江苏省泰州市姜堰区2025届化学高三第一学期期末考试模拟试题含解析

江苏省泰州市姜堰区2025届化学高三第一学期期末考试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A．CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→
光照CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B．室温下，稀释0.1 mol·L−1 NH4Cl 溶液，溶液中
() ()
32
+
4
NH H O
NH
c
c
⋅
增大
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)
2、钐(Sm)属于稀土元素，144
62Sm与150
62
Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是
A．144
62Sm与150
62
Sm互为同素异形体
B．144
62Sm与150
62
Sm具有相同核外电子排布
C．144
62Sm与150
62
Sm的性质完全相同
D．144
62Sm与150
62
Sm的质子数不同，但中子数相同
3、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。

浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）
A．H2SO3溶液B ．NaCl溶液C．C6H12O6溶液D．NH3•H2O溶液
4、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。

下面是海水利用的流程图：
下列有关说法不正确的是
A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3
B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
5、向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。

其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知K a1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。

下列说法正确的是
A．Z点处的pH=-lgK a1(H2SO3)
B．从X点到Y点发生的主要反应为SO32- +H2O⇌HSO3- +OH-
C．当V(HCl)≥672mL时，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L
D．若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变
6、已知下列反应的热化学方程式为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为（）
A．-488.3kJ·mol-1
B．-191kJ·mol-1
C．-476.8kJ·mol-1
D．-1549.6kJ·mol-1
7、下列离子方程式不正确的是（）
A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-
D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
8、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A
B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N A
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A
9、下列有关物质的分类或归类不正确的是( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD
③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶
⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
A．①②③④B．②④⑤⑥
C．①③④⑤D．①②④⑥
10、的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
11、聚苯胺是一种在充放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。

Zn一聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是（）
A．放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少3.25g
B．充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C．放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D．充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
12、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
13、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。

下列说法正确的是（）
A．简单离了半径：X>Y>Z>R
B．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强
C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．X和R组成的化合物只含一种化学键
14、如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。

下列说法正确的是
A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-
C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量
15、下列说法正确的是
A．可用溴水除去已烷中的少量已烯
B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应
D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物
16、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N A
B．常温下，1 mol •L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于N A
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N A
D．1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键
二、非选择题（本题包括5小题）
17、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：
已知：RX+ +HX。

请回答：
（1）化合物D中官能团的名称为______。

（2）化合物C的结构简式为______。

（3）①和④的反应类型分别为______，______。

（4）反应⑥的化学方程式为______。

（5）下列说法正确的是______。

A．化合物B能发生消去反应
B．化合物H中两个苯环可能共平面
C．1mol 化合物F最多能与5mol NaOH反应
D．M的分子式为C13H19NO3
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应
18、链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：
已知：(i)
(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：
(1)F的分子式为___________。

C→D的试剂和条件是________________。

(2)A的结构简式为_______________。

B→H的反应类型是_____________。

(3)I中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为_______________。

(4)X是A的一种同分异构体，1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1 mol无支链的有机物，则X的结构简式为________________。

19、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气，但是它与煤油不会发生反应。

把一小块银白色的金属钠投入到盛有蒸镏水的烧杯中，如图a所示，可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。

如果在上述盛有蒸镏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图b所示，同样与水发生剧烈的反应，但不发生燃烧。

图a图b
(1)在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和永的界面上，这两个现象说明了：________。

(2)在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为________。

(3)我们知道，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来，可将金属钠投入到硫酸铜溶液中，却没有铜被置换出来，而产生了蓝色沉淀，请用化学方程式解释这一现象____。

20、二氯化二硫(S2Cl2)是一种无色液体，有刺激性、窒息性恶臭。

人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化得SCl2。

S2Cl2、SCl2、S的某些性质如下：
实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。

（1）仪器M的名称是__。

（2）实验室中用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2的化学方程式为__。

（3）欲得到较纯净的S2Cl2，上述仪器装置的连接顺序为e→__→f(按气体流出方向)。

D装置中碱石灰的作用是_。

（4）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是__(填化学式)，从S2Cl2粗品中提纯S2Cl2的操作方法是__(填操作名称)。

