(浙江专版)2018年高中化学 专题过关检测(六)物质的定量分析 苏教版选修6

专题过关检测（六）物质的定量分析
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题的四个选项中只有一个符合要求)
1．某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。

该学生实际取出的液体体积( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
解析：选A 放液前仰视，放液后俯视，读出体积比实际体积小。

2．下列操作一定会引起实验偏差的是( )
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后也无气泡
B．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变C．某学生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切D．物质的量浓度为0.05 mol·L－1的NaOH标准溶液因与空气接触吸收了少量CO2，用此标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液
解析：选C A、B中操作正确；C中操作减少了溶液中溶质，使所配溶液物质的量浓度偏低；D中吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定过程中也与HCl溶液作用，此时若用酚酞作指示剂，两个作用是等效的，因此，此操作不一定引起实验偏差。

3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是( )
①中和滴定用的锥形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定量物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯⑤量筒(量浓硫酸用)
A．①②⑤ B．①③
C．①③⑤ D．②④⑤
解析：选B ①、③有水存在不影响测量结果，因实验过程中还需加水。

②、④、⑤有水影响实验结果。

4．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列说法正确的是( )
A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为粉红色，并在半分钟内不褪色
B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色
C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色
D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8
解析：选A 滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。

常见指示剂及变色范围有：甲基橙(3.1～4.4)，酚酞(8.2～10.0)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，溶液呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。

当滴有酚酞的醋酸用标准NaOH溶液滴定时，溶液由无色转变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

5．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是( )
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
②四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液
④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液
⑤氯化铝溶液中滴加氨水
⑥硝酸银溶液中滴加氨水
⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸
A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
解析：选A ①首先生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3溶解；②加少量盐酸时，生成Al(OH)3沉淀，继续滴加盐酸，Al(OH)3溶解；③是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，继续滴加，会产生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白质的变性，沉淀不溶解；⑤反应生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于氨水；⑥银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；⑦首先是胶体的凝聚，得到Fe(OH)3的沉淀，然后沉淀溶于酸。

6．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I－发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。

取m g试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。

下列说法正确的是( )
A．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C．丁图中滴定前，滴定管的读数为a－0.50 mL
D．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
解析：选D A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。

7．下列实验操作正确的是( )
A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D．用装置乙加热分解NaHCO3固体
解析：选B A选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用水湿润，所以错误；B选项，滴定管在用水洗后，应用待装液润洗2～3次，所以正确；C选项，有机相应从分液漏斗的上口倒出，所以错误；D选项，加热分解碳酸氢钠固体时，试管口应向下倾斜，所以错误。

8．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是( )
A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次
D．达到滴定终点时，俯视读数
解析：选D 用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。

9．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( ) A．V1＞V2 B．V1＜V2
C．V1＝V2 D．V1≤V2
解析：选A 中和反应的本质是H＋＋OH－===H2O，醋酸为弱酸，部分电离，pH＝2的醋酸中c(醋酸)＞10－2mol·L－1，所以中和NaOH溶液所需醋酸的体积小于盐酸的体积。

10．下列实验操作正确的是( )
A．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面
B．用200 mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100 mol·L－1的氢氧化钠溶液200 mL
C．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存
D．用托盘天平称1.06 g碳酸钠固体配制100 mL 0.01 mol·L－1碳酸钠溶液
解析：选C A项，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；B项，应使用200 mL容量瓶而非烧杯；D 项，托盘天平不能精确至0.01 g。

11．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用OH－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
解析：选C 此题是中和滴定的拓展题。

A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点。

12．锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为( )
A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g
C．(b＋a)/98 g D．无法计算
解析：选A 锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g最后得固体(不含结晶水)b g即为相应金属的硫酸盐，(b－a)g为SO2－4的质量，综合电荷守恒和电子守恒“SO2－4～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。

13．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
解析：选C A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度偏高；C项，由黄色变为橙色可能由于局部c(H＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH 浓度偏高。

14．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。

若用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O
A．0.008 889 B．0.080 00
C．0.120 0 D．0.240 0
解析：选B 据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式：
6NaOH＋2KHC2O4·H2C2O4·2H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋8H2O；
10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。

设需要KMnO4溶液体积为V L，则需要NaOH溶液为3V L，由以上两个方程式可得关系式
10KHC 2O 4·H 2C 2O 4～8KMnO 4～30NaOH
8 30
cV 0.300V
c ＝0.080 00 mol·L －1。

15．用0.1 mol·L －1的NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴的NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所得溶液的pH 是( )
A ．4
B ．7.2
C ．10
D ．11.3
解析：选C 滴定后溶液中
c (OH －)＝0.05 mL×0.1 mol·L －150 mL ＝1.0×10－4 mol·L －1
，
pOH ＝－lg(1.0×10－4)＝4，pH ＝14－4＝10。

16．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
解析：选D 氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，A 正确。

醋酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液酸性减弱，pH 增大，B 正确。

醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增强，C 正确。

醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，D 错误。

17．人的血液里Ca 2＋的浓度一般采用g·cm －3表示，今抽一血样20.00 mL 加入适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出CaC 2O 4沉淀，将沉淀洗净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L －1的KMnO 4溶液滴定。

当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO 4溶液。

则该血液样品中Ca 2＋的浓度为( )
A ．0.001 5 g·cm －3
B ．0.001 2 g·cm －3
C ．0.002 4 g·c m －3
D ．0.002 g·cm －3 解析：选B 根据关系式5Ca 2＋～5CaC 2O 4～5H 2C 2O 4～2MnO －4可计算出n (Ca 2＋)：
n (Ca 2＋)＝5×0.02 mol·L －1
×0.012 L 2 ＝6×10－4 mol ，。