新疆自治区北京大学附属中学新疆分校2025届化学高二第二学期期末达标检测模拟试题含解析

新疆自治区北京大学附属中学新疆分校2025届化学高二第二学期期末达标检测模拟试
题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中正确的是( )
A．始滤液的pH=7
B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并
2、某钠盐溶液中可能含有NO2—、SO42—、SO32—、CO32—、Cl—、NO3—等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。

则下列说法不正确
．．．的是
A．仅由②中的实验现象可推测一定含有NO2—
B．根据②③④可确定一定含有NO2—、CO32—、Cl—三种阴离子
C．不能确定是否一定含有NO3—
D．仅由④即可确定一定不存在SO42—、SO32—
3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
实验操作及现象实验结论
A
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银
氨溶液，未出现银镜
蔗糖未水解
B
向鸡蛋清溶液中，滴加饱和硫酸钠溶液，析出沉
淀后，加蒸馏水，沉淀溶解蛋白质的盐析是一个可逆过程
C
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，震荡，无白色沉
淀
苯酚浓度小
D 向2g的苯酚中，加入3mL质量分数40%的甲醛
溶液和几滴盐酸，加热，得到白色固体，冷却加
适量乙醇，固体溶解
得到的酚醛树脂是网状结
构
A．A B．B C．C D．D
4、下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。

A．CH4的燃烧B．C2H4与Cl2的加成 C．CH4与Cl2的取代D．C2H4的燃烧
5、化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。

下列说法不合理的是（）
A．将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率
B．雷雨发庄稼是自然固氮的过程
C．在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放
D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
6、常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线
B．V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
C．滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂
D．达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应
7、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′O H。

现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是
A．C6H13OH和C5H11OH B．C5H11OH C．C6H13OH D．C11H23OH
8、如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A．气体密度相等B．所含原子数相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等
9、青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。

下列关于该物质的叙述不正确的是
A．属于α－氨基酸
B．能发生加聚反应生成多肽
C．核磁共振氢谱上共有5个峰
D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验
10、化学与生产生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是
A．蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以减轻痛苦
B．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
C．合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2属于烃
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，可保鲜水果
11、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)N A
B．71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为N A
C．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为N A
D．50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为N A
12、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A
B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2N A
C．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2N A
D．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N A个电子
13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X是地壳中含量最多的非金属元素，Z最外层电子数等于其电子层数，W的最高正价与最低负价绝对值相等。

下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)>r(Y)(Z)
B．由Y、W形成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D．Y的简单气态氧化物的热稳定性比W的强
14、下列物质属于原子晶体的是()
A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电
C．不溶于水，熔点1550℃，不导电
D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1．
15、C5H12有3种不同结构，甲：CH3(CH2)3CH3，乙：CH3CH(CH3)CH2CH3，丙：C(CH3)4，下列相关叙述正确的是（）A．甲、乙、丙属同系物，物理性质相似，化学性质相同
B．C5H12表示一种纯净物
C．甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D．丙有3种不同沸点的二氯取代物
16、下列图示中关于铜电极的连接错误的是
A．A B．B C．C D．D
17、下列有关金属晶体判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用率68%
B．钾型、配位数6、空间利用率68%
C．镁型、配位数8、空间利用率74%
D．铜型、配位数12、空间利用率74%
18、下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
B．SiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子
C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
19、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是
A．浓硫酸B．浓硝酸C．氯水D．氯化钠
20、下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．A B．B C．C D．D
21、甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。

下列关于其结构及性质的分析正确的是（）
A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C．一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
D．甲醛分子为非极性分子
22、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确
．．．的是（）
A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。

回答下列问题：
（1）A的化学名称是______________。

（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。

（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。

（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。

（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

24、（12分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；
②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B________________；
（2）E的结构简式为__________________________；
（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为____________________________；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。

符合上述条件
的有机物甲有________种，写出一种
．．．．满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6∶2∶2∶1∶1
的有机物的结构简式____________________；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：
X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

25、（12分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。

查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。

实验如下：
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。

（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。

取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是
__________________________________________________________________________。

写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式____________________________________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。

实验序号反应前黑色固体质量/g 充分反应后黑色固体质量/g
I 48.0 48.0
Ⅱ48.0 44.0
Ⅲ48.0 40.0
根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及
质量为_______________________________________________。

26、（10分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

（1）生成H 2的电极反应式是_________________________________________。

（2）Na +向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A 的溶质是______________。

（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

实验编号 氨水浓度/mol·L －1 盐酸浓度/mol·L －1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③
0.2
0.1
pH ＞7
ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c （H +）=______ mol·L -1。

ⅱ. 实验②中，c ______0.2（填“>”“<”或“=”）。

ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

ⅳ. 实验①、③所用氨水中的
432()(?)
c NH c NH H O ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。

25℃时氯气－氯水体系中的Cl 2（aq ）、HClO 和ClO －分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如下图所示。

