唐山市中考化学模拟考试试卷

唐山市中考化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016九上·磴口期中) 下列净化水的常用方法中属于化学变化的是（）
A . 自然沉降
B . 活性炭吸附
C . 过滤
D . 消毒剂消毒
2. （2分）(2018·河北) 鸡蛋中富含的营养素是（）
A . 蛋白质
B . 维生素
C . 油脂
D . 糖类
3. （2分） (2016九下·巴中期中) 元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息中不正确的是（）
A . 该元素原子核内质子数为20
B . 该元素的符号为Ca
C . 该元素属于金属元素
D . 该元素的相对原子质量为40.08g
4. （2分） (2017九上·海港月考) 物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O2 RO2+2SO2 ，测得RO2 和SO2的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）
A . 参加反应的X的质量为4.3g
B . X的相对分子质量为76
C . X中含有R元素、S元素和O元素
D . 产物为气态时都是空气污染物
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 自来水澄清透明，属于纯净物
B . 用直流电电解水发现正极与负极上和得到的气体体积比大约是2：1
C . 水覆盖了地球大约四分之三的表面，因此不存在水危机
D . 给水加热，水分子获得能量，运动速率加快，分子之间的间隔变大
6. （2分） (2018九上·澄海期末) 有关构成物质粒子的下列说法正确的是（）
A . 原子能直接构成物质
B . 分子是化学变化中的最小粒子
C . 离子中质子数一定大于核外电子数
D . 分子一定比原子大
7. （2分）(2016·南宁) 下列物质的化学式，书写正确的是（）
A . 银 Hg
B . 氖气 Ne2
C . 氧化铝 Al2O3
D . 氯化铁 FeCl2
8. （2分）(2017·金溪模拟) 下列实验中，实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017九上·普陀期中) 某化合物与硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，该化合物可能是（）
A . 氢氧化钾
B . 碳酸钙
C . 碳酸钾
D . 硝酸铜
10. （2分）(2017·西乡模拟) 如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
A . t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl
B . t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C . t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl
D . NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
二、填空题 (共1题；共4分)
11. （4分） (2018九上·鄂城期末) 化学与生产和生活密切相关，请结合实际填空．
（1）炒菜用的铁锅其防锈的方法是________
（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口________．
（3）乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇混合而成的燃料。

写出乙醇燃烧反应的化学方程式________．
三、流程题 (共1题；共7分)
12. （7分）(2017·贺州) 实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、蜡烛、火柴及以下仪器（如图1）：
请回答：
（1）仪器⑦的名称是________；
（2）若补充一种常用仪器________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，该反应的化学方程式是________；
（3）若补充一种药品，还能制取二氧化碳，并探究其性质（如图2）：
①补充的药品是________；
②图2中A观察到的现象是________，根据这一现象说明二氧化碳具有的化学性质是________；B中可用来测量生成二氧化碳气体的体积，其中在水面上放一层植物油的原因是________．
四、计算题 (共1题；共2分)
13. （2分） (2015八上·三亚期中) 人体中钙元素主要存在牙齿和骨骼中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其相对分子质量为1004，如图是小宇同学收集的纯牛奶的包装说明．阅读答题：
（1）一盒牛奶中至少含钙________克，
（2）羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]中钙元素的质量分数为________（保留0.1%）
（3）若人体每天需要0.6克钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝________盒牛奶．
五、实验题 (共1题；共4分)
14. （4分）(2019·电白模拟) 现有以下装置、仪器。

请根据要求回答问题：
（1）仪器①的名称是________。

（2）图A是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是________（填“a“b”或c”），装置改正后试管中发生反应的化学方程式是________。

（3）实验室用过氧化氢溶液分解制取O2，若要控制反应速率获得平稳气流，应选用________（从A至D选填序号）作为气体发生装置，反应的化学方程式为________。

（4） D装置作为制取CO2的发生装置时，其优点是________。

从E至H选择________（填序号）也可以组装
成一个具有相同功能的装置。

（5）某兴趣小组同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。

现有图2所示实验装置（可重复使用）。

按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是________。

A 甲→乙→丙→丁
B 甲→丙→乙→丁
C 乙→甲→丙→甲→丁
D 乙→甲→丙→乙→丁
丙中发生反应的化学方程式为________，气囊的作用是________。

六、科学探究题 (共2题；共10分)
15. （4分）(2017·宝应模拟) 工业铁红的主要成分是Fe2O3 ，还含有少量的FeO、Fe3O4 ．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是________（填字母编号）．
（2）【问题讨论】用图所示装置进行实验：
实验前应先________．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________、________（填字母编号）．a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4） B装置的作用是________．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前________．②停止加热后________．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式________．
（7）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4
铁的质量分数77.8%70.0%72.4%
称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则________＜m＜________．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是________．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷________．
16. （6分） Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2）．
（1）
称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余．由此得出结论：在相同温度下，________ ；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________ 色．
（2）
①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，________ ；
②用________ 的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3．
（3）测定Na2CO3样品（含NaCl杂质）中Na2CO3的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应，反应的化学方程式为________ ；证明反应后CaCl2有剩余的方法是________ ；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中Na2CO3的质量分数为________ ．
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
11-1、
11-2、
11-3、
三、流程题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
四、计算题 (共1题；共2分)
13-1、
13-2、
13-3、
五、实验题 (共1题；共4分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
六、科学探究题 (共2题；共10分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
15-7、
16-1、
16-2、。