2021-2022年高一下学期期中考试 化学 含答案(V)

2021-2022年高一下学期期中考试化学含答案(V)
一.选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项
．．．．符合题意。

）
1.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化
③煤经气化处理④通入适当过量的空气
A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部
2.下列措施一定能使化学反应速率加快的是( )
A．增大反应物的量B．增大压强
C．升高温度 D．使用催化剂
3.下列对化学反应的认识正确的是( )
A．氧化还原反应都是放热反应
B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成
C．有能量变化的变化都是化学变化
D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
4.下列结构简式代表了几种不同的烷烃( )
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
5.下列关于实验现象的描述不正确
．．．的是( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．将铁钉一半放入盐水中，在液面与空气交界处最先产生铁锈 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，溶液质量将增加
D．试管中收集等物质的量的CH
4和Cl
2
在光亮处实验,试管内壁上不会出现油
状液滴
6.下列五种烃：①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁
烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是 ( ) A．①②③④⑤ B. ②③④⑤①
C. ④⑤②①③
D. ③①②⑤④
7.同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I
是一种无色晶体，下列对它的描述不正确
．．．的是 ( )
A. 它是一种共价化合物
B. 在加热时该化合物可以分解
C. 该化合物能与碱发生反应
D. 该化合物可以由PH
3
跟HI化合而成
8.下列有机物的命名正确的是( )
A．3,3,4-三甲基己烷B．1,2,3-三甲基己烷
C．3,3-二甲基-4-乙基戊烷D．3,4,4-三甲基己烷
9.下列递变规律正确的是（）
A．P、S、C1最高正价依次降低
B．Ba、Ca、Mg最高价氧化物的水化物的碱性依次增强
C．HC1O
4、H
2
SO
4
、H
3
PO
4
的酸性依次增强
D．钠、镁、铝的还原性依次减弱
10.在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S －1
C．υ(C) = 36mol·L－1·min－1 D．υ(D) = 1 mol·L－1·S－1 11.100 mL 6 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进
行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
A．适量浓H
2SO
4
B．硫酸钾固体
C．醋酸钠固体D．硝酸钾溶液
12.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最
外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A．X的气态氢化物的还原性比Y的弱
B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C．Z的非金属性比Y的强
D．X与Y形成的化合物都易溶于水
13.向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量
．．的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，最后剩余的固体物质是( )
A．NaCl 和 KI B．NaCl、KCl和I
2
C．KCl 和 NaBr D．KCl 和 NaCl 14.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种
元素的叙述正确的是( )
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A
D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C
15.据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而
且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn + 0
2
= 2ZnO，原料为锌粒和空气，电解质为KOH，则下列叙述正确的是( )
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．负极反应为 Zn - 2e- = Zn2+
C．正极发生氧化反应
D．正极反应为：O
2 + 4e-+ 2H
2
O = 4OH-
16.对于可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4υ
正（O
2
）= 5υ
逆
（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH
3
，则反应达到平衡状态
C．恒温、恒容时，当混合气体的密度不再变化时，表示反应达到了化学平衡状态
D．化学反应速率关系是：2υ
正（NH
3
）= 3υ
正
（H
2
O）
17.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )
A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H
2O＋6e－= 6OH－＋3H
2
↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－= Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－= H
2
↑
18.3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应如下：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
5 min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，
下列结论正确的是( )
A．A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min)
B．平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L
C．平衡时，B的转化率为 20％
D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍
二.填空题(本答题包含5小题,共58分)
19. （10分）根据下列各组物质,回答问题(均填选项号)：
A ．O 2与O 3
B ． 12
C 与13C C ．正丁烷和异丁烷
D ． 和
E ．甲烷和庚烷
F ．D 与T
G ．金刚石与“足球烯”C 60 H ．16O 、17O 和18O
（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ；
（3）属于同系物的是 ； （4）互为同分异构体的是 ；
（5）属于同一物质的是 。

20. （16分）A 、B 、C 、D 、E 短周期元素,周期表中A 与B,B 与C 相邻,A 与C 的最
外层电子数之比为2：3,B 的最外层电子数比E 的最外层电子数少一个；常见化合物D 2C 2与水反应生成C 的单质,且溶液可使酚酞试液变红。

