苏教版高中化学必修一(上)高一期末调研测试高一化学试题.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
江苏省2008～2009学年（上）通州市高一期末调研测试高一化学试题
（考试时间75分钟，满分100分）
说明：本试卷分第I卷和第II卷。

请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。

第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。

考试结束后，交回答题纸。

第Ⅰ卷（选择题共54分）
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 Si―28 S－
32 Cl－35.5
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．根据气象台报道，近年每到春季，我市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的
A、溶液
B、悬浊液
C、乳浊液
D、胶体
2．进行化学实验必须注意安全。

下列说法正确的是
A．不能用手直接接触药品
B．剩余的药品倒入水池
C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
D．尝一下实验室酒精的味道
3．下列装修材料中，主要成分不属于
．．．硅酸盐的是
A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥
4．生产自来水时要用氯气消毒。

市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水出售。

为辨别真伪，可用下列某种试剂检验，该试剂是
A．酚酞 B．硝酸银 C．氯化钠 D．氢氧化钠
5．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是
A．Cl2 B．NO C．SO2 D．NH3
6．下列化学反应能用H+ + OH—＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和醋酸溶液的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．氨水和稀H2SO4的反应
D．NaOH溶液和盐酸反应
7．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L－1的KCl O3 B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 2 mol·L－1的CaCl2
8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．17g氨气中所含原子数为N A
B．标准状况下，1 L水中所含分子数为1
22.4
N A
C．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3 N A
D．常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为N A
9．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有H的个数，将酸分为一元酸、二元酸等
②根据化合物在溶液中的电离出离子的类别，将化合物分成酸、碱、盐
③根据金属能否与酸反应，将金属分为活泼金属和不活泼金属
④根据反应前后有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④
10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是
A．a＝b B．a>b C．a<b D．无法确定
二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合
题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)
11．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH¯、Cl¯ B．Na+、SO42¯、Cl¯、SO 2
3
C．NH4+、Cl－、Na+、Ba2+ D．Ba2+、HCO3¯、NO3¯、K+
12．配制100 mL浓度为2 mol/L NaOH溶液过程中，下列部分实验操作正确的是A．称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
D．称取8g NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次
13．下列叙述不正确
．．．的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
14．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。

下列说法正确的是
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32¯
D．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+ = Fe2+ + 3H2O
B ．石灰石溶于盐酸中：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+
+CO 2↑ +H 2O
C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + ＝Cu 2+ + Ag
D ．等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba(OH)2两溶液混合：
HCO 3¯ + Ba 2+ + OH ¯＝BaCO 3↓+ H 2O
16．工业上用碳还原SiO 2制取单质硅会发生如下副反应：SiO 2 +3C==SiC + 2CO ↑。

该反应
中氧化剂与还原剂的质量比为
A ．36∶60
B ．60∶36
C ．1∶2
D ．1∶3
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（10分）海带中含有丰富的碘。

资料显示：海带中碘元素以I － 形式存在；浓H 2SO 4、
浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I — 直接氧化成IO 3-；苯的沸点是80.1℃，单质碘在
150℃以上很易升华。

某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘。

请你参与他们的实验过程并回答下列问题：
(1)步骤①②的实验目的是 ▲ 。

(2)步骤③实验操作的名称是 ▲ 。

(3)步骤④中可供选用的试剂：Cl 2 、Br 2、浓硫酸和H 2O 2(滴加稀硫酸)，你选择的合适
试剂是 ▲ ，反应中I －转化为I 2的离子反应方程式为 ▲ 。

(4)步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为 ▲ ；选用苯来提取碘的理由是 ▲ 。

(5)已知步骤⑥从碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应该采用的实验装置是 ▲ (填序号)。

a ．过滤
b ．冷却结晶
c ．加热蒸发
d ．水浴蒸馏
18．（10分）下图表示我们熟悉的物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生
成物略去）。

X 是黄绿色气体；M 、N 为金属单质，其中M 是地壳中含量最多的金属元素；E 为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。

试回答下列问题：
M N +X +X A D
+NaOH +NaOH B E C
F
+M
+N
① ② ③ 海带 海带灰悬浊液 含碘离子溶液
海带灰 含碘水溶液 含碘苯溶液 单质碘 ①灼烧 ②浸泡 ⑤ ③ ④
⑥
(1)物质E的化学式为▲。

