鲁教版初三上册化学第三章溶液章节测试

鲁教版初三上册化学第三章溶液章节测试
一、单选题
1.在一定温度下，向盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体后，则（）
A.晶体质量减少
B.晶体质量不
变 C.溶质质量分数增
大 D.硝酸钾溶解度增大
2.用50g6%的氢氧化钠溶液配制成3%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（）
A．50g B．100g C．47g D．25g
A.50
g
B.100
g
C.47
g
D.25g
3.实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）
A.49
g
B.88
g
C.98
g
D.100g
4.属于浊液的是（）
A.糖
水
B.盐
水
C.油
水
D.汽水
5.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发觉杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。

然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。

那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是()
A.NaCl的溶解度
B.溶质的质量
C.溶剂的质
量 D.溶质的质量分数
6.实验室用蔗糖配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是()
A.用托盘天平称取5.0 g蔗糖
B.用量程为10 mL的量筒量取所需的水
C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
7.下列物质属于溶液的是()。

A.食盐
水
B.油
水
C.泥
水
D.蒸馏水
8.下列关于溶液的说法正确的是()
A.均一、稳固的液体差不多上溶液
B.衣服、餐具上的油污能够用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂能够溶解油污
C.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
D.在溶液中进行的化学反应一样速率比较快
9.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能够得到溶液的是（）
A.硝酸
钾
B.橄榄
油
C.面
粉
D.泥土
10.做实验时，如图仪器用于储存固体药品的是（）
A.广口瓶
B.细口瓶
C.烧杯
D.集气瓶
11.下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（）
A.修车工人用汽油清洗衣服上的油
污 B.用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
C.用洗涤剂洗去抽油烟机上的油
污 D.用水冲洗掉试管内的固体粉末
二、填空题
12.t℃时，烧杯中盛有20g水。

对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B。

①上述溶液中溶质的化学式是________。

②充分搅拌使用的仪器名称是________。

③溶液A是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还能够采纳的方法为________。

⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为________g/ 100g水。

⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由________。

13.取用药品时，若没有规定用量，按________取用，固体一样取__ ______，液体取________．
14.要配制50g质量分数为20%的食盐溶液．现提供25g质量分数为40%的食盐溶液、20g质量分数为15%的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，请选用上述药品，设计不同的配制方案填入下表：
配制方案（只要说明配制时所需的各种药品用量）
方案一________
方案二________
方案三________
15.如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图．
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是________、________、________、________．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果_______ _．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________．配制时需称量氯化钠________g，假如氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__ ______（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）
实验操作实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌全部溶解，得溶液①
再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶得溶液②
溶液②的质量为________g，属于不饱和溶液的是________（填序号）．
三、解答题
17.现有二瓶无色液体，分别为蒸馏水和饱和的KNO3溶液，分别用二种不同的方法加以鉴别．
四、实验探究题
18.我校在开放性科学实践活动中走进了顺义现代农业园，中心区要紧展现农业高科
技产品，利用水培技术建立空中花园，形成立体种植。

园区生产过程应用到大量与化学有关的知识，如营养液的配置、配置一定质量分数的NaCl溶液来选种等。

工作人员要配制100 g 20%的NaCl溶液，请你关心他们解答以下问题。

（1）所需NaCl固体的质量为________。

（2）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发觉指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是________。

（3）A中玻璃棒的作用是________。

（4）该实验的正确操作顺序为________（填字母序号）。

五、综合题
19.某化学爱好小组的同学在实验室配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液溶质的质量分数．下图表示用上述配制的稀盐酸与20g某氢氧化钠溶液发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线．
（1）当加入25g盐酸溶液时，所得溶液中的溶质有：________。

（2）试列式运算：某氢氧化钠溶液的溶质质量分数________．
20.某同学做无土栽培实验时，配制营养液的要紧试剂之一是质量分数为1.4%的KNO3的溶液，现欲配制这种KNO3溶液200g。

