2012-2013无机推断

无机推断
1. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件
未标出），其中反应①是置换反应。

（1）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素
同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式
是。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进
行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
_____________________________________________。

（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，
反应③的化学方程式是______________________________。

2、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常
C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E
在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）F的电子式；
（2）反应①的化学方程式为；
（3）反应②的离子方程式为；
（4）写出另外一种实验室制取H的化学方程式
；
（5）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0×10—9。

将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为；
4.A、B是中学化学里常用的物质，其中B应用广泛的金属单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。

（1）B和A的浓溶液反应的条件是，而常温下难反应的原因是。

（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
Ｆ→Ｇ；Ｇ→Ｆ。

（3）Ｌ转化成Ｉ的的化学方程式。

5．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略
去)。

化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，
化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_______________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________；
(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式____________________ _ ___________；
②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_____________________。

6．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）写出反应⑥的化学方程式___________ _________；
（3）写出反应④的离子方程式_____________ _______；
（4）若28g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：；
（5）反应⑦中若有18g I参与反应，则转移电子数为N A。

7．物质之间的转化关系如下图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。

常温下，X是一种液态化合物， F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥， A、E、J、N中含有同一种元素。

(1)X的化学式为__________________，X的分子属于__________________ (填“极性“”或“非极性)分子；写出反应⑤的离子反应方程式____________________________________。

(2)C+D的反应化学方程式为__________________ ，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50％，则D的转化率为________________；这时混合气体的平均相对分子
质量为________________ 。

(3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式________________，写出反应⑥的化学方程式________________________________________________。

(4)现有1mol A参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为___________________________________________。

8．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象。

请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为、、。

（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。

（3）写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式。

10．图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。

W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。

（参加反应的水和生成的水已从图中略去）
填写空白:
（1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。

（2）写出K＋G H＋J＋C的离子方程式________________________________。

（3）写出W ＋L J ＋C ＋I 的化学方程式_________________________________。

（4）设计实验分离H 和J （写出所用试剂和操作方法）：_____________________。

11．已知B 、C 为常见的两种金属单质，E 、I 为常见的两种非金属单质，A 为硫酸盐。

反应②为D 的浓溶液与C 在加热条件下的反应。

P 溶液和G 溶液中具有相同的阳离子。

请根据要求回答下列问题：
（1）写出I 的化学式 。

（2）写出反应①中阴极发生的电极反应式 ， 写出反应①的化学方程式 。

（3）写出反应④的离子方程式 ， 写出反应⑤的离子方程式 ， 写出反应⑥的离子方程式 。

（4）每生成1 mol 气态K ，反应放出98.3kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。

12．在下列各变化中，E 为无色无味的液体（常温下），F 为淡黄色粉末，G 为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
⑴在反应②中，每生成2.24L 气体G （标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是__________。

⑵若反应①在溶液中进行，A 、C 、D 均含氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C 与D 之间。

则反应①的离子方程式是__________。

⑶若反应①在加热条件下进行，且C 、D 是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是__________。

⑷若反应①在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且B 遇盐酸有气体产生。

在加热条件下，当A 过量时，反应①的离子方程式是________。

⑸若反应①在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且B 的水溶液显碱性，A 、B 均由短周期元素构成，当A 过量时，C 及D 均易溶于水。

则A 过量时反应①的化学
方程式是__________。

14．下图所示五元环代表A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，圆圈 交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种
②
① A
F
B
C D
E
G
H
短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。

A 是沼气的主
要成分；B 、E 分子中所含电子数都为18，B 不稳定，具有较强的氧化性，E 是由六个原子构成的分子，C 是工业制玻璃的主要原料之一；D 中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。

根据以上信息推测A 、B 、C 、D 、E 的化学式： A 、 ，B 、 ，C 、 ，D 、 ，E 、 。

15．下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I 是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K 为红棕色气体、D 是红棕色固体。

（1）物质K 的分子式为 。

（2）反应⑦的化学方程式是
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号） （4）将化合物D 与KNO 3、KOH 共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4（高铁酸钾），KNO 3被还原为
KNO 2。

