福建高二高中化学期末考试带答案解析

福建高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列物质既能导电又属电解质的是（ ） A ．硝酸钾(aq) B ．硫酸铜(s)
C ．氯化钠(l)
D ．乙醇(l)
2.把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释制成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ） A ．1×10mol/L B ．1×10mol/L C ．1×10mol/L D ．1×10mol/L
3.对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A ．
B ．M 3+离子核外电子排布式：[Ar]3d
5
C ．
D ．
4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）
A ．0.15 mol·L -1
B ．0.2 mol·L -1
C ．0.3 mol·L -1
D ．0.4 mol·L -1
5.二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。

S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使
品红褪色的气体。

下列说法中错误的是（ ）
A ．S 2Cl 2固体为分子晶体
B ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2
D ．S 2Cl 2中硫元素化合价为+1，与H 2O 反应可能属于氧化还原反应，方程式如下：
2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl
6.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（ ） NvQ"xKN A ．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质MRI7 ?
B ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 hk]7>}eYn?
C ．根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键 d:="}5JGIQ"
D ．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H 原子种类和个数比
7.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（ ）
A ．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液
B ．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C ．晶体的晶格能CaO ＞NaCl ＞CsCl
D ．热稳定性：PH 3＞H 2S ＞HBr ＞NH 3
8.下列说法中正确的是（）
A．晶体中一定存在化学键
B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．正四面体分子中键角一定是
9.下列说法中正确的是（）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
10.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（）
结
构
模
型
示
意
图
备熔点/易溶/
A．单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H－C≡N
11.三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。

易溶
于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体是（）
A．金属晶体B．离子晶体C．分子晶体D．原子晶体
12.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）
A．离子键B．共价键
C．配位键D．氢键
13.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是（）A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl5
14.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

下列有关说法错误的是
（）
A．a图表示第三周期的原子半径（稀有气体除外）
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第三周期元素的最高化合价
D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点
15.下列离子组一定能大量共存的是（）
A．酚酞呈无色的溶液中：I-、CH3COO－、NO3-、Na+
B．甲基橙呈黄色的溶液中： Na+、CO32－、NO3-、NH4＋
C．含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、S2－
D．pH>7-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
16.下列判断正确的是（）
A．已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为3.0×10-8、4.6×10-4，0.1mol•L-1的次氯酸钠溶液的pH小于0.1 mol•L-1的亚硝酸钠溶液的pH
B．0.1mol•L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液的pH
C．实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe3＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解
17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-) >c(NH4+)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D．0.1 mol•L-1的磷酸钠溶液中：c(Na＋)>c(OH-)>c(PO43－)>c(H+)
18.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2O2
19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的第一电离能 X<Y
B．Z、W元素电负性Z>W
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。

②T 元素最可能是 区元素。

若T 为第二周期元素，F 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、F 形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

2.图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I ．短周期某主族元素M 的电离能情况如图（A ）所示。

则M 元素位于周期表的
第 族。

II ．图B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c 可以表达出
第 族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a 和折线b ，你认为正确的是： ，理由是： 。

CH 4、NH 3、H 2O 、HF 四种氢化物的沸点从高到低的顺序： > > > 。

III ．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti ）。

钛被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：
（1）22Ti 元素基态原子的外围电子排布式为 。

（2）在Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。

偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为 ，每个钡离子周围的氧离子配位数位为 。

3.氮是地球上极为丰富的元素。

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如右图所示。

每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

这种高聚氮的N －N 键的键能
为160kJ/mol ，而N 2的键能为942kJ/mol 。

（1）请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式： 。

（2）N≡N 的键能为942 kJ·mol -1，N-N 单键的键能为247 kJ·mol -3，计算说明N 2中的 键比 键稳定（填“”“”）。

（3）Li 3N 晶体中氮以N 3-存在，基态N 3-的电子排布式为 。

（4）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
()。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。

A ．所有碳原子采用sp 2杂化，所有氮原子采用sp 3杂化
B ．一个分子中共含有15个σ键
C ．属于极性分子，故极易溶于水
D ．形成的晶体熔点较高
（5）继C 60后，科学家又合成了N 60、Si 60、K n C 60等，C 、Si 、N 、K 原子电负性由大到小的顺序是 > > > 。

4.空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。

被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO 2、CO 、NO 2、O 3和可吸入颗粒物等。

请回答下列问题：
（1）S 、N 、O 的第一电离能由大到小的顺序为 。

（2）血红蛋白中含有Fe 2＋，CO 易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式 。

② CO 有多种等电子体，其中常见的两种为 。

CO 结构中σ键和П键数目之比为 。

③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ___________ （填晶体类型），Fe 元素的化合价 。