（1）如上图所示，本次实验需要用到的实验仪器有________、______ __。

(填仪器名称)
（2）本次实验中，需要称量的KNO3的质量是________g。

（3）在实验过程中，假如托盘天平显现了右盘低的现象，接下来的操作应是________。

(填字母)
A.将左边的平稳螺母向左
调
B.在右盘中添加砝码
C.向左移动游
码
D.在左盘中增加KNO3
（4）最后在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】
【分析】依照饱和溶液的定义考虑：在一定温度下，一定量的溶剂里还能连续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，不能连续溶解某种溶质的溶液叫做该种溶质的饱和溶液．
【解答】由于氯化钠是饱和溶液，再加入氯化钠晶体后，可不能再溶解了，因此晶体质量不变，温度不变溶解度不变，溶质溶剂不变因此饱和溶液的溶质质量分数也不变．
故选B．
【点评】要明白某温度下的某物质的饱和溶液中可不能再溶解该种溶质，溶质、溶剂、溶液质量都不变，温度不变，溶解度就不变．
2.【答案】A
【解析】【解答】设要加水的质量为x，依照溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×6%=（50g+x）×3%x=50g．
故选：A．
【分析】依照溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
3.【答案】B
【解析】【解答】依照溶液稀释前后，溶质的质量不变．设要加水的质量为x，则10g×98%=（10g+x）×10% ，解得：x=88g．因此选B．【分析】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，把握溶液稀释前后溶质的质量不变．
4.【答案】C
【解析】【解答】A、糖水是均一、稳固的混合物，属于溶液，故选项错误．
B、盐水是均一、稳固的混合物，属于溶液，故选项错误．
C、油难溶于水，油放到水里是小液滴悬浮于液体中形成的混合物，油水属于乳浊液；故选项正确．
D、汽水是均一、稳固的混合物，属于溶液，故选项错误．
故选：C．
【分析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳固的混合物是溶液．
5.【答案】C
【解析】氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，A不正确。

随着氯化钠的溶解，溶质的质量增加，B不正确。

在加热过程中，溶剂是不变，C正确。

溶剂不变，但溶质是增加的，因此质量分数是增加的，D不正确，
答案选C。

6.【答案】B
【解析】【解答】A.配制50.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液需用蔗糖50.0g10%=5.0g，因此要用托盘天平称取5.0 g蔗糖，不符合题意；
B.所用水的体积为45mL，应用量程为50 mL的量筒量取所需的水，符合题意；
C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，不符合题意；
D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】依照配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤进行分析。

7.【答案】A
【解析】【分析】依照溶液的特点考虑：均一稳固的混合物．
【解答】A、食盐水属于均一稳固的混合物属于溶液，故A正确；
B、油不能溶于水，与水在一块形成的是乳浊液，故B错；
C、泥水不稳固，一会就回沉淀，因此属于悬浊液，故C错；
D、蒸馏水属于纯洁物，溶液必须是混合物，故D错．
故选A．
【点评】熟记溶液的特点：均一性、稳固性、属于混合物．
8.【答案】D
【解析】【分析】A、溶液是均一稳固的混合物，能够据此解答；
B、洗涤剂中含有乳化剂，能够去除油污，能够据此解答；
C、降低温度不一定能够使不饱和溶液变为饱和溶液，能够据此解答；
D、依照阻碍反应速率的因素能够判定并得出结论．
【解答】A、水也具有均一性和稳固性，然而水是纯洁物，而溶液是指具有均一性和稳固性的混合物，故A错误；
B、洗涤剂中含有乳化剂，能够使油污乳化变成小液滴而随水流走，而不是洗涤剂能够溶解油污，故B错误；
C、关于溶解度随温度的降低而升高的物质，降低温度只能使溶液的溶解度更大，即难以变成饱和溶液，故C错误；
D、溶液中不同溶质的分子或离子之间直截了当接触，接触面积较大，因此反应的速率比较快，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题要把握溶液的特点方面的内容，只有如此才能对相关方面的问题做出正确的判定．
9.【答案】A
【解析】【解答】A、硝酸钾能溶于水形成溶液，故正确；
B、橄榄油不溶于水，不能形成溶液，故错误；
C、面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；
D、泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误；
故选A．
【分析】依照已有的知识进行分析，溶液确实是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳固的混合物，橄榄油、面粉、泥土不溶于水，硝酸钾能溶于水．本题考查了溶液的形成，完成此题，能够依据物质的溶解性进行，要求同学们熟知常见物质的水溶性，以便灵活应用．
10.【答案】A
【解析】【解答】解：A、广口瓶通常用于盛放固体药品，故符合题意；
B、细口瓶常用于存放液体药品，故不符合题意；
C、烧杯常用于配制溶液，较多量溶液的反应容器等，故不符合题意；
D、集气瓶常用于收集或贮存少量的气体，故不符合题意．
故选：A．
【分析】依照常用仪器的名称及用途分析选择．
11.【答案】C
【解析】【解答】解：A、用汽油洗清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；B、用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，利用盐酸能与金属（铁）反应的性质，与乳化无关；
C、用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用；
D、用冲洗掉试管内的固体粉末，仅是用水将固体带走．
故选：C．
【分析】含有表面活性剂的物质能够使油等物质以细小的液滴分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．
二、填空题
12.【答案】KNO3；玻璃棒；饱和；升高温度；20；如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等。