(2)画出X的原子结构简图▲。

(3)写出反应②的离子方程式▲。

(4)分别写出反应①、③的化学方程式▲、▲。

四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多。

(1) 在下列反应中，水仅被还原的是▲。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑
C．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
(2) 钠与水发生剧烈反应，反应时放出热量。

写出此反应的化学方程式，并标出电子转
移的方向和数目(用单线桥表示)：
▲。

(3) 漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。

漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，能产生
有漂白、杀菌作用的次氯酸。

这一过程的化学反应方程式为▲。

20．(10分) 下表是部分城市某日空气质量日报：
城市
污染指数
首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10
A 98 23 67 SO2Ⅱ
B 47 29 35 SO2Ⅰ
C 62 80 113 PM10Ⅲ
D 52 76 59 NO2Ⅰ
(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是▲和可吸入颗粒物（PM10）；
四座城市中，最容易出现酸雨的城市是▲。

(2)汽车尾气则是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。

治理方法之一是在汽车排气管
上加装“催化转化器”，使CO与NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这些无毒气体是▲。

(3)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。

①若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的化学反应方程
式▲。

②若将含二氧化硫废气通入氨水中，能发生多个反应，减少SO2的排放量。

请写出其
中可能发一个氧化还原反应的化学方程式▲。

③若将含有SO2的空气通过一定浓度的酸性KMnO4溶液，以测定空气中SO2含量，实验
中除需要知道气体的流速、酸性KMnO4溶液的浓度数据外，还需记录的数据是▲。

五、（本题包括1小题，共8分）
21． (8分)小苏打(NaHCO3)是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂。

资料显示，NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。

某化学兴趣小组同学为了对在潮湿空气中久置的NaHCO3样品进行分析，称取一份31.4 g混合均匀的样品，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其质量为21.2 g；另称取一份相同质量的样品，逐滴加入稀硫酸至没有气泡产生为止，共收集到气体折算成标准状况下的体积为7.28 L。

通过计算回答下列问题：
(1)加热后得到的21.2 g固体是▲（填化学式）。

(2)该一份样品原有的NaHCO3质量是▲ g。

(3)样品中Na2CO3的质量分数是多少？
▲
通州市2008～2009学年（上）高一期末调研测试
化学试卷参考答案及评分建议
1．D 2．A 3．B 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 9．B 10．A
11．C 12．D 13．BD 14．A 15．BD 16．C
17．(1)将海带中的I －溶解到水中 (1分) (2)过滤 (1分)
(3) H 2O 2 (1分) H 2O 2 + 2I －+2H + =I 2 + 2H 2O (2分)
(4)分液漏斗、烧杯 (2分) 苯不溶于水，碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度(2分)
(5)d (1分) (本题共10分，其它合理答案参照给分)
18．(1)Fe(OH)3 (2)Cl
(3) 2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+
(4)2Al+3Cl 2 2AlCl 3 2Al +Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3
(每空2分，本题共10分)
19．(1)CD (2分)
(2) 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
(4分，其中方程式2分，电子转移方向和数目2分 )
(3)Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O =CaCO 3 +2HClO (2分) (本题共8分)
20．(1)SO 2、NO 2 (1分) A (1分) (2)CO 2、N 2 (2分)
(3) ①2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3 +H 2O (2分)
②2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4 2(NH 4)2SO 3＋O 2＝2(NH 4)2SO 4
2NH 4HSO 3＋O 2＝2NH 4HSO 4 （任填一个，2分）
③温度、压强和KMnO 4溶液的体积、褪色的时间 (2分)
(本题共10分，其它合理答案参照给分)
21．(1) Na 2CO 3 (2分)
(2)33.6 g (2分)
(3) 设样品中Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、y
Na 2CO 3 +H 2SO 4= Na 2SO 4 +CO 2 ↑+H 2O
2NaHCO 3 + H 2SO 4 =Na 2SO 4+2CO 2 ↑+2H 2O
x +y =7.28 L/22.4 L/mol
2x + y=21.2 g
106 g/mol ×2 (关系式正确，2分)
x= 0.075 mol
样品中Na 2CO 3的质量分数为 0.075 mol ×106 g/mol
31.4 g ×100% =25.3% (2
分) 答略 (本题共8分，合理答案参照给分)
点燃 高温 +17 2 8 7
2e-。