2020-2021学年山西省运城市景胜中学高一上学期入学摸底考试化学试题

山西省运城市景胜中学2020-2021学年高一上学期入学摸底
考试试题
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。

考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H-l C-l2 O-16 Na-23 Mg- 24 Cu-64
第一部分选择题(共40分)
一、选择题(本题包括20小,题，每小题2分，共40分)
注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。

请用铅笔在答题卡上作答。

选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1．下列标识，适合贴在液化石油气瓶上的是（）
2．下列变化属于化学变化的是（）
A．冰升华，形成白雾B．浓盐酸挥发，形成白雾
C．水加热到沸腾，产生白汽D．镁条在空气中燃烧，产生白烟
3．下列有关水的说法，正确的是（）
A．过滤可将硬水转化为软水
B．天然水经过煮沸会变成纯净水
C．水通电会分解，说明水是纯净物
D．明矾能使天然水中悬浮的杂质沉降下来
4. 下列关于空气成分的说法，正确的是（）
A．空气中的N2可作为生产氮肥的原料
B．空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C．空气中的稀有气体没有任何使用价值
D．空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
5．淀粉『(C6H12O6)n』和葡萄糖（C6H12O6）的不同之处是（）
A．组成元素B．各元素的质量比
C．相对分子质量D．充分燃烧后的生成物
6．铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的是（）
A．铁是地壳中含量最多的金属B．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．炼铁就是把铁矿石变成纯净的氧化铁
7．下列有关现象的解释，正确的是（）
A．铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙
B．在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动
C．石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小
D．温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小
8. 下列操作能达到实验目的的是（）
A．用过量的稀盐酸除去氧化铜中的铜粉
B．用适量的稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢
C．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
D．通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶除去CO2中的HCl气体
9．下列关于化肥的说法正确的是（）
A．(NH4)2SO4属于复合肥料
B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康
C．农作物生长，只需要氮肥、磷肥和钾肥
D．铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
10．如图是元素X的原子结构示意图。

下列说法正确的是（）
A．X属于金属元素B．该原子的核外电子数为17
C．X与氢元素形成的化台物为H2X D．该原子形成的离子，核外有两个电子层11．莽草酸是抗H1N1流感病毒药品的主要原料。

它的下列性质中，属于化学性质的是（）
A．易溶于水B．熔点为185℃-191℃
C．通常是白色粉末状D．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
12．向饱和氯化钠溶液中通入NH3和CO2后，溶液变浑浊（析出碳酸氢钠固体）；过滤，滤液中含有氯化铵。

下列化学方程式能表示上述反应的是（）
A. NH3+CO2+H2O == NH4HCO3↓
B. 2NH3+CO2+H2O == (NH4)2CO3
C. NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3+NH4Cl
D. NaCl+NH3+CO2+H2O == NaHCO3↓+NH4Cl
13．下列实验，能得到溶液的是（）
A B C D
14．在进行“酸雨危害的模拟实验”时，将植物叶子、镁条和石灰石分别浸泡在酸雨水中。

下列的现象记录，与事实不符的是（）
A．植物叶子变黄 B．镁条表面有小气泡冒出
C．石灰石表面有小气泡冒出D．石灰石表面被黑色固体覆盖
15. 食品安全与人的健康密切相关。

下列做法会危害人体健康的是（）
A．做菜时用铁强化酱油调味B．用甲醛溶液保鲜大白菜
C．食用面条时放人少量食醋D．在煲好的鸡汤中放入适量加碘食盐16．实验室用如图所示装置制取和收集CO2，下列操作正确的是（）
A．用纸槽将石灰石颗粒装入试管中
B．倒入稀盐酸后，塞紧橡皮塞，检验装置的气密性
C．用燃着的木条伸到集气瓶口，检验是否集满CO2
D．收集满了CO2后，取来干燥的玻璃片，盖住瓶口
17．下列事实与液态二氧化碳的灭火原理无关的是（）
A．二氧化碳气体是无色无味
B．二氧化碳的密度比空气大
C．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
D．液态二氧化碳气化时吸热，能降低可燃物周围的温度
18．为探究过氧化氢分解反应快慢的影响因素，某学习小组设计了下列实验：
下列说法正确的是（）
A．对比实验①和②，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
B．对比实验①和③，可研究升温对过氧化氢分解反应快慢的影响
C．综合实验②和③，可得出过氧化氢分解制氧气的最佳反应条件
D．综合实验①、②和③，可得出5%的过氧化氢溶液最适合用于分解制氧气
19. 化学实验过程中一定要注意安全，万一发生事故也不必惊慌，要冷静地处理。

