【江苏省普通高等学校】2017年高三招生考试20套模拟测试化学试卷(十九)

江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试
化学试卷（十九）
本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27
S —32 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64 Ag —108
第I 卷(选择题 共40分)
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与材料、能源、环境等密切联系。

下列说法不正确的是（ ） A ．研发光电转换材料，充分利用太阳能 B ．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染 C ．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏 D ．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用 2．下列有关化学用语正确的是（ ）
A ．中子数为18的硫原子：34
S 16
B ．氨分子的电子式：
C ．苯乙酸钠的结构简式：
D ．23H SO 的电离方程式：2-233H SO 2H SO ＋＋
3．下列说法不正确的是（ ）
A ．分子式为242C H O 的有机物不一定有酸性
B ．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
C ．等质量的Al 分别按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 产生的2H 多
途径a ：HCl aq 2Al H −−−−
→（）
；途径b ：23
Fe O
HCl aq 2Al Fe H −−−→−−−−→（） D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物 4．工业上常利用铝粉与氧化铁反应来焊接铁轨。

下列说法正确的是（ ） A ．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
B ．氧化铝中元素的微粒半径：32r Al >))r(O (＋－
A
5H O溶于水配成
42
SO
2
－
1
0.1 mol L HCl−−−
饱和溶液
−−−−
H O===⎡⎣
32
B ．3CH COOH 溶液除去水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H ===Ca H O CO ↑＋＋＋＋＋
C ．酸性227K Cr O 溶液氧化双氧水：2-3272222Cr O 8H 5H O ===2Cr 4O 9H O ↑＋＋＋＋＋＋
D ．将4NaHSO 与()2Ba OH 两溶液混合至中性：2-2442H SO Ba OH ===BaSO H O ↓＋＋－＋＋＋＋
10．以2N 和2H 为反应物、溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，其原理如右图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．b 电极为负极，发生氧化反应
B ．a 电极发生的反应：+24N 8H 6e ===2NH ＋－＋＋
C ．A 溶液中所含的溶质为4NH Cl
D ．当反应消耗1 mol 2N 时，则消耗的2H 为67.2 L
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是（ ）
A ．()()()()2233NO g H O l ===2HNO aq NO g ＋＋在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
B ．在铜的电解精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阳极溶解32 g 铜
C ．常温下，向CuS 悬浊液中加入饱和4MnSO 溶液可生成MnS 沉淀，则()()sp sp K MnS <K CuS
D ．常温下，用10.1 mol L NaOH －溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，其中的实线表示(如右图)的是滴定盐酸的曲线
12．由物质X 合成己烯雌酚Y 的一种路线如图，下列叙述正确的是（ ）
14．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A ．3NaHCO 溶液中：()2-233c H c H CO 2c ()()CO c(O )H ＋－
＋＝＋
B ．向140.1 mol L NH Cl －溶液中通入一定量3NH 后的溶液：+4()()(c Cl >c NH >c OH >c ))H (－－＋
C ．向3CH COOH 溶液中滴加NaOH 溶液使pH>7的溶液中：3c Na >c CH COO >c OH >c H ()()()()＋－－＋
D ．10.3 mol L HY －溶液与10.3 mol L NaOH －溶液等体积混合后所得溶液的pH ＝9，则：
()91()()c OH c HY c H 110mol L ⨯－＋－－－＝＝
15．在某温度下，向三个初始体积均为 1 L 的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：
()()
()2232SO g O g 2SO g ΔH<0＋；。

达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．平衡时
3
SO的物质的量：a>1.2，b>1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中的平衡常数相同
C．容器I中
2
SO的转化率与容器Ⅱ中
3
SO的转化率之和小于1
D．若起始时向容器Ⅰ中充入()()()
223
1 molSO g0.4 molO g 1.4 molSO g
、和，则此时v<
())
v(
正逆
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
三、非选择题
16．（12分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿（
2
CuFeS）冶炼铜的工艺流程如下：
已知：
222
CuFeS3CuCl===4CuCl FeCl2S
＋＋＋。

（1）浸取时，若改用
3
FeCl溶液，也能生成CuCl和S，该反应的化学方程式为______________。

（2）若过滤1所得滤液中只含
2
FeCl，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______________。

（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______________（填离子符号）。

（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有______________，为保持流程持续循环，每生成1 mol Cu，
理论上需补充
2
CuCl的物质的量为______________。

（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为
．（分）解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：
（4）已知：①2
Cl
32Δ
CH CHO ClCH CHO −−→；②2ClCH CHO 也能发生上述流程中23ClCH COOCH 的类似的反应。

请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X (结构简式见右图)的合成路线流程图(溶剂丙酮和
无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下：
（2）向3NaClO 溶液中加入KCl 能得到3KClO 晶体的原因是______________。

（3）该过程制得的4KClO 样品中含少量KCl 杂质，为测定样品纯度进行了如下实验：准确称取5.689 g 样品溶于水中，配成250 mL 溶液，从中取出25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使-
4ClO 全部转化为Cl －（反应为46126223KClO C H O ===6H O 6CO 3KCl ↑＋＋＋），加入少量的24K CrO 溶液作指示剂，用0.20 mol·L －13AgNO 溶液进行滴定至终点，消耗3AgNO 溶液21.00 mL 。

