课件3：2.1.1共价键的特征与类型

2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在 核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的 说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
(1). σ键的形成 (a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
第一节 共价键
第1课时 共价键的特征与类型
一、共价键
1、共价键具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键， 这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
价键轨道:
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道
小π键
型
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
练习
电子云相互重叠
(c)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2).π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
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A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ C ）
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
1、下列说法正确的是（ B ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、氮分子中的化学键是（ B）
A、3个σ键
B、1个σ键，2个π键
C、个π键
D、个σ键，1个π键
3、下列说法中正确的是（C ）