下列做法正确的是（）
A．不慎将白磷洒落在桌面上，立即扫入垃圾桶中
B．不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立刻用大量稀醋酸中和
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立刻用大量水冲洗，再涂上澄清石灰水
D．不慎将酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立刻用湿布扑灭
20．下列实验现象预测正确的是（）
实验I 实验II 实验III 实验IV
A. 实验I：加热后，试管中的粉末逐渐变成黑色
B. 实验II：放置一段时间后，②号烧杯中的液体呈红色
C. 实验III：红磷熄灭后打开止水夹，水面上升，浸没燃烧匙
D. 实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
第二部分非选择题（共60分）
二、本题包括5小题，共30分。

21.（5分）明胶在生产、生活中应用广泛。

（1）食用明胶由动物骨头、皮肤和筋腱制成的，常用于制作果冻和其它甜点。

食用明胶能补充的营养素是 ________。

如果点燃它，能闻到类似于_________的气味。

（2）工业明胶含较多的重金属离子。

这类离子（如Cu2+、Ba2+、Ag+）会使蛋白质丧失生理功能，危害健康。

请用化学用语回答下列问题：
①硫酸铜、氯化钡和氯化钠这三种物质中，不含重金属离子的是 _________ ；
②医疗上，制作“钡餐”不能用碳酸钡；因碳酸钡遇人体胃液中的盐酸会反应，生成可溶的钡盐使人中毒。

此反应的化学方程式是_________。

22. （7分）下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。

（1）根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线。

（2）在_________℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。

（3）现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl，则此溶液中水的质量为______ g。

将此溶液降温到20℃，过滤，可得到约_________g固体。

23.（6分）某氢氧化钠固体样品中混有少量氯化钠。

有一兴趣小组，称取该固体样品10.0g，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）加入过量氯化镁溶液后，发生反应的化学方程式是_________
（2）滤液Ⅰ中含有的阳离子是 _________ （用离子符号表示）。

（3）混合物中氢氧化钠的质量分数为 _________ 。

24.（7分）硫元素有-2、+4和+6价。

（1）请用化学式表示硫元素的氧化物：_________。

（2）观察以下反应微观示意图，并根据此图填空。

用化学用语表示反应后的生成物（包括粒子个数）：_________ 。

（3）有一实验装置如图所示，瓶内气体均为无色。

实验时，抽开两个集气瓶中间的玻璃片，保持瓶口紧对，一段时间后，可观察到两集气瓶内壁均附有淡黄色固体颗粒。

请回答下列问题：
①请写出此反应的化学方程式：_________
②已知，反应前两瓶气体的分子数相等。

则反应后瓶内剩余的气体是_________（填化学式）。

25．（5分）硫酸铜晶体常用于农业、渔业的杀虫、杀菌剂。

以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。

（1）物质B的化学式为_________，试剂X的名称是_________ 。

（2）反应③的化学方程式为_________；
（3）已知：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。

从环保和经济的角度比较途径I 和途径Ⅱ，可以得出途径I的优点是：不产生有害气体和 _________ 。

三、本题包括4小题，共30分。

26.（5分）某小组做过滤粗盐水和配制溶液的实验。

（1）请指出右图所示过滤操作中的两处错误：_________；_____ 。

（2）下图是配制50g质量分数为10%氢氧化钠溶液的实验操作。

①a操作中的错误是_________________________________________________________。

②下列操作，会使所配溶液的溶质质量分数偏低的是__________。

A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘，砝码质量为5g
B．b操作中读数为50 mL
C．进行c操作时有少量水溅出
27.（8分）SO2易溶于水，密度比空气大。

（1）用反应Na2SO3(固)+ H2SO4 === Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，备选仪器装置如下。