下列表述正确的是_______。

A ．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B．在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差
27、（12分）抗爆剂的添加剂常用1，2-二溴乙烷。

如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

相关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴
状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体
密度/g·cm-30.79 2.18 0.71 3.10
沸点/℃78.5 131.4 34.6 58.8
熔点/℃-114.3 9.79 - 116.2 -7.2
水溶性混溶难溶微溶可溶
（1）安全瓶b在实验中有多重作用。

其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b 中的现象：①_____________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是
②___________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是
③_______________________________________。

（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

（3）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：________________________、
_____________________________(写出两条即可)。

（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为________________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________________ (填字母)。

A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏
（5）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是________________。

28、（14分）（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。

根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_____→____（填化学式）。

②该反应的氧化产物是________（填化学式）。

（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。

有关反应的离子方程式为_____。

（3）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图所示：
①由上图可知SCR技术中的氧化剂为_____________。

②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，写出该反应的化学方程式：________。

29、（10分）Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。

回答下列问题：
（1）钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____（填字母）
A．吸收光谱；B．发射光谱。

（2）H2S的VSEPR模型为________，其分子的空间构型为________；结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。

（3）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。

可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。

（4）N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：
X、Y、Z中为N元素的是______，判断理由是_____________________________。

（5）N5–为平面正五边形，科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可用符号n
m
π），则N4–离子中的大π键应表示为_________。

可表示为6
6
（6）一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示：
晶胞中含铁原子为______个，已知晶胞参数为0.564nm，阿伏伽德罗常数的值为N A，则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3（列出计算式）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，要先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶性杂质，由实验流程可知，滤液中加试剂I 为过量BaCl2溶液，然后过滤后，Y中含碳酸钡、硫酸钡，X中含氯化钡、氯化钾，向X再加试剂Ⅱ为过量K2CO3溶液，氯化钡与碳酸钾反应产生碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤后滤渣Z中为碳酸钡，滤液W为KCl与K2CO3的混合溶液，再向W中加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发溶剂，HCl挥发，最后结晶得到的晶体KCl晶体，以此来解答。

有上述分析可知试剂I为过量氯化钡溶液；试剂II是过量K2CO3溶液，试剂Ⅲ为过量盐酸。

A.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，碳酸钾是强酸弱碱盐，CO32-水解使溶液显碱性，使溶液的pH>7，A错误；
B.根据上述分析可知：试剂Ⅰ为BaCl2溶液，若使用Ba(NO3)2溶液，会引入杂质离子NO3-，不符合除杂净化的目的，B错误；
C.根据上述流程可知：X中含有的溶质为氯化钡、氯化钾，步骤②向X中加入试剂II是过量K2CO3溶液，目的是除去过量的Ba2+，C正确；
D.图示步骤中，①是除去BaCO3、BaSO4不溶性杂质，②是BaCO3不溶性杂质，也可以将两次过滤操作合并，一并过滤除去，不会影响最后得到纯净的KCl晶体，D错误；
故合理选项是C。

【题目点拨】
本题综合考查物质的分离、提纯的实验方案的设计的知识，注意解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

该类题目侧重考查学生的分析、计算和实验能力。

2、A
【解题分析】
A、①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，由于要放出有色刺激性气体，所以可以是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2＝H2O+NO↑+NO2↑，或是NO3－与SO32－之间发生氧化还原反应，因此不能说明溶液中含有NO2-，A不正确；
B、③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-，因此一定含有NO2－，B正确；
C、⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或NO3－，因此根据以上分析可知不能确定是否一定含有NO3－，C正确；
D、由④即可确定一定不存在SO42－、SO32－，D正确；
答案选A。

3、B
【解题分析】
本题考查化学实验方案评价。

A.蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下；B.蛋白质的盐析是可逆过程；C.苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚；D.苯酚过量，在酸性催化剂作用下，缩聚成线型结构的热塑性酚醛树脂，甲醛过量，在碱性催化剂作用下，缩聚成网状（体型）结构的热固性酚醛树脂。

蔗糖水解后，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，与银氨溶液不反应，不能说明是否水解，A错误；向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”，为物理变化，再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，B 正确；苯酚能和浓溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论错误，C错误；苯酚过量，在酸性催化剂作用下，线型结构的热塑性酚醛树脂，线型结构的热塑性酚醛树脂能乙醇，网状（体型）结构的热固性酚醛树脂不溶于任何溶剂，D错误。

故选B。

【题目点拨】
把握有机物的性质、物质的鉴别、实验现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

4、B
【解题分析】
A、CH4不存在π键，只存在σ键，燃烧后四个碳氢σ键全部断裂，A错误；
B、C2H4与Cl2的加成，是碳碳双键中的π键断裂，与氯气中氯氯σ键发生加成反应，但是氯气为无机物，与题意相符，B正确；
C、CH4与Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应，不涉及π键断裂，C错误；
D、C2H4的燃烧，4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂，与题意不符，D错误；
正确选项B。

