《医用基础化学》作业答案
医用基础化学作业3答案
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医用基础化学作业3答案
题目:
1.什么是细胞膜?
2.细胞膜的结构有哪些?
3.细胞膜的功能有哪些?
答案:
1.细胞膜是一种膜状结构,它是细胞的外壁,由脂质和蛋白
质组成,它能够把细胞内外的物质分开,保护细胞内的结构和功能。
2.细胞膜的结构主要由脂质和蛋白质组成,脂质主要由甘油
三酯、磷脂、脂肪酸和脂肪醇等组成,而蛋白质则主要由膜蛋白
和跨膜蛋白组成。
脂质和蛋白质组成的细胞膜具有双层结构,其
中脂质层是内层,蛋白质层是外层。
3.细胞膜的功能主要有:(1)保护细胞内的结构和功能;(2)控制细胞内外的物质流动;(3)参与细胞内外的信号传导;(4)参与细胞内外的能量交换;(5)参与细胞内外的物质交换;(6)参与细胞内外的物质吸收和分泌;(7)参与细胞内外的物
质转运;(8)参与细胞内外的能量转换;(9)参与细胞内外的
物质代谢;(10)参与细胞内外的物质稳定性等。
《医用基础化学》作业答案
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北京广播电视大学护理学专业医用基础化学形成性考核作业(一)(部分元素的原子量:H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)一、填空:1.一种或几种物质以较小颗粒分散在另一种物质中所形成的系统叫做分散系统。
按照分散相粒子的大小可以把分散系统分为分子分散系、胶体分散系、粗分散系。
2.一步就完成的反应称为元反应;通过多步骤完成的反应称为复杂反应。
3.产生渗透现象的必要条件是半透膜存在以及膜两侧溶液渗透浓度不相等。
4.溶胶的三大基本性质是指布朗运动、丁铎尔现象和电泳现象。
5.溶液的渗透压与溶液的温度、浓度的关系为Π=CRT,这说明在一定温度下,溶液的渗透压与溶液中溶质质点数目成正比,而与溶质性质无关。
二、选择题:1.下列关于分散系概念的描述,错误的是( )A、分散系由分散相和分散介质组成B、分散系包括均相体系和多相体系C、分散系可有液、固、气三种状态D、分散相粒子直径大于100nm的体系,称为胶体分散系2.符号n用来表示A、物质的量B、物质的质量C、物质的量浓度D、质量浓度3.测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+,则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A、0.21L⋅ D、21Lmol-⋅mol-mol-L⋅ C、2m1⋅ B、0.2m1Lmol-4.将12.5gNaCl溶于水,配制成250mL溶液,该溶液的质量浓度是( )。
A、25g·L1-B、50 g·L1-C、0.05 g·L1-D、0.025 g·L1-5.在下列4种渗透浓度相同的溶液中,渗透压最大的是( )。
A、葡萄糖溶液B、NaCl溶液C、KCl溶液D、蔗糖溶液6.用理想半透膜将0.02mol·L1-蔗糖溶液和0.02mol·L1-NaCl溶液隔开时,将会发生的现象是( )。
医用基础化学课程作业参考答案

医用基础化学课程作业参考答案
(形成性考核册-4)
一、填空题:
1. —NH2、—NH—、N< 。
2. 碱性。
3. 醋酸。
4. α-、β-、γ- 。
5. pH 。
6. 1.2 、非还原糖。
7. 腺嘌呤、鸟嘌呤。
8. 镜像、手性分子。
9. 四个不同的原子或基团、手性碳原子。
二、选择题:
1. A
2. C
3.C
4. A
5. C
6. C
7.D
8. D
9.A 10.D 11.C 12.C 13.A 14.C 15.C 16.A
三、简答题:
1.答:当溶液达到某一定pH值时,氨基酸会以两性离子形式存在。
此溶液置于电场中,氨基酸不向任何一极移动。
即处于中性状态。
此时,溶液的pH值,称为等电点,用PI表示。
赖氨酸在pH=9.74时:
H3N+(CH2)4CHCOO-
NH2
在酸性溶液中:
H3N+(CH2)4CHCOO-
+NH3
2.答:羧酸与醇在酸催化下生成酯和水的反应,称为酯化反应。
H+
如:8. CH
COOH + CH3CH2OH CH3CH2 C-OCH2CH3 + H2O
O
3.答:不能与镜像重合的化合物,叫手性化合物。
手性化合物存在着立体异构现象。
两个互为镜像的化合物,称为对映异构体,简称异构体。
(+)-乳酸(-)-乳酸熔点:相同
溶解度:相同
与NaOH反应成盐的速度:相同
旋光方向和比旋光度:旋光方向相反,比旋光度值相等。
国开《医用基础化学》单项练习题及解析
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国开《医用基础化学》单项练习题及解析《医用基础化学》单项练习题及参考答案一、单选题 1.胶体溶液中,决定溶胶电性的物质是()。
A.胶团B.电位离子C.反离子D.胶粒2.等压下加热下列溶液最先沸腾的是()。
A.5%葡萄糖(C6H12O6)溶液B.5%蔗糖(C12H22O11)溶液C.5%尿素(NH2)2CO)溶液D.5%丙三醇(C3H8O3)溶液3.下列溶液凝固点最低的是()。
A.0.01mol·L–1KNO3B.0.01mol·L–1NH3·H20C.0.01mol·L–1BaCl2D.0.01mol·L–1C6H12O64.在温度为373K时沸腾的水溶液的压力应为()。
A.101.325KPaB.10KPaC.略高于101.325KPaD.略低于101.325KPa5.下列1mol·kg–1的溶液沸点最低的是()。
A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc6.下列1mol·kg–1的溶液渗透压最大的是()。
A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc7.不含手性碳原子的氨基酸是()。
A.丙氨酸B.苯丙氨酸C.亮氨酸D.甘氨酸8.蛋白质的一级结构是指()。
A.由多个氨基酸组成B.由几条多肽链组成C.氨基酸的排列次序D.由多种氨基酸组成9.糖原是属于()。
A.二糖B.单糖C.多糖D.寡糖10.羧酸衍生物水解的共同产物是()。
A.羧酸B.醇C.酯D.胺11.糖在人体的储存形式是()。
A.葡萄糖B.蔗糖C.糖原D.麦芽糖12.血糖通常指血液中的()。
A.果糖B.蔗糖C.葡萄糖D.麦芽糖13.不具还原性的糖是()。
A.乳糖B.麦芽糖C.蔗糖D.葡萄糖14.下列化合物碱性最强的是()。
A.胆碱B.乙胺C.乙酰胺D.三乙胺15.下列化合物除()外,其余都为神经磷脂的水解产物。
CA.神经氨基醇B.胆碱C.甘油D.磷酸16.在等电点时蛋白质()。
《医用基础化学》形成性考核作业(二)答案
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医用基础化学形成性考核作业(二)答案一、选择题1.A2.B3.C4.D5.A6.B7.C8.D9.A10.B二、判断题1.错误2.正确3.错误4.正确5.正确6.错误7.错误8.正确9.错误10.正确三、简答题1. 什么是酸碱指示剂?酸碱指示剂是一种可以通过改变颜色来判断溶液是否为酸性、中性或碱性的物质。
它们一般是有机化合物,有较强的颜色,并且能够在酸性或碱性条件下发生颜色变化。