（3）SO 2是一种大气污染物，为减轻SO 2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO 以“固硫”。

CaO 晶胞如右图所示，其中Ca 2＋周围的阴离子配位数为 ，CaO 晶体和NaCl 晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO ：
3401kJ/mol 、NaCl ：786kJ/mol 。

CaO 晶体的熔点 NaCl 晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因
是 。

（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。

甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。

5.如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

A 、
B 、
C 、
D 、
E 、
F 、
G 都是短周期元素，原子序数依次增大，B 、C 、D 同周期，A 、E 同主族，D 、G 同主族。

A 、C 能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。

B 元素原子有两个未成对电子，D 是周期表中电负性最大的元素，F 是地壳中含量最多的金属元素。

根据以上信息回答下列问题： （1）写出A 、C 、E 三种元素的符号： A ， C ， E 。

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式）。

（3）C 、D 、F 的离子中，半径最小的是 （填离子符号）。

.
（4）在气态单分子化合物FG 3中元素F 的杂化方式为： 杂化，FG 3的空间构型为 。

三、计算题
1.晶胞是晶体结构中的基本重复单元。

利用X-射线衍射法发现金（Au ）晶体的晶胞
A．1×10mol/L B．1×10mol/L C．1×10mol/L D．1×10mol/L
2
A．
C．D．
A．S2Cl2固体为分子晶体
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结
构相似，熔沸点：
S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2中硫元素化合价为
+1，与H2O反应可能属于氧化
还原反应，方程式如下：
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
【答案】B
【解析】略
6.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是（） NvQ"xKN
A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质MRI7
?
B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 hk]7>}eYn?
C．根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键
d:="}5JGIQ"
D．核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比
【答案】B
【解析】略
7.下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．晶体的晶格能CaO＞NaCl＞CsCl
D．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
【答案】D
【解析】略
8.下列说法中正确的是（）
A．晶体中一定存在化学键
B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．正四面体分子中键角一定是
【答案】B
【解析】略
9.下列说法中正确的是（）
A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
结
构
模
型
示
意
图
备熔点/易溶/
A．单质B12属原子晶体，结构单元中含有30
个B-B键，含20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H－C≡N
【答案】C
【解析】略
11.三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点
315℃，在300℃以上易升华。

易溶于水，也易溶
于乙醚、丙酮等有机溶剂。

据此判断三氯化铁晶体
是（）
A．金属晶体B．离子
晶体
C．分子
晶体
D．原子
晶体
【答案】C
【解析】略
12.某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有( ）
A．离子键B．共价
键C．配位
键
D．氢键
【答案】A 【解析】略
13.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构的是（）
A．BF3B．SiCl4C．H2O D．PCl5
【答案】B
【解析】略
14.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

下列有关说法错误的是
（）
A．a图表示第三周期的原子半径（稀有气体除外）
B．b图表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．c图表示第三周期元素的最高化合价
D．d图表示第三周期元素单质的熔沸点
【答案】D
【解析】略
15.下列离子组一定能大量共存的是（）A．酚酞呈无色的溶液中：I-、CH3COO－、
NO3-、Na+
B．甲基橙呈黄色的溶液中： Na+、CO32－、NO3-、NH4＋
C．含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、S2－
D．pH>7-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
【答案】D
【解析】略
16.下列判断正确的是（）
A．已知HClO、HNO2电离常数Ka分别为
3.0×10-8、
4.6×10-4，0.1mol•L-1的次氯酸钠溶
液的pH小于0.1 mol•L-1的亚硝酸钠溶液的pH B．0.1mol•L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液的pH
C．实验室配制硫酸铁溶液时，需要抑制Fe3＋水解，可以将硫酸铁先溶于适量盐酸，然后加水稀释
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是向烧碱溶液中滴加氯化铁溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解
【答案】B
【解析】略
17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-) >c(NH4+)
B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C．0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D．0.1 mol•L-1的磷酸钠溶液中：c(Na＋)>c(OH-)>c(PO43－)>c(H+)
【答案】C
【解析】略
18.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）
A．NaOH B．SiO2C．Fe D．H2O2
【答案】D
【解析】略
19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的第一电离能 X<Y
B．Z、W元素电负性Z>W
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【解析】略
20.下列关于晶体的叙述中，错误的是（）A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
【答案】C
【解析】略
R
500 4600 6900 9500 S
740 1500 7700 10500 T
580 1800 2700 11600 U
420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能处于同一族的
是 和 。

②T 元素最可能是 区元素。

若T 为第二周期元素，F 是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T 、F 形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。