5、C
【解题分析】
试题分析：A、地沟油的主要成分是油脂，因此将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率，A正确；B、雷雨天气空气中的氮气与氧气化合生成NO，NO最终转化为硝酸，硝酸转化为硝酸盐被植物吸收，有利于庄稼成长，B正确；
C、在汽车尾气排放处装一个催化转化器的目的是减少汽车尾气的排放，将氮氧化合物转化为氮气，与减少PM2.5的排放无关系，C不正确；
D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应可以转化为次氯酸钙、氯化钙，从而防止氯气污染，D正确，答案选C。

考点：考查化学与生活的有关判断
6、B
【解题分析】
HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸＞1；图Ⅰ是盐酸，图Ⅱ是苯甲酸，结合各个点与氢氧化钠反应的量，分析出溶液的溶质情况，结合指示剂选择和溶液中离子浓度大小判断方法，据此回答。

A．HCl是强电解质、苯甲酸是弱电解质，0.1mol/L的盐酸和苯甲酸的pH：苯甲酸＞盐酸，根据图知，未加NaOH溶液时图I的pH=1、图Ⅱ的pH＞1，则图I中是盐酸、图Ⅱ中是苯甲酸，所以图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定盐酸、苯甲酸的曲线，故A项错误；
B．若（NaOH）=10.00mL时，苯甲酸的物质的量是NaOH的2倍，根据图知，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（C6H5COO-）＞c（Na+），苯甲酸电离程度较小，所以存在c（C6H5COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B项正确；
C．苯甲酸钠溶液呈碱性，酚酞变色范围为8-10，所以应该选取酚酞作指示剂，故C项错误；
D．混合溶液的pH=7时，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸应该稍微过量，所以B点酸碱恰好完全反应，D点苯甲酸过量，故D项错误。

故答案为B。

【题目点拨】
该题是图像题，解图像题的关键是关注几个特殊的点，起点，反应一定体积的点，恰好反应的点，弄清酸碱混合溶液中溶质成分及其性质，结合电荷守恒，指示剂选取方法等等即可。

7、C
【解题分析】分析：依据题给信息：RCOOR′＋4[H]RCH2OH＋R′OH，得出酯的还原产物分别是两种醇，且断键位置为酯基中的C-O单键，据此解答即可。

详解：由所给信息可知：酯的还原产物分别是两种醇，且断键位置为酯基中的C-O单键，那么C5H11COOC6H13，用上述方法还原应分别得到C5H11CH2OH和C6H13OH，即为己醇。

答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、习题中的信息为解答的关键，题目难度不大。

注意题干已知信息的读取和灵活应用。

8、B
【解题分析】
同温、同压、同体积，物质的量也就相同。

A、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等，选项A错误；
B、左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故所含原子数相等，选项B正确；
C、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，选项C错误；
D、当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，选项D错误。

答案选B。

9、B
A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，属于α－氨基酸，A正确；
B、生成多肽的反应为缩聚反应，B错误；
C、分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C正确；
D、使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D正确。

答案选B。

10、C
【解题分析】
A. 蜂蚁螫咬会向人体内注入甲酸，由于甲酸具有酸性，所以在蜂蚁螫咬处涂小苏打溶液可以与甲酸反应，使其浓度降低，因而能减轻痛苦，A正确；
B.天然气和液化石油气主要成分都是烃，燃烧产物是水和二氧化碳，不会造成污染，因此二者是我国目前推广使用的清洁燃料，B正确；
C. 合成不粘锅涂层的原料CF2=CF2中含有C、H、F三种元素，属于烃的衍生物，C错误；
D．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，从而降低乙烯浓度，可利于保鲜水果，D正确；
故答案选C。

11、D
【解题分析】分析：A. 标准状况下，只有碳原子数小于5的烷烃为气态，碳原子数在5与17之间的烃为液态，碳原子数大于或等于17的烃为固态，据此分析判断；B. 根据氯气与水反应是可逆反应分析判断；C. 根据
2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判断；D. 书写计算出乙醇和水的物质的量，再根据方程式分析判断。

详解：A. 标准状况下，只有碳原子数小于5的烷烃为气态，碳原子数在5与17之间的烃为液态，碳原子数大于或等于17的烃为固态。

标准状况下，22.4L烷烃的物质的量不一定为1mol，故A错误；B. 氯气与水反应是可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数目少于N A，故B错误；C. 2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，
n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1 mol，因此C2O42-和HC2O4-的总数为N A，故C正确；D. 50g含质量分数为46％的酒精中含有乙醇23g，水的质量为27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5 mol，n(H2O)＝1.5 mol，与足量的钠反应，乙醇放出0.25mol氢气，水放出0.75mol氢气，共放出氢气1mol，故D正确；故选D。

点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。

本题的易错点为AD，A中要烷烃的状态与碳原子数目的关系，
V m=22.4L/mol，只适用于标准状况下的气体；D中要注意水也能与金属钠反应放出氢气。

12、C
【解题分析】
A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1N A的电子，选。