石家庄市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

石家庄市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）
A . CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体
B . 节能减排符合低碳经济的要求
C . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D . 大量焚烧田间秸秆会污染空气
2. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）
A . KHSO4=K++H++SO42-
B . NaHCO3=Na++H++CO32-
C . Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-
D . KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣
3. （2分） (2018高三上·唐县期中) 现有反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是（）
A . △H>0的化学反应一定不能自发进行
B . 该反应熵增大（即△S>0）
C . 该反应在任何条件下一定能自发
D . 自发过程一定使体系的熵增大
4. （2分） (2019高二上·黑龙江期末) 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。

根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（）
A . 溶解度 MnS＜PbS
B . MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(aq) + S2-(aq)
C . Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq)
D . 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子
5. （2分） (2018高二上·广州期中) 某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是（）
A . 升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小
B . 将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动
C . 温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快
D . 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
6. （2分） (2019高一上·番禺期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2++CO32-+2H+ = Ca2++H2O+ CO2↑
B . 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
C . 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO32- = H2O+CO2↑
D . 用H2SO4中和碱性废水：H2SO4+2OH- = 2H2O + SO42-
7. （2分） (2018高二下·聊城期末) 聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为，它可以承受高温蒸煮，也可作为保鲜食品的包装材料，下列有关PVDC的叙述错误的是（）
A . 没有固定的熔点，沸点
B . 聚合度为n，属于混合物
C . 单体可由乙烯与氯气加成制得
D . 单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应
8. （2分） (2018高二上·中山月考) 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法错误的是（）
A . 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B . 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C . 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D . 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
9. （2分） (2018高二下·北京期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是（）
A . 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
B . 使用催化剂可提高反应速率
C . 充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D . 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 大功率Al-H2O2动力电池（如图），下列说法错误的是（）
A . H2O2 在碳电极上发生还原反应
B . 碳电极附近溶液的pH增大
C . 溶液中OH－向负极移动
D . 负极反应式为Al－3e－＋3OH－=Al(OH)3↓
11. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 对此聚合物分析正确的是（）
A . 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5
B . 它是缩聚反应产物
C . 其单体是CH2=CH－COOC2H5
D . 其链节是CH3CH2－COOC2H5
12. （2分） (2018高二下·雅安期末) 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是（）
A . 将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
B . 在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C . 金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D . 温度越高，金属腐蚀速率越快
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分）(2017·海南模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是（）
选项实验操作和现象实验结论
A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>HCO
B用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的大
C钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
D
在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴
0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴
入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A . A
B . B
C . C
D . D
14. （3分）(2019·江苏) 室温下，反应 +H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c（）> c (OH−)> c (H+)
B . 0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c （）> c （）> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)
C . 0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（）+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c （）
+c（）
D . 0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c（）+ c(OH−)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
15. （3分） (2018高二上·黑龙江月考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。

下列说法正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v逆均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总
三、综合题 (共6题；共22分)
16. （3分） (2019高二下·吉林期末) 太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。

（1）基态钙原子的电子排布式为________，金属钴的堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是________。

（2）氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第________位；写出与NO-互为等电子体的一种非极性分子的化学式________。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有________种不同的结构类型。

（4）六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是________，其不导电的原因是________。

（5）在浓的TiCl3盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为________。

（6）钴晶体的一种晶胞是体心立方堆积(如图所示)，若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为________。

17. （6分） (2018高一下·宁波期末) A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
请回答：
（1） D中官能团的名称是________。

（2）A→B的反应类型是________________。

A . 取代反应
B . 加成反应
C . 氧化反应
D . 还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式________。

（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。

现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是_______________________。

A . 相同条件下，X的密度比水小
B . X的同分异构体共有6种
C . X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D . 试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
18. （3分） (2019高一上·云南期末)
（1）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。

在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案________。

（4）（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O 的流程如下：
氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。

（5）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为________。

（6）操作③需要的玻璃仪器主要包括________。

（7）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？________。

19. （2分） (2018高三上·河口期中) 以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的图示。

请根据你所学的知识,按要求填空:
（1）上述第一级分类标准(分成A，B组的依据)是________。

（2） F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。

（3） A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂,CaO所属的物质类型为________(用序号填空)。

①金属氧化物②碱性氧化物③碱④碱性干燥剂
CaO可作干燥剂的理由是________(用化学方程式表示)。

（4） D组中NH3的水溶液呈弱碱性,用电离方程式表示其呈弱碱性的原因:________。

（5）由Al3+制备Al(OH)3,最好不选择D组中的NaOH溶液,说明理由:________。

20. （4分） (2018高二下·南宁期中) 氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH3)2]
已知：①2N H3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-159.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g)△H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为________。

（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和1.0molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）
随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的△H________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=________，反应的平衡常数K=________（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有________（填标号）。

A．改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器的体积
D.增加CH4的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。

（4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；常温下，将amol·L-1 的HN3与bmol·L-1 的Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c （N3-），则该混合物溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c(HN3)=________;mol·L-1。

21. （4分） (2019高三上·南阳月考) 硼、磷元素在化学中有很重要的地位，硼、磷及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。

回答下列问题。

（1） Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
①基态Ti3+的未成对电子数有________个。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-呈正四面体构型LiBH4中不存在的作用力有________(填标号)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键
（2）氨硼烷（NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子结构式为 ________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

（3）硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如下图]。

读图分析1molH3BO3的晶体中有 ________mol氢键。

（4）四(三苯基膦)钯分子结构如图：
P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为________；判断该物质在水中________(填写“易溶”或者“难溶”)，并加以解释 ________。

（5）硼氢化钠是一种常用的还原剂。

其晶胞结构如右图所示：
①该晶体中Na+的配位数为________。

②已知硼氢化钠晶体的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则a= ________(用含ρ、NA的最简式子表示)
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、多选题 (共3题；共9分)
13-1、
14-1、
15-1、
三、综合题 (共6题；共22分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、
20-2、20-3、20-4、21-1、
21-2、21-3、
21-4、21-5、。