高中化学第1章原子结构元素周期律第2节第1课时元素周期律练习含解析第二册

第1课时元素周期律
夯实基础轻松达标
1.某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，其气态氢化物中含氢的质量分数为8。

8%，试推断该元素是(）
A.N
B.P
C.S
D.O
—｜最低负价｜=2，②最高正价+｜最低负价｜=8,将②式—①式可得｜最低负价|=3，该元素的最低负价为—3价,则元素R的气态氢化物的化学式是RH3，氢元素的质量分数为×100％=8.8％,则A r（R）=31，即R是磷元素。

2.下列各元素性质递变情况中，错误的是(）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高
C。

N、O、F原子半径依次增大
D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为—3价、-2价、—1价
A项正确；P、S、Cl的最高化合价依次为+5价、+6价、+7价,故B项正确;在电子层数
相同的情况下，核电荷数越大，半径越小，C项错误；P、S、
Cl的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价，D项正确。

3.(2019辽宁沈阳高一检测)下列微粒半径大小的比较中,正确的是（)
A。

Na+<Mg2+〈Al3+<O2-
B。

S2—>Cl—>Na+〉Al3+
C.Na<Mg<Al<S
D.Cs〈Rb〈K<Na
,随着核电荷数的增多，离子半径依次减小,即微粒半径:Al3+<Mg2+<Na+<O2—,A不正确；因
S2-、Cl—比Na+、Al3+多一个电子层，则S2—、Cl—半径比Na+、Al3+大，再根据“序小径大”的规则可知,微粒半径:S2—>Cl-〉Na+〉Al3+,B正确;Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C不正
确;Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多，则
原子半径依次增大，D不正确。

4。

某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元
素的气态氢化物的化学式为()
A。

HX B.H2X C.XH3 D.XH4
H2XO4可知X的最高化合价为+6价,则其氢化物中X应
显-2价,故氢化物分子式为H2X,所以B项正确.
5。

下列各组微粒,半径大小比较中错误的是(）
A。

K>Na>Li B。

Na+〉Mg2+〉Al3+
C.Mg2+>Na+〉F—
D.Cl—〉F—〉F
,电子层数越多,半径越大，A项正确；核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，B
项正确，C项错误；Cl-比F-多一个电子层，离子半径Cl-〉F—
,F—和F电子层数相同,粒子半径F—>F,则半径Cl—〉F->F，D项
正确。

6。

X元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之差为6，Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8，X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物可能是
（)
A.MgF2B。

MgCl2C。

CaCl2D。

CaBr2
X元素最高化合价与最低化合价的关系有,
则最高化合价为+7价,X是最外层有7个电子、次外层有8个
电子的元素,即X为氯元素.题中与Cl—具有相同电子排布的Y
元素的离子可能为Ca2+、K+、S2—,则X、Y形成的化合物可能
是CaCl2或KCl，C项符合题意.
7.已知X、Y为原子序数在1~18之间的两种元素，原子序数X〉Y,且X、Y的最高化合价与其最低化合价绝对值相等,填写下列
空白（用元素符号或化学式填空):
（1)X是，Y是，原子半径X
(填“〉”或“〈”)Y。

（2）X、Y的简单氢化物的化学式分别
为；最高价氧化物的化学式分
别为.
C〉(2）SiH4、CH4SiO2、CO2
、Y的最高化合价等于其最低化合价的绝对值，且原子
序数在1~18之间,根据最高化合价+｜最低化合价｜=8可知X、Y的最高化合价为+4价，即二者原子最外层电子数均为4,则为C、Si;由原子序数X〉Y可知，X为Si，Y为C。

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1.元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半
径小于负二价硫离子的半径。

X元素可能为（)
A.Al B。

P C。

Ar D.K
X形成的离子与Ca2+核外电子排布相同,可排除Al、Ar；由X的离子半径小于S2-的半径可知,X元素可能为钾。

2。

下列有关叙述正确的是(）
A。

B、C、N、O、F原子半径依次增大
B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子排布呈周期性变化C。

还原性由弱到强的顺序是I-、Br—、Cl-、F—
D。

某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢
化物中含氢的质量分数为8.8％,则R的相对原子质量为28
、C、N、O、F的原子半径依次减小,A项不正确。