2. 简述酸碱滴定时的终点判断方法。
在酸碱滴定时,终点判断是指滴定液与被滴定液反应到准确滴定化学计量的点的判断。
常用的方法有以下几种:•颜色指示剂法:通过加入酸碱指示剂,在滴定过程中颜色的变化来判断滴定终点。
•pH计法:用pH计来测定溶液的pH值,当pH值到达等于滴定终点的pH值时,判定为滴定终点。
•电位滴定法:利用电位滴定仪检测溶液中的电位变化,当电位变化达到最大值时,判定为滴定终点。
3. 简述氧化还原反应的定义以及常见的氧化还原反应。
氧化还原反应是指发生氧化和还原两个反应过程的化学反应。
在氧化反应中,物质丧失电子,被氧化;在还原反应中,物质得到电子,被还原。
常见的氧化还原反应包括:•金属与非金属之间的反应,如铁的生锈。
•金属与酸反应,如铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气。
•金属与氧气反应,如铁与氧气反应生成氧化铁。
•金属离子与非金属之间的反应,如铁离子与酸反应生成氢气和铁离子。
•板栗碱与盐酸反应生成氯化铜和水。
4. 什么是电解质和非电解质?电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
它们可分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离成离子,能够导电;弱电解质在溶液中只部分电离成离子,因此能够导电但电导率较低。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质。
它们在溶液中不产生离子,因此不能导电。
5. 什么是浓度?如何计算溶液的浓度?浓度指的是溶液中溶质的含量多少。
常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。
计算溶液的浓度时,可以使用以下公式:•质量浓度(C)= 溶质的质量(m)/ 溶液的体积(V)•体积浓度(C)= 溶质的体积(V1)/ 溶液的体积(V2)•摩尔浓度(C)= 溶质的物质的量(n)/ 溶液的体积(V)四、写作题1. 氧化还原反应在医学和药学中的应用氧化还原反应在医学和药学中有广泛的应用,主要体现在以下几个方面:•药物代谢:人体内许多药物为了发挥作用需要经过氧化还原反应代谢。
24年国开电大《医用基础化学# 》形考作业(二)答案
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医用基础化学#形考作业(二)1.下列说法正确的是()。
A.由极性键形成的分子一定是极性分子B.直线形分子一定是非极性分子C.共价键具有饱和性和方向性D.HBr分子之间只存在色散力2.下列说法正确的是()。
A.p轨道之间以“肩并肩”方式重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成π键C.p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成σ键D.s轨道与p轨以“头碰头”方式重叠可形成π键3.下列数字中,哪个数字的有效数字位数是3位。
()A.0.00500B.0.05C.0.50D.pH=8.614.下列哪种作用力不属于分子间作用力。
()A.氢键力B.取向力C.诱导力D.色散力5.乙醇和水分子之间存在的分子作用力有()A.取向力和诱导力B.色散力C.氢键D.以上四种作用力都存在6.水具有反常的高沸点,这是由于分子间存在着()A.范德华力B.共价键C.氢键D.离子键7.在水分子之间存在的主要作用力是()。
A.氢键B.取向力C.色散力D.诱导力8.在氢气分子之间存在的主要作用力是()。
A.氢键B.取向力C.色散力D.诱导力9.pH=10.00的有效数字为()位。
A.4B.3C.2D.110.下列各数修约到三位有效数字,正确的是()。
A.15223→15200B.0.077550→0.0775C.32.361→32.4D.180.500→180.511.下列各项对有效数字判断正确的是()。
A.1.0003是五位有效数字B.3.430是三位有效数字C.0.00600是六位有效数字D.lgk=3.024是四位有效数字12.下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是()。
A.极性分子间没有色散力B.非极性分子间没有取向力C.氮气分子间只存在色散力D.极性越强的分子之间取向力越大13.同一周期,自左至右元素的电负性逐渐减小。
A.对B.错14.一般来说,π键只能与σ键同时存在,在双键或叁键中,必须也只能有一个σ键。
A.对B.错15.根据“四舍六入,五留双”的规则,将11.2350修约成4位有效数字,其结果为11.24。
医用化学基试题及答案
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医用化学基试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于电解质的是:A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精答案:C2. 人体血浆中含量最高的阳离子是:A. 钠离子B. 钾离子C. 钙离子D. 镁离子答案:A3. 以下哪种物质不是蛋白质:A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 淀粉D. 胶原蛋白答案:C4. 医用化学中,pH值表示的是:A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的密度D. 溶液的温度答案:B5. 以下哪种元素是人体必需的微量元素:A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案:C6. 医用化学中,缓冲溶液的作用是:A. 改变溶液的浓度B. 改变溶液的酸碱性C. 维持溶液的pH值相对稳定D. 增加溶液的密度答案:C7. 以下哪种物质属于高分子化合物:A. 葡萄糖B. 维生素CC. 纤维素D. 氨基酸答案:C8. 医用化学中,下列哪种物质可以作为还原剂:A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 氯气答案:B9. 以下哪种物质是人体必需的脂肪酸:A. 饱和脂肪酸B. 不饱和脂肪酸C. 反式脂肪酸D. 氢化脂肪酸答案:B10. 医用化学中,下列哪种物质是强酸:A. 醋酸B. 柠檬酸C. 碳酸D. 硫酸答案:D二、填空题(每空1分,共20分)1. 医用化学中,溶液的酸碱性可以通过______值来表示。
答案:pH2. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘、硒等,其中______是构成血红蛋白的重要成分。
答案:铁3. 医用化学中,缓冲溶液由______和______组成。
答案:弱酸弱酸盐4. 医用化学中,蛋白质的变性是指蛋白质分子的______结构发生改变。
答案:空间5. 医用化学中,葡萄糖属于______糖。
答案:单6. 医用化学中,维生素C的化学名称是______。
答案:抗坏血酸7. 医用化学中,下列物质中属于脂溶性维生素的是______。
答案:维生素A8. 医用化学中,下列物质中属于水溶性维生素的是______。