请推测其余的生成物，写出化学方程式 。

17．现有A 、B 、C 、D 、E 五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子 H +
、Na +
、A13+
、Ag +
、Ba
2+ 阴离子
OH -、C1-、CO 32-、NO 3-、SO 4
2-
①A 、B 两溶液呈碱性；C 、D 、E 溶液呈酸性。

②A 溶液与E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C 只能与D 反应产生沉淀。

（1） 写出化学式：A___________ B___________ D_________
(2) E 溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________
(3 ) 将C 溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A 溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序
为： 。

（4 ）在100mL0.1mol·L
-1
E 溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L -1
NaOH 溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol
16．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是（ ） A 、X 一定是碳酸钠溶液 B 、Y 一定是氯化铁溶液
C 、Z 可能为碳酸氢钠溶液
D 、M 、N 必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
17．如下图所示的各物质的相互转变中，反应①、②是重要的工业反应，A 的相对分子质量为120。

X 被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，Y 会造成温室效应，D 会形成酸雨，E 是常见的金属，F 分子的结构与Y 分子的结构相似，且F 的相对分子质量为60。

M N
X
Y Z
⑴反应①的化学方程式为：。

⑵反应②的化学方程式为：。

⑶写出F的结构式：。

⑷ Y与H2在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也可减轻对环境的污染。

①若G是一种燃料，其相对分子质量与B的相对分子质量相等，则G的分子式为：。

②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得，则G可能是。

（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
18、a-j是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示.已知常温下a为固体单质，b为淡黄色粉
末，c、f、i为气态单质，e在常温下为液体，且e可由c、f合成，j可用作杀菌消毒剂.
]
B的化学式：_____________________， e的电子式_________________________.
(1)写出反应⑤、⑦的离子方程式：⑤_______________，⑦____________________.
(2)向AlCl3溶液中加入适量固体B，写出AlCl3与物质B按物质的量比2 ：3反应的化学方程式___________.
(3)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____ _____ _____ _____ (填“阴、阳”）极
附近溶液由无色变为红色，简述溶液变红的原因_________________________.
19.下列转化关系所涉及到的物质都是中学化学常见物质。

已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。

请回答：
(1) A为______，G为 ______ (均填化学式）。

(2) D的原子结构示意图为___ ___ , C元素在周期表中的位置为_____ _。

(3) 写出G与NaOH溶液反应的离子方程式：_____ __。

(4) 请用离子方程式表示M的水溶液不呈中性的原因：____ __。

(5) 已知一定质量的B与足量的浓酸X反应生成的D在标准状况下的体积为5.6 L,则被氧化的X的质量为__ ____o
19.答案：
18答案：
1答案：（1）2C+SiO2=高温Si+2CO↑（3分）
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3分）
H
.. ..
（3）〔 H∶N∶H〕+〔∶Cl∶〕- （3分）4NH3+5O2 Pt=△4NO+6H2O （3分）
.. ..
H
2
2.答案：
3答案：（1）CaCO 3； KCl ； H 2O （2分） （2）CaSO 4+CO
2－
3
= CaCO 3↓+SO
2－
4。

（2分）
（3）将滤液滴加到盐酸中产生气泡。

（1分） （4）a ；d 。

（2分）
（5）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等（原子利用率
高，没有有害物质排放到环境中）（2分）
4答案：（1） 加热 ， 表面被氧化成一层致密的氧化物保护层 （2）Ｆ→Ｇ 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；Ｇ→Ｆ 2NO+O 2 = 2NO 2 。

（3） 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 。

5答案：、（1）H 2+S
△
H 2S （写成可逆反应也正确）（2）H 2SO 3 + 2H 2S=3S + 3H 2O （3）C+2H 2SO 4（浓）
△
CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H 2O 或Cu+ 2H 2SO 4（浓）
△
CuSO 4 +SO 2 ↑+ 2H 2O 等
（4）①H 2SO 3 +2OH —
= SO 32—
+ 2H 2O
②大于；Na 2SO 3溶液中SO 32-
发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na 2SO 3溶液的水解。