.
（5）若产物S2Cl2中混入少量水，则发生反应的化学方程式为__。

（6）对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SO2全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与滤液合并，用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol·L-1的硝酸银溶液反应，消耗硝酸银溶液20.00mL，则产品中氯元素的质量分数为__(用含有m的式子表示)。

21、第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：
（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。

若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。

该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．σ键 E.π键
（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：
①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为
_________________(用含π的式子表示)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→
光照CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH−TΔS<0，所以该反应的ΔH<0，A项错误；
B ．氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中
()
()
32
+
4
NH H O
NH
c
c
⋅
增大，B项
正确；
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；
D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于其溶度积常数，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)，D项错误；
答案选B。

2、B
【解析】
A．144
62Sm与150
62
Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误；
B．144
62Sm与150
62
Sm的质子数均为62，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62，电子数
相同，核外电子排布也相同，B正确；
C．144
62Sm与150
62
Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；
D．144
62Sm与150
62
Sm的质子数均为62，中子数=质量数﹣质子数，分别为144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D错误。

答案选B。

3、B
【解析】
在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离程度很小，0.1mol•L-1的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol•L-1；葡萄糖是非电解质，不电离；氯化
钠是强电解质，完全电离，0.1mol•L-1氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol•L-1，所以上述稀溶液中，氯化钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

4、A
【解析】
A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；
B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；
C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；
D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确；
答案选A。

5、A
【解析】
A．在Z点c(H2SO3)=c(HSO3-)，由
-+
3
1
23
(HSO)(H)
(H SO)
a
c c
K
c
=，则有+
1
(H)
a
K c
=，则pH=-lg c(H+)=-lg K a1，A正确；
B．根据图示，从X点到Y点，SO32－的浓度减少，而HSO3－的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3－+H＋=HSO3，B错误；
C．当V(HCl)=672mL时，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。

溶液中的NaOH和Na2SO3的物质的量均为
1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na2SO3转化为H2SO3。

H2SO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3－和SO32－，其关系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C错误；
D．若将HCl换为NO2，NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中将没有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y点位置会消失，D错误。

答案选A。

6、A
【解析】
利用盖斯定律，将②×2+③×2-①可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的
ΔH=(-393.5kJ·mol-1)×2+(-285.8kJ·mol-1)×2-(-870.3kJ·mol-1)= -488.3kJ·mol-1。

故选A。

7、C
【解析】
A.3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A 正确；
B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；
C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正确。

故选C。

【点睛】
注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

8、D
【解析】
A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：
，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；
B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；
C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为
，C错误；
D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确；
故答案为D。

9、D
【解析】
①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是单质属于纯净物，①错误；
②CaCl2、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；
③明矾是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸钡是盐，都是电解质，③正确；
④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④错误；
⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；
⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，组成相差CH2，结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥错误；
答案选D。

10、D
【解析】
根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以
的名称是3-甲基庚烷，故D正确。

11、B
【解析】
A. 放电时，外电路每通过0.1N A个电子时，锌片的质量减少0.05mol×65g/mol=3.25g，A正确；
B. 充电时，聚苯胺电极为阳极，其电势高于锌片(阴极)的电势，B错误；
C. 放电时，阳离子向正极移动，则混合液中的Cl-(阴离子)向负极移动，C正确；
D. 充电时，聚苯胺电极为阳极，接电源的正极，失电子发生氧化反应，D正确；
故选B。

12、D
【解析】
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；
B．含等物质的量的FeBr2、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，故B错误；
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正确；
答案选D。

13、B
【解析】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。

则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl，以此答题。

【详解】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。

则R为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。

A.简单离子半径：S2－>Cl－>O2－>Na＋，故A错误；
Na S+Cl=2NaCl+S ，可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；
B.
22
C. Y的氧化物对应的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3为弱酸故C错误；
D．X和R组成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既有离子键又有共价键，故D错误；
故答案选：B。

【点睛】
Na2O2中既有离子键又有共价键。

14、A
【解析】
A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钡来代替，故A正确；
B选项，溶液a中含有K+、Cl－、Na+、AlO2－、OH－，故B错误；
C选项，溶液b 中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；
D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；
综上所述，答案为A。

