高考化学一轮基础训练：氧化还原反应

氧化还原反应【原卷】
一、选择题（共30题）
1．钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，该反应的反应物与生成物有CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。

下列说法错误的是( ) A ．未知物质X 为CO 2，属于氧化产物 B ．每转移1 mol e －时，生成2 mol X C ．反应中PdCl 2作氧化剂，被还原 D ．还原性：CO>Pd
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(
)
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
3．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硫化氢 C ．次氯酸钙 D ．硫酸亚铁
4．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
5．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )
A．O和F无正化合价
B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是( )
A．氧化性：ClO－＞SO2－4＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
8．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反应不可能发生的是( )
A．2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋
B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
C．SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
9．有下列三个反应：
①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在③反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
10．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W ①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H ＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H
②。

下列有关说法正确的是( )
2O
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
11．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是( )
A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1
12．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
13．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B ．还原性：NH ＋4>Cl －
C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子
D ．经此法处理过的废水可以直接排放
15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑。

若某溶液中有Fe 2＋、I －、Cl －共存，要将I －氧化除去而不氧化Fe 2＋和Cl －，则可加入的试剂是 ( )
A ．Cl 2
B ．KMnO 4
C ．FeCl 3
D ．HCl
16．下列叙述正确的是( )
A ．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B ．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得
C ．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
17．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加
热有以下反应：2Cu 2
O ＋Cu 2
S=====△6Cu ＋SO 2。

对于该反应，下列说法中错误的是 ( ) A ．反应中Cu 2S 只作氧化剂
B ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C．Cu2O在反应中具有氧化性
D．反应中被氧化的元素是S
18．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色
19．Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确的是( )
A．还原产物为NH＋4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
20．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大
量无色气泡，液面
上方变为红棕色
Fe表面产生少
量红棕色气泡后，
迅速停止
Fe、Cu接触后，
其表面均产生红棕
色气泡
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
21．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
22．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。

如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( ) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1
23．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
24．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO－3、Fe2＋、NH＋
H＋、H2O，下列叙述正确的是( )
4、
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO－3发生氧化反应，转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
25．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4
26．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
27．向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L－1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c(NO－3)可能为(忽略溶液体积的变化)( )
A．0.45 mol·L－1B．0.6 mol·L－1
C．0.75 mol·L－1D．0.9 mol·L－1
28．某含铬(Cr2O2－7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol
B．处理废水中Cr2O2－7的物质的量为nx
2
mol
C．反应中发生转移的电子总物质的量为3nx mol
D．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x＝y
29．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )
Au2O3＋＋―→＋＋
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol
30．已知：还原性HSO－3＞I－，氧化性IO－3＞I2。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．0～a间发生反应：3HSO－3＋IO－3===3SO2－4＋I－＋3H＋
B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol
C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol
二、非选择题（共3题）
31．工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化为Fe3＋，从而使Fe3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni2＋、Co2＋分离的目的。

生产上要使Fe2＋氧化为Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：
NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O
(1)请完成以上化学方程式：
______________________________________________，
________________________________________________。

实际生产中采用NaClO3来氧化Fe2＋比较合算，其理由是
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ ___。

(2)配平下列离子方程式，并回答问题。

Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO n－4＋Cl－＋H2O
(3)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n＝________。

(4)根据上述(2)(3)题推测FeO n－4能与下列哪些物质反应________(只填序号)
A．Cl2B．SO2
C．H2S D．O2
32．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO n－4＋Cl－＋H2O。

①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3N A个电子，则n＝________，FeO n－4中铁元素的化合价为________。

②根据所学的知识，推测FeO n－4能和下列________(填序号)物质反应。

A．KMnO4B．SO2C．H2S D．O2
(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。

若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

33．KMnO4是一种典型的强氧化剂。

请回答下列问题：
(1)实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2＋的溶液，从而测定溶液中Fe2＋的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
Fe2＋＋____MnO－4＋____===____Fe3＋＋____Mn2＋＋____H2O
(2)在稀硫酸中，MnO－4和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：______________________________________________。

反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。

②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体。

其可能的原因是_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。

氧化还原反应
一、选择题（共30题）
1．钯的化合物PdCl 2通过化学反应可用来检测有毒气体CO ，该反应的反应物与生成物有CO 、Pd 、H 2O 、HCl 、PdCl 2和一种未知物质X 。

下列说法错误的是( ) A ．未知物质X 为CO 2，属于氧化产物 B ．每转移1 mol e －时，生成2 mol X C ．反应中PdCl 2作氧化剂，被还原 D ．还原性：CO>Pd 【答案】B
【解析】由反应可知，X 物质为CO 2，属于氧化产物，故A 正确；X 物质为CO 2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成
1
2mol 物质X ，故B 错误；反应中PdCl 2作氧
化剂，得电子而被还原，故C 正确；CO 作还原剂，Pd 为还原产物，则还原性为CO>Pd ，故D 正确。

