化学初中化学化学计算题试题有答案和解析

【化学】初中化学化学计算题试题( 有答案和分析 )
一、中考化学计算题
1．请依据以以下图的实验过程和供给的数据计算。

（1） a、 b 的数值分别为 _____、_____。

（2）合金中锌的质量分数为 _____。

（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】 50 8.5 90%24.2%
【分析】
【分析】
【详解】
解：（ 1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有节余，稀盐酸完整反应，即
2ag14.6%的稀盐酸耗费锌粒15g﹣ 2g＝ 13g；故 b＝ 15g﹣13g
＝；由题意可知：2
Zn + 2HCl= ZnCl 2 +H 2
6573
6.5g ag14.6%
65 6.5 g
73 ag 14.6%
a＝ 50
（2）合金中锌的质量分数为×100%＝90%；
15 g
（3）设第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为 y，
Zn+ 2HCl = ZnCl 2+ H 2
651362
15g2g x y
651362
15 g 2g x y
x＝
y＝
第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%≈ 24.2%。

答案：（ 1） 50；；（ 2） 90%；（ 3）第二次加入 ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为 24.2%。

2．小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠）
100g
溶质质，加入到
量分数为％的稀盐酸中，恰好完整反应。

求所得溶液的溶质质量分数为__________。

【答案】12.5%
【分析】
【详解】
由题意得： 100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。

设参加反应的Na
2CO3 质量为x，生成的NaCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z。

Na2 CO3+2HCl= 2NaCl+CO 2↑ +H 2O
1067311744
x y z
106 =73 =117 = 44
x y z
解之得 x=10.6g ，， z=4.4g 。

纯碱样品中 NaCl 的质量
反应后溶液中NaCl 的质量为 =11.7g+1.8g=13.5g 。

反应后溶液中NaCl 的质量分数 =× 100%=12.5%
12.4 g100 g 4.4 g
故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。

3．某实验小组用石灰石(杂质不与酸反应，也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准
备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定 Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，而后向废液中慢慢滴
加Na
2CO3 溶液，加入Na2CO3 溶液的质量与生成积淀质量的关系以以下图。

(1)在加入 Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现积淀生成，说明滤液中的溶质有
________。

(2)计算 Na2 CO3溶液中溶质的质量分数________。

(计算结果精确到0.1%)(反应的方程式：
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl)
【答案】 CaCl2、 HCl26.5%
【分析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙积淀和
氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】
(1)依据已知条件可知，开始时没有发现积淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其余物质，由第一个实验可以推测，这类物质是稀盐酸。

(2)分析图意可知，有20g Na2CO3溶液与氯化钙溶液所有反应，生成5g 碳酸钙积淀，依据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为 x，
Na2 CO3 +CaCl 2 = CaCO3+ 2NaCl
106100
x5g
106= x
1005g
x＝
23100%＝26.5%
Na CO溶液中溶质的质量分数为
25g-5g
答： Na2 3
溶液中溶质的质量分数为 26.5%。

CO
【点睛】
开始时没有发现积淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，
4．化学兴趣小组的同学取10g 铜锌合金样品于烧杯中，向此中加入必定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为 93.7g 时，恰好完整反应，生成气体的质量与反应时间的关系以以下图，试回答以下问题：
（1）样品中锌的质量为 _____ g。

（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为_____
【答案】16.1%
【分析】
【分析】
由图中数据可知生成氢气的质量，依据氢气的质量可以计算锌和生成硫酸锌的质量，进一
步可以计算溶液中硫酸锌的质量分数。

【详解】
（ 1）由图可知完整反应后生成氢气的质量为，设锌的质量为 x ，生成硫酸锌的质量为 y
Zn +H 2SO 4 ═ ZnSO 4 +H 2
65 161 2
x
y
65 161 2
；故填：
x
==
；解得： x ＝ 6.5g y ＝
y
（2
）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
100%=16.1%
答：反应后，所得溶液中溶质的质量分数为 16.1%。

故填： 16.1%
【点睛】
本题主要观察学生运用假设法和化学方程式进行计算和推测的能力，计算时要注意规范性和正确性。

5． 有一含有纯碱的食盐样品，为了测定此中碳酸钠的含量，某同学称取 10g 的样品放入烧
杯中，向烧杯中加入
100g 足量的 稀盐酸，充分反应后气体所有逸出，烧杯中节余物的总
质量为 109.56g(假设产生的气体所有逸出。

以下计算结果保留一位小数
)
(1)样品中碳酸钠的含量是
___
(2)NaCl 中氯元素质量分数是 ____ (3)反应后溶液中溶质质量分数是 ___？
【答案】 10.6% 60.7% 9.2%
【分析】
【分析】
【详解】
（1）依据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为： ；
设 30g 样品中碳酸钠的质量为
x ，生成 NaCl 的质量为 y 。

Na 2CO 3 2HCl 2 NaCl H 2O CO 2
106
117 44
x
y
106
117 44
x
y
解得：，，
样品中碳酸钠的质量分数是
× 100%=10.6%。

10g
（2） NaCl 中氯元素质量分数是≈ 60.7%。

（3）所得溶液中 NaCl 的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和，
氯化钠的质量 =1.17g +（），
反应后溶液中溶质质量分数=× 100%≈ 9.2%。

