2004“3 X”高考知名重点中学双向抽测冲刺试卷

2004年“3+X”高考知名重点中学双向抽测冲刺试卷
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共150分。

考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共83分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）1．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是（）A．CaCO3B．CaO C．SiO2D．Na2CO3
2．在Al（OH）3，Al2O3，NaHCO3，H2N—CH2COOH，（NH4）2S等物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
3．足量的MnO2与33.3 mL12 mol / L浓盐酸反应，同0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（）
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法确定
4．食用下列物质不会引起中毒的是（）
A．加碘盐（含碘酸钾的食盐）B．用甲醇兑制的白酒
C．用于混凝土防冻的亚硝酸钠D．用碳酸钡作X射线透视的“钡餐”
5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同的性质是（）
A．滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解
B．都能透过半透膜
C．都有丁达尔现象
D．加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe2O3生成
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
6．地壳中含量第一、第二两种元素之间形成的化合物，不具有的性质是（）A．可与Na2CO3反应
B．熔点较高
C．与水作用生成相应的酸
D．与碳在电炉中共热可生成两种元素中的一种单质
7．下列说法正确的是（）
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，分子晶体中都含有化学键
C．正四面体构型的分子，键角都是109°28′
D．不同原子的化学性质可能相同
8．常温常压下，点燃100 L H2S和O2的混合气体，充分反应后恢复到原状况时，气体的体积变为57 L，这57 L气体的组成成分可能是（）
A．H2S B．SO2C．SO2，O2D．O2
9．下列离子方程式错误的是（）
A．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液呈中性：
2H+ + SO
-2
4+Ba2+ + 2OH－BaSO4↓+ 2H2O
B．向NaAlO2溶液中加入盐酸至溶液呈酸性：AlO2－+ 4H+Al3+ + 2H2O
C．在碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：
HCO3－+ OH－CO
-2
3+ H2O
D．往苯酚钠溶液中通入CO2：
10．在强酸性溶液中，可大量共存的离子组是（）
A．Fe2+，Na+，Cl－，MnO4－B．Al3+，Cu2+，Cl－，NO3－
C ．Na +，K +，ClO －，Cl －
D ．Fe 3+，Na +，Cl －，SCN －
11．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积（式中N A 为阿伏加
德罗常数）为 （ ）
A ．A aN bc 4.22L
B ．A cN ab 4.22L
C ．A bN ac 4.22L
D ．A acN b
4.22L 12．已知反应2A （气） B （气）+ x C （气）在一定条件下达到平衡。

在一定温度下密
闭恒容的容器内压强增大了p %。

若测得A 的转化率为a %，下列叙述正确的是 （ ）
A ．若x = 1，则p ＞a
B ．若x = 2，则p ＜a
C ．若x = 3，则p = a
D ．若x = 4，则p ≥a
13．在常温下，相同pH 的硫酸溶液和硫酸铝溶液中，水电离出的[H +]分别是1.0×10
a -mol / L 和1.0×10
b -mol / L ，水的电离度分别是a 1和a 2。

下列关系式错误的是 （ ）
A ．a 1 = a 2
B ．a + b = 14
C ．a ＜b
D ．a ＞7，b ＜7
14．A ，B 是两种有机物，无论A ，B 以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧
后，生成的CO 2的体积在相同状况下也一定，下列结论一定正确的是 （ ）
A ．A ，
B 的最简式必相同 B ．A ，B 中的碳的碳的质量分数必相等
C ．A ，B 一定是同系物
D ．A ，B 可以是烃，也可以是烃的衍生物
15．将0.2 mol/L NaOH 溶液和0.1 mol/L CH 3COOH 溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度
判断正确的是 （ ）
A ．[Na + ]＞[OH －]＞[CH 3COO －]＞[H +]
B ．[Na + ]＞[CH 3COO －]＞[OH －]＞[H +]
C ．[Na + ] = [OH －]＞[CH 3COO －]=[H +]
D ．[Na + ] + [H +] = [CH 3COO －] + [OH －]
16．一定质量的铜与足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生
的气体。

