2016年高考化学二轮复习精品资料 专题04 离子反应(讲学案)(教师版)

【2016考纲解读】
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式，判断离子是否可以共存。

【重点知识梳理】
一、电解质
1．对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：
(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质。

(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。

恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。

例如NaCl固体并不导电，但其水溶液导电。

注意：电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。

(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。

经典电离理论是建立在水溶液基础之上的。

电解质在水分子作用下电离。

水分子之间的作用也能部分电离，这叫做水的自电离(许多共价化合物分子能发生自电离)。

因此水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。

当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性明显强于水。

这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。

(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。

如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的一点点，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，例如BaSO4、CaCO3。

(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。

例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。

2.强电解质与弱电解质的比较
注意：①电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。

②电解质的强弱与溶解性无关，某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质，如HgCl2、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。

③电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。

因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

二、离子方程式的书写及正误判断
1．书写离子方程式的技巧
(1)与量有关的离子方程式的书写
书写时采用“少定多变法”。

所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。

如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；
若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O。

(2)离子反应中的优先原理
①优先氧化原理(或优先还原原理)
书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。

如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。

要将溶液中的1 mol Fe2＋和2 mol Br－全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe2＋被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe2＋全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br－，故可写出离子方程式：Fe2＋＋0.6Br－＋0.8Cl
=Fe3＋＋0.3Br2＋1.6Cl－，然后将化学计量数调整为整数即可。

2
②优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。

如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。

(3)多离子反应分析
两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。

如明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液与氢氧化钡溶液的反应。

如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只
有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al3＋＋1.5SO42－＋1.5Ba2＋＋3OH－=1.5BaSO4↓＋Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。

假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。

根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。

2．离子方程式正误判断
离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。

把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。

(1)忽视物质性质臆造离子方程式
如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O。

(2)不能合理拆分化学式
如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－。

(3)忽视电荷守恒或原子守恒
如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋；过氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑。

(4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整
如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

(5)忽视氧化还原反应
忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO
－等强氧化性物质或离子与SO
2
、SO32－、I－、Fe2＋等强还原性物质或离子时要特别引起注意。

如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓。

(6)忽视反应环境错写生成物
如离子方程式2MnO4－＋HCOO－＋OH－=2MnO42－＋CO2↑＋H2O，反应物中含有OH－，即在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。

三、离子共存
离子不能大量共存的原因
（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

①有气体产生。

如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS－＋H+＝H2S↑等。

②有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-－、CO32-－等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32－＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42－＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH
－大量共存是因为Cu2+＋2OH-－＝Cu(OH)
2
↓，Fe3+＋3OH-－＝Fe(OH)3↓等；SiO32－、AlO2－、S2O3
２－等不能与H+大量共存是因为SiO
32－＋2H+＝H
2
SiO3↓、AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－
＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
③有弱电解质生成。

如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，主要是由于OH－＋H+＝H2O、CH3COO－＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH－大量共存是因为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O、HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O、NH4+＋OH－=NH3·H2O等。

④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2－、S2－、HS－、CO32
－、HCO
3－、SO
3
2－、HSO
3
－、ClO－、F－、CH
3
COO－、PO43－、SiO32－、C6H5O－等必须在碱性条
件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I－、S2－、HS－和Fe3+不能大量共存是由于2I－＋2Fe3+=I
2
＋2Fe2+、2Fe3+＋S2－=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2－=S↓＋2Fe S↓。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32－、S2O32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2－＋SO32－＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2－＋S2O32－＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

ClO－与S2－不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

如Fe3+和C6H5O －，由于Fe3+＋SCN－[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：Al3＋和HCO3－，Al3＋和CO32－，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2－，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2－，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32－，NH4+和AlO2-等。

如3AlO2－＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

特别注意：NH4+和CO32－、NH4+和HCO3－、NH4+和CH3COO－在同一溶液中能大量共存。

注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。

在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。

“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。

因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。

③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。

④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。

3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。

(2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42－、H2PO4－）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。

