2017年3月2017届高三第二次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷

2017年第二次全国大联考【新课标Ⅰ卷】
理科综合化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．人工制造的铝硅酸盐分子筛可用作吸附剂和催化剂
B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点
C．能源的开发和利用可用来衡量一个国家或地区的经济发展水平和科学技术水平
D．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关
8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于N A
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1.5N A
C．1.2g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A
D．标准状况下，2.24 LCHCl3含有的共价键数目为0.4N A
9．下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是
选项陈述I 陈述II
A 常温下铁不溶于浓硝酸，铜溶于浓硝酸铜的金属性强于铁
B SiO2与氢氧化钠、氢氟酸均反应SiO2是酸性氧化物
C 氨气液化时吸热氨气常用作制冷剂
D 氧化镁很坚固、熔点高氧化镁用来制造耐火坩埚等实验仪器
10．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．苯只能发生取代反应，乙烯只能发生加成反应
B．甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽
C．C4H9OH有4种同分异构体
D．C3H6和C4H8一定是同系物
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法错误的是
A．含氧酸的酸性：Z＞W
B．简单离子半径：Y＞Z＞X
C．四种元素均能与氢元素形成二元化合物
D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
12．下列实验装置正确且能完成实验目的的是
A．用图1装置配制一定浓度的稀盐酸
B．用图2装置证明非金属性：S＞C＞Si
C．用图3装置制取、收集NO气体
D．用图4装置测定未知盐酸的浓度
13．已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol•L‾1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。

已知100.4＝2.5。

下列说法错误的是
A．n＝7
B．水的电离程度先增大再减小
C．常温下醋酸的电离常数约是1.67×10－5
D．Y点溶液中c(NH3•H2O)+c(OH－)=c(CH3COO‾)+c(H+)
第Ⅱ卷
二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分）
26．（14分）氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用下图所示的实验装置制备氯酸钾。

回答下列问题：
（1）KClO3中氯元素的化合价是______。

（2）①实验装置依次连接的合理顺序为B→____→___→____。

②检验装置B气密性的方法是___________________。

③D中所盛试剂是____________。

④实验结束后，取出A中装置冷却结晶、过滤、洗涤。

检验洗涤干净的操作为_____。

（3）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂ClO2，该反应的离子方程式为_________。

（4）上述实验中多余的氯气可以通入水中制备饱和氯水，该实验小组欲测定新制饱和氯水中氯元素的总量。

回答下列问题：
①次氯酸的电子式为_______。

②根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：
______________________ 。

资料：ⅰ．次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

27．（14分）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl—）为原料生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）试剂X是____，检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_____。

（均填化学式）
（2）滤液①与氯气反应的离子方程式为_________________。

（3）产生CuCl的化学方程式为______________ _，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

当观察到现象，即表明反应已经完全。

（4）在CuCl的生产过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由__________________________________。

（5）上述工艺中，CuCl晶体用95%乙醇洗涤不能省略，理由是______ 。

（6）已知25℃时，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制100mL 5mol/LFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol/L的盐酸_____mL（忽略加入盐酸体积）。

28．（15分）燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。

SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反应过程能量变化如图所示：
下列说法正确的是_____。

A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，能改变该反应的活化能和反应热
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1
（2）己知：CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是。

（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。

a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的体积分数不再改变
c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P A____P B（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。

如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，
则在平衡状态B时容器的体积V（B）＝____L。

（4）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。

下图是利用该电池在铁表面镀银的装置示意图：
①该电池的负极反应式是。

②当甲中消耗标况下1.12L氧气时，乙中极（填a或b）增重_ __g。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
W、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。

已知W基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，X核外电子共有15种运动状态，Y为短周期元素、最高正价为+7，Z与Y能形成两种常见的化合物ZY2，ZY3。

回答下列问题：
（1）Z3＋的核外电子排布式为，X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用具体的元素符号填写）。

（2）XY3分子的空间构型是___________，其中心原子采取_______杂化。

（3）WY4属于_________分子（填极性或非极性），与WY4互为等电子体的一种离子是________（用离子符号填写）。

（4）已知ZY3的沸点：319℃，熔点：306℃，则ZY3的晶体类型为，W与氢元素能形成W n H2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是。

（5）已知Z的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是（填a 或b）；若单质Z按b方式紧密堆积，原子半径为rcm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则单质Z
的密度g/cm3（列出算式即可）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物M（C16H14O2）是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L
②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：
请回答下列问题：
（1）F的名称是_____；G中含有的官能团名称是_________。

（2）写出D→E的化学方程式_____ 。

（3）A→B的反应类型是________；M的结构简式是_______ _。

（4）同时满足下列条件的K的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③除苯环以外不再含有其他环状结构
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。

（5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1－丁烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。