2021年高考化学专题复习练习卷：热化学方程式的书写与判断练习卷

热化学方程式的书写与判断练习卷
1．对热化学方程式C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol−1最准确的理解是
A．碳和水反响吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反响生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C．1 mol碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1 kJ
2．航天燃料从液态变为固态，是一项技术打破。

铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出宏大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。

那么铍燃烧的热化学方程式正确的选项是
A．Be＋1
2
O2===BeO ΔH=−564.3 kJ·mol−1
B．Be(s)＋1
2
O2(g)===BeO(s) ΔH=＋564.3 kJ·mol−1
C．Be(s)＋1
2
O2(g)===BeO(s) ΔH=−564.3 kJ·mol−1
D．Be(s)＋1
2
O2(g)===BeO(g) ΔH=−564.3 J·mol−1
3．1 g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是
A．N2H4+O2N2+2H2OΔH=−534.4 kJ·mol−1
B．N2H4+O2N2+2H2OΔH=−1 068.8 kJ·mol−1
C．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534.4 kJ·mol−1
D．1
2
N2H4(g)+
1
2
O2(g)
1
2
N2(g)+H2O(g) ΔH=+267.2 kJ·mol−1
4．2 mol Cl2(g)与足量的H2(g)反响生成HCl(g)，在298.15 K时测得放出369.2 kJ能量。

那么以下热化学方程式中正确的选项是
A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−369.2 kJ·mol−1
B．H2+Cl22HClΔH=−369.2 kJ·mol−1
C．HCl(g)1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)ΔH=+92.3 kJ·mol−1
D．1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)HCl(g)ΔH=−92.3 kJ
5．标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。

以下热化学方程式正确的选项是
A．H2O(g)H2(g)+1
2
O2(g)ΔH=−485 kJ/mol
B．H2O(g)H2(g)+1
2
O2(g)ΔH=+485 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485 kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=−485 kJ/mol
6．化学反响X2+3Y22XY3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l) ΔH =2(a−b−c) kJ/mol
B．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH =2(b−a) kJ/mol
C．1
2
X2(g)+
3
2
Y2(g)XY3(l) ΔH =(b+c−a) kJ/mol
D．1
2
X2(g)+
3
2
Y2(g)XY3(g) ΔH =(a+b) kJ/mol
7．以下说法或表示方法正确的选项是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石)C(石墨) △H=−1.9 kJ·mol−1，可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH−(aq)H2O(l) Δ H=−57.3 kJ·mol−1，假设将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) Δ H=−285.8 kJ·mol−1
8．工业消费硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，该反响为放热反响。

现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反响后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，那么以下热化学方程式正确的选项是
A．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ·mol−1
B．2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−98.3 kJ·mol−1
C．SO 2(g)+1
2
O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol−1
D．SO 2(g)+1
2
O2(g)SO3(g) ΔH=−49.2 kJ·mol−1
9．[2021天津卷节选]0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反响的热化学方程式为_________________________。

10．下表为元素周期表的一局部。

答复以下问题
〔4〕X与Z两元素的单质反响生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，该化合物的熔、沸点分别为−69℃和58℃，写出该反响的热化学方程式：__________________________。

11．工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反响制备磷酸。

25℃，101 kPa时：
CaO(s)+H 2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−271 kJ/mol
5CaO(s)+3H 3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=−937 kJ/mol
那么Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是_________________。

12．随原子序数的递增，八种短周期元素〔用字母X表示〕原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下图所示。

根据判断出的元素答复以下问题：
〔4〕1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反响的热化学方程式：___________________。

13.〔1〕FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反响可制得铁系氧化物材料。

25 ℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=−1 648 kJ·mol−1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=−393 kJ·mol−1
2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s) ΔH=−1 480 kJ·mol−1
FeCO3在空气中加热反响生成Fe2O3的热化学方程式是________________________________。

〔2〕烟气(主要污染物SO2、NO x)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量。

O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反响的热化学方程式为：学@科网
①NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH=−200.9 kJ·mol−1
②NO(g)＋1
2
O2(g)===NO2(g) ΔH=−58.2 kJ·mol−1
③SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g) ΔH=−241.6 kJ·mol−1
反响3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH=________kJ·mol−1。

参考答案
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol−1 10．【答案】〔4〕Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=−687kJ/mol
11．【答案】Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) ΔH=−418 kJ/mol 12．【答案】〔4〕2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s) △H=−511kJ·mol−1
13.【答案】〔1〕4FeCO3(s)＋O2(g)===2Fe2O3(s)＋4CO2(g)ΔH=−260 kJ·mol−1
〔2〕−317.3。