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KCl
B ．2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
【解析】图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A 、B 、C 中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应，D 项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D 。

【答案】D
3．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硫化氢
C ．次氯酸钙
D ．硫酸亚铁
【解析】A 项氢氧化钠在空气中久置会吸收CO 2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化还原反应，错误；B 项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质S ，没有发生非氧化还原反应，故错误；C 项发生反应：Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，故C 正确；D 项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为Fe 2(SO 4)3，没有非氧化还原反应发生，故错误。

【答案】C
4．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。

在下列反应中，水的作用与Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 中的不同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ B ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 C ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
D ．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑
【解析】反应Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr 中，H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂，选项A 、B 、C 的反应中H 2O 的作用与其相同。

选项D 的反应2Al ＋2NaOH ＋
2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中，H2O中的氢元素全部转化为H2放出，H2O为氧化剂。

【答案】D
5．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是( )
A．O和F无正化合价
B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
【解析】根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。

F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应，转移1 mol e－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。

【答案】B
6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。

下列判断错误的是( )
A．氧化性：ClO－＞SO2－4＞I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
【解析】反应原理为
2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
I2＋SO2－3＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋
所以氧化性ClO －＞I 2＞SO 2－
4，A 项错误。

【答案】A
7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B ．氧化性强弱的比较：KClO 3＞Fe 3＋＞Cl 2＞Br 2
C ．表中②组反应的离子方程式为2MnO －4＋3H 2O 2＋6H ＋===2Mn
2＋＋4O 2↑＋6H 2O D ．表中③组反应的还原产物是KCl ，电子转移数目是6e －
【解析】Cl 2与FeBr 2反应，Cl 2少量时只氧化Fe 2＋，Cl 2足量时氧化Fe 2＋和Br
－
，A 正确；氧化性KClO 3＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋，B 错；C 中反应不符合得失电子守恒；
③组反应KClO 3＋6HCl(浓)=====△
KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 的还原产物是Cl 2，电子转移数目为5e －，D 错误。

【答案】A
8．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO 2＞I －＞H 2O 2＞Fe 2＋＞Cl －，下列反应不可能发生的是( ) A ．2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋
B ．2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋
C．SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
【解析】因SO2的还原性强于H2O2的还原性，故H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O 不可能发生，D项错误。

【答案】D
9．有下列三个反应：
①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是( )
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
D．在③反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
【解析】反应①②③的还原剂分别为Fe2＋与I－、Fe2＋、Cl－，其氧化产物分别为Fe3＋与I2、Fe3＋、Cl2，A项错误；根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由①可知Cl2＞Fe3＋，由②可知Br2＞Fe3＋，由③可知Co2O3＞Cl2，综合可知氧化性强弱顺序为：Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B错误；由于还原性Fe2＋＞Br－，通入Cl2后，优先氧化Fe2＋，C错误；反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl 中只有2 mol HCl被氧化为Cl2，D正确。

【答案】D
10．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生
的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4W ①，Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H ＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H
②。

下列有关说法正确的是( )
2O
A．还原性：Cr3＋＞SO2
B．方程式②中，a＝6，b＝7
C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．方程式①中W为OH－
【解析】由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2＞Fe2＋，氧化性为Fe3＋＞SO2－4。

反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O2－7为氧化剂，且还原性为Fe2＋＞Cr3＋，氧化性为Cr2O2－7＞Fe3＋。

由此可见选项A错误。

选项B，配平反应②：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。

选项C，由于Cr2O2－7具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。

选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。

【答案】C
11．向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。

反应过程中溶液的体积变化不计。

则下列说法中正确的是( )
A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1
【解析】该题解题的关键是明确Cl2与Fe2＋和Br－的反应顺序。

还原性Fe2＋
＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br －＋Cl
＋2Cl－，测得溶液中含有Br－，说明Cl2完全反应转化为Cl－，1.12 2===Br2
L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05 mol，根据氯原子守恒可知n(Cl－)＝0.1mol，则溶液的体积为1 L，溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol。

若溶液中Br－参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为x mol，则根据电子转移守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝2/15 mol，2/15 mol Fe2＋的提供电子为2/15 mol大于0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol，且(2x－0.3)＜0，不符合题意。

若溶液中Br－未参加反应，则原溶液中的Fe2＋物质的量为0.15 mol，0.15 mol Fe2＋能够提供电子 0.15 mol，0.05 mol Cl2能够获得电子 0.1 mol，Fe2＋有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15 mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2＋为0.05 mol×2＝0.1 mol，生成Fe3＋为0.1 mol，剩余Fe2＋为0.15 mol－0.1 mol＝0.05 mol。

A项，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液的浓度为 0.15 mol·L－1，错误；B项，反应后溶液中生成的Fe3＋为0.1 mol，则反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.05 mol·L－1，错误；D项，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，错误。