医用化学基础试题及答案
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医用化学基础试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素?A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾答案:A2. 医用化学中,pH值表示的是:A. 溶液的密度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的粘度D. 溶液的电导率答案:B3. 下列哪种化合物不是高分子化合物?A. 淀粉B. 蛋白质C. 葡萄糖D. 纤维素答案:C4. 医用化学中,下列哪种物质不属于电解质?A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案:B5. 医用化学中,下列哪种物质是强酸?A. 醋酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硼酸答案:B6. 下列哪种物质是强碱?A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钙D. 氢氧化铝答案:A7. 医用化学中,下列哪种物质是两性化合物?A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氨基酸D. 葡萄糖答案:C8. 医用化学中,下列哪种物质是还原剂?A. 过氧化氢B. 碘C. 维生素CD. 硝酸银答案:C9. 下列哪种物质是医用化学中常用的消毒剂?A. 酒精B. 食盐C. 食醋D. 蔗糖答案:A10. 医用化学中,下列哪种物质是常用的防腐剂?A. 苯甲酸钠B. 柠檬酸C. 葡萄糖D. 氯化钠答案:A二、填空题(每空1分,共20分)1. 医用化学中,溶液的酸碱性可以通过pH值来表示,pH值小于7的溶液呈________性,pH值大于7的溶液呈________性。
答案:酸;碱2. 医用化学中,摩尔浓度(M)是指每升溶液中含有的溶质的摩尔数,其单位是________。
答案:mol/L3. 在医用化学中,缓冲溶液能够抵抗pH值的变化,常用的缓冲对有________和________。
答案:碳酸氢钠/碳酸;磷酸二氢钠/磷酸氢二钠4. 医用化学中,消毒剂的浓度通常以________表示,它是指每100毫升溶液中含有的消毒剂的重量(以克为单位)。
答案:w/v5. 医用化学中,高分子化合物的相对分子质量通常在________以上。
24年国开电大《医用基础化学# 》形考作业(一)答案
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医用基础化学#形考作业(一)1.下列关于分散系概念的描述,错误的是()。
A.分散系由分散相和分散介质组成。
B.分散系包括均相体系和多相体系。
C.分散系可有液、固、气三种状态D.分散相粒子直径大于100nm的体系,称为胶体分散系2.符号n用来表示()。
A.物质的量B.物质的质量C.物质的量浓度D.质量浓度3.下列浓度表示法中,数值与温度有关的是()。
A.物质的量浓度B.质量摩尔浓度C.质量分数D.摩尔分数4.决定化学反应速率大小的内因是()。
A.温度B.活化能C.催化剂D.内能5.升高温度可以增加反应速率的主要原因是()。
A.改变了反应的历程B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子间的碰撞频率D.增加了活化分子百分数6.下列条件中,能使任何反应平衡时产物的产量增加的是()。
A.升高温度B.增加压力C.加入催化剂D.增加起始物浓度7.土壤中NaCl含量高时植物难以生存,这与下列稀溶液的性质有关的是()。
A.蒸汽压下降B.沸点升高C.冰点下降D.渗透压8.关于粗分散系统,下列说法错误的是()。
A.分散相离子的直径小于100nmB.粗分散系统为非均相系统C.粗分散系统为不稳定的多相系统D.分散相和分散介质会自动分离9.关于胶体分散系统,下列说法错误的是()。
A.分散相离子的直径介于1nm~100nm之间B.胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类C.胶体分散系统为不稳定的多相系统D.分散相离子扩散慢10.关于物质的量,下列表示方法错误的是()。
A.n(硫酸)B.n(NaCl)C.n(HCl)D.n(NaOH)11.关于产生渗透现象必须具备的条件,下列说法正确的是()。
A.存在不允许溶质粒子透过的半透膜B.半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同D.半透膜既可允许溶质粒子通过,也可以允许溶剂通过12.关于溶液的渗透方向,下列说法正确的是()。
A.总是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B.总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C.总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透D.总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透13.关于渗透压定律的数学表达式,下列说法是不正确的。
电大《医用基础化学》形成性考核册作业答案
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、一般测定蛋白质含量时都用含氮量乘以6.25,这一数值是如何得来的?答:①动植物组织中的含氮物质主要是蛋白质,其它含氮物质极少。
因此,测定生物样品的蛋白质含量时,只要测出它的含氮量,就能推算出蛋白质的含量。
②由于蛋白质的平均含氮量为16%,即每克氮相当于6.25g(100÷16%)蛋白质,所以测定蛋白质含量时只要用含氮量乘以6.25。
2、简述蛋白质的结构与功能的关系。
答:①一级结构不同的蛋白质,功能各不相同,如酶原与酶②一级结构近似的蛋白质,功能也相近。
如同源蛋白质(指不同机体中具有同一功能的蛋白质)的一级结构相似,且亲缘关系越接近者,差异越小。
如胰岛素、细胞色素C。
③来源于同种生物体的蛋白质,如其一级结构有微细差异,往往是分子病的基础。
如HbA和HbS。
④蛋白质的空间结构与其生物学功能关系十分密切。
如蛋白质变性作用、变构蛋白和变构酶也证明,蛋白质的构象改变,功能将发生改变。
3、简要说明蛋白质电泳法、透析法、超速离心法和盐析法的基本原理。
答:①电泳法的基本原理:在同一pH溶液中,由于各种蛋白质所带电荷性质和数量不同,分子量大小不同,因此它们在同一电场中移动的速率不同,利用这一性质可将不同蛋白质从混合物中分离开来。
②透析法的基本原理:蛋白质胶体的颗粒很大,不能透过半透膜。
利用这一特性,可将混杂有低分子物质的蛋白质溶液放于半透膜袋内,以除去低分子物质、纯化蛋白质。
③超速离心法的基本原理:不同蛋白质分子量大小不同,分子形状不同,在一定的离心力场作用下沉降速率不同,故可利用此特性分离不同的蛋白质。
④盐析法的基本原理:各种蛋白质的亲水性及所带电荷均有差别,因此不同蛋白质盐析时所需盐类浓度不同。