15、B
【解析】
A. 烯烃能够与溴水发生加成反应；
B. 控制溶液的pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离的目的；
C. 麦芽糖、葡萄糖都可以发生银镜反应；
D. 检验溴代物中的Br要转化为Br-，在酸性条件下加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀检验。

【详解】
A. 已烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，而已烷是液态有机物质，能够溶解已烯与溴水反应产生的有机物，因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯，A错误；
B. 不同氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，控制溶液pH，可生成不同的氨基酸晶体，过滤可达到分离目的，B正确；
C. 麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖，其水解产生的葡萄糖液含有醛基，具有还原性，因此不能用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖是否发生了水解反应，C错误；
D. 溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应产生环己烯、NaBr及H2O，由于该溶液可能含有过量的NaOH而显碱性，所以向反应后的溶液中加入溴水，溴水褪色，可能是由于NaOH与溴水发生反应：
2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于检验消去产物，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查了物质的分离、提纯、物质的检验等知识。

掌握物质的结构与性质是相同点与区别及物质的溶解性等是本题正确解答的关键。

16、A
【解析】
A．甲醇在标况下为液体，1．2 L的甲醇的物质的量大于2．5mol，故所含有的氢原子数大于2N A，A正确；
B．没有指明碳酸钠的体积，不能计算出碳酸根离子的个数是否小于N A，B错误；
C．随着反应的进行浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于N A，C错误；
D．苯分子中不含有碳碳双键，D错误；
故答案为A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基、羟基、羰基加成反应取代反应
一定条件+HBrBD13
+→
【解析】
与HCHO发生加成反应生成B为，B与HCl发生取代反应生成C为，③为C与醋酸钠的取代反应生成D，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，
与发生取代反应生成G为，G与HCl发生取代反应，再
发生取代反应生成M。

【详解】
（1）化合物D为，其官能团的名称为酯基、羟基、羰基，故答案为：酯基、羟基、羰基；（2）与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C 为，故答案为；
（3））与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C 为，与醋酸钠的取代反应生成，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，故答案为：加成反应；取代反应；
一定条件+HBr
（4）反应⑥的化学方程式为：+→
（5）A．化合物B为，不能发生消去反应，A错误；
B．化合物H为，两个苯环可能共平面，B正确；
C. 化合物F为，水解生成的羧基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则1mol 化合物F最多能与4molNaOH反应，C错误；
D．M的结构简式为，其分子式为C13H19NO3，D正确；故答案为：BD；
（6）化合物A为，①能与FeCl3溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符合条件同分异构体有：邻间对有10种，邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：，故答案为：13；；
【点睛】
苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。

18、C2H6O 银氨溶液，水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液，加热）取代反应
+2NaOH CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O
【解析】
根据信息反应(i)，B生成C，说明B分子对称，又A生成B，则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为，A为，B与HBr发生取代反应生成H，则H为，H生成I，I中所有碳原子均在一条直线上，则I为CH3-C≡C-CH3，又B发生信息反应(i)生成C，则C为CH3CHO，C与银氨溶液反应在水浴加热的条件下生成D，D再酸化生成E，则E为CH3COOH，由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G，则F为醇，C发生还原反应生成F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3，据此分析解答。

【详解】
根据上述分析可知：A为，B为，C为CH3CHO，D为CH3COONH4，E为CH3COOH，F为CH3CH2OH，G为CH3COOCH2CH3。

(1)根据以上分析，F为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；C为CH3CHO，分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4，所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；
(2)根据以上分析，A 的结构简式为，B 为，B 与HBr 发生取代反应生成H ：
，所以B 生成H 的反应类型为取代反应；
(3) I 为CH 3-C≡C -CH 3，则H 转化为I 的化学方程式为+2NaOH CH 3-C≡C -CH 3+2NaBr+2H 2O ；
(4)X 是A 的一种同分异构体，则分子式为C 4H 8O 2，1 molX 在HIO 4加热条件下完全反应，可以生成1mol 无支链的有机物，则X 为环状结构，则X 的结构简式为。