下列叙述正确的是 （ ）
A ．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
B ．硝酸浓度不同，生成Cu （NO 3）2的物质的量相同
C ．硝酸浓度越大，产生的气体越少
D ．两者用排水法收集到的气体体积相等
17．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu 2（OH 2）CO 3]均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种
化合物均能分解生成氧化铜。

溶解28.4g 的上述混合物，消耗1 mol/L 盐酸500 mL 。

灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 （ ）
A ．35 g
B ．30 g
C ．20 g
D ．15 g
三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）
18．将含有0.400 mol Cu （NO 3）2和0.400 mol KCl 的水溶液1 L ，
用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol 铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为 （ ）
A ．3.36 L
B ．大于5.6 L 小于6.72 L
C ．6.72 L
D ．大于3.36 L 小于5.6 L
19．在某温度下，将2 mol A 和3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：
a A （气）+ B （气） C （气）+ D （气）
5 min 后达到平衡。

已知各物质的平衡浓度的关系为：
[A]a [B] = [C][D]
若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A 的转化率不发生变化，则B
的转化率为 （ ）
A ．60%
B ．40%
C ．24%
D ．4%
20．原子序数大于4的主族元素X ，Y 的离子X m +，Y
-n ，它们的核外电子排布相同。

据此得
出下列结论不正确的是 （ ）
A ．X 和Y 所属周期之差为1
B ．X 和Y 的核电荷数之差为m + n
C ．X 和Y 的核电荷数之差为16（8－m －n ）
D ．X 和Y 的最高价氧化物的式量之差为8－（m + n ）
21．向三份相同浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属全部消耗完后，
所得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是 （ ）
A ．铝、镁、铁依次减少
B ．镁、铝、铁依次减少
C ．铁、镁、铝依次减少
D ．铝、铁、镁依次减少
22．在一定条件下，RO 3－与R －发生如下反应：RO 3－+ 5R － + 6H + 3R 2 + 3H 2O 下列关
于R 元素的叙述，正确的是 （ ）
A ．R 位于V A 族
B ．R 的氢化物的水溶液属于强酸
C ．RO 3－中的R 只能被还原
D ．R 2在常温常压下一定是气体
23．在25℃时，某一元强碱溶液的pH 为a ，某一元酸HA 溶液中，HA 的电离度为1.0%，pH 为
b ，若将上述1体积的ROH 溶液和10体积的HA 溶液混合后，恰好完全反应，则a 与b 之和为 （ ）
A ．14
B ．15
C ．16
D ．17
24．已知t ℃时，盐M （不含结晶水，式量 = 126）的溶解度为S g 。

在一定量的M 的水溶液
中加入a g M 后，恰好为t ℃时的饱和溶液。

若用M ·7H 2O 代替M ，欲使原溶液在t ℃时恰好饱各，则需加入M ·7H 2O 的质量为 （ ）
A ．2a g
B ．（2 +100s ）a g
C ．g s a -100200
D ．（1+50s ）a g
25．与互为同分异构体的芳香族化合物最多有 （ ）
A ．3种
B ．4种
C ．5种
D ．6种
第Ⅱ卷（非选择题共67分）
四、（本题包括2小题，共17分）
26．（6分）某工厂排出的废水中含有少量的Zn 2+，Ag +，Na +，SO 4-
2及一些悬浮的泥沙等不
溶物。

请你设计一个既经济又合理的方法回收Ag 和ZnSO 4·7H 2O （晶体），要求按先后次序列出实验步骤，并说明第一个步骤的实验目的（不必写化学方程式，也不必对回收的Ag 和ZnSO 4·7H 2O 进行洗涤、干燥）。