利用此—特性,逐步增加中性盐浓度使蛋白质从溶液中分段析出而分离。
4、简述Watson-Crick DNA双螺旋结构模型要点。
答:(1)主链(backbone):由脱氧核糖和磷酸基通过酯键交替连接而成。
主链有二条,它们似“麻花状”绕一共同轴心以右手方向盘旋, 相互平行而走向相反形成双螺旋构型。
医用基础化学试题及答案
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医用基础化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素?A. 铁B. 锌C. 钙D. 铜答案:C2. 人体中含量最多的无机盐是?A. 钙B. 钠C. 钾D. 镁答案:A3. 以下哪种物质不属于糖类?A. 葡萄糖B. 果糖C. 半乳糖D. 氨基酸答案:D4. 以下哪种维生素是水溶性的?A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素B答案:D5. 以下哪种物质不是蛋白质?A. 血红蛋白B. 胰岛素C. 胆固醇D. 胶原蛋白答案:C6. 以下哪种物质不是脂类?A. 甘油三酯B. 磷脂C. 胆固醇D. 氨基酸答案:D7. 以下哪种物质属于核酸?A. DNAB. RNAC. 蛋白质D. 糖类答案:A8. 以下哪种物质不属于酶?A. 淀粉酶B. 蛋白酶C. 脂肪酶D. 维生素C答案:D9. 以下哪种物质不是激素?A. 胰岛素B. 甲状腺素C. 肾上腺素D. 葡萄糖答案:D10. 以下哪种物质是人体必需的微量元素?A. 钠B. 钾C. 铁D. 钙答案:C二、填空题(每题2分,共20分)1. 人体必需的微量元素包括铁、锌、铜、碘等。
2. 人体中含量最多的无机盐是钙。
3. 糖类包括单糖、双糖和多糖,其中葡萄糖是最重要的单糖。
4. 水溶性维生素包括维生素B族和维生素C。
5. 蛋白质是生命活动的主要承担者,包括酶、激素、抗体等。
6. 脂类包括脂肪、磷脂和固醇,其中胆固醇是固醇的一种。
7. 核酸包括DNA和RNA,是遗传信息的携带者。
8. 酶是生物催化剂,具有高效性和专一性。
9. 激素是调节生命活动的生物活性物质,包括胰岛素、甲状腺素等。
10. 人体必需的微量元素还包括硒、铬等。
三、简答题(每题10分,共40分)1. 请简述人体必需微量元素的作用。
答:人体必需微量元素虽然在体内含量很少,但对维持生命活动和健康至关重要。
例如,铁是血红蛋白的组成部分,参与氧气的运输;锌参与酶的活性调节,影响生长发育;铜参与铁的吸收和利用;碘是甲状腺激素的组成部分,影响新陈代谢等。
医用化学练习题答案

医用化学练习题答案一、选择题1. 以下哪种物质是人体必需的微量元素?A. 钙B. 铁C. 锌D. 钠答案:B2. 人体中含量最多的元素是什么?A. 氧B. 碳C. 氢D. 氮答案:A3. 以下哪个选项是正确的化学键类型?A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 所有选项答案:D二、填空题1. 人体血液中的氧气主要与________结合,形成氧合血红蛋白。
答案:血红蛋白2. 人体细胞中的水分子主要以________形式存在。
答案:自由水和结合水3. 蛋白质的一级结构是由________决定的。
答案:氨基酸序列三、简答题1. 简述维生素C的生理功能。
答案:维生素C在人体内具有多种生理功能,包括促进铁的吸收、增强免疫力、促进胶原蛋白的合成、抗氧化等。
2. 描述一下什么是酸碱平衡,以及它在人体中的重要性。
答案:酸碱平衡是指体液中酸和碱的浓度保持在一定范围内的动态平衡状态。
它对维持细胞功能和代谢过程至关重要,因为许多生化反应都依赖于特定的pH值。
四、计算题1. 如果一个溶液的pH值为4.68,计算其氢离子浓度。
答案:根据pH的定义,pH = -log[H+],所以氢离子浓度[H+] =10^(-pH) = 10^(-4.68) ≈ 2.5×10^(-5) M。
2. 计算一个含有0.02摩尔硫酸(H2SO4)的溶液中硫酸根离子的浓度。
答案:硫酸(H2SO4)是二元酸,每摩尔硫酸可以释放2摩尔硫酸根离子(SO4^2-)。
所以,硫酸根离子的浓度是硫酸浓度的两倍,即0.02摩尔硫酸对应0.04摩尔硫酸根离子。
请注意,以上答案仅供参考,实际的练习题答案可能会根据具体的题目内容有所不同。
在实际学习中,建议学生根据教材和课堂讲解来完成练习题,并在有疑问时向老师或同学求助。
医用化学基础练习题及答案(医学用)
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医用化学基础练习题及答案(医学用)一、选择题,每个小题只有一个正确答案,请将确答案填入答题框中。
(本大题共16小题,每小题3分,共48分)1、下列不属于溶液特性的是( A )A.溶液都是无色的B.溶液都是透明的C.溶液特性之一是均一D.溶液一般比较稳定2、临床大量输液的基本原则是输入( C )A.低渗溶液 B.高渗溶液 C.等渗溶液 D.都可以3、生理盐水是指NaCl溶液浓度为9g/L,它表示( A )A.质量浓度B.体积分数C.质量分数D.物质的量浓度4、在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数是( B )A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.15、下列不属于影响化学反应速率的因素是( D )A.温度B.催化剂C.浓度D.体积6、下列说法中,正确是( D )A.1mol O的质量是32g/mol B.OH-的摩尔质量是17gC.1mol H2O的质量是18g/mol D.CO2的摩尔质量是44g/mol7.下列4种物质的量浓度相同的溶液中,渗透压最大的是( C )A.蔗糖溶液B.葡萄糖溶液C.KCl溶液D.酒精溶液8、在反应中加入催化剂会( B )A.使生成物增加B.缩短反应时间C.使生成物减少D.使产物发生改变9、下列属于可逆反应的是( C )A. ↑+=222222O O H O HB.22CO O C 点燃+C.3222CO H CO O H ⇔+D.O H O H 22222点燃+10、正常人体的PH 维持在( C )A 、0.9-1.5B 、6.35-6.85C 、7.35—7.45D 、8.3-8.411、已知C (H+)=10-2mol/L 的HCl 溶液,则它的pH 值为( A )A 、2B 、0.2C 、7D 、1212、下列物质中,属于电解质的是 ( C )A 、铁B 、CO 2C 、KClD 、SO 213、下列物质属于弱电解质的是( B )A 、CO 2B 、CH 3COOHC 、NaClD 、CH 414、下列物质中,容易燃烧的是( B )A 、NaClB 、无水酒精C 、HClD 、Fe15、沼气和天然气的主要成分是( A )A 、CH 4B 、C 2H 6 C 、C 2H 4D 、C 2H 216、在311k 温度时,人的动脉血中1000ml 含氧气19.6ml ,求此温度下,人的动脉血中氧气的体积分数为( A )A.0.0196B.1.96C.0.196mol/L D .1.96 mol/L二、填空题(每空2分,共30分)1、产生渗透现象必须具备两个条件有半透膜,两种溶液浓度不相同。
24年国开电大《医用基础化学# 》形考作业(四)答案

医用基础化学#形考作业(四)1.下列羧酸分子中,沸点最高的是()。