（1）E 的元素符号是 ；写出B 在周期表中的位置 。

（2）A 的氢化物的空间构型为 ；AC 2的电子式
为 ；A 、B 、C 的氢化物稳定性顺序为 （用分子式表示）。

（3）B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z 中化学键的类
型有 。

（4）若A 的氢化物中混有EC 2杂质，可将混合气体依次通入 、
（用化学式填空），写出第一步的离子方程
| Cl F
F —C —Cl |
Cl
Cl F —C —F
v(H 2式 。

21. （10分）某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g 的铝片投入
500 mL 0.5 mol·L -1的硫酸溶液中，下图
为反应产生氢
气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）；
① a → b 段产生H 2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 ② b → c 段产生H 2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 ③ c 以后，产生H 2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L -1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL
0.5 mol·L -1硫酸的快，可能的原因是________；
①盐酸中c (H +)的浓度更大 ②Cl -有催化作用 ③SO 42-有催化作用 ④SO 42-有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al 3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H 2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水； ③将铝片换成铝粉； ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ； ⑤ ； ⑥ _。

以上方案不合理的有 ；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥
处。

22. （8分）在1×105
Pa 和298 K 时，将1 mol 气态AB 分子分离成气态A 原子和
B 原子所需要的能量称为键能(kJ·mol －1)。

下面是一些共价键的键能：
共价键H-H N≡N N-H
键能(kJ·mol－1)436945391
（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；
（2）298 K时，取1mol N
2和3mol H
2
放入一密闭容器中，在催化剂存在下进
行反应。

若1 mol N
2和3 mol H
2
完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是____________；
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2
如此选择的理由：___________________________________________。

23.（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示
意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式
是，
在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因
为。

（4）该电池工作时，H
2和O
2
连续由外部供给，电池可连
续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢
原理如下：
Ⅰ．2Li + H
2
2LiH
Ⅱ．LiH + H
2O = LiOH + H
2
↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知锂吸收224 L（标准状况）H
2，生成的LiH与H
2
O完全反应，放出
的H
2
用
作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。

三．计算题（本大题包含1小题，共8分）
24.（8分）在101 KPa、150 ℃条件下，0.01 mol某烷烃充分燃烧后，将生成的
气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26 g ，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64 g。

请回答下列问题：
（1）写出该烷烃的分子式：，该烷烃有种同分异构体；
（2）若该烷烃的一氯代物有两种同分异构体，写出该烷烃的结构简式并命名：
，。

xx―xx（下）半期考试高一年级
化学试题答案及评分标准
1-5：DCBBD 6-10：DAADB 11-15：CBDBD 16-18：ABC
19（10分）每小题各2分，漏选扣1分，多选或错选全扣。

（1）BFH （2）AG （3）E （4）C （5）D 20（16分）
（1）S （1分）；第二周期ⅤA族（2分）。

（2）正四面体（2分）；CO
2的电子式略；H
2
O〉NH
3
〉CH
4
（2分）
（3）离子键和共价键（2分）
（4）NaOH （1分）；H
2SO
4
（浓）（2分）；2OH- + SO
2
= SO
3
2- + H
2
O（2
分）
21（10分）
（1）③ （2分）
（2）②④（2分）
（3）方案不合理的有②④（2分）；合理方案如：升高温度，加入少量CuSO4溶液，合理即可（4分）
22 （8分）
（1）放热（2分）
（2）93 KJ （2分）
（3）A （2分）理由：该反应为可逆反应，不能完全反应（合理即可）（2
分）
23 （14分）
（1）由化学能转化为电能（2分）；由a到b（2分）
（2）2H
2＋4OH－－4e－=4H
2
O或H
2
＋2OH－－2e－=2H
2
O（2分）
（3）增大电极单位面积吸附H
2、O
2
分子数，加快电极反应速率（2分）
（4）①Li （2分） H
2
O （2分）②32（2分）24 （8分）
（1）C
6H
14
（2分）5种（2分）
（2）结构简式略（2分）； 2,3-二甲基丁烷KZ39435 9A0B 騋34970 889A 袚a22383 576F 坯B26125 660D 昍29250 7242 牂24785 60D1 惑38096 94D0 铐。