①装置A的名称为 _________ ；仪器F的名称为_________ 。

②要组装SO2的发生装置，需选择上图中的 _________ （填相应的编号）。

③若用D、H组合收集SO2，则进气口是 _________ （填“a”或“b”）。

（2）某同学想通过以下3个实验，验证二氧化硫会与水反应生成酸。

请分析回答问题。

实验l：取一片干燥的紫色石蕊试纸，往试纸上滴上几滴水。

实验2：······
实验3：将二氧化硫通入盛有水的试管中，之后用胶头滴管取试管中液体，滴到干燥的紫色石蕊试纸上。

②实验1的目的是： _________；
②实验2的目的是：________；
实验2的操作与现象是： _________ 。

28．（9分）资料表明，CH4有还原性。

甲、乙两位同学设计以下装置，探究CH4还原CuO的生成物。

请按要求填空。

（1）生成物假设
假设1：Cu、CO、H2O；假设2：Cu、H2O；假设3：Cu、CO、CO2、H2O （2）操作设计
甲同学设计了4项实验操作：
①通入CH4②停止通CH4③点燃酒精灯加热④停止加热。

乙同学认为还应补充操作⑤ _________ 。

这5项操作的正确顺序是_________ （填编号）。

（3）实验记录与数据处理
①实验时，A 装置中能观察到的现象是_________ 。

②实验过程中记录的实验数据如下：
请根据上表数据计算出：此反应各生成物的质量比 （4）实验结论与讨论
①根据实验现象及数据判断，原假设_________是正确的。

②实验时，若先加热A 中试管，再通入CH 4，可能会引起 _________ 。

29．（8分）实验台上摆放了六瓶液体试剂（如下图所示）。

（1）上图的第4瓶的标签破损了。

从物质类别上判断，这瓶试剂可能是 _________ 。

A ．酸 B ．碱 C ．盐 D. 氧化物
（2）小明用pH 试纸测试此试剂的酸碱度。

正确的操作应该是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH
试纸，将被测液滴到试纸上， _________ ，即可得出被测液的pH 。

实验结果：此试剂的pH 值为10。

（3）小俊利用上图试剂鉴别出，这瓶试剂是K 2CO 3溶液。

请按小俊的做法，填写实验报告。

——★参*考*答*案★——
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
二、本题包括5小题，共30分。

21．（5分）
（1）蛋白质烧焦羽毛（各1分）
（2）NaCl（1分）BaCO3 +2HCl= BaCl2 + H2O +CO2↑（2分，配平和条件合扣1分）
22.（7分）
（1）（图示如右，2分）
（2）23℃（1分,22~24℃均可）
（3） 100 （2分），
80.4 （2分）
23. （共6分）
（1）MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ 2NaCl （2分，配平和条件合扣1分）
（2）Na＋、Mg2＋（2分，有错得0分）
（3）80% （2分）
24．（7分）
（1） SO2SO3（各1分）
（2） 3S 2 H2O （各1分）
（3）①SO2+2H2S === 2H2O + 3S↓（2分，配平和条件合扣1分）②SO2 （1分）25．（5分）
（1） CuO （1分）稀硫酸（1分）
（2） CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O （2分，配平和条件合扣1分）
（3）硫酸的利用率高（1分）（合理答案均给分）
三、本题包括4小题，共30分。

26．（5分）
（1）未用玻璃棒引流；滤纸高出漏斗边缘。

（各1分）（或“滤纸未紧贴漏斗内壁“、“漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁”；无顺序要求，合理均可）
（2）①氢氧化钠直接放在纸上称量（1分）② B（2分）
27．（8分）
（1）①铁架台水槽（各1分）②ABC（1分）③ b（1分）
（2）①证明水不能使紫色石蕊变红（1分）
②证明二氧化硫不能使紫色石蕊变红（1分）；将干燥的紫色石蕊试纸放入SO2中（1分），试纸不变色（1分）。

28.（9分）
（1）CO2（1分）
（2）检查装置气密性（1分）⑤①③④②（2分）
（3）①黑色粉末逐渐变成红色（1分）
② m(Cu) : m(CO) : m(CO2) : m(H2O) = 112 : 7 : 11 : 18 （2分）
（4）① 3（1分）② CH4在装置A中剧烈燃烧，引起爆炸（1分）
29．（共8分）
（1）A （1分）
（2）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较（1分）
（3）步骤2分，现象1分，结论1分，化学方程式 2分。

或：。