A.正戊酸B.正己酸C.正庚酸D.正辛酸2.下列哪类化合物在空气中极易被氧化()。
A.戊烷B.氯苯C.苯甲酸D.苯胺3.下列哪一个化合物易溶于碳酸氢钠()。
A.苯甲酸B.苯酚C.对-甲基苯酚D.β-萘酚4.下列化合物哪一个在水中的溶解度最大()。
A.苯甲酸钠B.苯甲酸C.邻-甲基苯甲酸D.对-甲基苯甲酸5.下列哪一个二元酸的酸性最强()。
A.草酸B.己二酸C.丁二酸D.丙二酸6.碘是一种很有用的鉴别试剂,常以碘试液即碘-碘化钾溶液参与鉴别,下列哪种化合物可用碘鉴别()。
A.氨基酸B.纤维素C.淀粉D.油脂7.下列化合物哪一个在水中溶解度最小()A.甲酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸8.组成核酸的基本结构单位是()。
A.戊糖和脱氧核糖B.含氮碱基D.磷酸和戊糖9.糖原是属于下列哪一种类型的糖()。
A.单糖B.双糖C.寡糖D.多糖10.蛋白质的基本组成单位是()。
A.核酸B.氨基酸C.有机酸D.无机酸11.在DNA分子中不存在的碱基是()A.尿嘧啶B.胸腺嘧啶C.胞嘧啶D.鸟嘌呤12.下列化合物中碱性最强的是()。
A.苯胺B.氨C.二甲胺D.N-甲基苯按13.下列化合物中碱性最弱的是()。
A.苯胺B.氨C.二甲胺D.三甲胺14.下列物质中,不属于糖类的是()。
A.葡萄糖B.纤维素C.淀粉D.脂肪15.血糖通常是指血液中的()。
A.葡萄糖B.果糖C.麦芽糖D.麦芽糖16.糖在人体中储存的形式是()。
A.葡萄糖B.蔗糖C.麦芽糖D.糖原17.氨基酸以偶极离子(两性离子)形式存在时,溶液的pH值称为()。
A.等电点C.水解反应D.盐析18.构成RNA的基本单位是()。
A.脱氧核糖核苷酸B.胸腺嘧啶C.核糖核苷酸D.嘧啶19.构成DNA的基本单位是()。
A.尿嘧啶B.嘧啶C.核糖核苷酸D.脱氧核糖核苷酸20.葡萄糖属于()。
A.戊酮糖B.戊醛糖C.己酮糖D.己醛糖21.含有手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
2021年国开电大医用基础化学答案
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一、单项选择题(共20 道试题,共40 分。
)得分:401. 0.010 mol·L-1 HCl溶液中的OH-浓度为()A. 1.0×10-2mol·L-1B. 1.0×10-12 mol·L-1C. 2.0 mol·L-1D. 12.0 mol·L-12. 会使红细胞发生皱缩的溶液是()A. 10.0g·L CaCl2·2H2O(Mr=147)B. 12.5g·L NaHCO3(Mr=84.0)C. 9.0g·L NaCl(Mr=58.5)D. 112g·L C3H5O3Na(乳酸钠,Mr=80)3.A. 题干选项AB. 题干选项BC. 题干选项CD. 题干选项D4. H2O分子中O原子的杂化类型是()A. SP杂化B. SP2杂化C. SP3杂化D. 不等性SP3杂化5. 下列化合物在水中溶解度最大的是()A. CH3CH2CH2CH2OHB. CH3CH2-O-CH2CH3C. CH3(CH2)3CH3D. CH3CH2CH=CHCH36. 溶胶可暂时稳定存在的主要因素有()A. 布朗运动B. 胶粒带电C. 胶粒扩散D. 胶粒对光的散射作用7. 在制500ml0.10mol.l-1的NaOH溶液,需要NaOH(Mr=40)的质量是()A. 2.0gB. 4.0gC. 1.2gD. 2.0mg8. 下列物质中常温下为气态的是()A. CH3OHB. CH3CH2OCH2CH3C. CH3CH2CH=CH2D. CH3CH2C=OH9. 下列高级脂肪酸哪一个是花生四烯酸()A. CH3( CH2)14COOHB. CH3(CH2)7HC=CH(CH2)7COOHC. CH3(CH2)4( CH=CHCH2)2(CH2)6COOHD. CH3(CH2)4( CH=CHCH2)4( CH2)2COOH10. 37℃时血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为()A. 0.47mol·L-1B. 0.03 mol·L-1C. 0.301 mol·L-1D. 0.047 mol·L-111. 基态26Fe原子的价层电子构型为()A. 4S2B. 4S23d6C. 3S23p63d6D. 1S22S22p63S23p63d64S212. 能与HCl反应生成溶于水的盐的化合物是()A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. CH3COOHD. CH3CH2NH213. 已知BCl3分子中,中心原子B的杂化类型和该分子的空间结构是()A. SP杂化、直线形B. SP2杂化、平面三角形C. SP3杂化、三角锥形D. SP3杂化、四面体14. 组成核酸的基本结构单位是()A. 戊糖和脱氧核糖B. 含氮碱基C. 单核苷酸D. 磷酸和戊糖15.A. 题干选项AB. 题干选项BC. 题干选项CD. 题干选项DA. 题干选项AB. 题干选项BC. 题干选项CD. 题干选项D17. 有0.01 mol.L-1NaOH溶液,其PH值为()A. 2B. 4C. 12D. 1418. 消毒酒精的浓度是()A. 100%B. 75%C. 85%D. 40%A. 题干选项AB. 题干选项BC. 题干选项CD. 题干选项DA. 题干选项AB. 题干选项BC. 题干选项CD. 题干选项D二、多项选择题(共10 道试题,共20 分。
《医用化学基础》题库及答案

《医用化学基础》题库及答案《医用化学基础》题库及答案一、选择题1. 在下列化合物中,氯的化合价最高的是()A. HClB. HClOC. KClO3D. KClO4 ( 正确答案 )2. 在一定温度下,分别将下列各组溶液用半透膜隔开,有渗透现象产生的一组是()A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNaBrB.0.15mol/LNaCl 和 0.1mol/LCaCl2C.0.1mol/LNaCl 和 0.2mol/L 葡萄糖D.0.5mol/LNaCl 和 0.5mol/L 蔗糖 ( 正确答案 )3. 相同温度下,下列属于等渗溶液的一组是()A.0.1mol/LNaCl 和 0.1mol/LNa2CO3B.0.1mol/LNa2SO4 和 0.15mol/LKCl ( 正确答案 )C.0.1mol/LNaCl 和 0.15mol/L 葡萄糖D.0.15mol/LNa2SO4 和 0.3mol/LNaCl4. 下列物质中属于强电解质的是()A. 氨水C. 醋酸铵 ( 正确答案 )D. 酒精5. 下列物质中属于弱电解质的是()A.CaCl2B.NH3.H2O ( 正确答案 )C.H2SO4D.NaCl6.1L1mol/L 的 HCl 和 1L1mol/L 的 CH3COOH 溶液相比较()A.CH3COOH 中的 [H+] 大B.HCl 中的 [H+] 大 ( 正确答案 )C. 两种溶液的 [H+] 相同D.CH3COOH 和 Zn 反应快7. 