【答案】（1）4NH 3＋3F 2=NF 3＋3NH 4F （2分）
（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1（或[Ar] 3d 54s 1）（2分）（3）① R （1分） U （1分）
② P （2分）平面正三角形（2分）sp 2 非极性（2分）
【解析】略
2.图表法、图象法是常用的科学研究方法。

I ．短周期某主族元素M 的电离能情况如图（A ）所示。

则M 元素位于周期表的第 族。

II ．图B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c 可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a 和折线b ，你认为正确的是： ，理由是：。

CH 4、NH 3、H 2O 、HF 四种氢化物的沸点从高到低的顺序： > > > 。

III ．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti ）。

钛被誉为“未来世纪的金属”。

试回答下列问题：
（1）22Ti 元素基态原子的外围电子排布式为 。

（2）在Ti 的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti 最为稳定。

偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，是很好的压电材料。

偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是 ；每个氧离子周围的钛离子的配位数为 ，每个钡离子周围的氧离子配位
数位为 。

【答案】I ．IIIA
II ．IVA ；b ；a 点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在数目较多、结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。

H 2O>HF>NH 3>CH 4
III ．（1）3d 24s 2。

（2）①BaTiO 3；2 ，12
【解析】略
3.氮是地球上极为丰富的元素。

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体片段结构如右图所示。

每个氮原子都通过3个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

这种高聚氮的N －N 键的键能为160kJ/mol ，而N 2的键能为942kJ/mol 。

（1）请根据以上信息写出固态高聚氮爆炸成氮气的热化学方程式： 。

（2）N≡N 的键能为942 kJ·mol -1，N-N 单键的键能为247 kJ·mol -3，计算说明N 2中的 键
比 键稳定（填“”“”）。

（3）Li 3N 晶体中氮以N 3-存在，基态N 3-的电子排
布式为 。

（4）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺
()。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。

A ．所有碳原子采用sp 2杂化，所有氮原子采用sp 3杂化
B ．一个分子中共含有15个σ键
C ．属于极性分子，故极易溶于水
D ．形成的晶体熔点较高
（5）继C 60后，科学家又合成了N 60、Si 60、K n C 60等，C 、Si 、N 、K 原子电负性由大到小的顺序是 > > > 。

【答案】（1）2N(s)=N 2(g) △H= -462kJ/mol
（2）
（3）1s 22s 22p 6
（4）B
（5）N>C>Si >K
【解析】略
4.空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。

被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO 2、CO 、NO 2、O 3和可吸入颗粒物
等。

请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序
为。

（2）血红蛋白中含有Fe2＋，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式。

② CO有多种等电子体，其中常见的两种
为。

CO结构中σ键和П键数目之比为。

③Fe(CO)
5
常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断
Fe(CO)
5
晶体属于 ___________ （填晶体类型），Fe元素的化合价。

（3）SO
2是一种大气污染物，为减轻SO
2
污染，
火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固
硫”。

CaO晶胞如右图所示，其中Ca2＋周围的阴离子配位数为，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：
3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol。

CaO晶体的熔点 NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因
是。

（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。

甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因
是：。

【答案】（1） N＞O＞S
（2）① 1s22s22p63s23d6 ② N2、CN－ 1:2 ③分子晶体 0
（3）6高于 CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl
（4）甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有
【解析】略
5.如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。

A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。

B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。

根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、E三种元素的符号：
A ， C ， E 。

（2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的
是（填分子式）。

（3）C、D、F的离子中，半径最小的是（填离子符号）。

.
（4）在气态单分子化合物FG
3
中元素F的杂化方
式为：杂化，FG
3
的空间构型为。

【答案】（1） H O Na
（2）H 2O 2
（3）Al 3＋
（4）sp 2 平面三角形
【解析】略
三、计算题
1.晶胞是晶体结构中的基本重复单元。

利用X-射线衍射法发现金（Au ）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au 原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。

晶胞的边长为0.408nm 。

（a ）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。

（b ）Au 的密度为1.93×104kg·m -3。

计算该立方晶胞的体积和质量。

（c ）已知Au 的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au 原子的质量和阿伏伽德罗常量。

【答案】（a ） 4个 （b ）V=6.79×10-29m 3 m=1.31×10-24kg （c ）m o =3.28×10-25kg N A = 6.01×1023
【解析】略
2.在25℃下，将a mol·L -1的氨水与0.01mol·L -1的盐酸等体积混合后，溶液中c (NH 4+)=c (Cl -)。

试用含a 的代数式计算NH 3·H 2O 的电离常数K b 。

【答案】
mol·L -1
【解析】略。