如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B。

【解析】【解答】①由题意可知，溶液中溶质是硝酸钾，化学式是KN O3；
②充分搅拌使用的仪器名称是玻璃棒；
③由于溶液A中有未溶解的硝酸钾，因此溶液A是饱和溶液；
④由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此要使部分硝酸钾固体全部溶解，还能够采纳的方法为升高温度；
⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，由题意可知，4g的硝酸钾溶解在20g中形成了饱和溶液，则该温度下，硝酸钾的溶解度为20g；
⑥溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系是：如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.
故答为：KNO3；玻璃棒；饱和；升高温度；20；如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B为t℃不饱和溶液，则溶液A 的溶质质量分数大于溶液B.
【分析】①依照硝酸钾的名称写出化学式即可；
②溶解时用玻璃棒搅拌能够使物质充分溶解；
③当有为溶解的固体时，溶液一定是饱和溶液；
④硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度能够使部分硝酸钾固体全部溶解；
⑤依照溶解度的含义分析运算即可解答；
⑥如溶液B为t℃饱和溶液，则溶液A和B溶质质量分数相等．如溶液B 为t℃不饱和溶液，则溶液A的溶质质量分数大于溶液B.
13.【答案】最少量；盖满试管底部；1～2mL
【解析】【解答】解：为节约药品，依照实验室药品取用规则：取用化学药品时，假如没有说明用量，一样应该取用最少用量．液体通常是1～2
mL，固体只需盖满试管底部即可．故答案为：最少量；盖满试管底部；1～2mL．
【分析】药品取用原则要遵循节约的原则，因此取用时要尽量少用，但必须保证现象明显，不阻碍实验结果的前提下，达到节约的目的．
14.【答案】10gNaCl溶液，40mL水；25g40%NaCl溶液，25mL水；2 0g15%NaCl溶液，7gNaCl，23mL水
【解析】【解答】配制50g质量分数为20%的食盐溶液需要食盐的质量=50g×20%=10g，则需要水的质量=50g﹣10g=40g（合40mL）；能够直截了当称10g食盐、量取40mL水，混合溶解所得溶液即为所需配制的溶液；可取40%的溶液加水稀释进行配制，需要40%的溶液的质量=10g÷40%=25g，加水的量=50g﹣25g（合25mL）；20g质量分数为15%的食盐溶液中食盐质量=20g×15%=3g，因此，可取20g15%的溶液再加10g﹣3g=7g食盐和50g ﹣20g﹣7g=23g（合23mL）水进行配制；
【分析】解决本题抓住关键点：配制需要10g食盐和40g水，只要设法满足这一要求，所设计的方案确实是可行的．
15.【答案】烧杯；玻璃棒；广口瓶；玻璃棒；氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）；称量，溶解；12；偏小；③
【解析】【解答】解：（1）通过分析题中所使用的仪器可知，使用的四种玻璃仪器，分别是烧杯、玻璃棒、量筒、广口瓶；
（2）应该左物右码，假如左码右物同时移动了游码，称得溶质质量会偏小，用量筒向烧杯内加液体时要使液体沿着烧杯壁慢慢流下，防止液体溅出，否则水少了，溶质质量分数偏大；
（3）依照图示专门明显看出称量和溶解的步骤；氯化钠质量为：100g×12% =12g，氯化钠中含有少量不溶的杂质，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，量筒量程的选取方法是比所量液体多，并最接近的．
故答案为：（1）烧杯，玻璃棒，广口瓶，玻璃棒；
（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅）；
（3）称量，溶解，12，偏小，③．
【分析】（1）依照实验室常用仪器的名称和题中所仪器的作用进行分析；（2）依照天平的使用注意事项来考虑；
（3）依照图示可知操作步骤，依照溶质质量的运算方法来算溶质质量，依照溶质质量分数的运算公式考虑溶质质量分数的偏大偏小情形，依照量筒的选取方法推出选取量筒的量程．
16.【答案】131.6；①
【解析】【解答】取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，25g硝酸钾全部溶解，再加10g硝酸钾，搅拌，还有3.4g固体不溶，现在只溶解了6.6g，因此溶液②的质量100g+25g+6.6g=131.6g，溶液①还能连续溶解硝酸钾，因此是不饱和溶液．
故填：131.6；①．
【分析】依照溶液的质量等于溶质+溶剂的质量以及不饱和溶液是指还能连续溶解该溶质的溶液进行解答．
三、解答题
17.【答案】方法一、降低温度，析出晶体的是硝酸钾饱和溶液，无晶体析出的是蒸馏水；方法二、分别加入少量的硝酸钾晶体，能溶解的是蒸馏水，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液．
【解析】【解答】饱和溶液一样降温会析出晶体，因此降低温度饱和的硝酸钾溶液会析出硝酸钾晶体；而蒸馏水可不能析出晶体；饱和溶液一样不能再连续溶解该溶质的，因此分别加少量的硝酸钾晶体，蒸馏水还能溶解硝酸钾固体，但饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾固体．因此答案：方法一、降低温度，析出晶体的是硝酸钾饱和溶液，无晶体析出的是蒸馏水；
方法二、分别加入少量的硝酸钾晶体，能溶解的是蒸馏水，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液．
【分析】本题要紧要了解饱和溶液的概念：某一温度下，当一定量的溶剂中不能连续溶解该溶质时称为饱和溶液．
四、实验探究题
18.【答案】（1）20g
（2）向左盘中增加氯化钠
（3）搅拌，加快氯化钠的溶解速度
（4）CBDEA
【解析】【解答】所需NaCl固体的质量为＝100g×20%＝20克。