下列电离方程式中正确的是()A.H2CO3 === 2H+ + CO32-B.NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-C.NaHSO4 === Na+ + H+SO4-D.CH3COONH4 === NH4+ + CH3COO- ( 正确答案 )8. 在一定温度下, HCN H+ + CN- 达到平衡,要使平衡向左移动应采取的方法是()A .加入固体 NaCN ( 正确答案 )B .增加压强D .加入浓 HCN9 . 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液用水稀释后,下列说法中不正确的是()A .电离度增大B . H+ 数目增多C . [H+] 增大 ( 正确答案 )D . CH3COH 分子数减少10 .在某温度下, 0.1mol/L 的电解质 A 溶液中,每 10000 个分子中有 147 个发生电离, A 的电离度为()A . 0.147%B . 1.47% ( 正确答案 )C . 14.7%D . 147%11 .在氨水溶液中,加入下列何种物质可发生同离子效应()A 、 NH4Cl ( 正确答案 )B 、 NaClC 、 HClD 、 H2O12 . 10ml0.5mol/L 的 H2SO4 中 , [H+] 是()A . 0.05mol/LB . 0.01mol/LC . 0.5mol/LD . 1mol/L ( 正确答案 )13 .对于酸性溶液,下列叙述正确的是()A .只有 [H+] 存在B . PH 值大于 7C . [H+] > [OH-] ( 正确答案 )D . [H+] < [OH-]14 .在 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中,浓度为 0.1mol/L 的是()A . CH3COO-B . Na+ ( 正确答案 )C . H+D . OH-15 .常温下,10ml0.1mol/LCH3COOH 与10ml0.1mol/LNaOH 溶液反应后,所得溶液()A . PH=0B . 0 < PH < 7C . PH=7D . PH > 7 ( 正确答案 )16 .把0.1mol/LNH3·H2O 稀释后,下列说法中正确的是()A .电离度增大 ( 正确答案 )B . [OH-] 增大C .导电性增强D .与酸反应消耗酸量增加17 .下列物质的水溶液由于水解呈碱性的是()A . NaHSO4B . NaHCO3 ( 正确答案 )C . NH3D . Na2SO418 . A 溶液的 PH=6 , B 溶液 [OH-]=10-10mol/L,C 溶液的[H+]=10-7mol/L ,三种溶液的酸性由强到弱的顺序是()A 、A→B→CB 、B→A→C ( 正确答案 )C 、B→C→AD 、C→A→B19 .加酸或加碱都会使下列哪种离子的浓度减少()A . HCO3- ( 正确答案 )B . H+C . NH4+D . CH3COO-20 .常温下,下列溶液中 [OH-] 最低的是()A 、 PH=10B 、 PH=7C 、 PH=5D 、 PH=2 ( 正确答案 )21. 学习化学的最好方法就是()A. 多玩、多记、多思、多问、多看、多练B. 多听、多记、多思、多问、多睡、多练C. 多听、多记、多思、多问、多看、多练 ( 正确答案 )D. 多听、多记、多吃、多问、多看、多练22. 同一周期从左到右,元素的金属性逐渐()A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定23. 同一周期从左到右,元素的非金属性逐渐()A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定24. 同一主族从上到下,元素的金属性逐渐()A. 增强 ( 正确答案 )B. 减弱C. 相同D. 无法确定25. 同一主族从上到下,元素的非金属性逐渐()A. 增强B. 减弱 ( 正确答案 )C. 相同D. 无法确定26.Na 、 Mg 、 Al 、 Si 中哪个金属性最强()A.Na ( 正确答案 )B.MgC.AlD.Si27.F 、 Cl 、 Br 、 I 中哪个的非金属性最弱()A.FB.ClC.BrD.I ( 正确答案 )28. 周期表中周期序数等于该周期元素原子具有的()A. 电子数B. 电子层数 ( 正确答案 )C. 最外层电子数D. 原子序数29. 周期表中主族序数等于该主族元素原子具有的()A. 电子数B. 电子层数C. 最外层电子数 ( 正确答案 )D. 原子序数30. 元素性质随着元素原子序数的递变而呈周期性变化,这个规律称为()A. 质量守恒定律B. 电子排布规律C. 原子半径规律D. 元素周期律 ( 正确答案 )31. 物质的量是表示()A. 物质数量的量B. 物质质量的量C. 物质粒子数目的量 ( 正确答案 )D. 物质单位的量32. 在 1L 0.5mol/L Na2SO4 中,含有 Na+ 数是()个。
医用基础化学平时作业答案
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医用基础化学平时作业答案《医用基础化学》作业参考答案一、单项选择题(每小题1分,共25分)-11.配制300ml0.10molLNaOH(Mr=40)需称取固体NaOH的质量为(A)(A)1.2g(B)1.2mg(C)4.0g(D)4.0mg(E)12.00g++2.人体血液中平均每100ml中含有19mgK(M=39),则血液中K的浓度是(D)-1-1-2-1(A)0.49molL(B)4.9molL(C)4.9某10molL-3-1-3-1(D)4.9某10molL(E)4.9某10mmolml-13.中和50ml0.20molLHCl溶液,需要某NaOH溶液25ml,该NaOH溶液的浓度是(C)(A)0.1mol/L(B)0.2mol/L(C)0.4mol/L(D)0.8mol/L(E)2.0mol/L4.会使红细胞发生皱缩的溶液是(E)-1-1(A)1.0g·LNaCl(Mr=58.5)(B)10.0g·LCaCl2·2H2O(Mr=147)-1-1(C)12.5g·LNaHCO3(Mr=84.0)(D)9.0g·LNa Cl(Mr=58.5)-1(E)112g·LC3H5ONa(Mr=80)5.血红细胞置在下列哪个溶液中,将会引起溶血(细胞破裂)现象(D)-1-1-1(A)9.0gLNaCl(B)90.0gLNaCl(C)50.0gL葡萄糖-1(D)生理盐水的10倍稀释液(E)100.0gL葡萄糖溶液6.在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中,观察到细胞皱缩,由此可得到的结论是(C)(A)细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度(B)NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度(C)NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度(D)两者的浓度相等7.当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时,若AgNO3溶液过量,所形成溶胶的胶团和胶粒分别带(C)(A)正电荷负电荷(B)负电荷正电荷(C)电中性正电荷(D)电中性负电荷8.