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.2%。

6．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。

设计实验以以下图所示。

请计算：
（1）生成氧气的质量。

（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【答案】 (1) 0.8g (2)3.4%
【分析】
试题分析：依照质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，依据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；解：
⑴氧气的质量为：
⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。

2H2O22H2O + O2↑
6832
x
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：略。

考点：
7．向 100g 硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，化学反应方程式为：
CuSO4+2NaOH═ Cu(OH)2↓ +Na2SO4。

加入 NaOH 溶液的质量与生成积淀的质量之间的关系以以下图：
请回答以下问题：
（1） Cu(OH)2质量为 ______g。

（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_____。

【答案】16%
【分析】
【分析】
【详解】
（1）由图象可见氢氧化铜积淀的质量为
（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2Na2 SO4
16098
x
160=
x=16g
16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为100%=16%
100g
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。

考点：依据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
8．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中 Fe2O3 的含量，将矿石粉碎（此中杂质既不溶于水也不
与酸反应），进行以下实验：
请回答以下问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________；（2）样品中 Fe2O3的质量分数是 _______；
（3）依据已知条件列出求解200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比率式 ___________________；
（4）若向最液中加入16g 水，所得不和溶液中溶的量分数_________；
（5）厂每日用上述赤石1900t来生生。

理上日含5％的生的
量 _________。

【答案】
【分析】
（1）赤的主要成分是氧化，和硫酸反生成硫酸和水，程中生反的化
学方程式 _Fe2O3+ 3H2 SO4="=" Fe2(SO4)+3H2O；（ 2）由中信息可知：加入200g后 25g 石中的氧化完整反，因此25g 石中的量：25g+200g-216g=9g；品中氧化
的量分数： (25g-9g)÷25g×100%=64%；最后溶液的量 224g，明硫酸和24g 氧化好完整反； 200g 稀硫酸中的溶的量x,生成硫酸的量y
23242 4 32
Fe O + 3H SO ="=" Fe (SO )+3H O；
160294400
24g x
160/24g=294/x
160/24g=400/y y=60g
所得不和溶液中溶的量分数: 60g ÷(224g+16g) ×100%=25%
用上述赤石1900t来生生。

理上日含5％的生的量
:1900t ×64%×=896t
9．将 6.5g 石灰石品投入到36.5g 稀酸溶液中制取二氧化碳气体，恰好完整反。

反
后将溶液、干燥，称量节余固体残渣的量（提示：①石灰石品中的不溶于水，也不生反；② 反
后生成的化完整溶解）。

算：
（1）石灰石品中碳酸的量是多少？
（2）反后所得溶液的溶量分数多少？（算果保留一位小数）
【答案】解：（ 1）碳酸的量： 6.5g-1.5g=5g⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（1分）
（2）反后生成的化量x，生成的二氧化碳量 y：
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑ +H2O⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（1 分）
10011144
5g x y
=
=y=2.2g ⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（1分）反后所得
溶液量：
反后所得溶液的溶量分数：×100%=14.1%⋯⋯⋯⋯⋯⋯（1 分）
答：石灰石品中碳酸的量 5 克，反后所得的溶液的溶量分数
14.1%。

⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（和答共 1 分）
其余合理解答均可得分。

【分析】
分析：（ 1）由样品和节余固体的质量即可求得该石灰石样品中碳酸钙的质量；
（2）由反应的碳酸钙的质量，依据反应方程式即可求得生成氯化钙和二氧化碳的质量；再
溶质质量
依据质量守恒定律即可求得反应后溶液的质量；最后依据溶质质量分数= × 100% 溶液质量即可求得反应后所得溶液的溶质质量分数．
解：（ 1）碳酸钙的质量： 6.5g-1.5g=5g；
（2）设反应后生成的氯化钙质量为x，生成的二氧化碳质量为y：
CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑ +H2O
100111 44
5g x y
=
=
反应后所得溶液质量为：；
反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=14.1%；
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为 5 克，反应后所得的溶液的溶质质量分数为14.1%．
评论：求反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个要点内容，其方法一般是：
所加入的所有物质的质量总和-生成气体的质量 -生成积淀的质量．
10．现有含少许硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g 样品放入烧杯中，而后加入
g 水使其完整溶解。

取10 g 溶液，加入 100 g 硝酸银溶液，恰好完整反应生成白色积淀，
过滤后获得 107.13 g 的滤液，试计算：
(1)样品中氯化钡的质量(2)107.13 g 滤液中溶质的质量分数
【答案】（ 1） 10.4 g（ 2） 2.8%
【分析】
解：氯化银积淀质量="10" g ＋ 100 g－107.13 g="2.87" g (1 分 )
设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为 y。

BaCl +2AgNO ====2AgCl ↓ +Ba(NO)
23 3 2
208287261
y 2.87 g x
261:x＝ 287:2.87 g＝ 208:y
x＝ 2.61 g (1分 )
y＝2.08 g (1分 )
设原样品中氯化钡的质量为m。

2.08 g:10 g＝ m:（ 12.5 g＋ 37.5 g）
m＝ 10.4 g(1 分)
则原样品中硝酸钡的质量＝12.5 g－10.4 g＝ 2.1 g(1分)
因此，拿出的10 g溶液中硝酸钡的质量＝ 2.1 g÷（12.5 g＋ 37.5 g）×10 g＝ 0.42 g(1 分)则所得滤液的溶质质量分数为（＋）÷107.13 g×100%＝2.8%(1分 )。