浙江省高一(7-10)班下学期化学开学考试试卷

浙江省高一（7-10）班下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 纯碱、烧碱均属碱
B . CO2、SO2均属酸性氧化物
C . 凡能电离出H+的化合物均属酸
D . 盐类物质一定含有金属离子
2. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）
A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
3. （2分） (2018高一上·辽源月考) 如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（）
A . 过滤
B . 分液
C . 蒸馏
D . 萃取
4. （2分） (2018高一上·沈阳期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）
A . Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl
B . 2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D . 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
5. （2分） (2018高二上·阳泉期中) 甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（）
A . 1:10
B . 10:1
C . 2:1
D . 1:2
6. （2分） (2016高一上·成都期中) 在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）
A . NaOH+HCl=NaCl+H2O
B . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C . MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O
7. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列化学用语对应正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 硫原子的结构示意图：
C . 基态18O的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D . CH4分子的比例模型：
8. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．
A . ①②③⑥
B . ②③⑥⑧
C . ①④⑤⑦
D . ①②③⑦
9. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）
A . 整个溶液变紫色
B . 整个溶液变棕色
C . 上层几乎无色，下层紫红色
D . 下层几乎无色，上层紫红色
10. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）
A . 表示中子数为10的氧元素的一种核素
B . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C . CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D . C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
11. （2分）已知酸性：H2SO3＜H2SO4 ，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（）
A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B . 品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C . 湿润淀粉﹣KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D . NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
12. （2分） (2019高三上·唐山月考) 对于钠的含氧化合物的说法正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2固体中含离子总数为0.3NA
B . Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C . Na2O2与H2O反应时，H2O做还原剂
D . 氧化钠、过氧化钠均为离子化合物，仅含离子键
13. （2分） (2017高一上·汕头期中) 不能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）
A . NaOH溶液与盐酸反应
B . KOH溶液与稀硫酸反应
C . Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应
D . 澄清石灰水与稀硝酸反应
14. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C . 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D . 同一元素的各种同位素的化学性质相似
15. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）
A . C7H8与C6H6互为同系物
B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位
C . C3H6Br2有4种同分异构体
D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸
16. （2分）下列叙述正确的是（）
A . Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C . 钠在常温下不容易被氧化
D . 石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
17. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应中，最终能生成+3价铁的化合物的是（）
①铁粉和稀盐酸②过量铁和稀硝酸③过量铁和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥铁粉和足量稀硝酸⑦铁片投入CuSO4溶液⑧铁在Cl2中燃烧．
A . ②③④⑥
B . ④⑤⑥⑧
C . ③④⑥⑧
D . ②③⑤⑥
18. （2分） (2016高一下·合肥期末) 过氧化氢（H2O2）被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示．两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上．下列有关说法正确的是（）
A . 过氧化氢分子中含有H﹣H键、O﹣O键
B . 过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C . 过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D . H2O2与H2O互为同位素
19. （2分） (2015高一上·回民月考) 1mol NO和1mol NO2具有相同的（）
①分子数；②原子数；③氮原子数；④氧原子数．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ①②③
20. （2分）下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（）
A . 四种无色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
B . 四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C . 三种浓酸：HNO3、H2SO4、HCl
D . 四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
二、填空题（每空2分） (共4题；共18分)
21. （10.0分） (2016高一下·平安期中) 准确写出下列反应的化学方程式：
（1） Al（OH）3 与氢氧化钠溶液反应：________;
（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：________;
（3）二氧化硅与氢氟酸反应：________;
（4）氨气的实验室制取法：________;
（5）浓硫酸与木炭反应：________;
（6）稀硝酸与铜反应：________．
22. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 碱式碳酸铜表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

采用氢气还原法，请回答如下问题：
（1）xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式________
（2）下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（________）（________）→（________）（________）→（________）（________）→（________）（________）→（________）（________）→（l）
（3） 23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。

该样品的结晶水质量为________;g，化学式为________。

23. （2分）(2016·江苏) [实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．
（1）
SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为________．
（2）
装置Y的作用是________．
（3）
析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是________．
（4）
实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是________．
24. （4分） (2018高一上·慈溪期中)
（1）（I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24L气体，消耗盐酸80.0mL。

原均匀混合物中NaHCO3的物质的量：n(NaHCO3)= ________
（2）盐酸的浓度c(HCl）= ________
（3） (II)将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mo1/L氢氧化钠液，恰好完全沉淀时用去200.0mL。

将所得沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。

上述硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________
（4）镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)＝________
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题（每空2分） (共4题；共18分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
第11 页共11 页。