【答案】B
12．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2
＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
C．O2是还原产物之一
D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
【解析】A项中离子方程式虽然满足原子守恒，但不满足电子守恒和电荷守恒，配平后正确的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2转移电子2 mol，A项错误，B项正确；O3和O2中O的化合价均为0，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，C项错误；该反应能说明O3的氧化性大于I2的，而不能说明O2的氧化性大于I2的，D项错误。

【答案】B
13．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运
【答案】C
【解析】每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol 电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C 错误。

14．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH＋4完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH＋4>Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子
D．经此法处理过的废水可以直接排放
【答案】D
【解析】反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH＋4为还原剂，Cl－为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NH＋4>Cl －，故B正确；每生成1 mol N
6 mol，故C正确；
2时，转移电子的物质的量为
经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。

15．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 ( )
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【解析】由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO－4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。

由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－> Fe2＋>Cl－>Mn2＋。

所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。

16．下列叙述正确的是( )
A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B ．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得
C ．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化
D ．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
【解析】含有最低价元素的化合物，如HF ，其中氟元素处于最低价态，但HF 的还原性非常微弱，很难被氧化生成F 2，A 正确。

元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如O 2转化为O 3，还可以通过物理变化获得，例如N 2，通常采取分离液态空气而获得，B 错误。

阳离子如Fe 2＋既可以得到电子也可以失去电子，C 错误。

在氧化还原反应中1 mol F 2可以得到2 mol 电子，1 mol O 2可以得到4 mol 电子，但是F 2的氧化性比O 2强，D 错误。

【答案】A
17．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加
热有以下反应：2Cu 2
O ＋Cu 2
S=====△6Cu ＋SO 2。

对于该反应，下列说法中错误的是 ( ) A ．反应中Cu 2S 只作氧化剂
B ．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1
C ．Cu 2O 在反应中具有氧化性
D ．反应中被氧化的元素是S 【答案】A
【解析】Cu 2O 和Cu 2S 中Cu 化合价都降低，都为氧化剂，Cu 2S 也作还原剂，A 错误；反应中还原产物为Cu ，氧化产物为SO 2，则二者物质的量之比为6∶1，B
正确；Cu2O在反应中Cu化合价由＋1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。

18．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
C．原溶液中的Br－可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色
【答案】B
【解析】根据题中信息可知，通入氯气后有Fe3＋生成。

因为还原性I－>Fe2＋>Br －，有Fe3＋生成时I－全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有Fe3＋生成，无法说明Fe2＋全部被氧化，B错误；如果通入氯气，Fe2＋全部被氧化后，Br－可能被氧化，C正确；I－全部被氧化成I2，溶于CCl4使下层溶液呈紫红色，D正确。

19．Fe3＋、Fe2＋、NO－3、NH＋4、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。

下列叙述中不正确的是( )
A．还原产物为NH＋4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
【答案】C
【解析】结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NO－3将Fe2
＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NH＋
4，
A正确，C错误；反应的离子方程式为NO－3＋10H＋＋8Fe2＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O，氧化剂NO－3和还原剂Fe2＋的化学计量数分别为1和8，B正确；原电池的负极发生氧化反应，D正确。

20．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大
量无色气泡，液面
上方变为红棕色
Fe表面产生少
量红棕色气泡后，
迅速停止
Fe、Cu接触后，
其表面均产生红棕
色气泡
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
【答案】C
【解析】稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，A正确；浓硝酸能使铁钝化，B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D正确。

21．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是( )
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
【答案】C
【解析】由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I－>Fe2＋>Br－，A正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n(I－)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2＋，n(Fe2＋)＝4 mol，最后被氧化的是Br－，n(Br－)＝6 mol，D正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C错误。

22．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。

如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是( ) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1
【答案】C
【解析】XO(OH)＋2中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4
×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4), 解得a＝0。

23．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【解析】依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO－4，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO－4能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2的；③H2O2能将KI氧化成I2，淀粉遇I2显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2的。

本题选C。

【答案】C
24．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO－3、Fe2＋、NH＋
H＋、H2O，下列叙述正确的是( )
4、
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO－3发生氧化反应，转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋
【解析】该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。

氧化性：HNO3>Fe3＋，根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式：8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋4＋3H2O。

A项，若Fe(NO3)2溶液加酸酸化，形成的HNO3将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；B项，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2＋，二者物质的量之比为1∶8，错误；C项，根据电子得失守恒，N＋5O－3→N－3H＋4，1 mol NO－3发生氧化反应时转移电子8 mol，错误；D项，若将该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，错误。

【答案】A
25．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO－3―→AsO3－4＋SO2－4＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是( )
A．配平后水的化学计量数为4
B．反应后溶液呈酸性
C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D．氧化产物为AsO3－4和SO2－4
【解析】从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3－4和SO2－4，而NO－3转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO－3===6AsO3－4＋9SO2－4＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。

【答案】C
26．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2。