6答案：⑴第3周期、第ⅢA 族 （每空2分） ⑵4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH)3 （2分） ⑶O H AlO OH
O Al 223222+===+-
-
(2分)
⑷3Fe （s ）+ 2O 2 （g ）= Fe 3O 4（s ）；△H = -6Q kJ·mol -1
(3分) （5）2 (2分)
7答案： ⑴ H2O2（2分），极性（2分）， 2Fe3+ + SO2 + 2H2O==2Fe2+ +SO42- + 4H+（2分） (2) C+H2O CO+H2（2分），25%（2分）， 16.8（2分）
⑶3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2（2分），CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O （2分） ⑷Fe4S5+8O2 2Fe2O3+5SO2（2分）
8、（1）FeSO 4；Fe 2(SO 4)3；(NH 4)2SO 4 （各1分，共3分） （2）2Fe 2＋
＋H 2O 2＋2H ＋
＝2Fe 3＋
＋2H 2O （2分）
（3）4Na 2O 2+6H 2O+4FeSO 4==4Fe(OH)3↓+4Na 2SO 4+O 2↑（2分） 或写成
2FeSO 4+H 2SO 4+3Na 2O 2+2H 2O==2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4+O 2↑（2分）
若反应分三步书写：2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑；FeSO 4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na 2SO 4；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O==4Fe(OH)3 全部写正确，同样给分，其中有一个错误就不给分。

其它合理的反应过程参照给分。

10答案：（1）Cl 2 第四周期第Ⅷ族
（2）3AlO ＋Fe 3＋
＋6H 2O=3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ （3）4Na 2O 2＋4FeCl 2＋6H 2O=4Fe(OH)3↓＋8NaCl ＋O 2↑
（4）①向混合物中加足量的NaOH 溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3②向滤液里通入足量的CO 2过滤洗涤滤渣得Al(OH)3 11答案：（1）Cl 2（2分）
（2）Cu 2+ + 2e －
Cu （2分） 2CuSO 4 + 2H 2O 2Cu + O 2↑+ 2H 2SO 4（2分） （3）Fe 3O 4 + 8H +
2Fe 3+
+ Fe 2+
+ 4H 2O （2分） Fe + 2Fe 3+
3Fe 2+
（2分）
2Fe 3+
+ SO 2 + 2H 2O 2Fe 2+
+ SO 42－
+ 4H +
（3分）
（4）SO 2(g) + 2
1
O 2(g) SO 2(g)，△H =－98.3kJ/mol （3分）
12答案：⑴0.200 mol （不带单位不给分） ⑵Cl 2＋2OH －
＝Cl －
＋ClO －
＋H 2O ⑶C ＋2H 2SO 4(浓)
△
CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
⑷NH 4＋
＋HCO 3－＋2OH
－
△
NH 3↑＋CO 32－
＋2H 2O
（或：NH 4＋
＋HSO 3－
＋2OH －
△
NH 3↑＋SO 32－
＋2H 2O ，
或：NH 4＋
＋HS －
＋2OH
－
△
NH 3↑＋S 2－
＋2H 2O ，其它正确答案亦可）
⑸4HCl ＋NaAlO 2＝NaCl ＋AlCl 3＋2H 2O
（或：4H 2SO 4＋2NaAlO 2＝Na 2SO 4＋Al 2(SO 4)3＋4H 2O ，注：若H 2SO 4写成硝酸亦可） 13答案：（1）Cu(NO 3)2 （2分）
（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。

（2分） （3）①③（2分）
（4）3Fe 2+
+ NO 3－
+ 4H +
== 3Fe 3+
+ NO ↑+ 2H 2O （3分） （5）2Na 2O 2+2Cu(NO 3)2+2H 2O=2C u (O H )2+4NaNO 3+O 2↑（3分） （6）0.2 mol/L （2分）
14答案：．A 、CH 4，B 、H 2O 2，C 、SiO 2，D 、Si 3N 4，E 、N 2H 4。

15答案：（1）NO 2 （2分）； （2）Fe 2O 3＋2Al 2Fe ＋Al 2O 3 (3分) （3）③ (2分) ； （4）Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH 2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O (2分)
16ª
17答案： (1) Na 2CO 3 Ba(OH)2 AgNO 3 (2) Al 3+
+ 3H 2O
Al(OH)3 + 3H +
（3）c （Na +
）>c （C1－
）>c （HCO 3－
）>c （OH －
）>c （H +
）>（CO 32－
）
电解 催化剂
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
（4） 0.01mol
17答案：⑴4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2⑶ COS ⑷①CH4O ② B。