2012年高三理综训练

2012年高三理综训练（化学）
7．下列涉及有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B．棉、麻、丝、羽毛及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D．煤的干馏、石油的分馏和裂化都发生了化学变化
8．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42－、Cl－、Na+
B．由水电离的c(H+)=10-12mol/L溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－
C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3－、Na+
D．含有较多Al3+的溶液：Na+、SO42－、I－、CO32－
9．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数等于0.5 N A
B．1 mol乙烷分子含有8 N A个共价键
C．标准状况下，22.4LCCl4含有4N A个共价键
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 N A
10．下列说法中，①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④0.1mol·L－1NaOH溶液与0.1mol·L－1Ba(OH)
溶液的pH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会
2
出现浑浊。

正确的是
A．①②④B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤11．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B．图5表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
12．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸
C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，
说明淀粉未水解
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
22．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y
C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
23．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不．正确
．．的是
A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中：2c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：
c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K w均增大
D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：
c(Na＋) ＝c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)
30．（16分）白黎芦醇（结构简式：
OH
O
H
O
H
）属二苯乙烯类多酚化合物，
具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。

其合成路线如下：
已知：CH 3OH NaBH 4Li 2BBr 3RCH 2R'CHO RCH 2R'OH COOCH 3
3CH 2OH 3CH 2OH H
①②。

根据以上信息回答下列问题：
（1）白黎芦醇含有官能团的名称是___________________，1mol 白黎芦醇最多可与________mol 溴水反应。

（2）化合物CHO CH 3O 有多种同分异构体，写出符合下列条件的一个同分异构体的结构简式：___________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

（3）C→D 的反应类型是____________；E→F 的反应类型是____________。

（4）化合物A 不与FeCl 3溶液发生显色反应，能与NaHCO 3反应放出CO 2，写出A→B 反应的化学方程式：____________________________________________。

（5）写出E 结构简式： ___________________。

31．（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。

高温
下，在密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨，
其总反应为：WO 3 (s) + 3H 2 (g) W (s) + 3H 2O (g) ,请回答下列问题：
⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

⑵ 某温度下反应达平衡时，H 2与水蒸气的体积比为2:3，则H 2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应 （填“吸热”或“放热”）。

⑶
第一阶段反应的化学方程式为_____________________________；假设WO 3完全转化为W ，则三个阶段消耗H 2物质的量之比为__________________。

⑷ 钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I 2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I 2 (g) WI 4 (g)。

下列说法正确的有________。

a ．灯管内的I 2可循环使用
b ．WI 4在灯丝上分解，产生的W 又沉积在灯丝上
c ．WI 4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d ．温度升高时，WI 4的分解速率加快，W 和I 2的化合速率减慢
⑸碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。

该电池反应为：
2Li （s ）+I 2（s ）=2LiI （s ） △H
已知：4Li （s ）+O 2（g ）=2Li 2O （s ） △H 1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

32．（16分）用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：
、。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。

水
解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、、、(填化学式)，减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于
水中，加入过量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料kg。

33．（16分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。

某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。

已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

（1）提出假设
假设1：红色粉末只含Fe2O3；
假设2：_______________________________；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

（2）初步探究
取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解，写出Cu 2O 与稀硫酸反应的离子方程式 。

上述三个假设中，可能成立的是_____________。

（3）进一步探究
完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。

限选．．
实验试剂：3 mol·L —1 H 2SO 4、3 mol·L —1 NaOH 、0.01 mol·L —1 KMnO 4、20% KSCN 、3%H 2O 2、淀粉－KI 溶液。

化学参考答案
（1）羟基、碳碳双键（2分） 6（2分）
（2）CH 2O H CHO ；或O H CH 2CHO ；或CH 3O CH O 。

（2分）
（3）取代反应；（2分） 消去反应。

（2分）
（4）
COOH CH 3O
CH 3O
浓硫酸△++H
2O CH 3O H COOCH 3CH 3O CH 3O （3分） （5）；
CH 2CH 3O CH 3O
CH OH
OCH 3。

（3分）
31．（16分） （1） （2分）
（2）60% （2分） ，吸热（2分） （3）2WO 3+H 2 === W 2O 5+H 2O （2分），1:1:4（2分）
（4）a 、b （2分）
（5） △H= (△H 1-△H 2)/2; （2分） 正极（2分）
32.（16分）
(1) TiO 2 + 2H 2SO 4 = Ti 2(SO 4)2 + 2H 2O 或TiO 2 + H 2SO 4 = TiOSO 4 + H 2O （2分）
(2) Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ （2分） Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑（2分）
(3)加热促进钛盐水解，（2分）降低H +浓度促进钛盐水解（2分） H 2O FeSO 4 H 2SO 4 （3分）
(4) 160a + 320b + 160c （3分）
33.（16分）
（1）红色粉末只含Cu 2O （3分）
（2）Cu 2O + H 2SO 4 = CuSO 4 +Cu + H 2O （
3分）
假设1和假设3 （4分）（回答其中一个假设给2分）
（3）（6分）
△。