如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。

感悟提高：解决离子共存的方法
1．看清题干要求：“一定能”“一定不能”“可能”。

2．看是否有隐含条件，如碱性、酸性、无色、pH、水电离出的c(H＋)或是有其他的附加条件等。

3．看能否发生复分解反应
(1)查H＋，主要看是否有弱酸根离子和弱酸的酸式酸根离子等。

(2)查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和某些金属离子等。

(3)查金属离子，主要看是否有难溶物生成。

4．看是否发生氧化还原反应。

这些反应主要发生在强氧化性离子(如MnO－4、ClO－、Fe3＋等)与强还原性离子(I－、S2－、SO2－3、Fe2＋等)之间。

另外需要注意的是，NO－3在有大量的H＋存在时，具有强氧化性，可氧化I－、S2－、SO2－3、Fe2＋等还原性离子。

5．看能否发生剧烈的双水解反应：NH＋4与SiO2－3、Al3＋与AlO－2、S2－、CO2－3、HCO－3、ClO －；Fe3＋与AlO－
、ClO－、HCO－3、CO2－3等。

2
6．看能否发生络合反应：Fe3＋和SCN－。

四、离子反应的应用——离子推断
该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。

推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：
1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。

3．注意离子共存问题。

①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；
②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如Al3＋遇到过量的强碱转化为AlO－2，AlO－2遇到过量的强酸转化为Al3＋。

【高频考点突破】
考点一、离子方程式的书写及正误判断
例1. 【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3
与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

【变式探究】（2015北京理综化学）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，
下列用来解释事实的方程式中不合理
．．．的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—【答案】B
考点二离子共存
例2、【2015广东理综化学】水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】C
【解析】Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错；SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错；C中四种离子不反应，可以大量共存，C对；H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错。

【举一反三】能在水溶液中大量共存的一组离子是（）
A、H＋、I－、NO3－、SiO32－
B、Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
C、K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
D、NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
解析：在H＋存在时NO3―表现强氧化性，能氧化I－，A排除；Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，B排除；K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－能大量共存，C符合；NH4＋和OH－能生成弱电解质
氨水，OH－和HCO3－能生成水和碳酸根，D排除。

答案：C
【变式探究】（2015江苏化学）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
【答案】B
考点三离子反应的应用
例3．【2015上海化学】某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
【答案】C
【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。

还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。

离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–
起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。

故选项是C。

【变式探究】雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO 3－+ 8Al + 5OH － + 2H 2O ————→Δ3NH 3↑+ 8AlO 2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．
的是 A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42－和NO 3－
B ．试样中一定不含Al 3+
C ．试样中可能存在Na +、Cl －
D ．该雾霾中可能存在NaNO 3 、NH 4Cl 和MgSO 4
【答案】B
【解析】 Al 3+在Ba(OH)2溶液中生成AlO 2-，通入CO 2后生成Al(OH)3进入沉淀2中，加入H +又被溶解。

故看不到明显现象，可能存在。

【经典考题精析】
1．【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+
B ．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C ．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，无K +
D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 2
【答案】B
2．【2015四川理综化学】下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是（ ）
A ．该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存
B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀
C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2++ S 2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
【答案】A
【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。

选A。

3．【2015上海化学】离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
【答案】AB
1．（2014年高考江苏卷第3题）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
【答案】C
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、pH＝1的溶液显酸性，则CO32－不能大量共存，A不正确；B、c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中水的电离被抑制，可能显酸性也可能显碱性，显酸性四种离子可以大量共存。

显碱性则Mg2＋、Cu2＋均不能大量共存，B不正确；C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－均可以大量共存，C 正确；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN－不能大量共存，D错误。

【考点定位】离子共存
2．（2014年高考广东卷第8题）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
【答案】C
【考点定位】离子共存
3．（2014年高考安徽卷第8题）下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是
A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －
可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋
＋I 2 C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋3OH －
＝Fe(OH)3↓＋Ba SO 4↓ D ．1 L0.1 mol·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe
【答案】D
【解析】
A 、三价铁具有强氧化性，苯酚具有还原性，不能共存；
B 、电荷不守恒，错误；
C 、不符合配比关系，错误；
D 、根据守恒，有含有铁的物质的量为0.2mol ，故足量Zn 反应生成0.2mol 铁，为11.2g 。