溶胶可暂时稳定存在的主要因素有(B)(A)布朗运动(B)胶粒带电(C)胶粒扩散(D)胶粒对光的散射作用+-某+-9.对于胶团[(AgI)m·nAg·(n-某)NO3]·某NO3,下列说法不正确的是(D)+(A)(AgI)m是胶核(B)Ag为吸附离子-(C)NO3为反离子(D)m=n+某+-某+(E)[(AgI)m·nAg·(n-某)NO3]为胶粒10.将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶,下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是(B)(A)K2SO4(B)Al(NO3)3(C)MgCl2(D)K3[Fe(CN)6](E)NaCl11.关于活化能,下列说法正确的是(C)(A)活化能越大,反应速度越大(B)反应速度相同的反应,活化能一定相同(C)活化能越小,一般反应速度越快(D)正、逆反应的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量12.在化学反应中,催化剂的作用在于(A)(A)降低了活化能(B)增加了分子间碰撞(C)改变反应的平衡常数(D)分子运动速度加快(E)增大了活化分子的分数13.某温度下,下列反应已达平衡:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)(放热反应),为提高CO的转化率,可采取的方法是(A)(A)通入更多的水蒸气(B)增加体系的总压力(C)加入催化剂(D)降低体系的总压力(E)升高体系的温度14.下列关于化学平衡的叙述中,正确的是(E)(A)升高温度,平衡向放热反应方向移动(B)降低温度,平衡向吸热反应方向移动(C)温度改变不能使化学平衡发生移动(D)改变浓度可引起平衡的移动,故K也随之发生改变(E)改变浓度可引起平衡的移动,但不会改变K-10-15.已知HCN的Ka=5.0某10mol/L,则CN的碱常数Kb为(D)-14-10-6(A)5.0某10(B)5.0某10(C)2.0某10-5-4(D)2.0某10(E)2.0某1016.往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl,会使(B)(A)溶液PH增大(B)溶液PH减小(C)溶液PH不变(D)NH3的Kb增大(E)NH3的Kb减小-517.由等体积的H某和Na某组成的缓冲体系,如果H某的电离常数Ka=10,则此缓冲溶液的PH值为(B)(A)7(B)5(C)8(D)9(E)14 +18.将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时,其[H]和PH值的变化趋势各为(B)(A)增加和减小(B)减小和增大(C)减小和减小(D)为原来的一半和增大(E)为原来的一倍和减小+-19.根据酸碱质子理论,在化学反应NH3+H2O=NH4+OH中,属于酸的物质是(E)+(A)NH3和H2O(B)NH4和H2O+--+(C)NH4和OH(D)NH3和OH(E)NH3和NH420.若要制备PH=7的缓冲溶液,较为合适的缓冲对是(D)-4(A)甲酸钠和甲酸(Ka=1.8某10)-5(B)醋酸钠和醋酸(Ka=1.8某10)-5(C)氯化铵和氨水(Kb=1.8某10)-8(D)磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3某10)21.有一难溶强电解质M2某,其溶度积Kp和其在饱和溶液中的溶解度S 的关系式为(E)(A)S=Kp(B)S=KSP(C)S=3Kp(D)S=3Kp/2(E)S=3Kp/422.有一难溶强电解质Fe2S3,其溶度积Kp表达式是(D)3+2-3+2-(A)Kp=FeS(B)Kp=Fe2S33+22-33+22-33+22-3(C)Kp=2Fe3S(D)Kp=FeS(E)Kp=2Fe3S0-523.25C时CaCO3饱和溶解度为9.310mol/L,则CaCO3的溶度积Kp 为(A)-9-5-5(A)8.6某10(B)9.3某10(C)1.9某10-2-4(D)9.6某10(E)1.9某10-9-24.25℃时PbI2的Kp为8.49某10则其饱和溶液I浓度约为(C)-3-3(A)2.04某10mol/L(B)4.08某10mol/L-3-3-3(C)2.57某10mol/L(D)1.28某10mol/L(E)3.03某10mol/L 02--525.25C时Ag2CrO4饱和溶液中,[CrO4]=6.0某10mol/L,则Ag2CrO4的溶度积Kp为(C)-9-13-13(A)6.6某10(B)2.2某10(C)8.64某10-14-10(D)5.4某10(E)1.9某10二、填空题(每小题1分,共30分)1.产生渗透现象的条件是___半透膜存在__和膜两侧溶液中溶质浓度不同。
医用基础化学作业 4
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医用基础化学课程作业参考答案(形成性考核册-2)一、填空题:1. 三氯化二水·四氨合钴(Ⅲ); [Co(NH 3)4 H 2O 2]3+ ;Cl - ; Co ; NH 3;H 2O ; N 和O ; 6。
2. 电子、氧化数 ; 电子、氧化数。
3. 还原性 ,发生氧化、氧化数升高,氧化态 。
4.正 还原 负 氧化5.氢标准电极 ,相对值* 6.溶液空白 ,试剂空白 ,试样空白。
* 7.光学性质的特征常数 , 吸收能力强 ,吸光度 。
103以上 。
注:* 表示不要求掌握的题目。
二、选择题:1.C2. C3. B4. C5. A6. C7.D *8. A *9.C *11.C 三、计算题: 1.解:负极反应为:Cu - 2e Cu 2+ +ϕ=θϕ(Cu 2+/ Cu )= +0.34 V 正极反应为:Ag + + e Ag θϕ(Ag +/ Ag )= +0.80V-ϕ= θϕ(Ag +/ Ag )+1059.0lg [Ag +]银半电池中加入Br -后,生成AgBr 沉淀,[Ag +]降低。
此时,[Ag +]=Ksp/[Br -]= 5.35×10-13/ 1.0=5.35×10-13 代入公式:-ϕ==0.80 +1059.0lg 5.35×10-13 =E ==--+ϕϕ -0.34 = V*2.略 四、简答题:1.答:标准电极电势(用符号θϕ表示)通常是将在标准状态下的该电极与标准氢电极相比较而得到的。
其主要应用有:(1)判断氧化剂和还原剂的相对强弱;(2)判断氧化还原反应进行的方向;(3)计算氧化还原反应的平衡常数。
2. 答:在[Cu(NH3)4]SO4溶液中含有多种离子和分子。
有:[Cu(NH3)4]2+(配离子)、SO42-(离子)、Cu2+(离子)和NH3(分子)。
3.答:滴定反应所应具备的条件是:(1)有确定的计量关系;(2)无副反应;(3)必须能迅速完成;(4)能简便、可靠的确定计量点。
药用基础化学试题答案1-3章.docx

一、单项选择题。