（1）_________；（2）_________；（3）________；（4）________；（5）________；
（6）_________。

注：上面的空不一定填完，不够可以补。

27．（11分）在中性或碱性溶液中Na 2SO 3与S 可以顺利反应合成大苏打（Na 2S 2O 3·5H 2）；反
应方程式如下：
Na 2SO 3 + S + 5H 2O Na 2S 2O 3·5H 2O
现用Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液、Na 2SO 3固体、稀硫酸等试剂合成大苏打，按下列要求
回答问题：
（1）制取SO 2的化学方程式为_____________________。

（2）反应过程中溶液的pH 逐渐下降，同时有硫生成的有关反应的化学方程式是：
①__________；②____________；③_____________。

（3）合成大苏打时，Na 2S 与Na 2CO 3的最适宜的物质的量之比为________。

（4）当溶液pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变为无色澄清时，欲得Na2S2O3·5H2O 晶体，可采取的措施是___________。

①趁热过滤②蒸发浓缩后冷却结晶
（5）在图1所示的方框中画出发生气体的实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），已知气流方向从左到右（所用仪器的简要画法见如下说明）。

①敞口玻璃下班容器；有塞玻璃容器□；普通漏斗；分液漏斗：；玻璃导管—或
「；（应标出在液面上或液面下）。

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接等，在示意图中不必画出。

如需加热
可在需加热的仪器下方标出“△”表示。

五、（本题包括3小题，共17分）
28．（4分）向稀醋酸溶液中加入固体醋酸钠，醋酸的电离度______（填增大、减小、不变）其原因是_______________________________________________________ pH ________（填增大、减小、不变）
29．（6分）A，B，C，D为四种常见金属化合物的水溶液，X为常见气态氢化物，Y为X的最终氧化产物的水溶液，将X分别通入A，B，C，D中，现象如图2所示。

（1）试确定A，B，X，Y是何种物质（只写化学式）：A___________，B_________，X______________，Y_______________。

（2）写出E与C反应的离子方程式：_________________。

30．（7分）在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如图3所示）。

容器中发生以下反应：
若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积，据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的含量仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a = 1，c = 2时，则b = ____。

在此情况下，反应起始时将向__________方向进行（填
“正”或“逆”）。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是_____________。

（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是_______________。

六、（本小题包括3小题，共18分。

）
31．（7分）已知某碳氢化合物A的分子中：①有6个碳原子；②每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其他3个碳原子相连，形成2个90°的碳—碳—碳键角和1个60°的碳—碳—碳键角。

（1）根据以上事实判断，A的分子式为________；分子中________（填“有”或“没有”）碳碳双键，A的结构可以表示为_________（只要求写出碳架，不需要写出C，H的符号）。

（2）有机化学中，四价的碳原子以（一个，二个，三个或四个）单键分别连接一、二、三或四个其他碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原子。

用6个叔碳原子和6个伯碳原子建造的饱和烃中，一卤代物只有两种分子的结构简式为_____________________。

32．（6分）400K，1.01×105 Pa时，2L烃A的蒸气能在m L氧气中完全燃烧，反应后体积增至（m + 4）L（体积在同前的条件下测定）。

（1）烃A在组成上应满足的条件是____________________。

（2）当m = 15时，该烃可能的分子式为__________________。

（3）若A在常温常压下为气态，m的取值范围是__________________。

33．（5分）已知①卤代烃水解反应：
R—X + H2O R—OH + HX
②苯磺酸在稀酸中可以水解：
③苯酚与浓硫酸易发生磺化反应：
请用化学方程式表示以苯、水、溴、浓硫酸和烧碱为原料合成的过程。

（1）_______；（2）_______；（3）_______；（4）________；（5）________。

七、（本题包括2小题，共15分）
34．（8分）已知NaH遇水立即水解放出H2。

有a g NaH和Al的混合物，加水充分反应后，测得生成H2b g。

试求混合物中铝的质量。

35．（7分）某化合物中含X，Y，Z三种元素，X为一种金属元素，其原子个数组成比为X∶Y∶Z = 1∶2∶4。

将1.98 g该化合物溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12 g还原铁粉，恰好完全反应产生Fe2+。

向反应后的溶液中加入适量KOH溶液使Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe2O3粉末2.4 g。

