2020-2021全国备战中考化学计算题的综合备战中考真题汇总含答案

一、中考初中化学计算题
1．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。

请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。

【答案】80g5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。

2．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题（计算请写出过程）：
（1）青少年缺钙易出现的疾病是；
（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。

（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．
（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g
设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
100／44 =x／4.4g 100／73 y／4.4g
x=10g y=7.3g
（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g
（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%
答：略
考点：有关化学方程式的计算
3．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，
②向上述3个烧杯中分别加入3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。

实验数据记录如下：
实验一实验二实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150
反应前固体样品质量（克）4812
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。

（2）表中的m 值为________。

（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。

【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。

（2）152.9 （3）66.25%
【解析】
（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为
150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m="150g+4g-1.1g=152.9g" ；
（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。

设8g样品中碳酸钠的质量为x；
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
106 44
X 2.2g
x=5.3g
样品中Na2CO3的质量分数=66.25%
答：样品中Na2CO3的质量分数为66.25% 。

4．为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：
(1)B中发生反应的化学方程式为_________________________________；
(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为______________；
(3)样品中氯化钠的纯度为___________；
(4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为______________；
(5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为__________mL；
(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为________。

【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2；；46.8%；25%40.6；42.4t
【解析】(1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。

(1) 氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2；(2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

2NaOH+ MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
80 95 58 117
x y 5.8g z
x=8g
y=9.5g
z=11.7g
(3)设与20.8％的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+ MgCl2
120 233 95
m n 9.5g
m=12g
n=23.3g
杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g
样品中氯化钠的纯度为×100％=46.8％
(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。

16.8mL 蒸馏水约为16.8g，故原氯化钡溶液的质量为100g-
16.8g=83.2g。

100g×20.8％=83.2g×M，M=25％；(5)F中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-
1.3g=23.4g。

故F中溶液的质量为23.4g÷10％=234g。

反应后D中溶液的质量为
200.4g+8g÷10％-5.8g=274.6g，故D→F过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL；(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为
50t××100％=46.8t，46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8t××100％=18.4t，可制得纯
碱的质量为18.4t÷(×100％)=42.4t。

5．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。

设计实验如下图所示。

请计算：
（1）生成氧气的质量。

（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【答案】(1) 0.8g (2)3.4%
【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量；
解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g
⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为x。

2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：略。

考点：
6．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。

小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。

称得该样品
6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。

（铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是 g。

（2）生铁样品中铁的质量分数。

【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g，质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。

解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
56 2
X 0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是：
答：实验中产生氢气的质量是0.2g，生铁样品中铁的质量分数是93.3%。

7．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。

为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。

有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是m n（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：
请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。

【答案】（1）0.5g（1分）（2）= （1分）
（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）
（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。

【解析】
根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答
8．有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g．
（1）反应生成气体的质量是______g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（精确到0.1%）
【答案】4.4 24.8%
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；
（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y。

2322 Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO
10611744
x y 4.4g ↑
═
10611744
==
x y 4.4g x=10.6g
y=11.7g
所得溶液中氯化钠的质量质量分数11.7g+30g-10.6g
125.6g
×100%≈24.8%
答：（1）反应生成气体的质量是4.4g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。

9．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。

请计算：
(1)NaOH的化学式量为_________。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)
【答案】40 65.1 16.0%
【解析】
【分析】
（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，
（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；
（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】
（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；
（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g−4.9g＝65.1g；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9g
16098
4.9
x g
=
x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
8
100%16.0%
50
g
g
⨯=
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

10．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。

某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。

称重B 装置，记为 n1 g。

(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)
实验步骤如下：
Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ.………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g.
回答下列问题：
（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为
________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是
__________________________ 。

若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是
________________________________。

【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2
1
23
2
m-m
m-m×100% 防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果加热时间过短，结晶水未完全失去
【解析】
【详解】
（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2
（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数
为：
1
23
2
m-m
m-m×100%
（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。

当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

11．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。

试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。

⑵小颖同学欲用干燥
．．、纯净
．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。

（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：
H2C2O4浓硫酸
CO↑+CO2↑+H2O。

①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。

（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。

（已知：
CO+CuO Δ
Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。

③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。

④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。

⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。

【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据
H2C2O4浓硫酸
CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关
系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
【解析】
【分析】 【详解】
⑴装置A 为固液不加热型，可用于实验室制取二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；该气体可选用装置F 来收集，选择依据是二氧化碳密度比空气大。

故填：CaCO 3 + 2HCl =CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；F ；二氧化碳密度比空气大； （2）[查阅资料] H 2C 2O 4
浓硫酸
CO ↑+CO 2↑+H 2O ，该反应为固体和液体反应，需要加热，
①若小颖同学选用草酸来制取CO ，其发生装置她应选择B 。

故填：B ； [定量实验]
②氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在装置C 的大玻璃管内可观察到的现象是黑色固体变成红色。

故填：黑色固体变成红色；
③上述实验方案中混合气体→D→C→E→H ，应该装置D 前连接装置一个装置E ，吸收混合气体中的二氧化碳；
④设样品中氧化铜的质量分数为x
2
CO +CuO Cu +CO 80441.00g x
0.33g
8044
=
1.00g x 0.33g
⨯⨯高温
x=60.0%。

⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：根据H 2C 2O 4
浓硫酸
CO ↑+CO 2↑+H 2O ，生成的一氧
化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E 增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可。

12．在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料．据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H 2SO 4+O 2
Δ
2CuSO 4+2H 2O ．若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理
2000g 含铜3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数．___ 【答案】14.8% 【解析】
【分析】
【详解】
废料中含铜的质量是2000g 3.2%=64g ⨯
设需硫酸的质量为x ，参加反应氧气的质量为y ，生成硫酸铜的质量为z
24242Δ2Cu +2H SO +O 2CuSO +2H O
1281963232064g x y z
12819632320===64g x y z
x=98g
y=16g z=160g
则反应的硫酸溶液的质量是98g 9.8%=1000g ÷ 故所得溶液的质量分数为160g 100%=14.8%64g+1000g+16g
⨯ 答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%．
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．。