【精品】人教版高三化学总复习练习：第十章化学实验10-3-3(基础小题快练)含解析

【精品】人教版高三化学总复习练习：第十章化学实验10-3-3（基础小题快练）含解析
A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液
B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤
C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液
D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的
解析：本题考查化学实验方案的设计和评价。

NaHCO3溶液与稀盐酸反应产生气体，与NaOH溶液反应无明显现象，与AlCl3溶液发生相互促进的水解反应，有沉淀生成和气体放出，与NaAlO2溶液反应生成沉淀，A项正确；高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质为MnO2，应用热的浓盐酸洗涤，B项错误；SO2也会与饱和Na2SO3溶液反应，除去SO2中少量HCl，应将其通入饱和的NaHSO3溶液，C项错误；硝酸铵晶体溶于水，水温下降，也可能是其溶解吸热引起的，D项错误。

答案：A
2．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是( )
解析：本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计的能力。

A项，将SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性；B项，Al(OH)3
不溶于氨水；C项，MnO2在H2O2的分解反应中作催化剂，而不是氧化剂。

答案：D
3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B．CuCuOCu(NO3)2
C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
D．CuCuSO4Cu(NO3)2
解析：A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境；D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。

答案：B
4．下列实验设计能够成功的是( )
解析：A项中开始生成的亚硫酸钡可被硝酸氧化成硫酸钡，A项错误；铵盐溶液只有与碱作用并且加热时才能产生NH3，B项错误；稀硝酸也能将I－氧化成I2，C项错误；KNO3的溶解度随温度的变化较大而NaCl的溶解度随温度的变化较小，D项正确。

答案：D
5．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，A项不能达到实验目的；稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B项不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，C项能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成Ag2S黑色沉淀，D 项不能达到实验目的。

答案：C
6．下列实验操作、实验现象和结论均正确的是( )
量氨水，先产生白色沉淀：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，后沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu(OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO和HCO 的水解反应相互抑制，C项错误；溶液紫色褪去，说明草酸将KMnO4还原，D项正确。

答案：D
7．某研究小组同学为探究Fe3＋能否氧化SO2，设计了如下的实验装置(假设实验中所用装置的气密性良好)。

(1)甲同学利用实线框内的装置制取SO2，并进行探究实验。

①装置B的作用是______________________________。

②反应一段时间后，甲同学取出装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。

由此得出结论：Fe3＋可以氧化SO2。

(2)乙同学认为甲同学的实验不严谨，用虚线框内的装置代替装置A，先让装置E内的试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。

由此得出结论：Fe3＋可氧化SO2，且可被SO2还原成Fe2＋。

①该实验制取H2时需用浓硫酸配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到
______________________。

配制过程中若其他操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

②在该实验过程中，H2所起的作用是_____________________。

(3)丙同学认为甲、乙两位同学的实验均不严谨，为此利用乙同学的实验装置及操作重新进行实验。

待装置F内的试剂反应一段时间后，取装置C中的少量溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。

①甲同学实验不严谨的原因是________(填序号)。

A．SO2的溶解度太小
B．SO2与Fe3＋不发生反应
C．H2SO3与BaCl2溶液不反应
D．装置中的空气与SO2进入水中可生成H2SO4
②乙同学的实验结论不严谨的原因是_______________________ __________________________________________________________。

解析：(1)①装置B的作用是防止倒吸。

(2)①要配制450 mL 3 mol·L－1的稀硫酸，由于实验室中没有450 mL的容量瓶，故应选用500 mL的容量瓶；由于配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，导致所配溶液的浓度偏低。

②乙同学用H2排尽装置中的空气，防止发生反应2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4。

(3)①乙同学设计用H2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是改进甲同学实验方案不严谨的地方，因为装置中的O2会把SO2溶于水生成的H2SO3氧化成H2SO4。

②丙同学改进了乙同学实验不够。