在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发觉指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是向左盘中增加氯化钠。

A中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度。

该实验的正确操作顺序为取药品，称量，溶解，溶解时先加固体再加液体，搅拌.
故答案为：（１）２０ｇ；（２）向左盘中增加氯化钠；（３）搅拌，加快氯化钠的溶解速度；（４）CBDEA．
【分析】（1）所需的NaCl固体的质量为溶质质量，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；
（2）用托盘天平称取所需氯化钠，依照左物右码指针偏向分度盘的右侧，说明砝码质量大，需向左盘中增加氯化钠，因为是称量一定质量的药品，因此天平不平稳时，应直截了当考虑加减药品的操作，不应考虑加减砝码的操作；
（3）玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速度；
（4）实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：运算、称量（溶质）、量取（溶剂）、溶解．
五、综合题
19.【答案】（1）NaCl和HCl
（2）8%
【解析】【解答】(1)由于盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，加入25g盐酸溶液时盐酸过量，因此反应后的溶液中含有氯化钠、盐酸，氯化钠电离出钠离子和氯离子，盐酸中电离出氢离子和氯离子，溶液中还存在水分子；(2)通过图表可知消耗盐酸的质量为20g，因为盐酸的质量分数为7. 3%，因此消耗氯化氢质量为20g×7.3%=1.46g，设与1.46g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为X则：
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
X=1.6g，因此氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=8%。

故答案为：NaCl和HCl、
(2) 盐酸中溶质质量为：20g×7.3%=1.46g，
设与1.46g氯化氢反应需要氢氧化钠的质量为X则：
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
40 36.5
x 1.46g
X=1.6g
因此氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
【分析】本题要紧考查有关化学方程式的运算，在化学反应中，物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。

20.【答案】（1）烧杯；量筒
（2）2.8
（3）D
（4）加快溶解速度
【解析】【解答】（1）配制溶液的步骤为：运算、称量、量取和溶解，称量时要用到托盘天平，量取时要用到量筒和滴管，溶解时要用到烧杯和玻璃棒，如图所示，要用到烧杯和量筒；（2）依照
可知，需要称量的KNO3的质量是：；（3）右盘放的是砝码，右盘低说明药品偏少，需要向左盘添加药品；（4）在溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．【分析】配制溶液的步骤为：运算、称量、量取和溶解，依照各步骤的操作要求进行分析。