氧化还原反应方程式的配平练习

氧化还原反应方程式的配平练习
【基础练习】：
(1) Fe2O3 + CO = Fe + CO2
(2) KMnO4+ KNO2+ H2SO4= MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
(3) KMnO4 + H2S + H2SO4= K2SO4+ MnSO 4 + S↓+ H2O
(4) Na2SO3+ HNO3(稀) === Na2SO4 + NO↑+ H2O
⑸FeCl3+ H2S === FeCl2+ HCl + S↓
⑹HNO3(浓) + P === H3PO4+ NO2↑+ H2O
⑺S + KOH=== K2S + K2SO3 + H2O
⑻NO2 + NH3 = N2 + H2O
⑼O2+ NH3 = NO + H2O
⑽KMnO4 + K2SO3 + H2O = MnO2 + K2SO4+ KOH
⑾KClO3 + HCl = Cl2 + KCl + H2O
⑿Cu+HNO3 === Cu(NO3)2+NO+4H2O
⒀SO2+H2S === H2O+S
⒁S+KOH=== K2SO3+K2S+H2O
⒂NH4NO3 = N2 + HNO3 +H2O
有关化学方程式的计算
【基础练习】：
1．6.5g锌与20％的盐酸73g充分反就，可制得氢气多少克？答案：0.2g氢气。

2．20g氯化钠和10g98％的浓硫酸反应，强热时生成的氯化氢有多少克？将制得的氯化氢气体用100mL水吸收，所得盐酸的质量分数为多少？
答案：生成氯化氢7.3g；所得盐酸的质量分数为6.8％。

3．用ag氯气和bg氢气化合生成氯化氢气体，反应后生成氯化氢气体多少克？
答案：若氢气和氯气完全反应WHCl=(a+b)g、若氢气过量W HCl=73a/71(g)
若氢气过量W HCl=73b/2(g)
4．将21g铁粉和8g硫粉混合，在隔绝空气情况下加热，将反应后的全部物质投入到足量的稀盐酸中，求：(1)可产生多少升气体(标准状况)？(2)将此气体全部通入250mL 1mol/L的苛性钠溶液中，生成物是什么？质量是多少？
答案：(1)可生成8.4L气体(2)生成物是NaHS质量是14g
5．取两种不同浓度的NaOH各100mL，分别向两溶液中通入标况下的CO2 1.12L，完全反应后，将溶液低温蒸干得到不含结晶水的固体5g和6g，求两种NaOH溶液的物质的量浓度。

答案：NaOH的浓度分别为0.86mol/L和1.175mol/L
6．现有200mL 1.0mol／L的Na2CO3溶液和300mL 1.0mol／L的盐酸溶液。

计算下列情况下放出CO2气体的体积(标准状况下)：
①往盐酸中滴加碳酸钠溶液。

②往碳酸钠溶液中滴加盐酸。

答案：①生成3.36L CO2②可收集到2.24L CO2
7．在常温常压下，把30mLNO2和O2的混合气体通入倒置的水槽中充满水的量筒里，充分反应后，剩余5mL尾气，试问在混合气里NO2和O2各多少毫升？
答案：(1)原混合气体中NO2为20mL，O2为10mL
(2)或原混合气体中NO2为27mL，O2为3mL
8．有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体为1.12L(标准状况)。

将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.336L。

求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠的质量各是多少？
答案：钠块中单质钠1.76g氧化钠1.42g过氧化钠1.82g。

9．某浓盐酸与二氧化锰起反应制得氯气能从碘化钾溶液中置换出12.7g碘，反应中消耗30％的盐酸多少克？消耗MnO2多少克？
答案：①消耗盐酸(30%)24.3g②消耗MnO2 4.35g
10．写出表示下列变化的化学方程式，并计算要制取635g漂白粉，需多少克含杂质4％的生石灰。

答案：需生石灰291.7g
11．将一定量的NH3完全氧化成的HNO3全部溶解在反应生成的水中，计算这种硝酸的质量分数？答案：硝酸的质量分数是77.8%
12．在过量的氧气里燃烧1t含SiO2的黄铁矿，残余固体质量为0.8t。

若生产过程中有
2％的硫损失，则生产490t 98％的浓硫酸，理论上需要这种黄铁矿多少吨？
答案：需黄铁矿500t
13．用CO还原1.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2跟足量的石灰水反应，得到1.36g沉淀。

该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为多少？（A）答案：73%。