的能力，提高学生解答实验题的技能。
5、重视化学理论教学，并培养学生用化学基本理论解决实际问题的能力，特别注意用化学理论解决元素化合物知识的能力，注意化学理论与物质性质的融合，实现化学教学突破，大面积提高化学教学成绩。
6、加强同分异构体书写技巧的教学与训练。
（李普平执笔）
二〇〇九年八月。