【点睛】
本题考查有机物的推断，注意把握题给信息，结合已学过的有机物知识为解答该题的关键。

侧重考查学生分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力。

19、钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度 钠不与空气接触，缺乏燃烧条件 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑，2NaOH +CuSO 4=Na 2SO 4+Cu (OH )2↓或2Na +CuSO 4+2H 2O =Na 2SO 4+Cu (OH )2↓+H 2↑
【解析】
(1)根据物体的浮沉条件可知：钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，钠悬浮在煤油和水的界面上，说明钠的密度大于煤油的密度；故答案为：钠的密度大于煤油的密度，小于水的密度；
(2)根据燃烧的条件可知，钠不燃烧的原因是：煤油将钠与空气隔绝；故答案为：钠不与空气接触，缺乏燃烧条件；
(3)金属钠投入到硫酸铜溶液中,首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，相关的化学方程式为：
2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑，2NaOH +CuSO 4=Na 2SO 4+Cu (OH )2↓或2Na +CuSO 4+2H 2O =Na 2SO 4+Cu (OH )2↓+H 2↑；故答案为：2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑，2NaOH +CuSO 4=Na 2SO 4+Cu (OH )2↓或
2Na +CuSO 4+2H 2O =Na 2SO 4+Cu (OH )2↓+H 2↑。

【点睛】
并不是所有的金属都能从金属性更弱的金属盐溶液中置换出该种金属，要考虑这种金属是否能够与水反应，如果能够与水反应，则优先考虑与水反应，再看反应产物是否与盐溶液反应。

20、圆底烧瓶 42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +=++↑+浓 jkhicdab 吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B 使S 2Cl 2水解 Cl 2、SCl 2、S 分馏(或蒸馏) 22222S Cl 2H O SO 3S 4HCl +=↑+↓+
142%m 或1.42m
【解析】
（1）根据装置图分析仪器M 的名称； （2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
（3）欲得到较纯净的S 2Cl 2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S 反应，用冰水收集S 2Cl 2，最后用碱石灰收集多余氯气，注意导气管长进短出 ；
（4）根据S 2Cl 2、SCl 2、S 、Cl 2的沸点较低分析；
（5）S 2Cl 2和水发生歧化反应生成SO 2、S 、HCl ；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是-
+A +Cl l g AgC =↓ 。

【详解】
（1）根据装置图，仪器M 的名称是圆底烧瓶；
（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，化学方程式为42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +=++↑+浓；
（3）欲得到较纯净的S 2Cl 2，氯气先除杂、干燥，再与熔融的S 反应，用冰水收集S 2Cl 2，最后用碱石灰收集氯气；上述仪器装置的连接顺序为e→j → k →h →i →c→ d→a→b→f 。

S 2Cl 2易水解，所以D 装置中碱石灰的作用是吸收剩余的氯气，并防止空气中的水蒸气进入装置B 使S 2Cl 2水解；
（4）氯气和硫可能有剩余，均有可能混入产品中，氯气过量时，会生成SCl 2，因此S 2Cl 2粗品中可能混有的杂质是SCl 2、S 、Cl 2；根据S 2Cl 2、SCl 2、S 、Cl 2的沸点不同，S 2Cl 2粗品中提纯S 2Cl 2的操作方法是蒸馏（或分馏）；
（5）S 2Cl 2和水发生歧化反应生成SO 2、S 、HCl ，根据得失电子守恒配平反应式为
22222S Cl 2H O SO 3S 4HCl +=↑+↓+；
（6）滴定过程中反应的离子方程式是-
+A +Cl l g AgC =↓ ，则20.00mL 溶液中氯离子的物质的量是0.4mol·L -1×0.02L=0.008mol ，产品中氯元素的质量分数为1000.008mol 35.5g/mol 20100%g m ⨯⨯
⨯=142%m
；
21、8 ns 2np 4 sp 3 N 2H 4与O 2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N 2H 4分子之间存在氢键，故其沸点较高 直线 BE 8 Cu 3N
100%⨯ 【解析】
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。

由于 N 原子为 1s 22s 22p 3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，根据W 、X 、Y 、Z 第一电离能变化规律可知，W 为H 元素、X 为N 元素、Y 为O 元素、Z 为S 元素，第四周期元素Q 位于ds 区，最外层电子半充满，价电子排布式为3d 104s 1，则Q 为Cu ，据此分析。

【详解】
（1）Y 为O 元素，基态O 原子有8个电子，所以有8种运动状态不相同的电子；O 元素的基态原子的价电子排布式。