福建省泉州市2020学年高一化学上学期期中试题(无答案)

福建省泉州市2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）
试卷满分： 100分考试时间： 90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23， Al-27，Mn-55，Cl-35.5， S-32，Ca-40。

一、选择题（共20小题，每题只有一个正确答案，每小题2分共40分）
1．下列有关氧化物的判断正确的是( )
A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物
B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
2．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素
D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
3．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
4. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称
取的NaCl质量分别是( )
A.950 mL,111.2 g
B.500 mL,117 g
C.1000 mL,117 g
D.任意规格,111.2 g
5.有关生活中的一些常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg(OH)2］
C．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
D．牛奶久置变质腐败
6．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
8.下列叙述正确的是
( )
A、1molNaOH的摩尔质量为40g
B、64gSO2中含有1mol氧原子
C、1molN2的体积为22.4L
D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子
9．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是
（ ）
A ．硫酸
B ．烧碱溶液
C ．稀盐酸
D ．蒸馏水
10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）
A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32—
B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42—
C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+
11．将50mL0.5mol/LNaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ）
A ．0.03mol/L
B ．0.3mol/L
C ．0.05mol/L
D ． 0.04mol/L 12. 下列有关氯气的叙述，不正确的是（ ）
A ．氯气是一种黄绿色气体
B ．氯气、液氯、氯水是同一种物质
C ．氯气能溶于水
D ．氯气是一种有毒气体
13．下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A ．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰
B ．氯气的水溶液用于漂白，是利用氯气的强氧化性
C ．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2
D ．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH 溶液的毛巾捂住鼻子
14．配制100 mL 0．100 mol·Lˉ1
Na 2CO 3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④
计算 ⑤称量，正确的顺序为（ ）
A ．⑤④①②③
B ．⑤④②①③
C ．④⑤①②③
D ．④③⑤①② 15. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A ．Na 2O ＋H 2O===2NaOH
B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑
C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
D ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O
16. 据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的3He,每百吨3He 核聚变所释放出的能量相
当于目前人类一年消耗的能量。

以下关于3He 的说法正确的是( )
A.是4He 的同素异形体
B.比4He 少一个电子
C.是4He 的同位素
D.比4
He 少一个质子
17.下列实验原理或操作错误的是( ) A ．萃取操作时所选择的有机萃取剂，不能与原溶液反应且溶质在两种溶剂中溶解性差别要很
大
B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
18.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量浓度为0.2mol·L-1，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol·L-1，则此溶液中Al3+的物质的量浓度为( )
A．0.3mol·L-1 B．0.6mol·L-1 C．0.9mol·L-1 D．1.1mol·L-1 19.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N A
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N A
C．500 mL 0．5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42－的浓度为1.5 mol·L－1
D．1．7 g 氨气所含的电子数目为 10 N A
20.现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2＋”含量4 mg·L－1，则其物质的量浓度( )
A．1×10－4mol·L－1 B．2×10－4mol·L－1 C．0.5×10－4mol·L－1 D．1×10－3mol·L－1
二、填空题（27分）
21．（6分）现有下列物质：①钠（Na）②氯气（Cl2）③氯化铁溶液④碳酸钙（CaCO3）⑤氧化钙（CaO）⑥氢氧化钠（NaOH）⑦硫酸（H2SO4）⑧葡萄糖（C6H12O6）请将上述物质按
下列要求分类，并将其序号
．．填入空白处：
按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，
属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

22、（3分）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量 mol、质量 g，其所含原子的总数是个。

23、（6分）分子数相等的两种物质NO和NO2，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为 .
24、（4分）某二价金属的氯化物（RCl2）19g中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量
为，R的相对原子质量为。

25、（8分）写出下列物质的电离方程式：
H2SO4；
Ba(OH)2；
K2CO3；
Fe2(SO4)3。

三、实验题（共22分）
26.（5分）常用的物质分离方法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液，选择合适的方法对以下混合物进行分离。

（只填主要步骤）
（1）食盐中混有泥沙（2）酒精和水
（3）碘和食盐水 4）汽油和水
（5）KNO3和NaCl
27．（6分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种。

甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。

（1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。

因此，甲说肯定有一种物质不存在。

这种物质的化学式是：
（2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。

因此甲又说肯定有两种物质存在。

这两种物质是：、。

（3）乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。

因此乙说那份白色固体中也肯定有NaCl。

你说乙的结论(填“对”或“不对”)，理由是：
28．（11分）今欲用NaHCO3固体配制500mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。

根据题意填空：
（1）用托盘天平称取g固体NaHCO3。

（2）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。

待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约厘米时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，摇匀。

（5）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

（6）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，会产生的误差（填偏大、偏小或无影响）
A．称量时把物品放在右盘
B. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
C．在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出或未洗涤溶解用的烧杯
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
F．定容时仰视刻度线
四、计算题（共11分）
29.（5分）已知过氧化钠能与水发生如下反应： 2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH? 生成的O2在标准状况下所占的体积是多少升？（写出计算过程）
30.（6分）实验室通常利用质量分数36.5%盐酸（密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+ Cl2↑制取Cl2。

通过计算回答下列问题：
（1）质量分数36.5%（密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）若要制取Cl2 2.24L（标况），反应中消耗的二氧化锰的质量为多少克？。