I-、
Br-、Cl-、F-还原性依次减弱，C项不正确.某元素最高价氧化物
的化学式为R2O5,则R为+5价,其最低化合价应为-3价，其形
成的气态氢化物为RH3,根据已知，×100%=8.8%，解得A（R）≈31，D项不正确。

3.如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()
A。

原子半径:Z〉Y〉X
B。

离子半径：Z〉Y〉X
C.元素R的最高化合价和最低化合价的代数和为6
D。

Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
X为O、Y为Na、Z为Al、W
为S、R为Cl。

一般情况下,电子层数越多半径越大，故原子半径:O<Na,电子层数相同时，原子序数越大，半径越小,则原子半径:Na〉Al,即原子半径:Na〉Al〉O，A项错误;Na、O、Al形成
的离子核外电子排布相同，核电荷数越大,半径越小，故离子半径：O2->Na+>Al3+,B项错误;氯元素的最高化合价和最低化合价
的代数和为6,C项正确;Na与S的最高价氧化物对应的水化物
分别为NaOH、H2SO4，两者能相互反应，D项错误。

4。

(2019天津高一检测）图中曲线表示1~18号部分元素的
原子序数（按递增顺序连续排列）与其最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(）
A。

①②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g·mol—1
B.①③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C.②③形成的化合物能溶于稀盐酸
D。

简单离子半径大小为②〈③
+5价,②的最高化合价为0价,③的最高
化合价为+3价,结合原子序数可知，①为氮元素，②为氧元素，③为铝元素。

①②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g·mol—1，A正确；①③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确;②③形成的化合物Al2O3能与稀盐酸反应,C正确;核外电子
排布相同的离子，原子序数越大,离子半径越小，则简单离子半径:O2—〉Al3+，D错误。

5.（双选)X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()
A。

Y原子序数比X的小
B。

X原子最外层电子数比Y的多
C.X的原子半径比Y的大
D。

X元素的最高化合价比Y的大
n+、Y m—与Ar具有相同的电子层结构,其原子序数：X〉Ar〉Y，A项正确;X原子最外层电子数比Y的少,B项错误;X的
原子半径比Y的大,C项正确;X元素的最高化合价比Y的小,D
项错误.
6.元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化
物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B粒子中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C与D的化合物为CD3型。

(1）试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。

A的氯化物；A2B;
C2B3;CD3。

(2)四种简单离子的半径大小关系:。

Na2O Al2O3AlF3
（2)O2->F-〉Na+>Al3+
A、B、C、D的离子核外都有10个电子可知,A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素.设A的氯化物分子式为ACl x，因其电子总数为28，只有x=1时合理,可确
定A为钠元素。

A与B元素形成的化合物为Na2B，该粒子的
电子总数为30，可得B元素原子有8个电子,B是氧元素。

B
与C两种元素形成的化合物为C2O3,可知C为铝元素。

C与D
两种元素形成的化合物为AlD3,可得D为氟元素.四种离子核外
电子排布相同，核电荷数越大,离子半径越小，故r(O2—）〉r(F-)>r（Na+）>r（Al3+）。

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★(1）下表是部分前18号元素的原子半径及主要化合价
①L元素的名称是,R元素的名称是。

②L、M中与T元素组成的化合物具有两性的是(写化学式)。

(2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子.
①该融雪剂主要成分的化学式为.
②元素D、E原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2
倍,D与Y相邻,D元素是,E元素是.
1)①镁硫②Al2O3(2)①CaCl2②S C或He
根据主要化合价可知,L、Q最外层有2个电子,根据原
子半径特点，Q是Be,L是Mg,M是Al;T只有—2价，则T是O，R是S.Al与O形成的Al2O3具有两性。

(2)XY2中每1mol离子含有电子54mol×=18mol,又结合X、Y均为周期表中前20号元素,则X是Ca，Y是Cl，XY2是
CaCl2。

对于D、E元素来说，如果有1个电子层,最外层有2
个电子，则是He;若有2个电子层，最外层有4个电子,则是C；如果有3个电子层,最外层有6个电子,则是S;据题意,D与Cl相邻，则D是S,E是C或He。