湖南省娄底地区高一下学期期中化学试卷

湖南省娄底地区高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。

下列判断正确的是（）
A . 最简单气态氢化物的稳定性：X<Y
B . 单核阴离子的还原性：W>Z
C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强
2. （2分）(2018·南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B . X的氢化物的热稳定性比Y的强
C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
3. （2分）下列判断合理的是（）
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌
A . 只有②④⑥
B . 只有③④⑥
C . 只有①③⑤
D . 只有①②⑤
4. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）
A . 次氯酸的电子式
B . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 中子数为18的氯原子：
D . 钠离子的结构示意图：
5. （2分）一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。

下列说法错误的是（）
A . 放电时，Mg(液)层的质量减小
B . 放电时．正极反应为：Mg2++2e-=Mg
C . 该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应
D . 该电池充电时，Cl- 有向下层移动的趋势
6. （2分）下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）
A . 还原性
B . 与水反应的剧烈程度
C . 阳离子的氧化性
D . 原子半径
7. （2分） (2018高一下·永春期末) 对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（）
A . 7个
B . 9个
C . 19个
D . 不能确定
8. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）
A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂
D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
9. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法中不正确的是（）
A . 电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B . 由于NO3﹣和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3﹣的空间构型为平面三角形
C . 根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D . 液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
10. （2分） (2016高一下·莒南月考) 阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）
A . （N﹣a）mol
B . （n+A）mol
C . （N+n）mol
D . （A﹣N+n）mol
11. （2分）下列大小比较正确的是（）
A . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B . 元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C . 沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷
D . 碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2
12. （2分） (2016高二上·武清期中) 如图可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A . 正反应是吸热反应
B . 若A、B是气体，则D是液体或固体
C . 改变物质浓度，平衡不会移动
D . A，B，C，D均为气体
13. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 电极A上发生的是还原反应
B . 电池工作时，CO32-向电极B移动
C . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
D . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
14. （2分）下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（）
A . 位于第四周期、第ⅠA族
B . 氢氧化铷是弱碱
C . 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D . 硝酸铷是离子化合物
15. （2分） (2016高一下·江西期末) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z的原子的最外层电子数之和均为9；单质Y和W均可与NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Y＞Z＞W
B . Z的最高价氧化物的水化物为强酸
C . 非金属性最强的元素为W
D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
16. （2分）N的质量数为14，在微粒[NH3T＋]中，电子数、质子数、中子数之比说法正确的为（）
A . 10:7: 11
B . 10:11:9
C . 10:11:8
D . 11:9:10
17. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）
A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应
B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1
18. （2分） (2016高一下·杭州期中) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）
A . 乙的常见氧化物只有一种
B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁
C . 原子半径大小：戊＜丙
D . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
二、非选择题 (共4题；共34分)
19. （9分） (2016高二上·菏泽期中) 现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来．请解决以下有关能源的问题：（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A . ①②③④
B . ⑤⑥⑦⑧
C . ③⑤⑥⑦⑧
D . ③④⑤⑥⑦⑧
（2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷（C3H8），请根据完成下列题目．
①已知11g丙烷（C3H8）在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：________；
②以丙烷（C3H8）和空气为原料，稀硫酸为电解质溶液________（填能或不能）设计成电池！
若能，则写出通入丙烷（C3H8）的那一极为：________极；氧气在________极发生反应．若不能，则理由是
③丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1
则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________
（3）已知：H﹣H键的键能为436KJ/mol，H﹣N键的键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3△H=
﹣92.4KJ/mol，
①请计算出N≡N键的键能为________．
②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1mol N2 和3mol H2 ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量________ 92.4KJ（填大于或小于或等于）．
20. （9分） (2016高二下·吉林期末) 现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大．A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒．
（1） A元素的第一电离能________ B元素的第一电离能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
（2） D元素原子的价电子排布式是________．
（3） C元素的电子排布图为________；E3+的离子符号为________．
（4） F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________．
（5） G元素可能的性质．
A . 其单质可作为半导体材料
B . 其电负性大于磷
C . 最高价氧化物对应的水化物是强酸．
21. （5分）为探究Na2CO3与盐酸的反应原理，设计了如图1实验装置．
（1）Ⅰ．步骤如下：
在双通管中装12mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，在针筒中装4mL3mol/L的盐酸．
从底部向双通管中推入________mL的盐酸．几乎没有气泡产生，原因是：________（用离子方程式解释）．将盐酸全部注入，产生大量气泡．
（2）Ⅱ．此装置相对于往Na2CO3溶液中滴加盐酸，优点在于：________．
（3）Ⅲ．利用此装置往含往Na2CO3和另一种含钠的化合物A的混合液中注入稀盐酸，注入盐酸的体积与产生气体的体积关系如图2，则A的化学式为________，该混合液中Na2CO3和A的物质的量之比为________．
22. （11分）某化学探究小组为研究影响化学反应速率的因素，进行了如下探究实验．根据实验内容完善下列实验报告．
（1）该实验的目的为________．
（2）该实验过程中用到的玻璃仪器有________．
（3）过程体验
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共4题；共34分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、22-2、
22-3、。