陕西省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷

陕西省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列化学用语的书写正确的是（）
A . 羟基的电子式：
B . 过氧化氢的电子式：
C . As原子的电子排布式：[Ar]4s24p3
D . Mg原子的核外电子排布图：
2. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列关于硅的说法不正确的是（）
A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
D . 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应
3. （2分）(2015·桐庐模拟) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）
A . 装置①中，c为阳极，d为阴极
B . 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C . 装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
4. （2分） (2019高二下·大庆期末) 若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（）
A . 一定是ⅠA族元素
B . 一定是金属元素
C . 可能不是金属元素也可能是非金属元素
D . 不是ⅡA族元素就是副族元素
5. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同．试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是（）
A . 若M（甲）＞M（乙），则分子数：甲＞乙
B . 若M（甲）＜M（乙），则气体摩尔体积：甲＞乙
C . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
D . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
6. （2分）下列实验目的可以达到的是（）
A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体
D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液
7. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（）
A . 1
B . 11
C . 17
D . 25
8. （2分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）
A . 39
C . 49
D . 63
9. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列各组比较不正确的是（）
A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B . 碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
C . 氧化性：S＜O2＜F2
D . 还原性：Se2﹣＜S2﹣＜O2﹣
10. （2分）(2017·西安模拟) 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）
A . W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B . Z元素可能是金属元素
C . W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D . 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
11. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）
A . 37Cl与39K具有相同的中子数
B . He和 He是两种不同的核素
C . H3O+与OH﹣具有相同的质子数和电子数
D . O22﹣与S2﹣具有相同的质子数和电子数
12. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是（）
B . H2S
C . SO2
D . CO2
13. （2分）短周期元素X最高氧化物对应的水化物为H3XO4 ，则它对应的气态氢化物（）
A . HX
B . H2X
C . XH4
D . XH3
14. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B . 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
15. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液能与Al粉反应放出H2 ，该溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
B . K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C . Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
D . H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
16. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）
A . 反应后溶液中无硝酸亚铁
B . 反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1
C . 反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol•L﹣1
D . 反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe
二、填空题 (共4题；共25分)
17. （3分） (2018高二下·吴忠期末) 氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个分子中含有________个π键。

18. （9分）根据要求回答下列问题：
① 和
② 和
③CH4和CH3CH2CH3
④金刚石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醛（CH3OCH3）
⑦臭氧（O3）和氧气（O2）
⑧ 和
⑨ 和
⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O
（1）这10组物质中，是同素异形体的是________（填序号，下同）；是同位素的是________；是同分异构体的是________；是同一物质的是________；是同系物的是________
（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式________．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为________．
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是（填选项字母）．
A . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
19. （7分） (2016高一下·铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________，铯的原子序数为________．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________（写出化学方程式）．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________（填“弱”或“强”）．
20. （6分） (2015高三上·温州开学考) 某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B 和气体单质C．请回答下列问题：
（1） A的化学式为________，C的电子式为________．
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：________．
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下________（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是________．（4）请设计检验物质X的实验方案：________．
三、实验题 (共1题；共8分)
21. （8分）Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，________（“会”或“不会”）发生倒吸，原因
是：________．
（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：________，锥形瓶中还可观察到的现象是：________．
（3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：________
（4）Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
步骤c后还缺少的一步主要操作是________．
（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________反应的离子方程式是________．
四、计算题 (共1题；共10分)
22. （10分） (2015高一上·金华月考) 1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）
生成的气体在标准状况下是多少毫升？
（2）
反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共25分)
17-1、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
三、实验题 (共1题；共8分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
四、计算题 (共1题；共10分)
22-1、
22-2、
第11 页共11 页。