将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净不含结晶水的含氧酸盐（不为复盐）6.96 g。

试通过计算推断该化合物的化学式。

化学参考答案
一、1．C 2．D 3．B 4．A 5．D
二、6．C 7．D 8．A，C 9．C，D 10．B 11．A 12．B，C 13．A，C 14．B，
D 15．A，D 16．B，D 17．C
三、18．D 19．B 20．C 21．A 22．B 23．D 24．C 25．C
四、26．（每空1分）（1）将废水过滤，以除去其中的悬浮泥沙等不溶物
（2）往（1）的滤液中加入足量锌粉，将其中的Ag+置换出来
（3）过滤（2）中的不溶物，滤出Ag和过量的Zn粉
（4）往（3）的滤渣中加入过量稀硫酸，使其中的Zn粉转化为ZnSO4而进入溶液
（5）过滤，将（4）中没有溶解的Ag滤出回收
（6）将（3），（5）所得滤液合并，蒸发浓缩，使ZnSO4·7H2O析出
27．（1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4 + SO2↑+ H2O（2分）
（2）（各2分）①Na2CO3 + SO2Na2SO3 + CO2↑
②Na2S + SO2 + H2O Na2SO3 + H2S
③2H2S + SO23S↓+ 2H2O
（3）2∶1（1分）（4）②（1分）
（5）实验装置示意图如图2所示（1分）
五、28．减小（1分）；加入CH3COONa，CH3COO –离子浓度增大，抑制CH3COOH的电离，
所以CH3COOH的电离度减小（2分）；增大（1分）
29．（1）MgSO4Fe2（SO4）3H2S H2SO4（每空1分）
（2）Al3+ + 3HS –+ 3H2O Al（OH）3↓+ 3H2S↑（2分）
30．（1）①3，逆（2分）②1＜c≤4（1分）
（2）降低反应温度6.5＜7。

上述平衡应向缩小气体积方向移动，即本反应向放热反
应方向移动，所以采取降温措施（4分）
六、31．（1）C6H6没有如图3所示（每空2分）
32．（每空2分）（1）烃分子中的H原子数为8
（2）C3H8，C4H8，C5H8
（3）m ≥12
七、34．解：设混合物中含铝x g ，则含NaH （a – x ）g 。

（1）（4分）若Al 完全溶解：
NaH + H 2O NaOH + H 2↑
24 2 （a - x ）g g x a 224⨯-
2Al + 2NaOH + 2H 2O 3H 2↑ + 2NaAlO 2
2×27 6
x g （b – 224⨯-x a ）g
所以2×27×（b – 224⨯-x a ）g = 6×x g
解之得：x = 36b – 3a
（2）（4分）若Al 只有部分溶解：
NaH ~ H 2
24 2
（a – x ）g g x a 12-
Al ~ NaOH ~ 1.5H 2
1 mol 3 g
g x a 324⨯- 所以 g x a 12-+g x a 324⨯- = b g
解之得：x = a 524
b
答：略。

35．（7分）解：原化合物中含铁元素为：
×2 – = 0.01 mol
蒸干滤液后所得含氧酸盐为K 2SO 4。

n （K +）=×2 = 0.08 mol
沉淀：×2 = 0.03 mol
Fe 2+需加KOH 为：2×0.03 mol = 0.06 mol
故原化合物中含K +为：
0.08 mol – 0.06 mol = 0.02 mol
则原化合物含另一种元素为非金属元素（显负价），其质量为：
1.98g – (0.02mol ×39 g/mol + 0.01 mol ×56 g/mol) = 0.64g
若铁为X ，钾为Y ，Z 为非金属元素。

所以n （X ）∶n （Y ）∶n （Z ）= 0.01 mol ∶0.02 mol ∶z mol = 1∶2∶4 所以Z 元素的物质的量为0.04 mol 。

所以Z 的摩尔质量为：
= 16 g/mol ，Z 为氧元素。

所以原化合物的化学式为K 2FeO 4。