1. v字型的H_2 0分子中,0原子采用的杂化轨道类型是?A.sp杂化B.sp A2杂化C.sp A3等性杂化D.sp A3不等性杂化参考答案:D2•水的沸点特别高,是因为水分之间存在?A.色散力B・诱导力C.取向力D.氢键参考答案:D3 •决定氢原子核外电子空间运动状态的量子数为A.n r I r mB.n ,C.n , I ,D.n , I r m z ms参考答案:A4•对于基态原子来说,在主量子数n=2的电子层中,最多能容纳多少个电子?A.2B.16C.8参考答案:C5•下列分子都是极性分子的是?A・CH_2F_2 S0_2B.H_2 S BF_3C.CH_4 S0_2D.CS_2 C0_2参考答案:A6•有一个元素,它的基态原子有三个半充满的P轨道,这个元素是?A._6CB._7 NC._8 0D._9 F参考答案:B7•下列元素中电负性最大的是?A.NaB.HC.CD.F参考答案:D&在多电子原子中,决定电子能量的量子数是?A.nB.ID.n、m、I参考答案:C9•决定核外电子的运动状态的量子数是A.n ,1B.n z mC.n , I , mD.n , I z m z ms参考答案:D10•关于氢键说法正确的是?A.氢键属于共价键B.氢键只能在分子之间形成C.氢键只能在分子内部形成D.氢键具有方向性和饱和性参考答案:D11•证明电子有波动性的著名实验是?A・a粒子散射实验B.电子衍射实验C.阴极射线能推动叶片转动做功D.原子光谱参考答案:B12•电子排布式ls A l 2s A2 2p A2 3s A2违背了?A.H und规则B.Pauli不相容原理C.能量最低原理D・都违背参考答案:C13•下列说法正确的是?A.原子的半径小,电负性肯定大,得电子能力一定越强B.亲合能大小反映原子得到电子的能力C.在所有元素中,F的电负性最强,值为4.0D.原子序数=主量子数=电子层数参考答案:C14•某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s A2 3p A6,该元素位于元素周期表中?A・第3周期零族B.第3周期VIA族C.第4周期UA族D.第4周期VIA族参考答案:C15•对于29号元素铜,电子进入轨道顺序正确的是A.ls , 2s ,2p , 3s , 3p , 4s , 4pB.ls , 2s ,2p , 2d , 3s , 3p , 4sC.ls , 2s z2p z 3s z 3p , 4s z 3dD.ls , 2s ,2p , 3s , 3p , 3d , 4s16•关于分子间作用力表述正确的是?A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力B.极性分子和极性分子之间存在诱导力C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力参考答案:B17•下列多原子能级(填电子时)能量最高的是?A.n=l,l=OB.n=2,1=0C.n=4,l=0D.n=4J=3参考答案:D18•下列属于同一个能级组的是?A・3s、3p、3dB・2s、2p、3sC・4s、4p、4dD・4s、4p、3d参考答案:D19•下列分子中中心原子采用sp^3等性杂化的是?A.H_2 0B.NH_3C.C H 4参考答案:C20•下列那组元素都属副族元素?A.20号元素24号元素B.29号元素41号元素C.31号元素56号元素D.21号元素19号元素参考答案:B21.2p^3电子的合理量子数是?A.n=2,l=0,m=0z ms=+l/2B.n=2J=l z m=0z ms=+l/2C.n=2,l=l,m=ljms=+lD.n=2,l=2,m=l,ms=4-l/2参考答案:B22•原子序数为15的元素,其基态原子的核外电子排列中,未成对的电子有?A.0个B.1个C.2个D.3个参考答案:D23.3d轨道的磁量子数m可能的取值是?B・l、2、3C.O、±1D.O、±1、±2参考答案:D24・NH_3分子中的3个N—H键分别是?A.3个。
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精心整理
北京广播电视大学护理学专业
医用基础化学形成性考核作业(一)
(部分元素的原子量:H-1 O-16 C-12 S-32 Cl-35.5 N-14 Li-7 Na-23
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137)
一、填空:
C、分散系可有液、固、气三种状态
D、分散相粒子直径大于100nm的体系,称为胶体分散系
2.符号n用来表示
A、物质的量
B、物质的质量
C、物质的量浓度
D、质量浓度3.测得100mL某溶液中含有8mg Ca2+,则溶液中Ca2+的浓度是( )。
A 、0.21L mol -⋅
B 、0.2m 1L mol -⋅
C 、2m 1L mol -⋅
D 、21L mol -⋅
4.将12.5gNaCl 溶于水,配制成250mL 溶液,该溶液的质量浓度是( )。
A 、25g ·L 1-
B 、50 g ·L 1-
C 、0.05 g ·L 1-
D 、0.025 g ·L 1-
5.在下列4种渗透浓度相同的溶液中,渗透压最大的是( )。
A 、葡萄糖溶液
B 、NaCl 溶液
C 、KCl 溶液
D 、蔗糖溶液
)。
D 、44.8kPa
10. 正常人血浆的渗透浓度范围为( )
A 、280~320m 1L mol -⋅
B 、250~350m 1L mol -⋅
C 、320~760m 1L mol -⋅
D 、28~321L mol -⋅
11. 在下列单位中,哪一个是物质的量浓度的单位( )
A 、g ·L 1-
B 、g ·mol 1-
C 、mol ·m L 1-
D 、mol ·L 1-
12.物质的量浓度定义为( )
B 、V n m B B =
C 、V
m c B = D 、m n c B B = 13.溶液稀释时的计算公式2211V c V c = ,它表示( )
A 、稀释前后溶剂的物质的量相等
B 、稀释前后溶质的物质的量相等
液渗透压的表达式为RT M i cRT NaCl i ρ
π==,由此可知渗透压与溶质的摩尔质量成反比
关系,葡萄糖和食盐水溶液的摩尔质量不同,所以即使葡萄糖和食盐水溶液的质量浓度相同,二者的渗透压也不相同。
所以溶液的渗透压和溶质的摩尔质量成反比,
摩尔质量大的物质渗透压小,摩尔质量小的物质渗透压反而大。
葡萄糖的摩尔质量大于食盐水溶液的摩尔质量,所以食盐水溶液的渗透压大于葡萄糖的渗透压。
2.产生渗透现象的原因是什么?
答:产生渗透现象的原因是:由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其它物质分子通过的特性,当用半透膜将纯溶剂(或稀溶液)与溶液(或浓溶液)隔开时,溶剂分
)。
3液?
答:四、计算题:
1.计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。
(1)浓盐酸含HCl 的质量分数为37%,密度为1.19-1mL g ⋅。
(HCl 分子量为36.5)
(2)浓硫酸含42SO H 的质量分数为98%,密度为1.84-1mL g ⋅。
(42SO H 分子量为98.0)
(3)浓硝酸含3HNO 的质量分数为70%,密度为1.42-1mL g ⋅。
(3HNO 分子量为63)
解:(1)
(2)
(3)
2.临床上纠正酸中毒度的针剂乳酸钠(Na O H C 253),其规格为20.0 mL/支,每支含2.24g (Na O H C 253),计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含(Na O H C 253)的物质的量。
3.解:。