中考化学专项练习 实验探究题(5)

中考化学专项练习——实验探究题（五）
共2小题，共18分
1．（12分）化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应，那么铜与浓硫酸能否反应呢？
[猜想与假设]
猜想①在常温下能反应。

猜想②______________________________________________________________。

猜想③______________________________________________________________。

[设计方案]
①将一小块铜片放入试管中，加入浓硫酸无明显现象
②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味
③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）
④立即停止加热
⑤将试管的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色
[结论]
（1）由以上探究可知：猜想_______是正确的。

（2）经检验产生的气体是SO2，立即停止加热，可将多余的SO2用________溶液来吸收，反应方程式是___________________________________________________。

（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO2和CuSO4。

[反思与评价]
（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）_________将水倒入剩余的液体里，理由是________________________________。

（2）探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确？________理由是______ _ __ _请写出正确的铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式。

[拓展与应用]
根据以上探究和已掌握知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。

甲方案：利用废铜屑与浓硫酸在加热条件下反应制取硫酸铜。

乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸的反应
制取硫酸铜。

请你从安全、节约、环保等方面进行评价较好方案是。

理由是（答一个即可）。

2．（6分）探究影响化学反应速率的因素
（1）发现和提出问题
化学反应有的很快,如爆炸,有的很慢,如铁生锈。

决定物质之间能否反应以及化学反应速率快慢的内因是反应物的结构和性质。

除此以外，催化剂也能改变化学反应的速率。

同学们都有这样的生活经验，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，这说明反应物的浓度对化学反应速率有影响。

夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂，这说明温度对化学反应速率也有影响。

那么温度、浓度是如何影响化学反应速率？
（2）猜想与假设：
a
b 温度越高化学反应速率越快
（3）收集证据
实验仪器和试剂：试管、试管夹、酒精灯、药匙、量筒；锌粒、5%盐酸、20%盐酸
利用上述实验仪器和试剂进行探究，如果猜想与假设是b，你认为需要控制的变量有在实验中通过观测来判断反应的快慢。

（4）结论与解释
实验证明,其他条件相同,盐酸的浓度越大,与金属的反应速率越快；其他条件相同，温度越高，化学反应的速率越快。

从反应物的微观粒子相互作用的角度，你认为原因分别是和。

（5）交流与反思
通过实验探究我们知道,我们可以通过控制反应条件来控制化学反应的快慢,请你再举出一个通过控制化学反应条件来控制化学反应快慢的事例。