滴定达到终点时，产生砖红色24Ag CrO 沉淀。

①已知：()10sp K AgCl 1.810⨯－＝，()12sp 24K Ag CrO 1.110⨯－＝，2-414c CrO 1.110mol L ()·⨯－－若＝，则此时c(Cl )
－
＝______________mol·
L －1． ②计算此4KClO 样品的纯度(请写出计算过程)。

19．（15分）2ClO 气体是一种高效广谱的杀菌消毒剂，可用3NaClO 和草酸（224H C O ）反应制得。

无水草酸在100℃时升华。

某学习小组用下图装置模拟工业制取并收集少量的2ClO 。

（1）实验时，装置A 中的反应需在60℃~100℃进行的原因是______________，控制所需温度的方法是______________。

（2）电动搅拌棒的作用是______________。

装置A 中的反应产物有23Na CO 、2ClO 和2CO 等，该反应的化学方程式为______________。

（3）在装置C 中2ClO 和NaOH 反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为2NaClO ，该反应的离子方程式为______________。

（4）用2ClO 处理过的饮用水（pH 为5.5～6.5）往往残留少量2ClO 和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（-
2ClO ）。

已知：①2ClO 被I －还原为-2ClO 、Cl －的转化率与溶液pH 的关系如右图所示；
②当pH≤2.0时，-
2ClO 也能被I －还原成Cl －； ③22322462Na S O I ===Na S O 2NaI ＋＋。

根据上述信息，请补充完整测定饮用水中-
2ClO 含量的实验方案：取一定体积的饮用水，加入NaOH 溶液调节pH 为7.0～8.0；______________；再重复上述操作1~2次，计算得出结果。

（实验中须使用的试剂有：淀粉溶液、标准223Na S O 溶液、KI 溶液、稀硫酸）
20.（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：
Ⅰ．()()()()()122224SO g 2H O l I g ===H SO l 2HI g ΔH 35.9 kJ mol －＋＋＋；＝ Ⅱ．()()()()1
242222H SO l ===2SO g O g 2H O l ΔH 470 kJ mol －＋＋；＝
Ⅲ．()()()1222HI g ===H g I g ΔH 14.9 kJ mol －＋；＝
（1）反应()()()2222H g O g ===2H O l ＋的ΔH ＝______________1kJ mol －
（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun 反应，向水中加入1 mol 2SO 和3 mol 2I ，在不同温度下反应生成的
2-4n(SO )和-x n(I )的变化见图甲。

①在0℃时加入的物质恰好完全反应，则0℃时-
x I 中x ＝______________。

②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是______________。

（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度______________(填“增大”“减小”或“不变”)；在该装置中为了进一步增大达平衡时HI 的分解率，不考虑温度的影响，还可以采取的措施为______________。

（4）图丙是一种制备2H 的方法，装置中的MEA 为允许质子通过的电解质膜。

①写出阳极的电极反应式：______________。

②电解产生的氢气可以用镁铝合金（1712Mg Al ）来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）和一种金属单质，该反应的化学方程式为______________。

21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题作答。

若多做，则按A 小题评分。

A ．[物质结构与性质]
原子序数小于36的X 、Y 、Z 和铜四种元素，X 的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其他两个能级中的电子数都多1；Y 基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半满状态；Z 的原子序数为24。

（1）Z 原子基态核外电子排布式为______________。

（2）元素X 与Y 的第一电离能较大的是______________(填元素符号)；22H Y 中Y 原子轨道的杂化类型为______________。

（3）＋3价Z 的配合物()()24222K Z C O H O ⎡⎤⎣
⎦中，配体是______________；与2-24C O 互为等电子体的一种分子的化学式为______________。

（4）Cu 和Y 形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有______________个。

某种有缺陷的铜和Y 形成的化合物的晶体由232Cu Cu Y ＋＋－、、及空隙组成，可表示为0.98Cu Y ，则
23n Cu /n C )()u (＋＋＝______________。

B ．[实验化学]
抗癌药物己烷雌酚是白色粉末，难溶于水，易溶于乙醇。

它的一种合成原理如下：
有关的实验步骤(实验装置见右图)为：
①向装置A中依次加入沸石、一定比例的试剂X和金属钠。

②控制温度300℃，使反应充分进行。

③向冷却后的三颈烧瓶内加入HI溶液，调节溶液pH至4~5。

④在装置B中用水蒸气蒸馏，除去未反应的试剂X。

⑤……
（1）装置A中冷凝管由______________ (填“a”或“b”)端通入冷凝水。

（2）步骤③中反应的化学方程式为______________。

（3）装置B在进行水蒸气蒸馏之前，需进行的操作为______________，玻璃管的作用为______________。

（4）当观察到装置B的冷凝管中______________，说明水蒸气蒸馏结束。

（5）进行步骤⑤实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
a．过滤；b．加入水进行反萃取；c．冷却、抽滤，用水洗涤晶体；d．向三颈烧瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液。

正确的操作顺序是______________(填字母)。