正确
【考点定位】离子共存、离子方程式
4．（2014年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确．．．
的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH 4++OH -
B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl -
D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑
【答案】C
【解析】 A 、氨水为弱电解质，存在电离平衡，正确；B 、Na 性质非常活泼，可与水反应放出H 2，正确；C 、电离本身不需要通电，故方程式错误；D 、Al 可与NaOH 溶液反应放出氢气，正确。

【考点定位】方程式的书写、正误判断。

5．（2014年高考四川卷第3题）能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －
＋H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 32－＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋
＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 【答案】D
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
6．（2014年高考全国大纲卷第11题）下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－
【答案】C
【解析】C项正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断。

7．（2014年高考上海卷第20题）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀
盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是
A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2O
C．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O
【答案】C
【解析】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH－
＋H＋→H2O，然后是②CO32－＋H＋→HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O。

则①＋②即
得到OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2O，A正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3
－＋2H
O，B正确；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正确；因此C是2
可能的，答案选C。

【考点定位】考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断
8．（2014年高考安徽卷第13题）室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入
1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确
的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH-Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
【答案】C
【解析】A、铝离子的水解方程式应为Al3＋＋3H
O Al(OH)3＋3H＋，错误；B、a—b
段，溶液pH增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；C、b—c段，加入氢氧根主要用于生成氢氧化铝沉淀，正确；D、c点时，Al(OH)
沉淀开始溶解，错误。

3
【考点定位】考查与化学反应相关的图像，盐类的水解，铝的化合物的性质。

9．（2014年高考上海卷第18题）某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是
A．一定有Cl－B．一定有SO42－C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－
【答案】BD
（2013·广东卷）8．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－
【答案】C
【解析】Al3+与CO32－容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；MnO4－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H++5Fe2++MnO4－==5Fe3++Mn2++4H2O，B项错误；K+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH4+和OH－容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4++OH －==NH
•H2O或NH3↑+H2O，D项错误。

3
【考点定位】考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解，以及对常见离子性质的掌握程度。

主要涉及Al3+的水解性、CO32－的水解性、MnO4－的强氧化性、Fe2+具有还原性、NH4+的水解性、NH3•H2O的弱碱性和不稳定性等。

（2013·海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
【答案】AC
【解析】B选项没有根据恰好使SO42-沉淀完全进行配平；D选项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式。

【考点定位】本题考查离子方程式的正误判断。

（2013·上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【考点定位】本题考查离子共存及计算。

（2013·新课标II卷）10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
【答案】D
【解析】浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+，A错误；钠与CuSO4溶液反应，钠先与水生成氢氧化钠和氢气，不是和铜发生置换反应，B错误；NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C错误；向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的Fe(OH)3，3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，D正确。

【考点定位】离子方程式的书写、沉淀的转化
（2013·四川卷）3.下列离子方程式正确的是（）
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
【答案]B
【解析]HClO是弱酸，在离子方程式中写化学式,A项错误；B项正确；用铜作电极电解硫酸铜溶液可看作铜的精炼，阳极反应：Cu－2e－=Cu2＋，C项错误；D项电荷不守恒，错误。

【考点定位]本题考查离子方程式的书写。

（2013·大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入B a(O H)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2B a SO4↓＋Al(OH)3↓
【答案】A。

【考点定位】考查离子方程式的书写，其关键是考生要记清：哪类物质的化学式拆，哪类不拆。

难度适中。

（2013·江苏卷）3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【答案】A
【解析】A项溶液呈酸性，溶液离子可以大量共存。

B项溶液呈碱性，Cu2+,HCO3-与OH-反应，不能大量共存。

C项I-与Ag+反应，不能大量共存。

D项H+与AlO2- 反应不能大量共存。

【考点定位】本题考查常见离子的大量共存问题。

容易题。

（2013·江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A项HCl是强酸要拆开，错误。

B项明矾溶于水，Al3+水解是可逆的，应打可逆符号，且不会生成沉淀，错误。

C项未配平，错误。

【考点定位】本题考查中学常见离子反应离子方程式的书写。

中档题。

（2013·重庆卷）⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
【答案】A
【考点定位】本题考查离子共存
（2013·安徽卷）9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子
【答案】A
【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应而不能大量共存。

【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。

（2013·北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确
．．．的是
A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1
B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C。