高一下学期月考化学试卷(3月份)

高一下学期月考化学试卷（3月份）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共61分)
1. （2分） (2016高一上·青海期中) 在溶液中能共存，加入H+能放出气体的是（）
A . Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B . Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C . K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D . Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣
2. （2分）下列叙述正确的是（）
A . O2和O2互为同位素，化学性质相似
B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定
C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存
3. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）
A . 碳在高温下和二氧化碳的反应
B . 碳不完全燃烧
C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应
D . 铝和氧化铁在高温下的反应
4. （2分）(2018·长宁模拟) 下列变化与碘的升华需克服相同类型作用力的是（）
A . 氯化钠溶于水
B . 硅的熔化
C . 氯化氢溶于水
D . 溴的汽化
5. （2分）现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+═M2++X
②A+2H2O（冷）═A（OH）2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X﹣2e﹣═X2+ ， 2H++2e﹣═H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）
A . M、X、A、E
B . A、M、X、E
C . M、X、E、A
D . E、A、M
6. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列说法正确的是（）
A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl﹣
B . 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
8. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A . 10 g H2和10 g O2
B . 5.6 L N2和5.6 L CO2
C . 14 g CO和0.5 mol Br2
D . 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2
9. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色．下列分析正确的是（）
A . 滴加KI溶液时，当有2molI﹣参加反应，则生成1mol白色沉淀
B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性
C . 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物
D . 上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I﹣＞SO2
10. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO +Ba2+═BaSO4↓
B . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C . 氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
11. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B . Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
12. （2分）下列粒子中，与NH4+的质子数和电子数都相等的是（）
A . OH﹣
B . H3O+
C . CH4
D . HF
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 极性分子间仅存在范德华力
B . 范德华力只存在于极性分子之间
C . HF、HCl、HBr、HI熔、沸点依次升高
D . 氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键
14. （2分） (2018高一下·北京期中) 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是（）
A . F-
B . Cl-
C . NH3
D . NH4+
15. （2分）发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3 ．（）
A . ①③⑤
B . ②④
C . ③⑤
D . ②③⑤
16. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列递变规律不正确的是（）
A . Na，Mg，Al还原性依次减弱
B . I2 ， Br2 ， Cl2氧化性依次增强
C . C，N，O原子半径依次增大
D . P，S，Cl最高正价依次升高
17. （2分） (2016高一下·成都期中) 某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（）
A . A2B
B . AB
C . AB2
D . A2B4
18. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
19. （2分）(2018·杭州模拟) 下列说法错误的是（）
A . 能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物
B . 在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用
C . 汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型
D . 元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果
20. （2分）既有离子键，又有共价键的化合物是（）
A . KBr
B . NaOH
C . HBr
D . N2
21. （3分） (2016高一下·成都期末) 下列有关能量转换的说法正确的是（）
A . 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
B . 二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
C . 燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程
22. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
23. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）
A . 若降低温度，可以加快反应速率
B . 使用催化剂是为了加快反应速率
C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
24. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）
A . H+的浓度
B . 体系的压强
C . 溶液的温度
D . Cl－的浓度
25. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（）
A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气
B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源
C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理
D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料
26. （2分） (2016高二上·成都期中) 在不同温度下，将2mol X，2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X（g）+Y （g）⇌mZ（g）△H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（）
123
200
300 2.4 1.20.8
400 2.0 1.0
A . m=2，△H＞0
B . 300℃时，该反应平衡常数 K=9
C . 在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
D . 200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大
27. （2分） (2019高一下·吉林期中) 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）
A . 两步反应均为吸热反应
B . A与C的能量差为E4
C . 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C
D . A→B反应，反应条件一定要加热
28. （2分）(2018·江苏模拟) 下列说法正确的是（）
A . 反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g) 的ΔH＜0，ΔS＞0
B . 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变
C . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H2 ，则转移电子数为6.02×1023
29. （2分） (2016高二上·忻州期末) 据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源．其中叙述正确的是（）
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ①②③④
30. （2分） (2019高一下·白城月考) 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是（）
A . 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c
B . 达到新平衡时，物质X的转化率减小
C . 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小
D . 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
二、填空题 (共5题；共27分)
31. （3分）过氧化氢H2O2 ，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列问题：
（1）
从H2O2的元素化合价上分析，其________ ．
A．只具有氧化性 B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性 D．既无氧化性也无还原性
（2）
已知：2H2O22H2O+O2↑，那么每生成n个氧气，则电子转移数为________ ．
A．n个 B．2n个 C．3n个 D．4n个
（3）
用双线桥法表示此反应的电子转移情况．2H2O22H2O+O2↑________
32. （2分）(2017·黄陵模拟) 利用钠碱循环法可除去SO2 ，消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91
pH8.27.2 6.2
①根据上表判断NaHSO3溶液显________性．
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是________ （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
b．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
33. （4分） (2016高二上·望江期中) t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=________，此时该溶液中由水电离的c（OH﹣）=________．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．
34. （8分）(2018·东城模拟) 化学变化是有条件的。

某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择 ________（填试剂）进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式________，该条件下氧化性：Fe2+ ________ I2（选填“>”或“<”）。

③实验Ⅱ的目的是________。

（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是________，甲同学得出氧化性：Cu2+ >I2。

（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有 I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用下图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。

乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量 ________（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+ ________ I2（选填“>”或“<”）。

（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应
物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是________。

小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

35. （10分） (2016高一上·平阳期中) 向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：（1）原混合物中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．
参考答案一、选择题 (共30题；共61分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共5题；共27分) 31-1、
31-2、
31-3、32-1、33-1、33-2、33-3、
34-1、34-2、34-3、34-4、
35-1、35-2、。