2014高考化学重庆专用一轮复习-第12章第1讲(精)

第一讲化学键、分子间作用力与物质的性
质
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。

每个小题只有一个选项符合
题意)
1．(2013·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是
()。

A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的粒子一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D正确。

答案 D
2．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工
作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125 mL 小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是
( )。

A ．水分子的化学性质改变
B ．水分子中氢氧键缩短
C ．水分子间的作用力减小
D ．水分子间结构、物理性质改变
解析 水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间的结构，使水更易被人体吸收。

水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力。

故D 项正确。

答案 D
3．(2013·云阳模拟)固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是
( )。

A ．NH 5中既有离子键又有共价键
B ．NH 5的熔、沸点高于NH 3
C ．1 mol NH 5中含有5 mol N —H 键
D ．NH 5固体投入少量水中，可产生两种气体
解析 由题意知NH 5的电子式为[H ··N ···· H H ··
H]＋[··H]－，既含有离子键又含有共价键。

1 mol NH 5中含有4 mol N —H 键。

NH 5为离子化合物，熔、沸点高于NH 3，投入水中可产生NH 3和H 2。

答案 C
4．氨气溶于水时，大部分NH 3与H 2O 以氢键(用“…”表示)结合形成NH 3·H 2O
分子。

根据氨水的性质可推知NH 3·
H 2O 的结构式为 ( )。

·H2O的电离(NH3·H2O NH＋4＋OH－)可知，NH3·H2O的结
解析由NH
构应为：，故选B。

答案 B
5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是
()。

①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOH
A．①②B．②③C．①③D．②④
解析①CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③CO2和CS2中都仅含共价键，但
②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键，④HCl中无离子键而
NaOH中既有离子键又有共价键。

答案 C
6．(2013·重庆县区联考)关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
()。

A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
解析键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。

答案 C
7．如图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
()。

A．H2S B．HCl
C．PH3D．SiH4
解析在第ⅣA～ⅦA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。

答案 D
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(13分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：___________________，
其中含有的化学键是______________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程__________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强
的是________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是
______________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结
构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________________。

解析根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。

答案 (1)Na
＋[··O ······O ······]2－Na ＋ 离子键、共价键
(2)(3)HNO 3 (4)NH 3
(5)NCl 3＋3H 2O===3HClO ＋NH 3
9．(14分)X 、Y 、Z 三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X 元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：
(1)元素X 的名称是________。

(2)若甲与Y 单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________________。

丙在一定条件下转化为甲和乙的化学反应方程式为_______________。

(3)①化合物丁含X 、Y 、Z 三种元素，0.1 mol·L －1丁溶液的pH 为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________。

(选填序号)
a ．只含共价键
b ．只含离子键
c ．既含离子键，又含共价键
②常温下戊的水溶液的pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，其原因是(用离子方程式表示)________________ _。

解析 依据X 、Y 、Z 的信息：其单质在常温下都是常见的无色气体，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则可联想10电子微粒，推知X 、Y 、Z 分别为H 、O 、N ，甲、乙、丙分别为NO 、H 2O 、NH 3，丁为HNO 3，戊为NH 4NO 3，其晶体中既含离子键，又含共价键，且NH ＋4水解显酸性。

答案 (1)氢 (2)NO 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O
(3)①c ②＜ NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋
10．(15分)(2013·重庆四区联考)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种短周期元素的原子
序数依次增大。

已知A 是原子结构最简单的元素，
A 与E 最外层电子数相同，
B 元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D 与G 为同族元素，F 的电子层数与最外层电子数相等，A 与D 可形成四核18电子的微粒。

请回答下列问题：
(1)指出B 元素在元素周期表中的位置：___________________________。

(2)写出由A 、D 形成的化合物A 2D 2的电子式：______________________， 由D 、F 形成的化合物中存在的化学键类型为_______________________。

(3)由A 、B 、D 、E 四种元素组成的化合物中，原子个数最少的化合物的化学式为________________，写出其水溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序：_________________。

(4)M 、N 代表两种不同物质，都是由A 、B 、D 、E 中的任意三种元素组成的化合物。

已知其水溶液都显碱性，温度一定时，相同浓度的M 溶液中水的电
离程度小于N 溶液中水的电离程度。

则M 的化学式为________，
N 的化学式为________。

答案 (1)第二周期ⅣA 族
(2)H ··O ······O ······H 离子键 (3)HCOONa c (Na ＋)>c (HCOO －)>c (OH －)>c (H ＋) (4)NaOH Na 2CO 3
11．(16分)A 、B 、C 、D 是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。

已知其中只有一种是金属元素，C 元素原子最外层电子数是D 元素原子的最外层电子数的一半，B 元素原子的最外层电子数比D 元素原子的最外层电子数少2个。

E 、F 也是短周期元素，E 与D 同主族，F 与A 同主族。

(1)写出F 2E 2的电子式：__________________________，
其化学键类型为____________________。

(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M 是_____________________
(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N 是________。

25 ℃时，pH ＝a 的M 溶液中由水电离出的H ＋浓度与pH ＝a 的N 溶液中由水电离出的H ＋浓度之比为________。

(3)甲、乙、丙分别是B 、C 、D 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。

回答下列问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为___________________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

答案 (1)Na ＋[··O ······O ····]2－Na ＋ 离子键和非极性共价键
(2)Al 2(SO 4)3 H 2SO 4(其他合理答案也可) 1014－2a
(3)①AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ②先
无明显现象，后产生大量无色气泡。